广西柳州市柳林中学2025届九年级化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

广西柳州市柳林中学2025届九年级化学第一学期期末学业水平测试模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列物质分类正确的是（）
A．合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶B．有机物：甲烷、醋酸、葡萄糖
C．酸碱指示剂：酚酞、石蕊、品红D．复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵、尿素
2．下列图中●和○分别表示两种元素的原子，则其中表示化合物的是：
A．B．
C．D．
3．下列实验现象的描述中，正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫、甲烷、一氧化碳在空气中燃烧，均发出淡蓝色火焰
C．电解水时正极和负极产生气体的体积比为2：1
D．将用紫色石蕊溶液染成的纸花烘干后放入盛有干燥CO2的集气瓶中，纸花变红
4．氢气燃烧生成水的反应中，发生变化的是( )
A．分子种类B．原子种类C．元素种类D．物质总质量
5．根据质量守恒定律，下列说法正确的是
A．铁丝在一定条件下生锈，生锈后固体质量大于生锈前铁丝的质量
B．在点燃条件下，1g氢气与9g氧气完全反应，生成水的质量是10g
C．双氧水分解后产生的氧气的质量等于分解的过氧化氢中氧元素的质量
D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素
6．下列仪器在实验结束后的处理方式中正确的是（）
A．B．C．
D．
7．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．①向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
B．②等质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中
C．③向一定量的氯化铜溶液中加入一定量的铝
D．④一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
8．在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是（）
A．汞原子中质子数为80 B．汞的原子序数为80
C．汞的相对原子质量为200.6 D．汞属于非金属元素
9．区别下列各组物质的方法不可行的是
A．用澄清石灰水区别CO和CO2
B．用加热的方法区别碳酸水溶液和生理盐水
C．用燃着的木条区别N2、CO2
D．用紫色卷心菜汁液区别白醋和厨房清洁剂
10．下图所示的实验不能达到实验目的的是
A．实验一：验证CO2的部分性质
B．实验二：验证空气中氧气含量
C．实验三：验证O2是否收集满
D．实验四：比较合金与纯金属的硬度
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图示，请根据溶解度曲线图示按要求回答下列问题:
①在t1°C时，三种物质中溶解能力最强的物质是
__________________。

②若A中含少量的B,提纯A的方法是__________________。

③将t3°C等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1°C，从
溶液里析出较多溶质的是__________________。

④t2°C时，将50克A加入100克水，充分溶解后所得溶液中溶质
的质量分数是____________。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．图1是一些实验装置，请回答下列问题。

（1）注射器F用于家庭小实验，可以代替_____________仪器。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_________（填序号），装置E是某同学利用报废试管设计的实
验室制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写出其中一个优点_________________________。

（3）利用图2装置探究二氧化碳的性质。

①I中能证明CO2与水反应的现象是______________。

②Ⅱ、Ⅲ分别放入50mL水和50mL澄清石灰水，通入的500mL二氧化碳气体，观察到Ⅱ中无明显现象，Ⅲ中澄清石灰水变浑浊，则500mL二氧化碳气体__________溶于50mL水中（填“部分”或“全部”）。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．人类的生产、生活离不开水和溶液。

（1）自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有_________作用。

（2）现有软水和硬水样品各一瓶，请设计实验对它们进行区分，并完成实验报告。

实验步骤实验现象及结论
____ ____
（3）下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。

温度/℃0 10 20 30 40 50 60 70 80
氯化钠35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4
溶解度/g
硝酸钾13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
下列说法正确的是_________（填字母）。

a.氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度
b.20℃时，将30g氯化钠加入50 g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为37.5%
c.分别将80℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液降温至30℃，析出硝酸钾晶体的质量比析出氯化钠晶体的质量大
d.从含有少量氯化钠的硝酸钾的饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
（4）下图是一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制流程。

①实验步骤依次为：_________、称量、量取、溶解。

用量筒量取所需的水时，若采用仰视的方法读数，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数会_________（填“偏大”或“偏小”）。

