安徽省1号卷A10联盟2020届高三上学期摸底考试化学

1号卷？A10联盟2020届高三摸底考
化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第n券（非选择题）两部部分。

满分100分，考试时间90分钟。

请在答题卷上作答。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O —18 Na—23 S— 32 K —39 Mn — 55
第I卷选择题（共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）
1.撑着油纸伞，独自彷徨在悠长、悠长又寂寥的雨巷??????著名诗人戴望舒的成名作，下列关于制
作油纸伞的物质和工艺的说法错误..的是（）
A.做伞骨架的竹纤维是高分子化合物
B.做油纸伞伞面的棉纸有较强吸油性
C.刷在伞面上的熟桐油具有防水作用
D.桐油沸点低且分子中不含碳碳双键
2.下列叙述正确的是（）
A.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
B.双氧水、漂白粉、液氯均是混合物
C.绿矶、氨水、烧碱均为电解质
D.胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应
3.下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是（）
A.（NH 4）2Fe（SO4）2 的溶液中：Fe"、Cl、Br、K +
B.加入铝粉产生H2的溶液中：NO3 > Mg”、C「、Ba2+
C.0.1mol/L 的NaHCO3溶液中：SO42、AlO 2、NH4+、Br
D.滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca2+、Na +、NO3 > K +
4.分子式为C5H10O3,既能和NaHCO3溶液反应产生CO2,也含有与乙醇相同的官能团的有机物种类有（）
A.9 种
B.10 种
C.11 种
D.12 种
5.下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是（）
A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2： MnO2+4H+ + 2Cl A Mn2+ + Cl2T+ 2H2O
B.热的NaOH 溶液洗涤试管内壁的S： 3S+6NaOH △2Na2S+ Na2SO3+3H2。

C.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2+ 2CO2= Ca(HCO3)2
......... . .. .+ _ 3+ 一一
D.稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3+6H = 2Fe +3H2O
6.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，11.2L NO 2完全溶于水，转移电子数为0.5N A
7.20g D2O和HTO两种水的组合中含有的中子数为10N A
C.一定温度下，lmol H 2和足量碘蒸气反应产生的H — I键数目为2N A
D.标准状况下，22.4L的SO3中含有的。

原子数目为3N A
7.下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是( )
2- 8.W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序数依次增大。

前三种元素形成的简单离子分别为W、X +、Y2,下列说法错误.的是
A.W、X、Y、Z的氢化物都是共价化合物
B.X、Y、Z与W形成的化合物都不止一种
C.Z的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物都是强酸
,j、，、, ,_. +2- 2—
D.简单离子半径：X <W <Y
9.下列说法中正确的是( )
A.Al 、SiO 2、Ca(OH)2、NaHCO 3等既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
B.若a 、b 、c 分别为Si 、SiO 2、H 2SQ 3,则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系
C.Fe 2O 3 ----- 2_4（-q ）T Fe 2（SO 4）3（aq ）一无水 Fe 2（SO 4）3
O 2 / \
八 HI (aq)
D.Na ----- - , Na 2O 2 N Nai
10 .下列实验装置图可以完成对应实验的是 (
)
蒸发结晶
11 .可燃冰是另一种 CH 4的重要来源，利用可燃冰制备的甲烷可以设计成如下燃料电池，
可以作为 移
动的发电厂”，源源不断的对外供电，下列说法错误
的是(
)
A.a 电极通入甲烷气体，做负极
B.每通入1mol CH 4,有8mol e 一通过质子交换膜
C.b 电极的电极反应式为： O 2+ 4e — + 4H + = 2H 2O
D.催化剂电极采用疏松多孔结构可提高电极反应效率 12.在一个密闭容器中，A 与B 在一定条件下发生反应：
A(s) + B(g)[ C(g) △ H<0 ,改变B 的物
质的量并使之达到平衡，得到如下图所示的平衡曲线，下列说法不正确 的是(
)
A.石油的分
B,食盐水的
C 海带灼烧 D.分离乙酸
和水
催化剂
催化剂 (电极b)
（电极a ） £
A.增加少量A物质，平衡不移动
B.斜率（tg的平衡常数，且随温度升高而减小
C.恒温恒容时，加入少量He气，容器内气体密度不变
D.缩小容器体积，气体平均相对分子质量不变
13.我国部分地区水资源缺乏，海水淡化是永恒的话题。

