四川省金堂县2023-2024学年高三9月月考理科综合化学试题含解析

2024届高三考试理科综合试题（答案在最后）
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共300分。

考试时间150分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32K：39V：51Mn：55Zn：65
第I卷(选择题共42分)
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火
B.在汽车排气管上加装催化转化器可减少CO2等有害气体的排放
C.豆瓣酱的酿造过程未涉及化学变化
D.铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀且主要为化学腐蚀
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化铵分解吸收热量，降低温度，故A正确；
B．汽车排气管上加装的催化转化器不能减少二氧化碳的排放，且二氧化碳不是有害气体，B项错误；C．豆瓣酱的酿造过程包括发酵，发酵涉及了化学变化，C项错误；
D．铜质水龙头连接处的钢质水管发生的腐蚀主要为电化学腐蚀，D项错误；
答案选A。

2.利用下列仪器(非玻璃仪器任选)能完成相应实验的是
A.制备Fe(OH)3胶体
B.氨溶于水的喷泉实验
C.用四氯化碳萃取碘水中的碘
D.配制100mL1mol·L－1的NaCl溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．制备氢氧化铁胶体用到玻璃仪器为胶头滴管、烧杯和酒精灯，则题给仪器不能完成氢氧化铁胶体的制备，故A不符合题意；
B．氨溶于水的喷泉实验需要用到的玻璃仪器为胶头滴管、导气管、圆底烧瓶、烧杯，则题给仪器不能完成氨溶于水的喷泉实验，故B不符合题意；
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘需要用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯，则题给仪器能完成用四氯化碳萃取碘水中的碘，故C符合题意；
D．配制100mL1mol/L氯化钠溶液要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、量筒，则题给仪器不能完成配制100mL1mol/L氯化钠溶液，故D不符合题意；
故选C。

3.《神农本草经》中记载了五味子具有收敛固涩、益气生津、补肾宁心的功效。

有机物M(结构如图)为五味子提取物之一、已知：连有四个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子。

下列说法正确的是
A.M与苯互为同系物
B.M可发生取代反应、消去反应
C.M分子中含有4个手性碳原子
D.1molM最多与8molH2发生加成反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据同系物(结构相似组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质)的概念可知M与苯不互为同系物，A错误；
B．由题干M的结构简式可知，M中含有酯基和酚羟基，且酚羟基邻位上有H，故M可发生取代反应，同时含有醇羟基，且其邻位碳上有H，故能发生消去反应，B正确；
C．根据手性碳原子的定义结合M的结构简式可知，M分子中含有3个手性碳原子，如图加“★”所示为手
性碳：，C错误；
D．根据M的结构简式可知，M中含有3个苯环，故1molM最多与9molH2发生加成反应，D错误；
故答案为：B。

4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.32g甲醇中含有的H−O键的数目为N A
B.2gD218O和H218O的混合物中含有的中子数为0.8N A
C.常温下，1LpH=12的NaOH溶液中水电离出的OH－数为0.01N A
D.常温下，1mol铁放入足量的浓硝酸中，转移的电子数为3N A
【答案】A
【解析】
【详解】A．32g甲醇为1mol，甲醇中含有一个H−O，A正确；
B．2gD216O和H218O的混合物中含有的中子数为N A，B错误；
C．pH=12的NaOH溶液中c(OH－)=0.01mol·L－1，则由水电离出的OH－浓度为10－12mol·L－1，1L该溶液中水电离出的OH－数为10－12N A，C错误；
D．常温下，铁在浓硝酸中钝化，在铁的表面形成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，转移的电子数小于3N A，D错误；
故选A。

5.X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为16，Z、W组成的化合物是形成酸雨的物质之一、由X、Y、乙、W组成的物质的结构如图。

下列说法正确的是
A.最简单氢化物的沸点：Z<Y
B.简单离子半径：W>Z
C.最高价含氧酸的酸性：Y>Z
D.仅由X、W、Z元素可形成离子化合物
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为16，X能形成1个共价键，X是H元素；Y形成4个共价键，Y是C元素；Z形成3个共价键、W能形成2个共价键，Z、W 组成的化合物是形成酸雨的物质之一，Z是N元素、W是O元素；
【详解】A．NH3分子间能形成氢键，最简单氢化物的沸点：NH3>CH4，故A错误；
B．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：O2-<N3-，故B错误；
C．非金属性C<N，所以最高价含氧酸的酸性：H2CO3<HNO3，故C错误；
D ．仅由H 、N 、O 元素可形成离子化合物NH 4NO 3，故D 正确；
选D 。

