河南省郑州一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题
河南郑州市第一中学高一下学期期中考试化学试题 word含答案
说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2．将第I卷的答案代表字母填（涂）在第II卷的答题表（答题卡）中。
3．试卷共5页，可能用到的原子量：H 1 O 16 N 14 Cl 35.5第I卷（选择题，共48分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分）1．下列分子中所有原子都满足8e-稳定结构的是( )A .XeF6 B.BeC12 C.N2 D.BF32．己知1L 0.1mol/L的NaRO3溶液中含RO3-的质量为8.5g.在RO3-中，氧原子中质子数和中子数相等，R的中子数为20，则RO3-的核外电子总数为( )A. 41 B．42 C．44 D. 463．下列有关周期表的说法中，正确的是( )A．每个主族都含有非金属元素B．构成半导体的元素都是非金属元素C.过渡元素都属于金属元素D.非金属元素都位于短周期4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )A.Z、W均可与Mg形成离子化合物B.气态氢化物的稳定性：X>ZC.原子半径：X<Y<ZD.晟高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 5．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．己知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，下列说法正确的是( )A．Y、Z、W处于同一周期B.X、Y、Z三种元素形成的化合物均为强酸C.Y的氢化物可用于检验W的单质是否泄漏D.如W的单质泄漏，可以用湿毛巾蘸Y的氢化物的水溶液逃生6．下列说法正确的是( )A. IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高7．W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。
高一化学上学期期中-郑州高中2013—2014学年度高一上学期期中考试化学试题及答案
河南省上街高中2013—2014学年度高一上学期期中考试
试题
考试时间：90分钟分值：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32
Cl：35.5 Ca：40
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分,每小题只有一个选项符合题意.）
1.下列说法中正确的是( )
①1 mol O2的质量是32 g·mol－1②Ｈ2的摩尔质量是 2 g ③1 mol H＋的质量是 1 g ④对
原子而言，摩尔质量就是相对原子质量
A．①②③ B．③④ C．③ D．②④
2．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）
A．加入NaOH溶液 B．蒸馏 C．过滤 D．用激光笔照射
3. 下列物质的体积一定是22.4 L的是( )
A. 标准状况下18 g水
B. 17 g氨气
C. 标准状况下44 g二氧化碳
D. 0℃、2×105 Pa时2 g氢气
4．下列说法不正确的是( )
A．1mol任何气体都含有N A个分子
B．阿伏加德罗常数的“集体”就是1mol
C．摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微粒多少
D．阿伏加德罗常数的符号为N A，通常用 6.02×1023表示
5．据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是（）
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．质量
6．在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 gO2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（）
A．46 B．28 C．44 D．64
7．下列物质分类正确的是（）
A．SO2、CO2、CO均为酸性氧化物。
河南省郑州一中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案
郑州一中网校2013—2014学年（下）期中联考高二化学试题命题人：师蕊瑾说明： 1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2、将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
第Ⅰ卷 （选择题，共48分）一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项。
1．对下列说法不正确的是（ ）A ．光化学烟雾的主要成分为氮的氧化物和碳氢化合物B ．工业上可以从石油裂解气中获得乙烯C ．和互为同分异构体D ．按系统命名法，的名称为2,6-二甲基-3-乙基庚烷2．某有机物的结构简式如右图，它在一定条件下能发生下列哪些反应（ ） ①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去A ．②③④B ．①③⑤⑥C ．①③④⑤D ．②③④⑤⑥ 3．用式量为41的链状烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（ ） A ．3 B ．5 C ．6 D ．94．经测定，由C 3H 7OH 和C 6H 12组成的混合物中氢的质量分数为14%，则此混合物中碳的质量分数为（ ）A ．78%B ．22%C ．14%D ．13% 5．不能用水浴加热的实验是（ ）A ．苯的硝化反应B ．银镜反应C ．制酚醛树脂D ．由乙醇制乙烯 6．有机物M 的结构简式如图所示。
下列说法中正确的是（ ） A ．M 中不含手性碳原子 B ．M 中所有碳原子均可能在同一平面C ．M 可以发生加成、取代、消去等反应D ．1mol M 常温下最多可以与3 mol NaOH 反应7．天然维生素P （结构如图，其中烃基R 为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养 增补剂。
关于维生素P 的叙述错误的是（ ） A ．可以使酸性KMnO 4溶液褪色 B ．分子中有三个苯环C ．1mol 维生素P 可以和4molNaOH 反应CH 2CHOCH 2COOH CH 2OHD．维生素P与溴水反应时1mol维生素P可以消耗6molBr28．某有机物A的结构简式如图所示,某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以和NaOH溶液反应③在一定条件下可以和乙酸发生反应④在一定条件下可以发生消去反应⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应。
河南省首批示范性高中2013-2014学年度下期高一期中考试