②将20g质量分数为6%的氯化钠溶液与30g质量分数为4%的氯化钠溶液充分混合，所得溶液中溶质的质量分数为_________。

（5）在0℃时，氮气的溶解度为0.024。

这句话的含义是_________。

14．结合下列图示，回答有关问题。

（1）如图1，A微粒的化学性质与B、C、D中哪一种微粒的化学性质相似______（填序号）；
（2）如图2，为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是______。

A原子序数：Z>Y
B核外电子数：X=Y
CY和Z处于同一周期
（3）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似结构和性质。

下列各组微粒中属于等电子体的是________（填字母序号）。

A NH3和H2O
B CO和N2
C H2O2和H2O
D CO₂和SO2。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.4g,其中含碳元素1.2 g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到155 g氯化钠溶液。

计算:
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数_____（计算结果精确到0.1%）；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数_____。

16．莆田黄石水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。

）有关实验数据如下表：
反应前反应后
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为_____ g。

（2）求该石灰石中含碳酸钙的质量分数。

参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【详解】A、合金不属于合成材料，只是简单的将金属与金属（非金属）熔化融合，属于金属材料，选项错误。

、
B、甲烷、醋酸、葡萄糖均是有机物，选项正确。

C、酚酞试液遇碱显红色，遇酸不变色；石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色；品红遇酸和碱都不显色，不是酸碱指示剂，选项错误。

D、含有K、N、P两种元素或三种元素的肥料称为复合肥，尿素化学式为CO（NH2）2,只含有N元素，为氮肥，选项错误。

故答案选B。

2、A
【分析】化合物为不同种元素组成的纯净物，化合物首先应为纯净物，从微观角度看，由同种分子构成的物质为纯净物，且该分子应是由不同种原子构成；符合以上条件的图示的物质是化合物．
【详解】A、图中五个分子构成相同，为同种物质的分子，所示物质为纯净物，每个分子是由不同种原子所构成，是化合物的分子，故A正确；
B、图中所示的三种物质分子，所示物质不是纯净物；故B不正确；
C、图中所示物质是同一种原子构成的，只有一种原子；故C不正确；
D、图中所示的六个分子中只含有一种相同的原子，不是化合物；故D不正确；
故选A。

【点睛】
同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子；同种分子构成的物质为纯净物，不同种
分子构成的物质为混合物。

3、B
【详解】A、铁丝在空气中出现红热现象，不能燃烧，故A不正确；
B、硫、甲烷、一氧化碳在空气中燃烧，均发出淡蓝色火焰，故B正确；
C、电解水时，正极（阳极）产生氧气，负极（阴极）产生氢气，其体积比为1:2，故C不正确；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，则将用紫色石蕊溶液染成的纸花烘干后放入盛有干燥CO2的集气瓶中，纸花不变红，故D不正确。

故选B。

4、A
【解析】A、氢气与氧气反应生成水，故分子的种类发生了变化，故正确；
B、化学变化的过程中原子的种类、个数、质量都不发生变化，故错误；
C、化学变化的过程中元素的种类、质量不变，故错误；
D、化学变化的过程中物质的总质量不变，故错误。

故选A。

5、A
【详解】A、铁丝在一定条件下生锈，是与氧气、水发生化学变化，生锈后固体质量大于生锈前铁丝的质量；故选项正确；
B、根据化学方程式2H2+O2点燃
2H2O可知：氢气与氧气恰好完全反应的质量比=4：32=1：8，因此1g氢气与9g氧
气（氧气过量）完全反应，生成水的质量为9g；故选项错误；
C、双氧水分解后产生的氧气的质量小于分解的过氧化氢中氧元素的质量，因为生产物水中含有氧元素；故选项错误；
D、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢，可能含有氧元素；故选项错误；
故选：A。