下列有关海水淡化的说法错误的是（）
甲乙丙
A.图甲制备蒸储水方法技术成熟，但是成本太高
B.图乙制备蒸储水的过程，利用了清洁能源太阳能，且可分离出海水中的盐类
C.图丙是离子交换法制备淡水，在阴阳离子交换后发生了酸碱中和反应
D.图丙在阳离子交换过程中阳离子数目保持不变，溶液酸碱性也保持不变
14.常温下，已知某三元弱酸H3A的三级电离平衡常数分别为K ai=7.1M10^、K a2=6.3M10”、
K a3 =4.2父10上，下列说法错误.的是（）
A.Na3A的第一级水解平衡常数K h1的数量级为10 2
B.在NaH2A溶液中:
c(OH
C.0.1mol/L的Na3A和0.1mol/L的Na2HA溶液中水电离程度，前者大于后者
，、、、•,、、、、一•…，+ 3—2- —
D.向H3A溶放中加入NaOH溶放至中性时：c(Na)=3c(A )+2c(HA ) + c(H2A )
第n卷非选择题(共58分)
二、非选择题(本大题共5小题，共58分)
15.(10 分)
为探究其成分，进行了以下探究实验。

(1)探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，用pH试纸检验，溶液pH<7;向其中逐液加入氢氧化钠溶液，产
生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。

(2)探究二
乙同学取一定量的混合溶液，向溶液中加氯水，无气体产生，再加入CC14振荡、静置，CC14层呈橙红色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀产生。

⑶探究三：
另取原溶液少量加入Ba(NO,2和盐酸的混合液，产生白色沉淀。

①该溶液中一定含有的阴离子是 ;其中能确定离子浓度之比的，对应离子物质的量浓
度之比为 ;不能肯定是否含有的离子是。

确定其中阳离子的实验方法为。

②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式
16.(12 分)
实验室制备二氧化硫常用铜与浓硫酸加热反应或用亚硫酸钠和硫酸反应。

(1)实验室在用铜与浓硫酸加热反应制备二氧化硫的过程中，用1mol Cu和含2mol H2SO4的浓硫酸溶
液加热反应，在标准状况下制备的SO2体积总是小于22.4L,这是因为
(2)当铜与浓硫酸在加热的条件下不再产生SO2时，向反应混合液中加入H2O2,过量的铜会继续溶解, 此时发生反应的离子方程式为
(3)在用亚硫酸钠与硫酸制备二氧化硫的过程中，为控制化学反应速率，加入硫酸的仪器
是 (填写仪器名称)，该反应中的硫酸浓度不能太大也不能太小，这是因为
(4)实验室处理尾气二氧化硫的方法与工业上烟气脱硫化学原理相通。

其中，石灰-石膏法的吸收原
理是将二氧化硫与石灰反应后的生成物由管道输送至氧化塔氧化成石膏，氧化塔中发生反应的化学
方程式为______________________________
⑸碱法吸收二氧化硫气体是用NaOH溶液直接吸收，该方法的优点是
17.(10 分)
磺酰氯(SO2c12),熔、沸点分别为—54.1 C和69.2 C,磺酰氯遇到水可剧烈水解，其中两个氯原子被
羟基取代，生成两种强酸。

回答下对问题：
(1)SO 2C12遇水反应的化学方程式___________________________________________
(2)SO2和C12可以在一定条件下制备SO2c12,其装置如下：
①为了防止空气中水蒸气进入装置并吸收逸出的SO2和C12,装置B中可以加入
②为了提高冷凝回流的效果，图中球形冷凝管可以换成 (填标号)；
③反应装置中的活性炭的作用可能为 ;
④为了测定SO2c12纯度，可先取一定量SO2c12与水反应后的混合溶液，再用标准的NaOH溶液滴定,
................. 一 . . -1 一、八…j ——jI 、…一 __ .
⑸取反应b 后的电解也加硫酸溶解后，用0.1000mo1 L • FeSO 4标傕溶披滴TE 至终点时，消耗250.0mL 标准溶液，则电解后溶液中的
KMnO 4的质量是 go
（6）两种途径的制备方法，途径 1与途径2理论产率之比为
⑺KMnO 4稀溶液是一种常用的消毒剂。