2013-2014学年度下期高一期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：C---12 H----1 O----16第I卷（选择题,共60分）一、选择题（每小题仅有一个正确答案，每小题3分，共60分）1、设N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4L四氯化碳含有N A个四氯化碳分子B．在18gH218O中含有10N A个中子C．0.1mol Na2O2固体中阴阳离子总数为0.4 N AD．常温下，16g甲烷含有10N A个电子2、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )A．CO2的电子式：O C OB．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：C．NH3的结构式为：17D．质量数为37的氯原子：Cl373．下列说法正确的是( )A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低B．砹位于第七周期第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢C．卤族元素的氢化物的沸点随原子序数的增大而升高D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性4. 碘与氢气反应的热化学方程式是① I2(g) + H2(g) ∆H = －9.48 kJ·mol－1② I2(s) + H2(g) ∆H = +26.48 kJ·mol－1下列说法正确的是( )A．①的产物比②的产物稳定B．I2(s) = I2(g) ∆H= +17.00 kJ·mol－1C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ5．有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。
下列有关说法正确的是（）A ．35Cl 和37Cl 互称为同素异形体B ．O 2和O 3是氧元素的两种同位素C ．35和37表示的是质量数D ．1H 216O 和2H 218O 质子数不等6、在2A （g ）+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A ．v （B ）=0.3mol/(L· s) B．v （A ）=0.5mol/(L· min)C ．v （C ）=0.8mol/(L· s)D ．v （D ）=1mol/(L· min)7．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A （s ）＋2B （g ）C （g ）＋D （g ）已达平衡状态的是 （ ）A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．B 的物质的量浓度D ．气体的平均相对分子质量8．在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ，在一定条件下发生反应：3R （g ）+4Q （g ）4X （g ）+nY （g ）。
高一下期期中考试化学卷
郑州一中2010—2011学年下期中考13届 高一化学试题命题人：刘点点 审核人 ： 魏振雷说明： 1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2、请将所有答案写在答题卡上．．．．．．．．．．．．。
第Ⅰ卷 （选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、单项选择题（本题共16小题，每题3分，共48分）：1．科学家们揭秘原子结构用了100多年的时间。
下列对原子结构的叙述正确的是( )A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的B ．原子的最外层电子数不超过8个C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8D ．原子的次外层电子数都是82．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语使用正确的是( )A ．N 2电子式为 ∶N ∶∶∶N ∶B ．K 4019与K 3919是钾的两种同素异形体C ．T 2O 与D 2O 互为同位素 D ．氯化钠的电子式为 Na +[∶Cl ∶]- 3．通过化学键，一百多种元素构成了世间万物。
以下关于化学键的叙述正确的是( )A ．Na 2O 中的离子键，即Na +和O 2-之间强烈的静电吸引作用B ．构成单质分子的微粒中不一定含有化学键C ．化学键只存在于离子化合物和共价化合物中D ．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键4．对Na 、Mg 、Al 的有关性质叙述正确的是( )A ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B ．原子半径：Na ＜Mg ＜AlC ．离子半径：Na +＜Mg 2+＜Al 3+D ．单质的还原性：Al ＞Mg ＞Na5．下列变化过程中，没有．．破坏共价键的是( ) A ．NH 4Cl 受热分解 B ．HCl 气体溶于水 C ．酒精溶于水 D ．水的通电分解6．已知短周期元素X 的气态氢化物化学式为XH 4，则X 的最高价氧化物的水化物化学式可能为( )A ．HXO 3B ．H 2XO 4C ．H 3XO 4D ．H 4XO 47．下列物质中，既含离子键又含共价键的是( )A ．H 2SO 4B ．Na 2OC ．CaCl 2D ．NH 4NO 38．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )A ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强B ．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强‥‥C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D．原子序数为15的元素的最高化合价为＋39．影响化学反应速率的因素很多。
河南省郑州一中2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷
河南省郑州一中2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟2、请将答案填在答题卷上3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强2．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③④② B．①③②④ C．③④②① D．③①②④3．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是弱碱D．氯化氢比溴化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO44．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA 族，称为类铅。
关于它的性质，预测错误的是A．它的最外层电子数为4 B．它的最高价氧化物的水化物是强酸C．它具有+2、+4价D．它的金属性比铅强5. 一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。
1mol这种18O2气体中含中子的物质的量为A．10mol B．16mol C．20mol D．36mol6. 某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是A．一定是IIA元素 B．一定是金属元素C．一定是+2价元素 D．可能是金属元素，也可能是非金属元素7．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n8．X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是A.n＋11B.n－5C.n＋3D.n－69．元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是A．该周期有32种元素 B．该周期的ⅢA族元素的氢氧化物具有两性C．该周期的ⅦA族元素是金属元素 D．该周期的元素，原子序数最大为118 10．下列物质中含有自由移动氯离子的是A．氯酸钾 B．液态氯化氢 C．熔融的氯化钾 D．液氯11．下列变化中，不需要破坏化学键的是A. 碘加热升华B.氯酸钾加热分解C. SiO2加热溶化D.氯化钠溶于水12．反应N2O4(g)2NO2(g)的正反应为吸热反应，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