6、C
【分析】本题主要考察实验室仪器的正确使用规范
【详解】A、取固体药品是，瓶盖应倒放在桌面上，取用结束后，应盖回原广口瓶；故选项错误；
B、酒精灯使用结束后，应用灯帽熄灭酒精灯；故选项错误；
C、试管使用结束后，清洗完的试管应放置在试管架上；故选项正确；
D、胶头滴管使用完，应放置在干燥洁净的烧杯中；故选项错误
故选C。

【点睛】
注意常见实验仪器使用后的放置位置
7、B
【解析】A、向盛有二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液，产生水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，化学性质在反应前后不变，加入过氧化氢溶液，液体中的氧元素的质量一直增大，故选项错误；
B、等质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中，镁的金属活泼性大于锌，所以镁反应的速率快，24份镁能产生2份氢气，65份锌能产生2份氢气，那么等质量的镁和锌与足量的稀盐酸反应，镁产生的氢气多；故选项正确；
C、向一定量的氯化铜溶液中加入一定量的铝，铝和氯化铜反应产生氯化铝和铜，54份铝能置换出192份铜，析出固体质量增大，则溶液质量减小；故选项错误；
D、一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应产生氢氧化钙，原溶液为饱和溶液，则生成的氢氧化钙不能溶于水，当生石灰足量，溶液质量变为“0”；故选项错误；
故选：B。

8、D
【详解】A、元素周期表中，方格中左上角是原子序数，原子序数在数值等于质子数，汞原子中质子数为80，故A正确；
B、元素周期表中，方格中左上角是原子序数，汞的原子序数为80，故B正确；
C、元素周期表中，汉字下面是相对原子质量，汞的相对原子质量为200.6，故C正确；
D、汞元素是金属元素，故D不正确。

故选D。

【点睛】
元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，汉字下面是相对原子质量。

除汞外，金属元素的名称都带“钅”字旁，非金属元素的名称不带“钅”字旁。

9、C
【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，可以用澄清石灰水区别CO和CO2，故A正确；
B、碳酸水溶液稍加热生成二氧化碳和水，会冒气泡，生理盐水无变化，可以用加热的方法区别碳酸水溶液和生理盐水，故B正确；
C、N2、CO2均能使燃着的木条熄灭，用燃着的木条不能区别N2、CO2，故C不正确；
D、白醋呈酸性，厨房清洁剂呈碱性，紫色卷心菜的汁液在酸性、碱性条件下显不同颜色，可以用紫色卷心菜汁液区别白醋和厨房清洁剂，故D正确。

故选C。

10、B
【详解】A、实验过程中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，该选项能够达到实验目的；
B、硫燃烧生成二氧化硫，导致水不能进入集气瓶或进入集气瓶中的水偏少，不能达到实验目的；
C、如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满，该选项能够达到实验目的；
D 、两种物质相互刻划，痕迹明显的硬度小，该选项能够达到实验目的。

故选B 。

【点睛】
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

二、填空题（本大题共1小题，共4分） 11、B 降温结晶 A 20%
【详解】①在t 1°
C 时， 三种物质中溶解能力最强的物质是B 。

故填：B ； ②A 的溶解度受温度影响较大，若A 中含少量的B,提纯A 的方法是降温结晶。

故填：降温结晶；
③A 的溶解度受温度影响最大，将t 3°C 等质量的A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温到t 1°C ，从溶液里析出较多溶质的是A 。

故填：A ；
④t 2°C 时，A 的溶解度是25g ，将50克A 加入100克水，只能溶解25gA ，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数是：
25g
100%=20%25g 100g
⨯+。