6.有机电化学合成是目前公认的一种绿色可持续性合成方法，电化学合成1，2−二氯乙烷的装置如图。

下列说法错误的是
A.电解过程中锂电池中Li +向锂电池的b 端移动
B.离子交换膜I 和Ⅱ分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
C.当电极M 区放出11.2L(标准状况)气体时，理论上合成室中能消耗1mol 乙烯
D.该装置总反应为222222CH =CH +2H O+2NaC1
H 2NaOH+C1CH CH Cl ↑+电解【答案】C
【解析】
【分析】由图可知右侧铜的化合价由+1价变为+2价，发生氧化反应，则N 极为阳极，电极反应式为CuCl-e -+Cl -=CuCl 2，M 极为阴极，电极反应式为222H O 2e H 2OH --
+=↑+，电路中每通过1mole -，生成1mol 氯化铜，乙烯与氯化铜反应CH 2=CH 2+2CuCl 2=CH 2ClCH 2Cl+2CuCl ，消耗乙烯0.5mol ，以此解题。

【详解】A ．右侧为阳极，左侧为阴极，则a 为负极，b 为正极，原电池中，阳离子向正极移动，则锂电池中Li +向锂电池的b 端移动，A 正确；
B ．结合分析，钠离子经过离子交换膜I 移向电极M ，离子交换膜I 为阳离子交换膜，氯离子经过离子交换膜Ⅱ移向电极N ，离子交换膜Ⅱ为阴离子交换膜，B 正确；
C ．当电极M 区放出11.2L(标准状况)氢气时，转移1mol 电子，结合乙烯与氯化铜反应，理论上合成室中能消耗0.5mol 乙烯，C 错误；
D ．结合阴阳极反应和乙烯转化为1,2-二氯乙烷，该装置总反应为
222222CH =CH +2H O+2NaC1H 2NaOH+C1CH CH Cl ↑+电解，D 正确；
故选C 。

7.常温下，向0.1mol·L －1
的HR 溶液中缓慢加入NaOH 固体，平衡后-c(R )1g c(HR)与溶液pOH 的关系如图所示。

下列说法错误的是
已知：HR 是一元弱酸，pOH=－lgc(OH －)，lg2=0.3。

A.a 点溶液中c(Na +)<0.05mol·L
－1 B.b 点溶液的pH=8.85C.c 点坐标为(7，2.3)
D.pOH=10时，3
))c(R 1=c(HR +c()R --【答案】D
【解析】【详解】A ．a 点时-c(R )1g c(HR)
＝0，即c(R －)=c(HR)，此时pOH ＝9.3，所以氢离子浓度是10－4.7mol/L ，因此K a ＝-c(R )c(H )c(HR)
+⨯＝2×10－5，a 点溶液显酸性，说明HR 的电离程度大于R －的水解程度，因此被中和的HR 不到一半，所以a 点溶液中c(Na +)<0.05mol·L －1，A 正确；
B ．b 点-c(R )1g c(HR)＝4.15，根据K a ＝-c(R )c(H )c(HR)
+⨯＝2×10－5可知氢离子浓度是10－8.85mol/L ，因此溶液的pH=8.85，B 正确；
C ．c 点坐标为pOH ＝7，即氢离子浓度是10－7
mol/L ，根据K a ＝-c(R )c(H )c(HR)+⨯＝2×10－5可知-c(R )1g c(HR)＝2.3，因此该点的坐标是(7，2.3)，C 正确；
D ．如果3
))c(R 1=c(HR +c()R --，即2c(R －)=c(HR)，根据K a ＝-c(R )c(H )c(HR)+⨯＝2×10－5可知氢离子浓度是氢离子浓度是10－4.4mol/L ，pH ＝4.4，因此pOH ＝9.6，D 错误；
答案选D 。

第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第8~10题为必考题，每道试题考生都必须作答。

第11~12题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共43分。

8.从废钒催化剂中回收V 2O 5既能避免污染环境又有利于资源综合利用。

一种从废钒催化剂(含V 2O 5、V 2O 4、
K 2SO 4、SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3)中回收V 2O 5的工艺流程如图：
已知：V 2O 5、V 2O 4均溶于NaOH 溶液。

