九年级上册化学《第十一单元 课题1 生活中常见的盐》课件4
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(1)NaOH+CuSO4 (2)NaCl+AgNO3 (3)CaCO3+HNO3 (4)NaCl+KNO3
(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
(2)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
(3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
(4)NaCl+KNO3 ×精品课件
5.硫酸溶液与碳酸钠反应
H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑
精品课件
几种常见离子的检验：
1.碳酸根离子的检验 C032_
①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生
②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊
23.氯硫酸离根离子子的的检检验验
SO42-
Cl①①- 滴滴加加硝硝酸酸钡银溶溶液液，，现现象象：： 有白色沉淀
浮 沉 中 的 鸡 因为CaCO3和稀HCl反应生成CO2气体，气泡附着
在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大，当浮力大于鸡蛋的
蛋 重力时，鸡蛋上浮；当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡
蛋所受浮力变小，浮力小于鸡蛋重力，所以鸡蛋下沉。
精品课件
课堂练习：小军购得一包制皮蛋的材料，说 明如下
原料：碳酸钠，氧化钙，氯化钠 制法：将原料溶于冷开水，再将鲜鸡蛋放在其中， 数天后即可
NO3-
溶、挥 溶
Cl-
溶、挥 溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶 精品课件 溶
SO42-
溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶
溶 溶
CO32-
溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微
—— 不 不 不
—— ——
物质溶解性口诀： 酸都溶。
这些你都能记住吗？
碱中只溶钾、钠、铵、钡、钙。组卷网 钾、钠、铵、硝酸盐都溶解；
2NaOH+ZnSO4 = Zn(OH)2↓+Na2SO4
ZnSO4+ K2CO3 = ZnCO3 ↓精品课+件K2SO4
【课堂练习】
【题4】下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的
（D ）
A. Ag+ 、Na+ 、Cl- 、NO3B. Na+ 、OH- 、SO42C. K+ 、Na+ 、CO32- 、ClD. Ba2+ 、Mg2+ 、Cl-
解反 (可溶) (可溶) 精品课(件至少有一种沉淀) 应
①金属+盐→ 新盐+新金属 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu组卷网
在金属活动性顺序表中，只有＿位＿于＿前＿面＿＿ 的金属才能把＿位＿于＿后＿面＿＿＿＿的金属从它 的＿盐＿溶＿液 中置换出来，与氢的位置 ＿无＿ 关；盐必须是＿可＿溶＿性＿＿＿盐。
精品课件
金属、氧化物、酸碱盐之间的反应规律
酸盐酸强盐可溶， 碳酸盐遇酸气都生。 碱盐盐盐都应溶， 酸碱接触都反应。 生成物中有限定， 气水沉淀占一种 。 氧化物中有碱性， 投入酸中都反应。 氧化物中有酸性， 与碱反应碱应溶。 金盐盐溶金活泼， 金酸氢前氢气生。
精品课件
将一个新鲜的鸡蛋放在盛有水和足量稀盐酸 的烧杯中，观察现象，并解释其中的原因？
2、盐的溶解性：查114页表
精品课件
H+ NH4+
K+
Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+
OH-
H2O NH3•H2O KOH
NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 AgOH
CaCO3 MgCO3
Al2(CO3)3 盐
ZnCO3 FeCO3 Fe2(CO3)3
CuCO3 Ag2CO3
碳酸盐
P114说出酸、碱、盐的溶解性规律（20℃）
H+ NH4+
K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+
Fe3+ Cu2+
+
OH-
溶、挥 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 不 不 不
小军先将原料放入足量的水中，请写 出所发生的化学反应：
_________C_a_O_+_H_2_O_=_C_a_(_O_H_)_2 _______ C_a_(_O_H_)_2+_N_a_2_C_O_3_=_C_a_C_O_3_↓_+_2_N_a_O_H_____
精品课件
【小组合作】
写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。
1.盐酸除铁锈。6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2O
2.氢氧化镁中和胃酸组卷网 Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
3纯碱制烧碱。 Ca(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓
4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
盐酸盐
精品课件
SO42-
H2SO4 (NH4)2SO4
K2SO4 Na2SO4 BaSO4 CaSO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3
CuSO4 Ag2SO4
硫酸盐
CO32-
H2CO3 酸
(NH4)2CO3 铵盐 K2CO3 钾盐 Na2CO3 钠盐 BaCO3 钡盐
生活中常见的盐
-盐的性质
第四课时
精品课件
复分解反应
两种化合物在反应时互相交换成分生 成另外两种化合物的反应。
复分解反应的条件
生成物的条件：
（1）生成水； 或（2）生成气体； 或（3）生成沉淀。
精品课件
AB+CD → AD+CB组卷网
特点：相互换、价不变
精品课件
一、盐的物理性质
1、大多数的盐是白色的固体，大多数盐的溶 液是无色的（特殊：含Cu2+的溶液是蓝色的； 含Fe2+的溶液是浅绿色的；含Fe3+的溶液是 黄色的；）
盐酸盐只有氯化银不溶解；
硫酸盐只有硫酸钡不溶解； 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
•另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水， 而且不溶于精稀品课硝件 酸
【课堂练习】
【练习1】判断下列物质是否溶于水：
组卷网
Na2CO3 BaCO3 BaSO4 Ba(OH)2
白A色gC↓l
MgSO4 白色↓ Cu(OH)2
【例5】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学
式填在短线上 FeSO4(CuSO4)______F_e_ NaOH(Na2CO3)____C_a_(_O_H)2 NaNO3(NaCl)____A_g_N_O3 精品课件
再见
精品课件
碱
NO3-
Cl-
HNO3 NH4NO3
KNO3 NaNO3 Ba(NO3)2 Ca(NO3)2 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3
Cu(NO3)2 AgNO3
硝酸盐
HCl
NH4Cl KCl
NaCl
BaCl2 CaCl2 MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl
FeCl3
+ 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
条件：反应物两者均可溶；
生成物有沉淀或气体或水
精品课件
④盐1+盐2→ 盐3+盐4
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
条件：反应物两者均可溶；组卷
网
生成物有沉淀
Mg(OH)2
白色↓ 蓝色↓
(NH4)白2S色O4↓
红褐色↓
【AFeg练(NOO习3H)23】判断下列反应是否N能a3发PO生4 ，并说明理由
×1. √3.
