2025届云南省玉溪市峨山彝族自治县一中高一化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析

2025届云南省玉溪市峨山彝族自治县一中高一化学第一学期期末综合测试模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列说法中，正确的是（）
A．标准状况下，22.4 L水中含有6.02×1023个水分子
B．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
C．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L
D．1 mol CaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol·L-1
2、下列物质不属于
．．．电解质的是（）
A．Na B．H2SO4C．NaOH D．Na2SO4
3、已知NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。

向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。

上述实验过程中没有发生的离子反应是()
A．CO2＋2OH－=CO32-＋H2O
B．Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O
C．2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑
D．Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O
4、门捷列夫研究元素周期表时，科学地预测了铝的下方有一种与铝类似的“类铝”元素，1875年法国化学家布瓦德朗
发现了这种元素，命名为“镓（Ga）”，它的性质和门捷列夫的预测相吻合。

镓与铝是同主族元素，下列叙述不正确
．．．的是（）
A．镓的金属性比铝的强B．镓的原子半径比铝的小
C．镓原子的最外层有3个电子D．氧化镓的化学式是Ga2O3
5、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉与氧气反应了
B．有色布条与氧气反应了
C．漂白粉跟空气中的CO2反应生成了较多量的HClO
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
6、下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是
A．Na——黄色的烟B．H2——苍白色火焰
C ．Cu ——蓝色的烟
D ．Fe ——棕色的雾
7、能证明氯化氢是共价化合物的是( )
A ．氯化氢易溶于水
B ．液态氯化氢不导电
C ．氯化氢在水中完全电离
D ．氯化氢比较稳定
8、下列有关物质用途的说法中，正确的是
①Si 可用来制造半导体材料 ②SiO 2可用于制造光导纤维 ③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 ④氧化铁可用于制红色涂料
A ．只有①
B ．只有②
C ．只有③
D ．都正确
9、纳米材料粒子的直径为1-100nm 。

下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是( )。

A ．溶液
B ．悬浊液
C ．胶体
D ．乳浊液
10、有NaCl 、KSCN 、NaOH 、AgNO 3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A ．盐酸
B ．Na 2CO 3溶液
C ．氯水
D ．FeCl 3溶液
11、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A ．空气水2点燃
Na Na O NaOH −−−→−−→ B ．盐酸2氯水3Fe FeCl FeCl −−−−→−−→
C ．过量盐酸NaOH 溶液23
Al NaAlO Al(OH)−−−−−→−−−→ D ．2NaOH(aq)
H 2232O 3△SiO H SiO (aq)Na SiO −−→→−−−− 12、分类是化学学习和研究的常用方法。

下列分类依据和结论都正确的是
A ．H 2O 、CH 3COOH 、Cu 2(OH)2CO 3均含有氧元素，都是氧化物
B ．溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物
C ．Al 、Al 2O 3、Al(OH)3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物
D ．H 2SO 4、NaOH 、NaCl 均为强电解质，BaSO 4是弱电解质
13、下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A ．氯化铵溶液与浓NaOH 溶液混合加热： 2 43NH OH NH H O ∆+-+↑+
B ．氢氧化亚铁在空气中被氧化： 23224Fe O 2H O
4Fe 4OH ++-++-+ C ．氧化亚铁加入稀硝酸中： 233
23Fe 4H NO 3Fe NO 2H O ++-+++-+↑+ D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 2244Ba SO BaSO +-+↓
14、碘升华的过程中
A．吸收了热量B．化合价升高C．破坏了化学键D．生成了新物质
15、下列关于铁及其化合物的叙述正确的是
A．铁粉在Cl2中燃烧生成FeCl2B．铁单质只有还原性，其阳离子只有氧化性
C．Fe（OH）3可经化合反应一步得到D．因为Fe的活泼性大于Cu，故Cu与FeCl3不反应
16、工业上利用二氧化硅来制取高纯度的硅（硅含量达99.9%以上），反应过程中不需要用到的反应物是( )
A．C B．H2C．CO D．Cl2
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl—、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。

