浙江省宁波江北区四校联考2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题

浙江省宁波江北区四校联考2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题
一、单选题
1．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（）
A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
B．2NO＋O2===2NO2
C．CuO＋H2Cu＋H2O
D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
2．同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是
①体积比为 1︰1 ②密度比为 16︰11
③氧原子数比为 1︰1 ④质量比为 16︰11
A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．全部
3．下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是
A.NaHSO4和Ba(OH)2
B.AlCl3和NaOH
C.Na2CO3和H2SO4
D.NaAlO2和H2SO4
4．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
5．下列转化需加入氧化剂才能完成的是( )
A．H＋―→H2 B．―→Mn2＋
C．CO2―→ D．S2－―→
6．下面是某同学在配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液时的操作细节，其中会引起浓度偏高
．．的操作是A．操作前清洗容量瓶后有少量蒸馏水残留。

B．用托盘天平称量氯化钠固体时砝码和药品的位置颠倒。

C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体洒出。

D．定容时俯视刻度线。

7．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同
B．Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nm
C．Fe（OH）3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸
D．卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性
8．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原
理示意图。

下列说法不正确
．．．的是（）
A．该过程将太阳能转化成为化学能
B．该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D．原料气N2可通过分离液态空气获得
9．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是
A．1mol NH4+所含的质子总数为10N A
B．1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2L
C．该过程的总反应是：NH4+ + NO2－= N2↑ ＋2H2O
D．该方法每处理1molNH4+，需要的NO2—为0.5mol
10．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，② Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH .下列说法不正确
．．．的是
A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B．反应①中NaClO 是氧化剂
C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D．若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol
11．现有CuO、FeO、Fe2O3混合物mg，向其中加入1000mL 0.1mol•L﹣1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为
A．无法计算 B．（m﹣0.8）g C．（m﹣1.2）g D．（m﹣1.6）g
12．下列物质性质和应用的对应关系正确的是
A．84 消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂
B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂
C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂
D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂
13．下列物质投入水中能发生化学反应，且水做氧化剂的是
A.钠
B.氧化钠
C.碳酸钠
D.氯化钠
14．下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（）
A．CO2→CO B．FeCl3→FeCl2
C．HCl→AgCl D．KI→I2
15．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3
16．下列有关硅材料的说法不正确
．．．的是( )
A．晶体硅是良好的半导体材料和制作太阳能电池的材料
B．SiO2可用于制造光导纤维
C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的
D．SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸
17．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）
A．都是含氧酸 B．都属于强电解质
C．都容易挥发 D．都能与金属Mg发生反应产生气体
18．某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的( )
A．Na+ B．Mg2+ C．CO32- D．HCO3-
19．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是( )
A．Na2CO3溶液 B．稀盐酸 C．硫酸 D．NaOH溶液
20．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是
A．向CaCl2溶液中通入CO2直至过量
B．向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量
C．向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸直至过量
D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量
21．在酸性溶液中肯定能大量共存的是( )
A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-
C．NO3-、Na+、K+、CO32- D．NO3-、K+、AlO2-、OH-
22．将氯气通入含下列离子的溶液中,离子浓度变化最小的是
A．Fe2+ B．HCO3- C．CO32- D．Fe3+
23．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确
．．．的是
A．均属于盐
B．焰色反应均为黄色
C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多
24．已知铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。

下列说法正确的是( )
A．硝酸是氧化剂，二氧化氮是氧化产物
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比是1∶4
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
D．若2 mol硝酸(浓)完全反应，则反应中共转移了N A个电子
25．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A．氯化钠溶液 B．硫酸铜溶液 C．石灰乳 D．氢氧化铁胶体
二、填空题
26．氨气是一种重要的工业原料，可以制备如下图所示的一系列物质(部分产物未标出)
(1)线路Ⅰ为硝酸的制备
写出反应①的化学方程式________；反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，工业尾气中的氮氧化物常采用碱液法吸收，若NO与NO2按物质的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_______。