其消毒原理与下列物质相同的是 （填标号）。

a.双氧水
b.84消液（NaClO 溶液）
c.75%酒精
d.苯酚
19.（12 分）
若滴定过程中起始时俯视滴定管刻度线，滴定后平视正常读数，则此操作会导致所测定的 SO 2c12 纯
度 （填偏大"偏小”或者无影响” J
18.（14 分）
高镒酸钾是中学化学常用的试剂。

主要用于防腐、化工、制药等。

实验室模拟工业上用软镒矿制备 高镒酸钾的流程如下:
KCIO J
MnO: KOH
COa
咚伊 正应3卜正正彦 I 操住KMnO,粗品
T ~~
MnO? KXXh 溶液
途径
4反应1>H 操作 U KMnO^粗品
KOH 注液
（1）实验室熔融二氧化镒、氧氧化钾、氯酸钾时应选择 A.普通玻璃塔埸
B.石英塔蜗
C.陶瓷塔蜗
D.铁塔期
（2）第一步熔融时生成 K 2MnO 4的化学方程式：
⑶操作I 中根据 KMnO 4和K 2CO 3两物质在 （填性质）上的差异，采用浓缩结晶、趁热 过滤得到KMnO 4。

趁热过滤的原因是 ____________________________________________
（4）反应b 是电解法制备KMnO 4,其装置如下图所示，a 作 极（填 阳”或阴”）中间的离
子交换膜是 （填阳”或阴”离子交换膜。

阳极的电极反应式为
*1#高卜
低碳经济是指在可持续发展理念指导下，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。

下列是有关碳元素的相关转化, 回答下列问题：
(1)已知甲醇是一种清洁燃料，制备甲醇是煤液化的重要方向。

若已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃
烧热分别为？H = — 285.8kJ/mol、△ H = — 283.0kJ/mol、△ H = — 726.5kJ/mol , CO(g) +
2H2(g)] 口[ CH3OH。

) AH = kJ/mol。

(2)一定温度下，一定可以提高甲醇合成速率的措施有( )
A.增大起始通入n(CO)
值 B.恒温恒容，再通入氨气
n(E)
C.使用新型的高效正催化剂
D.将产生的甲醇及时移走
E.压缩体积，增大压强
⑶在恒温恒容条件下，下列说法可以判定反应CO(g) + 2H2(g) 口型CH30H(g)已经达到平衡状态的
是()
A.体系中碳氢单键数目不再改变
B.体系中n(CO): n(H2)不再改变
C.体系中压强或者平均摩尔质量不再改变
D.单位时间内消耗氢气和CH30H的物质的量相等
(4)在恒压的容器中，曲线X、Y、Z分别表示在Ti°C、T2°C和T3°C三种温度下合成甲醇气体的过程。

控制不同的原料投料比，CO的平衡转化率如下图所示：
①温度丁1℃、T2°C和T3℃由高到低的』I!序为：；
②若温度为丁3℃时，体系压强保持50aMPa,起始反应物投料比n(H2)/n(CO) = 1.5,则平衡时CO和
CH30H的分压之比为 ,该反应的压强平衡常数K p的计算式为。