回答下列问题：
（1）①“浸液”中含有的三价金属阳离子为___________(填离子符号)。

②若“浸取”时加入一定量的还原剂(Na 2SO 3)将五价钒转化成四价钒，写出酸性条件下Na 2SO 3与V 2O 5发生反应的离子方程式：___________。

③若“浸取”时用NaOH 溶液代替H 2SO 4，V 2O 5会转化为3VO -。

用NaOH 溶液“浸取”时得到的“废渣1”的主要成分除铝硅酸钠外，还含有___________(填化学式)。

（2）写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式：___________。

（3）“中和”作用之一是使钒以4412V O -形式存在于溶液中。

“废渣2”的主要成分中能溶于NaOH 溶液的是___________(填化学式)。

（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为441244124ROH+ V O R V O +4OH -- 洗脱
离子交换(ROH 为强碱性阴离子交换树脂)。

“离子交换”除去的阳离子为___________(填离子符号)。

（5）“沉钒”得到NH 4VO 3沉淀，取a mol NH 4VO 3“煅烧”，“煅烧”过程中NH 4VO 3质量的减少量(纵坐标△m/g)及固体残留率随温度变化的曲线如图。

则a=___________，m 1=___________。

【答案】（1）①.Fe 3+、A13+②.2+2+225342V O +SO +4H =2VO +SO +2H O --③.Fe 2O 3
（2）2++
3226VO +C1O +3H O=6VO +Cl +6H -+-（3）A1(OH)3
（4）K +（5）
①.2②.34.0
【解析】
【小问1详解】根据题目信息可得加入硫酸后得到的三价金属阳离子为Fe 3+、A13+；根据“浸取”时加入一定量的还原剂(Na 2SO 3)可以将五价钒转化成四价钒可得到离子方程式为2+2+225342V O +SO +4H =2VO +SO +2H O --
；根据三氧化二铁不和氢氧化钠反应，加入氢氧化钠后除铝硅酸钠外还含有Fe 2O 3。

【小问2详解】
氧化过程是用次氯酸根离子氧化钒可得到离子方程式为2++3226VO +C1O +3H O=6VO +Cl +6H -+-；【小问3详解】
氢氧化铝是两性氢氧化物，可以和氢氧化钠反应，根据题目信息在这里只有氢氧化铝会和氢氧化钠反应。

【小问4详解】
根据流程分析反应液中还含有钾离子，最终只要V 2O 5，故要通过离子交换除去K +；
【小问5详解】
NH 4VO 3煅烧发生分解反应，最终产物为V 2O 5、NH 3和水，380摄氏度时质量减少53g 就不在变化，此时固体残留率为77.78%，则原NH 4VO 3的质量为52177.78%234⨯-=（），克制n(NH 4VO 3)=2mol ，即a=2，210摄氏度时减少的质量为2117185.47%34⨯⨯-=（），即m 1=34.0。

9.高锰酸钾(KMnO 4)外观呈紫黑色固体小颗粒，其易溶于水，是一种强氧化剂。

某实验小组设计如下实验步骤制备KMnO 4：
(一)K 2MnO 4的制备
将氯酸钾2.5g 、氢氧化钾5.2g 放入铁坩埚中混合均匀，小火加热并用铁棒搅拌至熔化后边搅拌边逐渐加入3g 二氧化锰，并强力搅拌以防结块，加热数分钟后即得到墨绿色的熔融物(K 2MnO 4)，待冷却后在研钵中研细并倒入装有100mL 蒸馏水的烧杯中，加热使其溶解，趁热过滤，得到含K 2MnO 4的溶液。

(二)KMnO 4的制备
方法①：向K 2MnO 4溶液中通入CO 2使其歧化为KMnO 4和MnO 2，用pH 试纸测量溶液的pH ，当pH 为10~11时，即停止通入CO 2，过滤，经一系列操作得到KMnO 4产品。

方法②：用如图装置电解K 2MnO 4溶液(足量)制得KMnO 4。

请阅读上述相关资料，回答下列问题：
（1）下列仪器中，_______(填标号)是坩埚；实验中用到的“铁坩埚、铁棒”能否用“瓷坩埚、玻璃棒”代替？_______(填“能”或“否”)。