试回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有______________；
（2）可能存在的离子是_____________，判断该离子存在与否的方法是________________；
（3）试计算肯定存在的阳离子
．．．在原溶液中的物质的量浓度_______________________。

18、已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。

（1）写出下列物质的化学式：
D：E：N：。

（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：；
（3）按要求写方程式：
B和R反应生成N的离子方程：；
M→W的离子方程：。

19、实验室可用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2，用如图所示装置完成SO2性质性质的探究，请按要求完成填空：
（1）实验中试管①中品红溶液褪色，实验结束后将试管①取下，置于沸水浴中加热，可观察到的实验现象为__。

（2）试管②中无明显现象，而试管③中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为___。

（3）试管④中产生白色沉淀，写出其中发生反应的离子方程式：__和___。

（4）试管⑤中出现淡黄色沉淀，证明SO2具有__性。

（5）试管⑥的作用为__。

20、某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象。

实验Ⅰ现象
溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。

资料：ⅰ．Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（红色），Fe(SCN)3中S元素的化合价为−2价
ⅱ．BaSO4是不溶于盐酸的白色沉淀
（1）实验Ⅰ体现了Fe2+的__性，补全H2O2与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式：__Fe2+ +__H2O2 +__H+ =__Fe3++__H2O （2）探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。

实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是__。

（3）为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ。

实验Ⅲ现象
溶液变红，一段时间后不褪色。

取上述反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液无白色沉淀产生。

分析上述三个实验，下列叙述正确的是__（填字母）。

A．实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2
C．O2在该实验条件下不能使红色溶液褪色
D．实验Ⅰ中红色褪去与H2O2的氧化性有关
（4）上述实验探究过程用到的实验方法有__（写出一条）。

21、钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。

请同答下列问题：
(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的____（填“Na20”或“Na202”）；
(2)A1203能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则Al203是一种____（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物：
(3)除去Si02中的CaCO3杂质所选用的试剂是____。

(4)用亚铁盐制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁易发生氧化反应而难以观察到“真实面目”，写出其在空气中发生氧化反应的化学方程式____。

(5)下列试剂可用于区分SO2和CO2两种气体的试剂是____。

A．酸性高锰酸钾溶液 B．澄清石灰水 C．品红溶液 D．CaCl2溶液
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A. 标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积计算，故A不符合题意；
B. 32 g氧气物质的量为1 mol，所含的原子数目为2×6.02×1023，故B符合题意；
C.常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4 L/mol，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是也并非11.2 L，故C不符合题意；
D. 1 mol CaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L-1，Cl﹣的物质的量浓度是CaCl2浓度的2倍，则Cl﹣的物质的量浓度为2 mol·L-1，故D不符合题意；
综上，本题选B。

2、A
【解析】
电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。

【详解】
A. Na是单质，电解质和非电解质都是化合物，所以钠既不属于电解质，也不属于非电解质，故A符合题意；
B. 在水溶液中，H2SO4电离出自由移动的离子导电，H2SO4是电解质，故B不符合题意；
C. NaOH是化合物，在水溶液或熔融状态下能够导电，属于电解质，故C不符合题意；
D. Na2SO4是化合物，在水溶液在熔融状态下能够导电，属于电解质，故D不符合题意；
答案选A。

【点睛】
电解质和非电解质必须是化合物。

3、D
【解析】
A．向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，CO2＋2OH－=CO32-＋H2O，表现为铝罐变瘪，故A不选；
B．铝罐表面有氧化膜Al2O3，发生Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O，故B不选；
C．铝罐表面有氧化膜溶解后，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，罐壁又重新凸起，故C不选；
D．溶液中没有铝离子，故D选。

故选D。

4、B
【解析】
A. 镓与铝是同主族元素，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，故金属性增强，故A正确；
B. 镓与铝是同主族元素，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，镓的原子半径比铝的大，故B错误；
C. 镓与铝是同主族元素，最外层有3个电子，故C正确；
D. 镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价；氧元素显−2价，镓和氧组成化合物的化学式为Ga2O3，故D正确；
答案选B。

5、C
【解析】
漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白时转化为强氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物质。

【详解】
漂白粉主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能与酸反应生成有强氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物质。

