山西授阳中学2017_2018学年高二化学上学期第二次月考试题无答案2018082302147

汾阳中学2017-2018学年第一学期高二年级第二次月考
化学试题
考试范围：必修一、二选修四；考试时间：90分钟：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 N 14
第I 卷（选择题，共46分）
一、选择题（选择最符合题意的选项填入题后的括号内，2x23分，）
1．下列实验操作正确的是( )
2．已知反应：2CuFeS 2+O 2=Cu 2S+2FeS+SO 2对该反应说法正确的是( )
A ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化
B ．SO 2既是氧化产物又是还原产物
C ．FeS 既是氧化产物又是还原产物
D ．1molO 2反应氧化2molCuFeS 2
3．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是( )
A. 钠着火，可以用水来进行灭火
B. 粗盐需要提纯才能作为调味剂食用，否则对人体健康有影响
C. 为了迎接19大召开，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹和大家一起狂欢
D. 不慎将硫酸滴到手上，可涂上氢氧化钠溶液中和其酸性
4．在二氯化铂的HCl 溶液中，通入乙烯气体，再加入KCl ，可得K[Pt(C 2H 4)Cl 3]·H 2O(蔡氏盐)。

下列相关表示正确的是( )
A. 中子数为117，质子数为78的铂原子：
B. KCl 的电子式：
195117Pt C. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2 D. 氯离子的结构示意图：
5． 下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（ ）
A. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
B. 甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着
C. 苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色
D. 将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生
6．下列说法或表示方法正确的是( )
A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)△H＝－1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C. 氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝+285.8 kJ/mol
D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热,反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和7．已知下列热化学方程式，且b＞a。

Hg(I)+O2(g)===HgO(s) △H=－akJ·mol－1
Zn(s)+O2(g)===ZnO(s) △H=－bkJ·mol－1
由此可知反应Zn(s)＋HgO(s) ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为( )
A. －(b－a) kJ·mol－1
B. +(b－a) kJ·mol－1
C. (b－a) kJ·mol－1
D. (b+a)kJ·mol－1
8．（本题2分）下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是（）
A. 向溶液中再滴加1mol/L的HNO3
B. 将稀硫酸改为98％的浓硫酸
C. 滴加少量的CuSO4溶液
D. 降低温度
9．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。

t1
时改变某一条件，反应速率与时间关系如下图。

下列说法中正确的是（）
A. 维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)
B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C. 维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
D. 维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3(g)，同时减少SO2
10．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应x A（g）+B（g）⇌2C（g），反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（ ）
A. 该反应是吸热反应
B. x=2
C. P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量
D. P3＞P4，y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量
11．（本题2分）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A. 新制的氯水在光照下颜色变浅
B. H2O2中加入MnO2, 产生O2的速度加快
C. 3H2 (g)＋N2(g) 2NH3 (g)，ΔH< 0反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
D. 氨水应密闭保存、放置于低温处
12．（本题2分）COCl 2 （g）CO（g）+ Cl2（g）△H>0,当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )
A. ①②④
B. ①④⑥
C. ②③⑥
D. ③⑤⑥
13．反应mA(s)＋nB(g) pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是( )
①m＋n<p ②y点表示的正反应速率大于逆反应速率
③n<p④x点比y点时的反应速率慢
⑤若增大压强，该反应的平衡常数减小
A. ①②⑤
B. 只有③④
C. 只有①④
D. ③⑤
14．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。

根据所
学知识判断，下列反应中，在较高温度下才能自发进行的是( )
A. 2O3(g)3O2(g)　ΔH＜0
B. 2CO(g)2C(s)＋O2(g)　ΔH ＞0
C. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0
D. CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0
15．下列叙述不正确的是( )
A. 100 ℃纯水的pH<7，此时水仍呈中性
B. pH＝3的醋酸溶液，稀释至100倍后pH小于5
C. 0.2 mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1
D. pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
16．在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
（）
①K＋、Cl－、NO3－、S2－　②K＋、Fe2＋、I－、SO42－　③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－　
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－　⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
17．有关物质用途及其原理都正确的是( )
选项物质用途原理
A 高纯硅常作太阳能电池材料硅是电的良导体
B 草木灰与铵态氮肥混合使用能提高肥效铵盐与K2CO3在水中发生双水解，有利于NH3逸出
C 漂粉精用于漂白印染好的花布布料HClO或具有强氧化性，氧化色素
D 可燃冰是一种具有潜力的清洁能源CH4完全燃烧，不产生烟尘
A. A
B. B
C. C
D. D
18．常温下，0.01 mol·L－1NaHY（酸式盐，Y表示原子或原子团）溶液，下列说法正确的是
( )
A. 溶液一定呈酸性
B. 溶液中一定存在：Y2－＋H2O OH－＋HY－
C. 溶液加水稀释，离子浓度都减小
D. 溶液中：c(Na＋)≥c(Y2－)
19．有A、B、C、D四种金属，己知：在元素周期表中A、D同周期，且A的原子序数小于D；
用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，A为正极；B和C的离子共存于电解液
中，以石墨为电极电解时阴极析出C。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A. B>C>D>A
B. B>C>A>D
C. D>A>C>B
D. B>A>C>D
20．常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错
误的是( )
A．有溶质析出 B．溶液中Ca2+的数目不变
C．溶剂的质量减小 D．溶液的pH不变
21．分别将镁条和铝条平行插人盛有一定浓度稀盐酸、NaOH的烧杯中，用导线和电流计连接
成两个原电池，装置如图所示。

原电池工作时，下列叙述正确的是( )
A. 因为Mg比Al活泼，所以两个原电池中负极都是Mg
B. 两个原电池中，电子都是由镁条通过导线流向铝条
C. 两个原电池中,反应放出的能量都完全转化成电能
D. 两个原电池中，正极都有氢气生成
22．25℃时，在25 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，液pH
与CH3COOH溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是( )
A. a＝12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
B. C点时溶液中有: c(Na+)＞ c(CH3COO－)＞c(H+)>c(OH－)
C. D点时溶液中有: c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c (Na+)
D. 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有: c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+) >c(OH-)
23．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C (g)，各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图
表示：
容器甲乙丙
容积0.5L 0.5L 1.0L
温度/℃T1T2T2
反应物起始量1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB。