山西省运城市景胜中学2016届高三上学期9月月考化学试题 Word版无答案[ 高考]

景胜中学2015---2016学年度第一学期月考（9月）
高三化学时间90分钟满分100分
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137 Pb-207
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．设N
为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）
A
A．标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A
B．常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N A
C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N A
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A 2．下列说法中正确的是()
A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B．根据分散系的稳定性，将分散系分为胶体、浊液和溶液
C．可吸入颗粒(如硅酸盐粉尘)能形成气溶胶，对人类的健康危害极大
D．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应
3．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：
Mn2＋＋ClO－＋H2O=MnO2↓＋Cl－＋2H＋
B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag＋NO3－＋4H＋===Ag＋＋NO↑＋2H2O
C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：
电解
2Cl－＋2H2O====H2↑＋Cl2↑＋2OH－
4．下列说法正确的是（）
A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化
B．酸性氧化物一定不能和酸反应
C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物
5．除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是（）
A．①B．②C．③D．④
6．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。

再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。

则下列说法正确的是（）A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 N A个电子发生转移
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
7. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
8. 工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，
同时放出CO2。

在该反应中（）
A．硫元素在此过程中仅被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C．每生成1molNa2S2O3，转移4mo l电子
D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
9. 用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
（）
10．在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为( )
A、1/5mol
B、2mol
C、3 mol
D、6mol
11. 若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化
和未发生变化的N 原子数之比为( )
A ．1：4
B ． 1：2
C ． 2：1
D ．4：1 12．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ）
A ．在c （HCO 3－）=0.1 mol·L -1的溶液中：NH 4+、AlO 2－、Cl －
、NO 3－
B ．在由水电离出的c （H +）=1×10-12 mol·L -1的溶液中：Fe 2+
、ClO －
、Na +
、SO 42－
C ．在加入铝粉产生H 2的溶液中：SO 42－、NO 3－、Na +
、NH 4+ D ．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 32－、CO 32－、Na +、K +
13．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）
A ．装置①可用于分离C 2H 5OH 和H 2O 的混合物
B ．装置②可用于收集H 2、NH 3、CO 2、Cl 2、HCl 、NO 2等气体
C ．装置③中X 若为CCl 4，可用于吸收NH 3或HCl ，并防止倒吸
D ．装置④可用于干燥、收集NH 3，并吸收多余的NH 3
14．五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W 、Y 、Z 为同周期元素）。

下列说法正
确的是
A ．由Q 与Y 形成的化合物中只存在离子键
B ． Z 与X 之间形成的化合物具有还原性
C ．由X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物，一定是共价分子
D ．Y 与W 形成的化合物中，Y 显负价 15．下列有关说法正确的是
A ．已知：HI(g)
21H 2(g)+2
1
I 2(s) △H ＝－26.5kJ/mol ，由此可知1mol HI 气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ 的热量
B ．已知：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol ，则氢气的燃烧热为
ΔH ＝－285.8 kJ/mol
C ．肼(N 2H 4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知
2H2O(g)+ O2(g)＝2H2O2(l) △H＝+108.3kJ/mol ①
N2H4(l) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)△H＝－534.0kJ/mol ②
则有反应：N2H4(l) + 2 H2O2(l) ＝N2(g)+ 4H2O(l)△H＝－642.3kJ/mol
D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) ＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol
16. 某一同学根据离子反应方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋来设计原电池。

下列设计方案中可行的是()
A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液
B．电极材料为铁和铜，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液
D．电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液
考生注意：只交答卷纸页！
Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：___________ _________________。

(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为
_____ __ _。

(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化
合物M，Q和M的电子总数相等。

以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：
______ ___ ___ _。

18.（10分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的
氧化剂．用所学知识回答问题：
(1) 3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O，当有6 mol H2SO4参加反应的过程中，有mol还原剂被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。

该反应的化学方程式为
（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的
I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色
的原因是．
19. (10分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、速凝于一体的新型多功能水处理剂。

其生产
流程如下：
（1）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），
它的物质的量浓度是 mol/L。

A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使副产物KClO3转化为KClO
（3）每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol。

从溶液II
中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程
（4）高铁酸钾（K2FeO4）溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。

20.（10分）某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、
Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是___________________________________；
（2）写出有关离子方程式：__________________________；
（3）步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。

（4）假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n（H＋）＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是
___________________。

21.（12分）铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题。

（1）工业上可用Cu2S+O2△
2。

反应制取粗铜，当消耗32 g Cu2S时，转移电子
的物质的量为____________________。

（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反应一段时
间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：________________.CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式________________________。

（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是________________；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是____ ____，检验该离子的试剂为__ ______。

（4）铁氰化钾 K3[Fe(CN)5]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6] 的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为________极，电极反应式为_____ ___；。