因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空气中发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO浓度使漂白性增强。

本题选C。

【点睛】
复分解反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，可以证明酸性：H2CO3>HClO。

6、B
【解析】
A、金属钠在氯气中燃烧产生白色的烟，发出黄色火焰，故A错误；
B、H2在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，故B正确。

C、铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，故C错误；
D、铁在氯气中燃烧产生棕褐色的烟，故D错误；
答案选B。

7、B
【解析】
A．离子化合物、共价化合物均可能溶于水，不能利用溶解性判断，故A不选；
B．液态氯化氢不导电，说明其构成微粒为分子，则以共价键结合，为共价化合物，故B选；
C．离子化合物、共价化合物均可能在水中完全电离，不能利用完全电离判断，故C不选；
D．不能利用稳定性判断化合物的类型，如碳酸氢钠容易分解，碳酸钠不容易分解，但均为离子化合物，故D不选；故选B。

【点睛】
本题的易错点为D，要注意物质的稳定性与含有的化学键的强弱有关，与化学键的类型无关。

【解析】
①Si 的导电性介于导体和绝缘体之间，可用来制造半导体材料，正确；②SiO 2可用于制造光导纤维，正确；③Al(OH)3可以和盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，正确；④氧化铁是红棕色粉末，可用于制红色涂料，正确；故选D 。

9、C
【解析】
根据胶体的定义可看出，在胶体这种分散系中，分散质的微粒直径在1nm —100nm 之间，与题目上纳米材料粒子的直径范围相同，因此该选C 。

溶液溶质粒子直径小于1nm ，而浊液中分散质粒子直径大于100nm 。

10、D
【解析】
A .盐酸只能鉴别硝酸银溶液，A 错误；
B .碳酸钠溶液只能鉴别硝酸银溶液，B 错误；
C .氯水和氢氧化钠溶液反应，氯水褪色，和硝酸银反应产生白色沉淀，但不能鉴别氯化钠和KSCN ，C 错误；
D .FeCl 3溶液与NaCl 没有明显现象、与KSCN 溶液显血红色、与NaOH 生成红褐色沉淀、与AgNO 3生成白色沉淀，可以鉴别，D 正确。

答案选D 。

11、B
【解析】
A. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A 错误；
B. Fe 与盐酸反应生成FeCl 2和氢气，FeCl 2被氯气氧化生成FeCl 3，则物质间转化均能实现，故B 正确；
C. NaAlO 2与过量盐酸反应生成AlCl 3，发生反应-+22+3+4H =Al +A O 2H l O ，得不到氢氧化铝，故C 错误；
D. SiO 2不能溶于水，不能与水反应，故D 错误；
故选B 。

12、B
【解析】
A ．H 2O 是氧化物，CH 3COOH 、Cu 2(OH)2CO 3均含有氧元素，但不符合氧化物只有两种元素且一种为氧元素的条件，故A 错误；
B ．溶液、胶体、浊液都是一种物质分散到另一种物质中形成的混合物均为分散系，都属于混合物，故B 正确；
C ．Al 2O 3、Al(OH)3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物，Al 是单质不是化合物，故C 错误；
D ．H 2SO 4、NaOH 、NaCl 均为强电解质，BaSO 4虽然难溶，但是还是强电解质，电解质的强弱与溶解度无关，故D
故答案为B 。

13、A
【解析】
A. 氯化铵溶液与浓NaOH 溶液混合加热，生成氯化钠、氨气和水，其离子反应方程式为：
432NH OH NH H O
+
-=+↑+，A 正确； B. 氢氧化亚铁是白色沉淀，不能拆写，其化学反应方程式22234Fe(OH)O 2H O=4Fe(OH)++，B 错误；
C. 氧化亚铁是氧化物，不能拆写，其离子反应方程式为：+-3+323FeO+10H +NO =3Fe +5H O+NO ↑，C 错误；
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，其离子反应方程式为：2+2-
-2+44Ba +SO +2=2H O+B OH +H aSO 2↓，D 错误；故答案为：A 。

