沈阳二十中学高三阶段性测试题

沈阳二十中学高三阶段性测试题
化学试题
一、每小题（每题只有一个正确答案，每题2分，共18分）
1．下列有关物质分类或归类正确的是（）
①酸性氧化物：SO2、NO2、CO2、SiO2
②非电解质：液氨、氨水、液态氯化氢、过氧化氢
③电解质：氯化铝、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④同位素：H、D、T、HD
⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
⑥离子化合物：CH3COONa、Al2O3、Na2O2、CaC2
A．①③⑤B．②④⑤C．①②④D．③⑤⑥
2．下列装置能达到实验目的的是（）
A．吸收氨气制氨气 B．制取少量蒸馏水 C．转移溶液D．除去杂质气体CO2 3．设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下33.6LCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A
B．1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为N A
C．由CO2和O2组成的混合物共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A
D．1molCO2分子中共价键总数为2N A
4．下列对有关实验事实的解释正确的是（）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2后，颜色褪去，是因为SO2具有漂白性
B．铁在海水中比在淡水中更易腐蚀，是因为海水中含丰富的氧气
C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，是因为铝不和冷的浓硫酸反应
D．浓硝酸在光照条件下变黄，是因为浓硝酸分解生成的有色产物溶于浓硝酸
5．下列离子方程式中正确的是（）A．NaHCO3溶液与足量的Ca(OH)2溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=2H2O+CaCO3↓+CO32—
B．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
D．氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl—+ClO—+2H+
6．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（）A．100mL1.0mol·L—1Fe(NO3) 2溶液与200m0.5mol·L—1HNO3溶液混合，混合前和混合后c(NO3—)之比
B．相同温度下，0.2 mol·L—1醋酸溶液与0.1 mol·L—1醋酸溶液中c(H+)之比
C．NH4+浓度相同时，CH3COONH4溶液与(NH4) 2SO4溶液的物质的量浓度之比
D．室温时pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba(OH) 2溶液的物质的量浓度之比
7．室温时，某溶液中水电离出的c(H+)=10—13mol/L，下列离子在溶液中一定恩那个大量共存
的是（）A．Fe3+、NH4+、Cl—、I—
B．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—
C．K+、HCO3—、Br—、Ba2+
D．K+、CO32—、NO3—、Al3+
8．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。

则以下说法正确的是（）A．电极B极是正极
B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F
电极均有单质生成，其物质的量之
比1：2：2：2
C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该
是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D．装置（丁）中看到的现象是X极附
近红褐色变深
9．下列说法不正确
．．．的是（）
①△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自法进行
②若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e—电子稳定结构
⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为a b X
⑥原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极
⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水
⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
A．②⑤⑥⑧B．①③④⑤C．②④⑤⑦D．③⑤⑦⑧
二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共24分）
10．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留
固体不是
．．纯净物的是（）A．向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入过量的盐酸
B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液
C．等物质的量的NaHCO3溶液与Na2O2固体
D．在NaBr溶液中通入过量氯气
11．常温下，0.1mol·L—1某一元酸（HA）溶液中c(OH—)/c(H+)=1×10—8，下列叙述正确的是（）A．该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10—3 mol·L—1
B．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，
溶液中c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+)
C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，
则c(A—)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
D．0.1 mol·L—1HA溶液与0.05 mol·L—1NaOH溶液等体积混合后
溶液中2 c(H+)+ c(HA)= c(A—)+2 c(OH—)
12．N
2与H2反应过程中能量变化曲线如图所示。

若在一个固定容积的密闭容器中充入1molN2
和3molH2使反应N2+3H2 2NH3达到平
衡测得反应放出热量为Q1。

下列叙述正确的
是（）
A．该反应的热化学方程式为：
N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=—Q1kJ·mol—1
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．上述条件下达平衡时H2的转化率为3Q1/92
D．在温度体积一定的条件下，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则
184＞Q2＞2Q1
13．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，
得到2mLPH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸
滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，
则下列选项正确的是（）
A．原合金质量为0.92g
B．标准状态下产生氢气896ml
C．图中m值为1.56g
D．图中V2为60ml
14．某无色溶液中可能含有I—、NH4+、Cu2+、SO32—，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）
①肯定不含I—；②肯定不含Cu2+；③肯定含有SO32—；
④可能含有I—；⑤可能含有SO32—；
A．①②③B．②④⑤C．①②⑤D．②③④
15．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）
①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
②用10ml的量筒量取4.80ml的浓硫酸
③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干
④向无色溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液
中一定含有SO42—
⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中低级NaOH溶液至过量
⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种
⑦实验室可利用浓氨气和碱石灰混合的方法制取少量氨气
⑧除NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后向上排空气法收集
A．③⑤⑧B．④⑤⑥C．①⑤⑦D．①⑦⑧
16．X、Y、Z、W为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y最外层电子数多3，W是短周期中原子半径最小的元素。