(K p生成物分
)°压哥的乘积与反应物分压哥的乘积的比值，某物质的分压等于总压强X该物质的物质的量分数
，考照•A10联盟2020届高三摸底考
化学参考答案
一、
1143r42I
1.D纤维素属于天然高分子化合物，A项正确；棉纸中的舒维素具有较强的韧性且可以吸收油
脂.R项正确i熟桐油不溶于水，恰好在雨天可以起到防水作用，C项正如桐油属于植物
油，植物油都是不饱和高级脆肪酸的叶油酯，其中存在碳碳双醺.I) 项错误口
2.A酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高钻酸酊就属于酸性氧化物，A项正确：液氯是氯
单质，属于纯净物，H项传误；氨水足氨”的水溶液，C项情误；胶体和溶液的本质区别
是分般脂粒子大小，I)项钳识口
3.A离子间相互不反应，A项正确；若溶液呈酸性.则HNO,溶液显强辆化性，不能生成氨气，若
溶液呈碱性则不能共存，B项错误；HCOT和A】5"可反应得到A1(OH)?和CO二C项错误；滴
加盐酸可以产生沉淀的溶液可能含有SiC^-或者A-, 若存在甑0夕则C/和SiC#会反应得到
CaSiO,沉淀，D项错误
4.D “能和NaHCO^溶液反应产生COd说明含有《COOH」含仃।j乙谆相同的官能团”说明含有
-OH,先固定-COOH的位置再移动9H,故9H可能存在的位置有：
5一 C
之可以和热盐酸反应而达到溶解的目的，4项正确；X 单质可以和热烧碱溶液 反应, 达到溶解试管内壁残留的硫的目的.R 项正确；石灰石粉是CaCCh 并上 Ca （OH ）2t C 项错误；气化铁是减性强化物可以溶于稀硫酸.U 项正确口
6 B NO2完全溶于水发生反应的化学方程式为3NO 2+H 2O-= 2HNO.+NO ,故。

.5 mol NO 3完全溶
『•水用核1 mol 电子,A 项错误：SO 和HTO 的摩尔质量都是20g/mol t 中子数都是10,故20g （ ImoJ ）二者的组合中含有的中子数为10A\. H 项正确：氢 气和薇薇气的反应是可逆反应，不可能完全转化，C 项错误；标准状况下，SOj 是 固体,故”4L 的86远大于】mol,其中。

原子数目远大于3必，D 项错误工
7. C N 勘C0水解程度更大、故向等浓度的N 也CO,和NaHCCh 溶液中滴加酚酬，前者红色 更
深，3项错误；向N 也CrO,溶液中滴加浓硫酸，增大了 H*浓度，使平衡 2H+2CrOr Cr z Or+H :O 正向移动，导致仃:。

丁浓度增大，黄色逐渐变成橙 色.R 项错误；分别向等浓度的醋酸溶液和硼酸溶液中滴加等浓度的用£0三溶液，
前者产生气泡，说明精酸酸性强T 碳酸，后者无明显现象，说明礴酸酸性期于碳酸, 故酸性CUCCOEAMHO- C 项正确；卜式NQ 小溶液中滴人硫酸,公形成HN 。

；. 因此溶液变为黄色，有可能是HNO3新化D 项错谡-
«- A 根据简单离子的形式及其化合价推断，W 为0（氧）、X 为N 孤钠）、Y 为S （磕》・短
周期原子序数大于S 的只有C1.故/为Clf 延卜NaH 是离子化合物，八项错误；存 在Na ；O 和NaiQz 、SO 2和SO,以及CliO 和ClOj 等.B 项正确；HC 和HC1O4在水 溶液中都是完全电离，属于强酸，C 项正确彳8叱京三个电子层，故其半径大于有2 个电子层的Q1一和Na+, 02■和Na+中后者原子序数更大，原子核对核外电子的吸引 能力更强，半径更小，□项正确。

9 C C —OHh 只能与松酸反应,AK NaHCCh 能与二者反应,Si5能与强碱反应,Hffi 与氢氟酸反
应.A 项错误；I, c —a 均不能通过一步反应实现，R 项错误；氧化 铁溶解于稀硫酸得到硫酸铁溶液，再加热结晶可得到无水硫酸铁，C 项正确；过氧 化钠有强氧化性，能氧化E,与HI 反应无法得到Nai, 口项错误口
I 。

. A A 是蒸慵装置，可用于石油的分情，八项正确；蒸发结柚应使用蒸发皿.H 项错误; 固
体灼烧应使用电期，（:顼错误；乙悔和水任意比互溶，不可分液，D 项错误 II 。