河南省郑州市新郑一中高一化学下学期期中试题 理(含解析)
2013-2014学年河南省郑州市新郑一中高一（下）期中化学试卷一、选择题：（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意；每题3分，共54分）1．（3分）（2014春•新郑市校级期中）下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是2．（3分）（2014春•新郑市校级期中）下列微粒中：①13Al3+②③Cl﹣④F﹣，其核7．（3分）（2009•海南）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确于密闭容器中的N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在673K 30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（）11．（3分）（2011秋•内蒙古校级期末）可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2（2）单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态2H2O2H2+O22H2+O22H2O则下列说法正确的是（）二、填空题19．（6分）（2014春•新郑市校级期中）书写电子式或用电子式回答下列问题①NaOH②Mg2+③O=C=O④CCl4⑤用电子式表示H2O形成过程⑥用电子式表示硫化钠形成过程．20．（15分）（2014春•新郑市校级期中）A、B、C、D四种短周期元素，A、B为同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，A、D同主族，A的原子结构示意图如图1，据此填空：（1）A的元素名称为．（2）A、B、C三种元素的原子，半径由小到大的顺序为（用元素符号作答）．（3）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，酸性由强到弱的顺序为（用对应酸的分子式作答，下同）．若用图2装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ．观察到的实验现象为．写出Ⅲ中现象对应的离子方程式．21．（10分）（2014春•新郑市校级期中）A、B、C、D、E属于短周期元素，且原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D 单质可制造芯片；又知C、D的单质都能与强碱溶液反应．（1）写出：A D（元素符号），乙（化学式）（2）E元素在周期表中的位置是第周期，第族．（3）画出B的原子结构示意图；（4）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式；（5）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）．22．（7分）（2014春•新郑市校级期中）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的化学式是．（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式．（4）元素④与⑥形成的化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．23．（8分）（2014春•金州区期末）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c （B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n （A）=n（B）=mol；（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；（3）x的值为．2013-2014学年河南省郑州市新郑一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意；每题3分，共54分）1．（3分）（2014春•新郑市校级期中）下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是2．（3分）（2014春•新郑市校级期中）下列微粒中：①13Al3+②③Cl﹣④F﹣，其核②根据离子结构示意图知，电子数是3．（3分）（2014春•岐山县期末）已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有4．（3分）（2013秋•烟台期末）等体积等物质的量浓度的下列溶液与足量的铝充分反应，相7．（3分）（2009•海南）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（）9．（3分）（2011春•吉安期末）已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正10．（3分）（2011春•三元区校级期末）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义．对于密闭容器中的N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在673K 30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（）11．（3分）（2011秋•内蒙古校级期末）可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2（2）单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态12．（3分）（2009春•揭阳期末）已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内13．（3分）（2006•宁夏校级学业考试）对于反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应16．（3分）（2013•上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列2H2O2H2+O22H2+O22H2O2H2O2H2+O218．（3分）（2014春•新郑市校级期中）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如则下列说法正确的是（）二、填空题19．（6分）（2014春•新郑市校级期中）书写电子式或用电子式回答下列问题①NaOH②Mg2+Mg2+③O=C=O④CCl4⑤用电子式表示H2O形成过程⑥用电子式表示硫化钠形成过程．电子式为故答案为：；，故答案为：；电子稳定结构，电子式为故答案为：形成共价键，所以共价键形成过程为，故答案为：，故答案为：．20．（15分）（2014春•新郑市校级期中）A、B、C、D四种短周期元素，A、B为同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，A、D同主族，A的原子结构示意图如图1，据此填空：（1）A的元素名称为硅．