14、A
【解析】
A.碘的升华是碘由固态不经液态直接变为气态的过程。

对同一物质来说，固体能量低于液体能量，液体能量低于气体能量，所以碘的升华是由能量低的状态转变为能量高的状态，所以需要吸收热量。

故A 选；
B.碘的升华只是状态的改变，没有化合价的变化，故B 不选；
C.碘的升华是物理变化，没有破坏化学键，故C 不选；
D.碘的升华是物理变化，没有生成新物质，故D 不选。

故选A 。

15、C
【解析】
A. 铁粉在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故A 错误；
B. 铁单质只有还原性，Fe 2+既有氧化性又有还原性，故B 错误；
C. Fe(OH)3可经Fe(OH)2、O 2和H 2O 化合反应一步得到，故C 正确；
D. Fe 的活泼性大于Cu ，但Cu 与FeCl 3会反应生成FeCl 2和CuCl 2，前后无因果关系，故D 错误。

综上所述，答案为C 。

【点睛】
Fe 2+处于中间价态，既有氧化性又有还原性。

16、C
【解析】
工业上分三步制取纯硅：
SiO2+ 2C Si + 2CO↑
Si + 2Cl2SiCl4
SiCl4+ 2H24HCl + Si
故反应过程中并不需要CO；
答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；
（2）Cl—取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有
（3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L
【解析】
试题分析：无色溶液说明没有铜离子；第一份：第一份加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成标准状况下0.896L气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根据题中信息可知2.33为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42—）
=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物质的量=（6.27g−2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因为一定含CO32—，所以不含Mg2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；
（1）根据以上分析可知肯定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2+；
（2）根据以上分析可知，无法确定是否含有氯离子，可先加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀说明有Cl-，否则无Cl-；
（3）NH4+的物质的量是0.04mol，溶液体积是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能确定是否含有氯离子，则钾离子的物质的量至少是0.02mol，其浓度至少是0.2mol/L。

【考点定位】本题考查了常见离子的检验方法，
【名师点晴】解答时注意熟练掌握常见离子的性质及检验方法。

根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。

判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。

（2）电中性原则。

溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。

（3）进出性原则。

离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。

解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。

扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。

例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。

其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。

18、（1）D：Fe3O4 E：FeCl2 N：NaAlO2
（2）溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
（3）2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2－＋3H2↑；Fe(OH)3＋3H+==Fe2+＋3H2O
【解析】
试题解析：A为淡黄色固体判断为Na2O2，D是具有磁性的黑色晶体判断为Fe3O4，C是无色无味的气体是过氧化钠与水反应生成的氧气，B为NaOH，W溶液中加入KSCN出现血红色，说明W含有三价铁离子；T、R为两种常见的用途很广的金属单质，T在C中燃烧生成D为四氧化三铁，溶于盐酸生成溶液中含有亚铁离子和三价铁离子，加入过量铁反应生成亚铁离子，证明T为Fe；E为FeCl2，H为Fe（OH）2，M为Fe（OH）3，W为FeCl3；金属R与B氢氧化钠反应说明R金属为Al，N为NaAlO2，Q为Al2O3；（1）依据判断得到DEN的化学式分别为：D为Fe3O4 ，E 为FeCl2，N为NaAlO2；（2）B与E混和得到H为白色氢氧化亚铁沉淀，在潮湿空气中变成红褐色氢氧化铁沉淀的过程中，可能观察到的现象是：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；（3）B（NaOH）和R（Al）反应生成N（NaAlO2）的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；M（Fe（OH）3）和盐酸反应生成W （FeCl3）反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O。

考点：无机物的推断
19、溶液恢复成原来的红色BaSO3SO2 +Cl2 +2H2O=4H++SO42-+2Cl-SO42-+Ba2+=BaSO4↓氧化吸收多余的SO2，防止污染环境
【解析】
浓硫酸和Na2SO3反应生成SO2，SO2使品红溶液褪色，验证漂白性，SO2不和BaCl2反应，但有NaOH存在时会反应生成BaSO3沉淀，氯水和SO2反应生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀，SO2与H2S反应生成S 单质，体现SO2的氧化性，最后NaOH与SO2反应处理尾气。