A ．
B ．
C ．
（2）写出生成“墨绿色的熔融物”反应的化学方程式：___________。

（3）“方法①”中不能用盐酸代替CO 2的原因是___________(填离子方程式)。

产物溶解度随温度变化情况如图所示，则“一系列操作”具体为___________、抽滤、烘干。

（4）“方法②”中电解时在_______(填“c”或“d”)电极处有气体放出，另一极的现象为___________。

（5）取a g KMnO 4样品，配制成100ml 溶液，取出10.00mL 溶液于锥形瓶中，用cmol·L －1的H 2C 2O 4溶液进行滴定，到达滴定终点时，溶液变为___________，此时消耗溶液体积为VmL ，则该样品纯度为___________×100%。

【答案】（1）①.A ②.否
（2）22423MnO +KClO+6KOH
3K MnO +KCl+3H O 熔融（3）
①.+2+42216H +2MnO +10Cl =5C12Mn +8H O --↑+②.蒸发浓缩；冷却结晶（4）①.d ②.阳极附近溶液中出现紫红色
（5）
①.无色，且30s 内不恢复原色②.0.632cV a
【解析】【小问1详解】
由图知，A 是坩埚，B 是蒸发皿，C 是研钵；由于瓷坩埚和瓷棒中的二氧化硅会与氢氧化钾反应，故“铁坩埚、铁棒”不能用“瓷坩埚、玻璃棒”代替；
【小问2详解】
由题知，墨绿色的熔融物为K 2MnO 4，故反应方程式为：
22423MnO +KClO+6KOH 3K MnO +KCl+3H O 熔融；
【小问3详解】
因盐酸中的Cl -具有还原性，高锰酸根具有氧化性，高锰酸根能将氯离子氧化为氯气，反应的离子方程式为
+2+42216H +2MnO +10Cl =5C12Mn +8H O --↑+，故不能用盐酸代替二氧化碳；从溶液中获取晶体的一系
列操作分别为蒸发浓缩、冷却结晶、、抽滤、烘干；
【小问4详解】
由图中电流方向知a 为正极，则c 为阳极，b 为负极，则d 为阴极，则阳极发生氧化反应，锰酸根失去电子生成高锰酸根，故阳极附近溶液中出现紫红色；在阴极，水电离出的氢离子得电子生成氢气逸出，故d 极负极附近有气体放出；
【小问5详解】
由于高锰酸根具有强氧化性，草酸具有还原性，高锰酸根被还原为锰离子，故到达滴定终点时，溶液变为无色，且30s 内不恢复原色；设高锰酸钾样品纯度为X 100%⨯由化学计量数的关系2KMnO 4~5H 2C2O 4，可得3102cV 105aX 100%158-⨯⨯=⨯⨯，解得0.632cV X a
=。

10.化学反应的调控与平衡移动原理在工业生产中有着广泛的应用。

I ．在硫酸工业中，发生反应-12232SO (g)+O (g)2SO (g)H=-196.6kJ mol ∆⋅ ，在不同条件下SO 2的平衡
转化率数据(已知61MPa=110Pa ⨯，约10个标准大气压)如表所示：
0.10.51510
45097.5(A)98.9(B)99.2(C)99.6(D)99.7(E)
55085.6(F)92.9(G)94.9(H)97.798.3(J)注：表内转化率数值后括号内字母，如“A”，为反应条件编号。

（1）SO 2的大量排放会导致酸雨，酸雨的pH<___________(填数值)；为了碧水蓝天工程，必须有效控制污染物的排放，同时提高SO 2的转化率，依据勒夏特列原理，理论上选择表中反应条件___________(填编号)为最佳。

Ⅱ．工业合成氨的原料气[N 2、H 2，混有少量CO(能使合成氨的催化剂中毒)、NH 3]进入合成塔前要经过铜氨液处理。

反应①(制取氢气)：1
2221CO(g)+H O(g)CO (g)+H (g)H =41.2kJ mol -∆-⋅ 反应②(铜氨液处理原料气)：++1323332Cu(NH )(aq)+CO(g)+NH (g)Cu([NH H ][C ])O (aq)=35kJ mol -∆-⋅ （2）分析原料气需要经过铜氨液处理的原因：___________，
处理了原料气后的废液经过适当___________(填“升温”或“降温”)可使铜氨液再生。

（3）反应①的平衡常数为K ①，反应②的平衡常数为K ②；在一定压强下的恒容密闭容器中，－lgK ①、－lgK ②随温度变化的曲线如图。

T ℃时，反应++32223332Cu(NH )(aq)+CO (g)+H (g)+NH (g)Cu(NH )CO (aq)+H O(g)[][] 的平衡常数K =___________。