（2）A、B、C三种元素的原子，半径由小到大的顺序为O＜S＜Si（用元素符号作答）．（3）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，酸性由强到弱的顺序为H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3（用对应酸的分子式作答，下同）．若用图2装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：ⅠH2SO4，ⅡNa2CO3，ⅢNa2SiO3．观察到的实验现象为Ⅱ中有气泡生成，Ⅲ中出现白色胶状沉淀．写出Ⅲ中现象对应的离子方程式H2O+CO2+SiO32﹣=H2SiO3↓+CO32﹣．21．（10分）（2014春•新郑市校级期中）A、B、C、D、E属于短周期元素，且原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D 单质可制造芯片；又知C、D的单质都能与强碱溶液反应．（1）写出：A O D Si（元素符号），乙Na2O2（化学式）（2）E元素在周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族．（3）画出B的原子结构示意图；（4）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（5）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．，故答案为：；Al2O3+2Fe Al2O3+2Fe 22．（7分）（2014春•新郑市校级期中）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH．（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O．（4）元素④与⑥形成的化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．23．（8分）（2014春•金州区期末）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c （B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：（1）此时A的浓度c（A）=0.75mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=3mol；（2）B的平均反应速率v（B）=0.05mol/（L•min）；（3）x的值为2．═）═。
郑州2014-2015学年高一下学期期中考试化学试题及答案化学试卷
2014-2015学年河南省郑州十一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（共48分）1．元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化2．15C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同3．下列对化学用语的理解正确的是（）A．原子结构示意图，可以表示12C原子或13C原子B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．电子式可以表示羟基或氢氧根离子D．CO2的比例模型：4．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．锌电极发生还原反应：铜电极发生氧化反应B．铜电极做正极发生的电极反应为：2H++2e﹣===H2↑C．当有13g Zn溶解时，电路中就有0.5mol电子通过D．电子从锌电极通过电流表流向铜电极5．能说明Cl的非金属性比S强的事实有（）①常温下S为固体，而Cl2为气体②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S．A．①③⑤B．②③⑤C．②③④D．②③④⑤6．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱7．下列说法不正确的是（）A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷则不能使其褪色B．溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物C．需要加热的反应不一定是吸热反应D．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化8．对于可逆反应：N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）．下列判断不正确的是（）A．20s内，H2的浓度改变0.60mol/L，表明该反应达到平衡状态B．当气体总压强不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态C．使用催化剂会影响达到平衡的时间D．达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0且不再发生变化。
郑州二中2013-2014学年下期期中考试高一化学试题(含答案)
郑州二中2013-2014学年下学期期中考试高一年级化学试卷考试时间：90分钟一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N －NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C 、15N 叙述正确的是 （ ）A ．13C 与15N 具有相同的中子数B ．13C 与C 60是同一种物质 C ．15N 与14N 互为同位素D ．15N 的核外电子数与中子数相同 2．下列说法正确的有 （ ）①物质发生化学反应都伴随着能量变化；②伴有能量变化的物质变化都是化学变化；③离子化合物可能含共价键，共价化合物可能含离子键；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物；⑤化学反应的限度与时间的长短无关；⑥任何可逆反应都有一定的限度；⑦放热反应的发生无需任何条件；⑧任何单质中一定含共价键A ．①③④⑥⑧B ．①④⑤C ．④⑤⑥⑧D ．①④⑤⑥ 3．化学学科需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 （ ） A ．CO 2的电子式：O C OB ．S 原子的结构示意图：288+16C ．NH 3的结构式为：D ．质量数为37的氯原子：Cl 37174．下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 （ ） A ．铝和盐酸反应 B ．灼热的碳与二氧化碳反应C ．酸碱中和反应D ．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 5．阴离子-n X 含中子N 个，X 的质量数为A ，a g X 的氢化物中含质子的物质的量 是 （ ）A.)(a N a A - molB.)(A n n A a++ mol C.)(n N n a A ++ mol D.)(n N A n A a +-+ mol 6．下列有关化学反应速率的说法正确的是 ： （ ）A ．用铁片和稀硫酸制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率。
B ．SO 2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减C ．100mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变。
郑州一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题及答案试题