KNO3 + Na 2CO
Байду номын сангаас
NaCl 3 + H2SO4
×5. NH 4Cl + ZnSO 4
√2. Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4
√4. √
不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
精品课件
②盐+酸→ 新盐+新酸
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓ 条件：生成物中有沉淀或气体或水
③盐+碱→ 新盐+新碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
FeCl
3
+
Ba(OH)2
6. Na2CO 3 + Ca(OH)2
精品课件
二、盐的化学性质
1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属
置换 反应
(可溶)
2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 复分
解反 应
3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
复分 解反
(可溶) (可溶) (至少有一种沉淀或气体)应
4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 复分
练习二:下列物质两两之间可以发生多少个反应, 并请把相应的化学方程式写出来
Mg
H2SO4
6个
ZnSO4
NaOH
K2CO3
Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2 ↑
Mg +
ZnSO4 = MgSO4+Zn
2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O
H2SO4+ K2CO3 = K2SO4+H2O+CO2↑
②在白色沉淀中加入稀硝酸，现象：
白色沉淀不精品课减件 少
【课堂练习】
【练习3】有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶
液反应、共H2S有O4（溶液四）种物质，两C 物质间能发生的化学
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
精品课件
练习一：判断下列反应能否发生，如能发生请 写出相应的化学方程式
(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
(2)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
(3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
(4)NaCl+KNO3 ×精品课件
5.硫酸溶液与碳酸钠反应
H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑
精品课件
几种常见离子的检验：
1.碳酸根离子的检验 C032_
①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生
②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊
23.氯硫酸离根离子子的的检检验验
SO42-
Cl①①- 滴滴加加硝硝酸酸钡银溶溶液液，，现现象象：： 有白色沉淀
浮 沉 中 的 鸡 因为CaCO3和稀HCl反应生成CO2气体，气泡附着
在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大，当浮力大于鸡蛋的
蛋 重力时，鸡蛋上浮；当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡
蛋所受浮力变小，浮力小于鸡蛋重力，所以鸡蛋下沉。
精品课件
课堂练习：小军购得一包制皮蛋的材料，说 明如下
原料：碳酸钠，氧化钙，氯化钠 制法：将原料溶于冷开水，再将鲜鸡蛋放在其中， 数天后即可
NO3-
溶、挥 溶
Cl-
溶、挥 溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
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溶
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溶
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溶
溶 精品课件 溶
SO42-
溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶
溶 溶
CO32-
溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微
—— 不 不 不
—— ——
物质溶解性口诀： 酸都溶。
这些你都能记住吗？
碱中只溶钾、钠、铵、钡、钙。组卷网 钾、钠、铵、硝酸盐都溶解；
2NaOH+ZnSO4 = Zn(OH)2↓+Na2SO4
ZnSO4+ K2CO3 = ZnCO3 ↓精品课+件K2SO4
【课堂练习】
【题4】下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的
（D ）
A. Ag+ 、Na+ 、Cl- 、NO3B. Na+ 、OH- 、SO42C. K+ 、Na+ 、CO32- 、ClD. Ba2+ 、Mg2+ 、Cl-
解反 (可溶) (可溶) 精品课(件至少有一种沉淀) 应
①金属+盐→ 新盐+新金属 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu组卷网
在金属活动性顺序表中，只有＿位＿于＿前＿面＿＿ 的金属才能把＿位＿于＿后＿面＿＿＿＿的金属从它 的＿盐＿溶＿液 中置换出来，与氢的位置 ＿无＿ 关；盐必须是＿可＿溶＿性＿＿＿盐。
精品课件
金属、氧化物、酸碱盐之间的反应规律
酸盐酸强盐可溶， 碳酸盐遇酸气都生。 碱盐盐盐都应溶， 酸碱接触都反应。 生成物中有限定， 气水沉淀占一种 。 氧化物中有碱性， 投入酸中都反应。 氧化物中有酸性， 与碱反应碱应溶。 金盐盐溶金活泼， 金酸氢前氢气生。
精品课件
将一个新鲜的鸡蛋放在盛有水和足量稀盐酸 的烧杯中，观察现象，并解释其中的原因？
2、盐的溶解性：查114页表
精品课件
H+ NH4+
K+
Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+
OH-
H2O NH3•H2O KOH
NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 AgOH
CaCO3 MgCO3
Al2(CO3)3 盐