故填：20%。

【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、分液漏斗 A 控制反应的发生与停止 燥的石蕊试纸无变化，湿润的石蕊试纸变红 部分 【详解】（1）注射器F 可以代替分液漏斗使用；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以选用的发生装置是A ；E 装置通过提升试管可以实现固体和液体的分离，能够控制反应的发生与停止；
（3）①I 中应放干燥的石蕊试纸，无变化；I 中放湿润的石蕊试纸，试纸变红色，证明是二氧化碳和水反应生成了碳酸使石蕊变红； ②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳通过水后，仍能使澄清的石灰水变浑浊，说明500mLCO 2没有全部溶于50mL 水中。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、吸附 取等量的水样于两支试管中，分别向其中滴加等量的肥皂水，振荡 产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫且有浮渣的是硬水 D 计算 偏小 4.8% 氮气的压强为101kPa 和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气
【详解】（1）自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味； （2）常用肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故实验步骤：取等量的水样于两支试管中，分别向其中滴加等量的肥皂水，振荡；实验现象及结论：产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫且有浮渣的是硬水；
（3）A 、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B 、20℃时，氯化钠的溶解度为36g ，该温度下，100g 水中最多溶解36g 氯化钠，故将30g 氯化钠加入50g 水中，充分
搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为：
36g
100%26.5%36g+100g
⨯≈，不符合题意； C 、由表可知，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，分别将80℃时等质量的硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液降温至30℃，析出硝酸钾晶体的质量比析出氯化钠晶体的质量大，饱和溶液的质量未知的情况下，无法比较，不符合题意；
D 、硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，从含有少量氯化钠的硝酸钾的饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法，符合题意。

故选D 。

（4）①实验步骤依次为：计算、称量、量取、溶解；
用量筒量取所需的水时，若采用仰视的方法读数，读取数值小于实际数值，使量取水的质量偏大，溶液质量偏大，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数会偏小；
②将20g 质量分数为6%的氯化钠溶液与30g 质量分数为4%的氯化钠溶液充分混合，所得溶液中溶质的质量分数为：
20g 6%+30g 4%
100%=4.8%20g+30g
⨯⨯⨯；
（5）在0℃时，氮气的溶解度为0.024。

这句话的含义是：氮气的压强为101kPa 和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气。

14、B A 、C B
【详解】（1）粒子的最外层电子数决定其化学性质，A 微粒与B 微粒的最外层电子数相同，故A 微粒的化学性质与B 相似；
（2）A 、根据元素周期表可知，原子序数：Z>Y ，符合题意； B 、X 与Y 的最外层电子数相同，核外电子数：Y>X ，不符合题意； C 、Y 和Z 的核外电子层数都是3，故Y 和Z 处于同一周期，符合题意。

故选AC 。

（3）A 、NH 3和H 2O 的原子数不相同，不是等电子体，不符合题意； B 、CO 和N 2都有2个原子数，14个电子数，是等电子体，符合题意； C 、H 2O 2和H 2O 原子数和电子数都不相同，不是等电子体，不符合题意；
D 、CO 和SO 2原子数和电子数都不相同，不是等电子体，不符合题意；
故选B 。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、（1）79.1%（2）5.0%
【分析】碳酸钠和氯化钠的固体混合物中含碳元素1.2 g ，根据相对分子质量的计算，可计算出碳酸钠的质量。

【详解】解：设含碳元素1.2g 的碳酸钠的质量为x 12x 100%=1.2g 106
⨯⨯ X=10.6g
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数=
10.6100%79.1%13.4g g
⨯=; 故填：79.1%。

（2）设与10.6g 碳酸钠反应的HCl 的质量为y ，生成CO 2的质量为Z
2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 106734410.6g y z
↑
10673=10.6g y
10644=10.6g z Y=7.3g z=4.4g
所用稀盐酸的质量=155g +4.4g -13.4g=146g
所用稀盐酸中溶质的质量分数=7.3g 100% 5.0%146g
⨯= 故填：5.0%。

【点睛】
本题考查的是混合物中物质的质量分数以及溶液中溶质的质量分数的计算。

本题中计算原混合物中物质的质量分数，难度较大，需根据质量守恒定律，碳元素的质量不变计算出碳酸钠的质量。

16、（1）4.4；（2）80%
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为150g+12.5g-158.1g=4.4g ；
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x
3
222CaCO 2HCl =CaCl H ++100
44x O +O g C 4.4↑
10044
=
x 4.4g 解得：x=10g
石灰石中含碳酸钙的质量分数=
10g
100%=80% 12.5g。