2013-2014学年河南省郑州市新郑一中高一（下）期中化学试卷一、选择题：（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意；每题3分，共54分）1．（3分）（2014春•新郑市校级期中）下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是2．（3分）（2014春•新郑市校级期中）下列微粒中：①13Al3+②③Cl﹣④F﹣，其核外电子数相同的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④3．（3分）（2014春•岐山县期末）已知短周期元素的离子．a A、b B、c C、d D都具有相4．（3分）（2013秋•烟台期末）等体积等物质的量浓度的下列溶液与足量的铝充分反应，相同条件下，放出氢气的体积最大的是（）确的是（）正确的是（）10．（3分）（2011春•三元区校级期末）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义．对于密闭容器中的N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在673K 30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（）A．a点的正反应速率比b点的小D．d点的正反应速率与e点正反应速率相等11．（3分）（2011秋•内蒙古校级期末）可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2（2）单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态12．（3分）（2009春•揭阳期末）已知质量数为A的某阳离子R，核外有X个电子，则核内速率加快的是（）16．（3分）（2013•上海）Th和Th是钍的两种同位素，Th可以转化成U．下列有．可逆反应是指既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应．2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O互为可逆反应．对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率就会减小18．（3分）（2014春•新郑市校级期中）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如则下列说法正确的是（）二、填空题19．（6分）（2014春•新郑市校级期中）书写电子式或用电子式回答下列问题①NaOH②Mg2+③O=C=O④CCl4⑤用电子式表示H2O形成过程⑥用电子式表示硫化钠形成过程．20．（15分）（2014春•新郑市校级期中）A、B、C、D四种短周期元素，A、B为同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，A、D同主族，A的原子结构示意图如图1，据此填空：（1）A的元素名称为．（2）A、B、C三种元素的原子，半径由小到大的顺序为（用元素符号作答）．（3）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，酸性由强到弱的顺序为（用对应酸的分子式作答，下同）．若用图2装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ．观察到的实验现象为．写出Ⅲ中现象对应的离子方程式．21．（10分）（2014春•新郑市校级期中）A、B、C、D、E属于短周期元素，且原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D 单质可制造芯片；又知C、D的单质都能与强碱溶液反应．（1）写出：A D（元素符号），乙（化学式）（2）E元素在周期表中的位置是第周期，第族．（3）画出B的原子结构示意图；（4）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式；（5）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）．22．（7分）（2014春•新郑市校级期中）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是（填具体元素符号，下同）．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的化学式是．（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式．（4）元素④与⑥形成的化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．23．（8分）（2014春•金州区期末）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；（3）x的值为．2013-2014学年河南省郑州市新郑一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意；每题3分，共54分）1．（3分）（2014春•新郑市校级期中）下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是2．（3分）（2014春•新郑市校级期中）下列微粒中：①13Al3+②③Cl﹣④F﹣，其核外电子数相同的是（）解答：解：：①13Al3+，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子，②根据离子结构示意图知，电子数是10．③Cl﹣最外层8个电子，内层有10个电子，所以该离子共有18个电子．④F﹣是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F﹣有10个电子．故选C．3．（3分）（2014春•岐山县期末）已知短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）4．（3分）（2013秋•烟台期末）等体积等物质的量浓度的下列溶液与足量的铝充分反应，相同7．（3分）（2009•海南）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（）9．（3分）（2011春•吉安期末）已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）10．（3分）（2011春•三元区校级期末）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义．对于密闭容器中的N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在673K 30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（）分析：在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项．解答：解：A．随着反应的进行，反应物的浓度之间减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应11．（3分）（2011秋•内蒙古校级期末）可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2（2）单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态12．（3分）（2009春•揭阳期末）已知质量数为A的某阳离子R n+，核外有X个电子，则核内中子数为（）13．