ZnCO3 FeCO3 Fe2(CO3)3
CuCO3 Ag2CO3
碳酸盐
P114说出酸、碱、盐的溶解性规律（20℃）
H+ NH4+
K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+
Fe3+ Cu2+
+
OH-
溶、挥 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 不 不 不
小军先将原料放入足量的水中，请写 出所发生的化学反应：
_________C_a_O_+_H_2_O_=_C_a_(_O_H_)_2 _______ C_a_(_O_H_)_2+_N_a_2_C_O_3_=_C_a_C_O_3_↓_+_2_N_a_O_H_____
精品课件
【小组合作】
写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。
1.盐酸除铁锈。6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2O
2.氢氧化镁中和胃酸组卷网 Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
3纯碱制烧碱。 Ca(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓
4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
盐酸盐
精品课件
SO42-
H2SO4 (NH4)2SO4
K2SO4 Na2SO4 BaSO4 CaSO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3
CuSO4 Ag2SO4
硫酸盐
CO32-
H2CO3 酸
(NH4)2CO3 铵盐 K2CO3 钾盐 Na2CO3 钠盐 BaCO3 钡盐
生活中常见的盐
-盐的性质
第四课时
精品课件
复分解反应
两种化合物在反应时互相交换成分生 成另外两种化合物的反应。
复分解反应的条件
生成物的条件：
（1）生成水； 或（2）生成气体； 或（3）生成沉淀。
精品课件
AB+CD → AD+CB组卷网
特点：相互换、价不变
精品课件
一、盐的物理性质
1、大多数的盐是白色的固体，大多数盐的溶 液是无色的（特殊：含Cu2+的溶液是蓝色的； 含Fe2+的溶液是浅绿色的；含Fe3+的溶液是 黄色的；）
盐酸盐只有氯化银不溶解；
硫酸盐只有硫酸钡不溶解； 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
•另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水， 而且不溶于精稀品课硝件 酸
【课堂练习】
【练习1】判断下列物质是否溶于水：
组卷网
Na2CO3 BaCO3 BaSO4 Ba(OH)2
白A色gC↓l
MgSO4 白色↓ Cu(OH)2
【例5】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学
式填在短线上 FeSO4(CuSO4)______F_e_ NaOH(Na2CO3)____C_a_(_O_H)2 NaNO3(NaCl)____A_g_N_O3 精品课件
再见
精品课件
碱
NO3-
Cl-
HNO3 NH4NO3
KNO3 NaNO3 Ba(NO3)2 Ca(NO3)2 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3
Cu(NO3)2 AgNO3
硝酸盐
HCl
NH4Cl KCl
NaCl
BaCl2 CaCl2 MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl
FeCl3
+ 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
条件：反应物两者均可溶；
生成物有沉淀或气体或水
精品课件
④盐1+盐2→ 盐3+盐4
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
条件：反应物两者均可溶；组卷
网
生成物有沉淀
Mg(OH)2
白色↓ 蓝色↓
(NH4)白2S色O4↓
红褐色↓
【AFeg练(NOO习3H)23】判断下列反应是否N能a3发PO生4 ，并说明理由
×1. √3.
KNO3 + Na 2CO
Байду номын сангаас
NaCl 3 + H2SO4
×5. NH 4Cl + ZnSO 4
√2. Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4
√4. √
不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
精品课件
②盐+酸→ 新盐+新酸
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓ 条件：生成物中有沉淀或气体或水
③盐+碱→ 新盐+新碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
FeCl
3
+
Ba(OH)2
6. Na2CO 3 + Ca(OH)2
精品课件
二、盐的化学性质
1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属
置换 反应
(可溶)
2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 复分
解反 应
3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
复分 解反
(可溶) (可溶) (至少有一种沉淀或气体)应
4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 复分
练习二:下列物质两两之间可以发生多少个反应, 并请把相应的化学方程式写出来
Mg
H2SO4
6个
ZnSO4
NaOH
K2CO3
Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2 ↑
Mg +
ZnSO4 = MgSO4+Zn
2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O
H2SO4+ K2CO3 = K2SO4+H2O+CO2↑
②在白色沉淀中加入稀硝酸，现象：
白色沉淀不精品课减件 少
【课堂练习】
【练习3】有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶
液反应、共H2S有O4（溶液四）种物质，两C 物质间能发生的化学
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
精品课件
练习一：判断下列反应能否发生，如能发生请 写出相应的化学方程式