下列叙述正确的是（）A．X与W形成的化合物中只含有极性键
B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物
C．X和Y形成的化合物既能与酸反应又能与碱反应
D．原子半径的大小顺序：X＞Y＞Z
17．取xg铜镁合金溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672 的N2O4气体（都已这算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。

下列判断不正确
．．．的是（）A．参加反应的硝酸是0.92mol
B．合金中镁的质量5.9g
C．反应过程中转移的电子数为0.46mol
D．合金中含有铜0.092mol
三、填空题
18．（2分）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。

某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某位置浓度的NaOH溶液。

下列有关说法中正确的是
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B．若选用100mL容量瓶配制标准酸溶液，需用密度为1.84g/cm3、98%的浓硫酸5.4mL；
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓
度将偏大；
E．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；
F．若配制标准酸溶液在定容时俯视读数，则导致所测的NaOH溶液浓度偏大；
G．中和滴定实验，若在滴定前平视读数，滴定结束俯视读数，则导致实验结果偏大。

19．（5分）已知反应：① 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
② Fe2(SO4) 3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4
③ [ ]K2Cr2O7+[ ]FeSO4+[ ]H2SO4=[ ] Fe2(SO4) 3+[ ] Cr2(SO4) 3+[ ] K2SO4+[ ] H2O
（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是（填序号）；
（2）完成并配平反应③的化学方程式，标出电子转移的方向和数目；
（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序：。

20．（4分）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染。

已知：
① CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=—574kJ·mol—1
② CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=—1160kJ·mol—1
（1）根据上述信息，写出CH4与NO2生成N2和水蒸气的热化学方程式：；
（2）若用标准状况下44.8mlCH4还原112mlNO x至N2，则NO x中NO与NO2体积比。

21．（18分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。

请回答下列问题：
Ⅰ．（8分）有甲、乙两个容积相等的哼容密闭容器，
发生反应3A(g)+B(g) xC(g) △H=QKJ/mol
回答下列问题
（1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）
① v(A)=3v(B) ②混合气体的密度保持不变
③有3molA消耗的同时有1molB生成④ C的浓度保持不变
（2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q 0（填“大于”或“小于”）
（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两
容器中C的体积分数为0.2。

①若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x= ；
若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x= 。

②平衡时甲中A的体积分数为；
③若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为。

Ⅱ．（5分）
（1）室温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各
100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，
反应过程中两溶液的pH变化如右图所
示。

则图中表示醋酸溶液中pH变化曲
线的是（填“A”或“B”）
设盐酸中加入Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。

则m1 m2
（选填“＜”、“＝”、“＞”）。

（2）若室温下pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别加水稀释后使pH=4，设盐酸中加入水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则：V1 V2（选填“＜”、“＝”、“＞”）。

Ⅲ．（2分）已知：ZnCl2·x H2O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl2（氯化亚砜）极易和水发生如下反应：SOCl2+H2O=SO2+2HCl。

实验室中制取无水氯化锌
采用ZnCl2·x H2O与SOCl2混合加热的方法。

试回答：
SOCl2的作用是。

Ⅳ．（3分）一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K sp=c m（A n+）×c n（B m—），称为难溶电解质的溶度积。

①在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察
到的现象是；
②下列叙述不正确的是（填字母）
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同。

C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
23．（7分）下列转化关系中，A~L均是中学化学中常见的物质。

A为金属单质；D为非金属单质；B在常温常压下为无色液体；G为不溶于水但可溶于铵盐的白色固体；I为无色气体；D与E的浓溶液在加热时发生⑥反应。

请回答：
（1）F物质的化学式为；J物质的化学式为；
I物质的结构简式为；
（2）写出I催化氧化的化学方程式：；
（3）写出⑥的化学方程式：。

五、实验题
24．（18分）某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图18甲、乙两种。

已知B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。

Ⅰ对比两装置，回答下列问题：
（1）如何检查乙装置的气密性？。

（2）乙装置中湿沙子的作用是。

（3）B处发生反应的化学方程式：。

（4）该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是。

（5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是。

Ⅱ某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，用上图中的甲装置设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算铁粉的转化率。

①用排水法收集并测量气体体积可选下图中的装置。

②称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。

若收集的气体体积换算为
标准状况为VL，铁粉的转化率为（列出计算式即可）。

③为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，
加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向溶液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的
颜色没变化。

经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有
+3价Fe。

他的理由是：。