（3分）（2006•宁夏校级学业考试）对于反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应16．（3分）（2013•上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）．2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O互为可逆反应D．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度不一定相同．解答：解：A．可逆反应是指在相同条件下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应，故A错误；B．2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O，反应条件不同，故不互为可逆反应，故B错误；C．对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率可能会增大，可能会不变，故C错误；D．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度不一定相同，所以可能导致化学平衡移动，故D正确；故选D．点评：本题考查可逆反应的定义及反应速率的影响因素，难度不大．注意可逆反应必须是两个18．（3分）（2014春•新郑市校级期中）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）二、填空题19．（6分）（2014春•新郑市校级期中）书写电子式或用电子式回答下列问题①NaOH②Mg2+Mg2+③O=C=O④CCl4⑤用电子式表示H2O形成过程⑥用电子式表示硫化钠形成过程．共价键，据此分析解答．解答：解：①NaOH为离子化合物，是由钠离子和氢氧根离子构成的，电子式为，故答案为：；②Mg2+第三电子层没有电子，所以只写出元素符号及电荷即可，其电子式为Mg2+，故答案为：Mg2+；③O=C=O为共价化合物，C=O之间含有两对电子，满足8电子稳定结构，电子式为，故答案为：；④CCl4为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，电子式为，故答案为：；⑤H2O为共价化合物，O原子满足8电子稳定结构，O原子和H原子通过共用电子对形成共价键，所以共价键形成过程为，故答案为：；⑥硫化钠为离子化合物，离子和原子都满足8电子稳定结构，离子键形成过程为，故答案为：．点评：本题考查了电子式的书写，题目难度中等，明确物质中存在的化学键及电子式的书写规则20．（15分）（2014春•新郑市校级期中）A、B、C、D四种短周期元素，A、B为同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，A、D同主族，A的原子结构示意图如图1，据此填空：（1）A的元素名称为硅．（2）A、B、C三种元素的原子，半径由小到大的顺序为O＜S＜Si（用元素符号作答）．（3）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，酸性由强到弱的顺序为H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3（用对应酸的分子式作答，下同）．若用图2装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：ⅠH2SO4，ⅡNa2CO3，ⅢNa2SiO3．观察到的实验现象为Ⅱ中有气泡生成，Ⅲ中出现白色胶状沉淀．写出Ⅲ中现象对应的离子方程式H2O+CO2+SiO32﹣=H2SiO3↓+CO32﹣．分析：A、B、C、D四种短周期元素，A的原子结构示意图为，则x=2，所以A为硅元素，A、B为同周期元素，都是第三周期，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，则B为硫元素，C为氧元素，A、D同主族，且为短周期元素，所以D为碳元素，据此答题．解答：解：A、B、C、D四种短周期元素，A的原子结构示意图为，则x=2，所以A 为硅元素，A、B为同周期元素，都是第三周期，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，则B为硫元素，C为氧元素，A、D同主族，且为短周期元素，所以D为碳元素．（1）由上述分析可知，A为硅元素，故答案为：硅；（2）A、B、C分别为Si、S、O，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，所以三种元素的原子半径由小到大的顺序为O＜S＜Si，故答案为：O＜S＜Si；（3）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，分别为H2SiO3、H2SO4、H2CO3，非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强，所以它们的酸性由强到弱的顺序为：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，若验证这三种酸的酸性强弱，根据强酸制弱酸的原理，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ为H2SO4，Ⅱ为Na2CO3，Ⅲ为Na2SiO3，现象为：Ⅱ中有气泡生成，Ⅲ中出现白色胶状沉淀，Ⅲ中现象对应的离子方程式为：H2O+CO2+SiO32﹣=H2SiO3↓+CO32﹣，故答案为：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；H2SO4；Na2CO3；Na2SiO3；Ⅱ中有气泡生成，Ⅲ中出现白色胶状沉淀；H2O+CO2+SiO32﹣=H2SiO3↓+CO32﹣．点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律、对化学实验原理理解等，注意理解掌握金属性、21．（10分）（2014春•新郑市校级期中）A、B、C、D、E属于短周期元素，且原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D 单质可制造芯片；又知C、D的单质都能与强碱溶液反应．（1）写出：A O D Si（元素符号），乙Na2O2（化学式）（2）E元素在周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族．（3）画出B的原子结构示意图；（4）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（5）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．解答：解：依据分析可知：A为氧，B为钠，C为铝，D为硅，E为硫，（1）A为氧，元素符号为O，D为硅，元素符号为Si，乙为过氧化钠，故答案为：O；Si；Na2O2；（2）E为硫，有3个电子层，最外层有6个电子，处于第三周期第ⅥA族，故答案为：三；ⅥA；（3）B为钠，Na有3个电子层，最外层1个电子，Na的原子结构示意图为：，故答案为：；（4）Al与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（5）Al在工业上常做还原剂，还原一些金属，比如Al与氧化铁反应，化学反应方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．22．（7分）（2014春•新郑市校级期中）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填具体元素符号，下同）．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH．（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O．