（4）在673K 时，合成氨各步反应的能量变化如图所示(标“*”的粒子表示吸附态)：
图中生成NH 2*的过程中的决速步骤的活化能为___________kJ·mol －1；已知净速方程式为
23a 1-a 3231222332p (NH p (H v(NH =k p(N -k p (N )H p (H ))))[)
⎤⎡⎦⎣，k 1、k 2点分别为正反应和逆反应的速率常数，p (N 2)、p (H 2)、p (NH 3)代表各气体组分的分压(分压=总压×物质的量分数)。

在恒温恒压条件下，向某密闭容器中通入
1molN 2(g)和3molH 2(g)合成氨气，起始p 0=16MPa ，当反应达到平衡时，NH 3(g)的质量分数为40%，
设a=0.5，则p (N 2)=___________MPa ，12
k k ___________。

【答案】（1）
①.5.6②.E （2）
①.除去CO ，防止CO 使催化剂中毒②.升温（3）1
（4）①.62②.3③.0.073
【解析】
【小问1详解】
二氧化硫会导致酸雨的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于碳酸，电离出的氢离子使溶液pH 小于5.6；由表格数据可知，温度为450℃、压强为10MPa 时，二氧化硫的转化率最大，则依据勒夏特列原理，理论上表中反应条件最佳的为E ，故答案为：5.6；E ；
【小问2详解】
由题意可知，一氧化碳能使合成氨的催化剂中毒，所以原料气需要经过铜氨液处理的目的是除去一氧化碳，防止一氧化碳使催化剂中毒；由方程式可知，反应②为放热反应，升高温度，使平衡向逆反应方向移动，可以使铜氨液再生，故答案为：除去CO ，防止CO 使催化剂中毒；升高温度；
【小问3详解】
由盖斯定律可知，反应②—①可以得到反应++32223332Cu(NH )(aq)+CO (g)+H (g)+NH (g)Cu(NH )CO (aq)+H O(g)[][] ，则反应的平衡常数
K =K K ②
①，由图可知，T ℃时，平衡常数K ①=K ②，所以的平衡常数K =1，故答案为：1；
【小问4详解】
由图可知，生成NH 2*的过程中活化能最大的反应为12N *2+1
2H *2=N *+3H *，反应的活化能越大，反应速率越慢，正反应的决速步骤取决于慢反应，则生成NH 2*的决速步骤取决于12N *2+1
2H *2
=N *+3H *，由图可知，反应的活化能为62kJ/mol ；设平衡时消耗氮气的物质的量为xmol ，由题意可建立如下三段式：()()()
223(mol)130
(mol)x 3x 2x
(mol)1-x 3-3x 2x
N g +3H g 2NH g 起变平由质量守恒定律和氨气的质量分数为40%可得：2x 1728+6
⨯×100%=40%，解得x=0.4，平衡时氮气的分压为0.6mol 3.2mol ×16MPa=3MPa ，氨气的净速为0，则23a 1-a 321222332
p (NH p (H k k )))[=])p(N p (NH p (H )⎤⎡⎦⎣，则当a=0.5时，12k k =23322p (NH )p (H )p(N )=230.8(
16)3.21.83(16)3.2⨯⨯⨯=23493⨯=0.073，故答案为：62；0.073。

【化学一物质结构与性质】
11.某团队公布的研究成果中的阿比朵尔(M)可用于治疗新型冠状肺炎，可有效抑制病毒，
其结构如图所示。

（1）基态Br 原子中，核外电子占据的最高能级的符号为___________，基态O 原子的核外电子排布图为___________。

（2）M 分子中涉及的非金属元素中，第一电离能最大的元素是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的元素是___________。

（3）M 分子中C 原子杂化方式有___________，H 2S 的键角小于H 2O 的键角的原因是___________。

（4）M 分子中的元素间可形成能与金属离子(或原子)配位的配体。

配合物W 的结构如图所示，配合物W 的中心离子是___________(填离子符号)，___________(填标号)号N 原子的p 轨道能提供孤电子对与中心离子形成配位键。

（5）硫化锌的晶胞结构如图所示，Zn 2+与S 2－之间的核间距为dpm ，设N A 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(列表达式)g·cm －3。