【详解】
⑴实验中试管①中品红溶液褪色，实验结束后将试管①取下，置于沸水浴中加热，可观察到的实验现象为溶液恢复成原来的红色；
⑵试管②中无明显现象，而试管③中出现白色沉淀，是由于SO2和NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3和BaCl2反应生成BaSO3和NaCl，因此该沉淀的化学式为BaSO3；
⑶试管④中产生白色沉淀，是由于SO2和氯水中氯气反应生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4和HCl，发生反应的离子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-和SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
⑷试管⑤中出现淡黄色沉淀，说明SO2化合价降低，证明SO2具有氧化性；
⑸试管⑥的作用为吸收多余的SO2，防止污染环境。

20、还原 2 1 2 2 2 SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化为SO42-ACD 对比、控制变量等
【解析】
（1）实验Ⅰ向氯化亚铁和硫氰化钾的混合溶液中加入双氧水，溶液变为血红色，说明二价铁被氧化为三价铁，三价铁离子与硫氰根离子结合变红色溶液，体现了Fe2+的还原性；
（2）将褪色后的溶液分三份分别进行实验对褪色溶液研究，实验Ⅱ说明溶液中铁离子没有变化，有硫酸根离子生成；（3）为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ，另取同浓度的FeCl2溶液滴加2滴试剂KSCN溶液，再通入O2，溶液变红，说明O2能氧化亚铁离子生成三价铁离子，取上述反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明氧气不能氧化SCN−，则该硫酸根离子由H2O2将SCN−氧化成SO42−；
（4）实验Ⅰ和实验Ⅲ同种（同浓度，同体积）溶液中加入不同的物质，得到不同的反应现象，运用了对比、控制变量的试验方法。

【详解】
（1）实验Ⅰ向氯化亚铁和硫氰化钾的混合溶液中加入双氧水，溶液变为血红色，说明二价铁被氧化为三价铁，三价铁离子与硫氰根离子结合变红色溶液，体现了Fe2+的还原性，H2O2与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式：2Fe2+ +H2O2 +2H+ =2Fe3++2H2O；
故答案为：还原；2；1；2；2；2；
（2）通过实验Ⅱ三分溶液的变化现象，说明溶液中铁离子没有变化，有硫酸根离子生成，说明实验Ⅰ中加入的双氧水将SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化为SO42-，
故答案为：SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化为SO42-；
（3）另取同浓度的FeCl2溶液滴加2滴试剂KSCN溶液，再通入O2，溶液变红，说明O2能氧化亚铁离子生成三价铁离子，取上述反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明氧气不能氧化SCN−，则该硫酸根离子由H2O2将SCN−氧化成SO42−；
A. FeCl2溶液滴加2滴试剂KSCN溶液，再通入O2，溶液变红，说明O2能氧化亚铁离子生成三价铁离子实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正确；
B. 通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中被氧化FeCl2的有双氧水，故B错误；
C. 滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明氧气不能氧化SCN−，在该实验条件下不能使红色溶液褪色，故C 正确；
D. 实验Ⅰ中红色褪去是由于H2O2将SCN−氧化成SO42−，因此与H2O2的氧化性有关，故D正确；
故答案为ACD；
（4）实验Ⅰ和实验Ⅲ同种（同浓度，同体积）溶液中加入不同的物质，得到不同的反应现象，运用了对比、控制变量的试验方法，
故答案为：对比、控制变量等。

21、Na2O2两性稀盐酸（或稀硝酸）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3AC
【解析】
(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na202；(2)A1203能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则Al203是一种两性氧化物：(3)碳酸钙与盐酸反应，二氧化硅不能，则除去Si02中的CaCO3杂质所选用的试剂是稀盐酸（或稀硝酸）。

(4)用亚铁盐制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁易发生氧化反应而难以观察到“真实面目”，其在空气中发生氧化反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。

(5)A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可区分SO2和CO2两种气体，A正确；B．二者均能使澄清石灰水先变浑浊后澄清，不能区分，B错误；C．二氧化硫能使品红溶液褪色，可区分SO2和CO2两种气体，C正确；D．二者均与CaCl2溶液不反应，不能区分，D错误，答案选AC。