（4）元素④与⑥形成的化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．23．（8分）（2014春•金州区期末）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：（1）此时A的浓度c（A）=0.75mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=3mol；（2）B的平均反应速率v（B）=0.05mol/（L•min）；（3）x的值为2．（3）根据化学方程式计算．解答：解：（1）5min后，n（D）=0.5mol/L×2L═1mol，根据3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），生成1molD要消耗1.5molA和0.5molB，设初始时A、B的物质的量均为n，则（n﹣1.5）：（n﹣0.5）═3：5，即n=3．c（A）══0.75mol/L．故答案为：0.75；3；（2）v（B）══0.05mol/（L•min），故答案为：0.05；（3）n（C）═0.1mol/（L•min）×5min×2L═1mol，n（D）=0.5mol/L×2L═1mol，根据3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），n（C）：n（D）═1：1，因为生成C和D的物质的量之比等化学计量数之比，所以n═2，故答案为：2．点评：本题需要根据化学反应速率的计算公式和化学方程式计算，能很好地训练思维能力．。
河南郑州一中13-14学年度上学期高三期中考试-化学
说明：1 ．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分考试时间90分钟。
2 ．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
3 ．相对原子质量：Na:23 N:14 O:16 Ca:40 Al:27 Fe:56 Mn:55 Cu:64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一．单项选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1．下列说法不正确的是（）A．N2和H2在一定条件下合成氨，可以实现固氮B．用氨水吸收CO2，可以捕捉碳，降低温室效应C．对煤炭、石油脱硫，可以减少酸雨D．PM2．5是指大气中直径接近2．5微米的颗粒物，入肺影响健康。
它在空气中为气溶胶2．下列物质分类正确的是（）A．碱性氧化物均为金属氧化物B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．硫酸、KAl(SO4)2﹒12H2O属于混合物3．以N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A．1 L1 mol/L H2SO4，含有2N A个H+B．500 mL 2 mol/L盐酸比100 mL 2 mol/L硫酸的导电性强C．1 mol Na2S2，含N A个共价键D．标准状况下，3．36 LSO2的质量约为9．6g4．下列离子方程式正确的是（）A．将一定量KAl(SO4)2溶液和一定量Ba(OH)2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3+ + 2SO42- + 3OH- + 2Ba2+ = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓B．KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO4- ＋16HCl = 2Mn2＋＋6Cl－＋5Cl2↑＋8H2O C．0.1 mol Cl2和100 mL 1 mol/L FeBr2反应：3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br - = 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2 D．用Al(OH)3中和过多的胃酸：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O5．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．纯碱溶液：NH4+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、H2O26．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下列相关比较错误的是A．稳定性：H2X ＞H2Z B．酸性：H2ZO3 ＜H2ZO4C．还原性：W- ＜Z2- D．半径：Y3+ ＜Z2-7．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等8．下列解释事实的方程式不准确．．．的是A．绿矾久存，表面变黄褐色：4(FeSO4·7H2O) + O2 = 4Fe(OH)SO4 + 26H2OB．不能用玻璃塞试剂瓶盛放强碱性溶液：SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2OC．淡黄色的过氧化钠粉末久存，表面变白：2Na2O2 = 2Na2O + O2D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O9．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。
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河南省郑州一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题
说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟
2、请将答案填在答题卷上
3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题：(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)
1．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
2．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成
原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A．①③④②B．①③②④C．③④②①D．③①②④
3．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是
A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定
B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈
C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是弱碱
D．氯化氢比溴化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4
4．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IV A 族，称为类铅。
关于它的性质，预测错误的是
A．它的最外层电子数为4 B．它的最高价氧化物的水化物是强酸
C．它具有+2、+4价D．它的金属性比铅强