(2)路线为Ⅱ纯碱的制备
写出反应③的化学方程式________，最终得到的纯碱中可能含有NaCl，检验是否存在NaCl的实验方案是________
(3)路线Ⅲ为尿素的制备
写出合成尿素的化学方程式________
(4)实验室中需要少量氨气，写出制备氨气的化学方程式________
三、推断题
27．1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

（1）写出下列物质的化学式:B__________,丙__________,H__________
（2）根据要求回答:
①D溶液和F溶液在空气中混合的现象________________________________________;
②)反应③离子方程式_______________________________________________________;
③反应⑦离子方程式_______________________________________________________ ;
四、综合题
28．氯气是一种重要的化学物质，在生产和生活中有多种用途：
（1）从海水中获得食盐的方法称为___________。

NaCl的电子式是________。

（2）实验室电解饱和食盐水的装置如下图所示。

下列判断正确的是_________（选填编号）。

A．电极a为阴极
B．电极b上发生了还原反应
C．阳极附近溶液变红
D．阴极产生黄绿色气体
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气。

写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________，若得到氯气1.12L（标准状况下）时，转移的电子数为______mol。

（4）电解时应避免两极产物相互接触，否则可能发生副反应。

写出产物中一种单质与一种化合物反应的化学方程式：_______________________________ 。

（5）氯气有毒，但是也可以用来消毒的原因是_________________________。

（6）某同学用氯气做了如下实验：
①向盛有KI溶液的试管中滴加少量氯水后再加入少许CCl4，振荡，静置后可观察到
______________________________。

②如果继续
．．的是．．向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层中颜色会逐渐变浅，最后变成无色。

则下列说法正确
___________
a、CCl4层中溶质被氧化
b、CCl4被氧化
c、CCl4层中溶质被还原
d、CCl4被还原
（7）氢气是一种清洁能源，有人提议通过电解饱和食盐水大规模生产氢气。

你是否同意该观点？请用文字作简要解释。

______________________________________________
29．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B （AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）
（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：________
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G 处酒精灯，回答下列问题：
下列装置中的现象是B________；D________请写出C中发生反应的化学方程式________
（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式________。

（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________。

（5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应
该怎样操作________；装置Ⅰ中的现象是________。

（6）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：________。

30．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：
(1)A中加入的物质是_______，发生反应的化学方程式是________________________。

(2)B中加入的物质是____________，其作用是_________________。

(3)实验时在C中观察到得现象是_______，发生反应的化学方程式是________________。

(4)实验时在D中观察到得现象是____________________，D中收集到的物质是_____________，检验该
物质的方法和现象是______________________。

【参考答案】***
一、单选题
26．4NH3+5O2 4NO+6H2O 1：2 NaNO2 2NaHCO3Na2CO3十H2O+CO2↑ 取少量样品于
试管中并加水溶解，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若岀现白色沉淀，则证明纯碱中含有NaCl
2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
27．Al HCl Fe(OH)2产生白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色 2Al+2OH-+2H2O
=2AlO2-+3H2↑ 2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
四、综合题
28．海水晒盐 B 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 0.1
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氯气和水会生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，可杀菌消毒溶液分层，上层几乎无色，下层紫红色 a 同意，电解饱和食盐水在得到氯气和NaOH溶液时可以同时生成氢气，可以用来大规模生产氢气。

或不同意，电解饱和食盐水会消耗大量电能，所以不适合通过电解饱和食盐水大规模生产氢气。

（合理即可）
五、实验题
29．MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑产生白色沉淀溶液变蓝 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C+2H2O+Cl2CO2+4HCl 生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去关闭Ⅰ处活塞Ⅰ处b瓶内页面下降，c中液面上升 11:3 30．固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰(或CaO) 除去NH3中的水蒸气黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu 出现无色液体氨水
用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝(或用无水CuSO4检验，无水CuSO4变蓝)。