【答案】（1）
①.4p ②
.（2）
①.N ②.O （3）①.sp 2、sp 3②.硫元素的电负性比氧元素的小，H 2S 的中心原子对成键电子的吸引力更弱，成键电子偏离中心原子较多，成键电子对之间的斥力小，所以键角H 2S<H 2O
（4）①.Co 2+②.2、4
（5）103A 388
410)N 3-⨯【解析】
【小问1详解】
基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]4s 24p 3，占据最高的能级为4p ，基态氧原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 4，
其核外电子排布图为
；
【小问2详解】
根据M 中涉及的非金属元素有H 、C 、N 、O 、S 、Br ，从左向右第一电离能是增大的趋势，因ⅤA 最外层上的p 能级半充满，稳定，因此ⅤA>ⅥA ，同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，因此所给非金属元素中，第一电离能最大的是N ；从左向右电负性逐渐增大，同主族从上到下，电负性逐渐减小，因此所给非金属元素中，电负性最大的是O ；
【小问3详解】
根据M 的结构简式可知，有两种碳原子，连有四个单键的碳原子杂化类型为sp 3，苯环和连有双键的碳原子杂化类型为sp 2；H 2S 、H 2O 中S 、O 的杂化类型相同，均有2个孤电子对，O 的半径小于S ，O 的电负性大于S ，H 2O 中成键电子对之间的斥力大，所以键角H 2S<H 2O ；故答案为sp 2、sp 3；硫元素的电负性比氧元素的小，H 2S 的中心原子对成键电子的吸引力更弱，成键电子偏离中心原子较多，成键电子对之间的斥力小，所以键角H 2S<H 2O ；
【小问4详解】该结构简式去掉钴离子后的结构是，1、2、3、4中N 的杂化类型为sp 2，1、3中的N 各提供1对孤电子与碳原子形成大π键，2、4中N 原子提供1个孤电子与碳原子形成大π键，2、4中N 原子各提供1个孤电子对与钴离子形成配位键，配合物W 的中心离子是Co 2+，故答案为Co 2+；2、4；
【小问5详解】
Zn 位于晶胞的顶点和面心，个数为118682
⨯+⨯=4，S 位于晶胞内部，个数为4，化学式为ZnS ，晶胞的质量为A 4(6532)N ⨯+g ，Zn 2+与S 2-之间距离是体对角线的14
4d pm ，根据密度的定义，该
晶胞的密度为103A 388410)N -⨯g/cm 3。

【化学一有机化学基础】
12.G 是有机化学中重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G
的一种合成路线如图：
−−−→(呈碱性，易被氧化)；硝化反应指在硝化试剂的作用下，有机化合物已知：Fe/HCl
分子中的氢原子或基团被硝基取代的反应。

请回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________，B的结构简式为___________。

（2）E中官能团的名称为硝基、___________，④的反应类型为___________。

（3）G的分子式为___________；F→G的化学方程式为___________。

（4）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。

①能与NaHCO3溶液反应；②能发生银镜反应和水解反应；③结构中除苯环外不含其他环。

其中，核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为___________(写一种)。

【答案】（1）①.3−甲基苯酚(间甲基苯酚)②.
（2）①.(酚)羟基、羧基②.取代反应(或硝化反应)
（3）①.C9H9NO4②.+
一定条件+HCl
（4）①.17②.或
【解析】
【分析】有机物A分子式是C7H8O，根据转化过程中碳链结构不变，可知A是间甲基苯酚，
A与乙酰氯发生取代反应产生B，B被酸性KMnO4溶液氧化产生C，C与NaOH作用，-COOH变为COONa，-OOCCH3发生水解反应产生-ONa、CH3COONa，然后酸化可得D：，D与浓硝酸、浓硫酸
混合加热发生取代反应产生E：，E与Fe、HCl发生还原反应产生F为
，F与乙酰氯在一定条件下发生取代反应产生G，据此分析解答。

【小问1详解】
对比A、C的结构及根据反应②的条件，可知A到B发生取代反应，B到C发生氧化反应，故B为。

【小问2详解】
根据反应③的条件，可推出D为，对比D、E的结构，可知反应④为取代反应或
硝化反应。

【小问3详解】
G的分子式为C9H9NO4，F→G的化学方程式为
一定条件+HCl。

+
【小问4详解】
①能与NaHCO3溶液反应，说明分子中含有-COOH；②能发生银镜反应和水解反应，说明分子中含有HCOO-；
③分子中含有苯环。

苯环上只有一个取代基即HCOOCH(COOH)—时，结构只有1种；苯环上有2个取代基即-CH2OOCH、-COOH或
-OOCH、-CH2COOH时，结构共2×3=6种；苯环上有3个取代基即HCOO-、-CH3和。