5. 一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。
1mol这种18O2
气体中含中子的物质的量为
A．10mol B．16mol C．20mol D．36mol
6. 某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是
A．一定是IIA元素B．一定是金属元素
C．一定是+2价元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素
7．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中 R元素的化合价为A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n
8．X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y 的原子序数不可能是
A.n＋11
B.n－5
C.n＋3
D.n－6
9．元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是
A．该周期有32种元素B．该周期的ⅢA族元素的氢氧化物具有两性C．该周期的ⅦA族元素是金属元素D．该周期的元素，原子序数最大为118
10．下列物质中含有自由移动氯离子的是
A ．氯酸钾
B ．液态氯化氢
C ．熔融的氯化钾
D ．液氯
11．下列变化中，不需要破坏化学键的是
A. 碘加热升华
B.氯酸钾加热分解
C. SiO 2加热溶化
D.氯化钠溶于水
12．反应N 2O 4(g)
2NO 2(g)的正反应为吸热反应，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。
下列说法正
确的是
A ．A 、C 两点的反应速率：A ＞C
B ．由状态B 到状态A ，可以用加热的方法
C ．A 、C 两点混合气体的平均相对分子质量：A ＞C
D ． B 、C 两点的反应速率相等
13．下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是
A. BeCl 2
B. H 2O
C. CO 2
D. BF 3
14. 参照反应Br ＋H 2 HBr ＋H 的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是
A ．正反应为吸热反应
B ．吸热反应一定要加热后才能发生
C ．反应物总能量高于生成物总能量
D ．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 15. 下列化合物的电子式书写正确的是
16. 将等物质的量的F 2和ClF 混合，在密闭容器中发生反应 F 2(g) +ClF (g )
ClF 3(g)；
此反应的正反应为放热反应。
下列叙述中，正确的是
A ．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍
B ．若 c(F 2):c (ClF): c (ClF 3) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态
C ．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
D ．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大
第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）
二、填空题(本题共4题，共36分)
17.（11分）下面所列的是一组你熟悉的物质：
A. HCl
B. CO 2
C. H 2O
D. CaO
E. NaOH
F. MgCl 2 G . H 2
(1)上述物质中只存在离子键的有 （填“序号”，下同）；只存在共价键的有 ；既存在离子键又存在共价键的有 。
（2）上述物质中属于离子化合物的有 ；属于共价化合物的有 。
（3）上述物质中属于非电解质的是 ；A 和E 的水溶液发生反应的离子方程式是 。
18．（7分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G 为电流计。
请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是 。
A ．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B ．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C ．两烧杯中溶液的pH 均增大
D ．产生气泡的速率甲中比乙中慢
E ．乙的外电路中电流方向Zn→Cu （2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为 ；乙为 。
（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是 。
（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： 。
19．（10分）已知A 、D 为短周期单质，B 、C 是短周期元素的化合物，关系如图。
（1）假设A 、D 元素处于同主族且都不是第二周期元素：
①当B 是H 2O 时，方程式是 ； ②当B 、C 均为氧化物时，方程式是 。
（2）假设A 、 D 不在同主族：
①当B 是H 2O 且B 是还原剂时，方程式是 。
②当B 是H 2O 且B 是氧化剂时，方程式是 ； ③当B 为非金属氧化物、C 为金属氧化物时，方程式是 。
20．（8分）在一定温度下将2 mol A 和2 mol B 两种气体混合于2 L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D ，请填写下面空白。
(1)B 的平衡浓度为________。
(2)用D 表示的平均反应速率为________。
(3)如果缩小容器容积(温度不变)，达到新平衡时混合气体的密度________、平均相对分子质量________。
(两空均选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4) 如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C 和D 各4/3 mol ，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时相等，则还应加入________mol B 物质。
三、实验题（本题共1小题，共10分）
21.（10分）某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的： 。
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等。
仪器：试管，，烧杯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。
（4）实验结论：。
四、计算题（本题共1小题，共6分）
22．在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L(标况)，在此之后，又经过4 min 铁粉全部溶解。
则：
(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？
(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？
(3)前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因。
郑州一中网校2013—2014 学年（下）期中联考
说明：凡是多选的填空，少选给1分，错选不给分
(3)增大、不变（每空1分）(4) 4/3（2分）。