H a 电极电子流出，故通入甲烷做负极，A 项正确；[m°ICH4中C 元素升高8价，故
转移8moi 电子，但是通过质子交换膜的是H-并非电子,B 项错误：酸性环境下, O?变成HiO, C 项正确；催化剂电极采用疏松多孔结构可5增大接触面积.可以 提高电极反应效率.I ）项正确.
2 c 固体反应物的量对化学平衡无影响，A 项正确；该反应为放热反应，升高温度平 衡向逆
反应方向移动，网0/1用的比值减小，斜率减小，B 项正确：该反应为气体 分子数不变的反应，恒容时加入少品1峰气平•密不移动,但气体质量增加则容器内 气体密度增加. C 项错误；翳小容器体积，相当于增大压孤，库避对平衡无影响. 所以平衡不移动，D 项正确
COOH COOJ1 [,共12种，D 项止确n
11 D 施慵法制翁淡水技术成熟，成本太而，在沙特阿拉伯等地区使用较为广泛，A 项 正确;图
乙也是然情法原理，只不过利用的是太阳能.实现了能源的清消化,B 项正确；图内属于离子交换法制备淡水，H*交换阳离子，OJT 交换阴离子，再发 生寸和。

!!"的中和反应，交换过程电荷保持守恒，离f 个数不一定守恒，阳离子 交换后溶液由近乎中性变成酸性，C 项正确，I ）项锚误=
-2.4xl （T 2 T 故居i 的数局级为10一： A 项正确：在Na&A 溶液中，氏A 一的第一步电离平衡常数即是%A 的第二步电离平衡常数 82菖10-二比A-的水解平衡常数与H 】A 的第一步电离平衡常数关系
性，故WHLL>1 , R 项错误；N ④A 的水解程度大于N 的HA,故等浓度的Na 3A «0H~）
和N 的HA 溶液中，N 方A 对水电离的促进程度更大，其中水电离程度更大，C 项正 确;H 』A f1l NaOEl 反应后皇中性，根据电荷守恒井约去和改0口\得: e （Na "）^3（?（A 3>F2t:（HA ;_yr （H 2A _）T D 项正确口 二、非选择题（本大题共5小题.共58分）
6 30 分）
①Br\ SO ： （ 2 分b L <H +
） ： e （NH ； ） ： E （A1"尸2 ： 3 ： 1 （ 2 分）（答案合理也给分）;
Na\ C 「（2分卜焰色反应（2分）
②AI （OH ）H OH-—A1O ］十2HQ （2 分）
16. （12 分）
（1 ）浓硫酸转牝成稀硫酸,不再与铜反应产生SO ］ （ 2分）
（2 ） Cu+HQ 卢2H -C 产+2H 9 （ 2 分）
（3）分液漏小（2分1该反应是鹿子反应；2H+-SO ： S021+HQ 硫酸浓度过大.溶 液中«序）
小.化学反应速率慢；硫酸浓度过小,生成的SO 工溶解于水，均不利于得 到二氧化硫气体（2分）
（4） 2CaSOrB4式g （CaSOr2H :O ） （2分）（石膏化学式未打括号也算对） （S ）吸收速率快、吸收效果好（或吸收量大）（2分）
17. （ 10 分）
14 B 4=含="
1QT 14 心 7.1x10^ = L4xl （r ］电离平衡常数大「水解平衡常数，故NaHS 显陵
（I ）SO J CI I+IH J O= H?SO计2HCI （ 2 分）
（2 ）①碱石灰（2分）（其他破性冏体「燥剂也可）
②A （2分）
③吸附反应气体，促进反应进行（2分）
④偏大（2分）
1& （14 分）
⑴D（1分）
（2）3MnO针KCIO/6KOH^^3冷MnO4+KC1+3%。

（2 分）
（3 ）溶解件3分J ;避免温度下降，造成主产品的纯度降低（I分）
（4 ）阳（1 分）;阳（1 分打MnOi--e-：MnO：（ 2 分）
（5 ）0,79 （ 2 分）（6 ） 2 ： 3 （ 2 分）（7 ） ah 3 分）
19. （12 分）
（1 ）-128.1 （ 2 分）（2 } CE （ 2 分）（3 ） AC （ 2 分）
（4） 0T$C>TQTi C （2 分）:
②「1 （Z分）；——!-―MPa^ （2分）（答案合理也给分）（50^ xl）2
3
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