河南省南阳市高二上学期期终质量评估化学试题

河南省南阳市【最新】高二上学期期终质量评估化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．关于水解应用的说法，错误的是
A．草木灰(主要含K2CO3)与铵态氮肥最好不混用
B．明矾用于净水
C．向CuCl2溶液中加入Cu(OH)2，调节pH可除去溶液中混有的少量Fe3＋
D．将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同2．下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是
①HNO2溶液与NaHCO3溶液混合，放出气泡
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1mol·L -1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L-1
⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱
⑥取0.1mol·L -1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH>2
A．①②③B．④⑤⑥C．①③④D．①④⑤⑥3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A
B．常温下，1L pH＝10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10N A
C．电解精炼铜时，阴极增重3.2g，电路中转移电子数为0.05N A
D．将0.1mol O2与0.2mol NO在密闭容器中充分反应，反应后容器内分子数为0.2N A 4．25℃时，水中存在电离平衡:H2O⇌H＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)增大
D．将水加热，K W增大，pH减小，酸性增强
5．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
-
3
-
3
c(CH COO)
c(CH COOH)c(OH)
减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
-
3
-
3
c(CH COO)
c(CH COOH)c(OH)
增大
C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4
+-c(NH )c(Cl )>1
D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中--c(Cl )c(Br )
不变 6．图Ⅰ是NO 2(g)+CO(g)CO 2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。

一定条件下，
在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件X ，
Y 随X 的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

下列有关说法正确的是（ ）
A ．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO 2(g)与1molCO(g)反应放出234kJ 热量
B ．若X 表示CO 的起始浓度，则Y 表示的可能是NO 2的转化率
C ．若X 表示温度，则Y 表示的可能是CO 2的物质的量浓度
D ．若X 表示反应时间，则Y 表示的可能是混合气体的密度
7．将NaCl 和CuSO 4两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH 随时间t 变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是
A ．整个过程中两电极反应2Cl －-2e －=Cl 2↑、2H ＋2e －＝H 2↑不可能同时发生
B ．电解至
C 点时，往电解质溶液中加入适量CuCl 2固体，即可使电解质溶液恢复至原来的浓度
C ．AB 段表示电解过程中H ＋被还原，pH 增大
D ．原混合溶液中NaCl 和CuSO 4浓度之比恰好为2:1
8．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A ．0.1mol/L NaHS 溶液：c(H +)＋c(Na +)=c(S 2-)＋c(HS -)＋c(OH -)
B ．0.1mol/L Na 2CO 3溶液：c(H 2CO 3)＋c(HCO 3-)＋c(CO 32-)=0.2 mol/L
C ．浓度均为0.1 mol/L 的 ① NH 4Cl ②NH 4Al(SO 4)2 ③ NH 4HCO 3三种溶液，其中c(NH 4+)：②＞①＞③
D ．pH=11的NaOH 溶液与pH =3的CH 3COOH 溶液等体积混合：c(Na +)＞c(CH 3COO -)
＞c(OH -)＞c(H +)
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A ．用石墨电极电解MgCl 2溶液:Mg 2+＋2Cl -＋2H 2O 通电Mg(OH)2↓＋Cl 2↑＋H 2↑
B ．泡沫灭火器工作时化学反应:2Al 3+＋3CO 32-＋6H 2O ＝Al(OH)3↓＋3CO 2↑
C ．向Ca(HCO 3)2溶液中滴加少量NaOH 溶液:Ca 2+＋2HCO 3-＋2OH -＝CaCO 3↓＋CO 32-＋2H 2O
D ．硫化钠的水解反应；S 2-＋H 3O +＝HS -＋H 2O
10．室温下，向10mL0.1 mol·L -1 NaOH 溶液中加入0.1mol·L -1的一元酸HA ，测得溶液pH 的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A ．a 点所示溶液中c(Na +)＞c(A -)＞c(HA)＞c(OH -)
B ．b 点所示溶液中c(A -)＞c(HA)
C ．pH ＝7时，c(Na +)＝c(A -)＋c(HA)
D ．a 、b 两点所示溶液中水的电离程度a ＜b
11．下列关于各图象的解释或结论正确的是()
A ．图甲表示用10.10mol L NaOH -⋅溶液滴定20.00 mL0.10 1mol L -⋅ 醋酸溶液的滴定曲线
B ．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应()()2242NO g N O g ，A 点为平衡状态
C ．由丙可知：同温度、同浓度的NaA 溶液与NaB 溶液相比，其pH 前者小于后者
D ．图丁表示反应2232SO O 2SO +，1t 时刻减小了压强
12．下列有关化学实验操作，现象和结论均为正确的是
A．A B．B C．C D．D 13．对可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)△H＜0，下列图像正确的是
A．
B．
C．
D．
14．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化①~⑧为各装置中的电极编号。

当K闭合后，下列说法正确的有
①D装置中纯Cu电极反应为:Cu2+＋2e-＝Cu
②整个电路中电子的流动方向为:③→②；①→③；⑦→⑥；⑤→④
③装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu)，其中Cu作阴极，Ag作阳极
④A装置中C电极反应为:O2＋4e-＋2H2O＝4OH-
A．①②B．③④C．②③④D．①②④15．已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数:
在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A．pH相等的四种溶液a. CH3COONa b.Na2CO3 c. NaHCO3 d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d＜b＜c＜a
B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物质的量多D．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3 COONa混合溶液中: c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H+)
16．CO和H 2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。

现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为T l～T5的密闭容器中，反应均进行到
5min时甲醇的体积分数）。

下列叙述正确的是
A．该反应的△H1>0，且K1>K2
B．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压C．300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动
D．500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大
二、实验题
17．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度
Ⅰ.实验步骤
(1)配制待测白醋溶液，用________(填仪器名称)量取1.00mL食用白醋，在______(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液
(2)量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂
(3)读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数
(4)滴定，判断滴定终点的现象是__________达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH 溶液的最终读数，重复滴定3次。

(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______ mL.
Ⅱ.实验记录
Ⅲ.数据处理与讨论
(6)甲同学在处理数据时计算得:c(市售白醋)＝______mol·L-1
(7)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_____(填“偏小”“偏大”或“无影响”):观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的白醋浓度的测定值______(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。

三、工业流程题
18．工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3含少量FeCO3)为原料制备金属镁的实验流程如下:
已知:一些金属离转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示
请回答:
(1)上述流程中H2O2的作用是:_____________
(2)滤渣2的主要成分为:_______________；溶液2中的主要溶质为:__________________。

(3)通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，为保证Mg2＋沉淀完全，过程②中控制溶液的pH至少为__________________(保留小数点后一位)(已知Mg(OH)2的Ksp＝2×10-11，lg2＝0.3)
(4)已知MgCl2·6H2O受热时发生水解:MgCl2·6H2O＝Mg(OH)Cl＋HCl↑＋H2O，过程③应该如何操作才能得到无水MgCl2__________________
(5)写出过程④中发生反应的化学方程式:____________________________________
四、原理综合题
19．已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。

请回答下列问题:
(1)可逆反应FeO(s)＋CO(g)⇌Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如表
若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态、若降低温度，混合气体的平均相对分子质量__________________；充入氮气，混合气体的密度
__________________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)常温下，浓度均为0.1mol·的下列五种溶液的pH如下表
①上述盐溶液中的阴离子，水解能力最弱的是__________________。

②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol·L-1的下列四种物质的溶液分别稀释100倍，pH 变化最小的是_______(填编号)
A．HClO B．HCN C．H2CO3D．CH3COOH
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是_______(填编号)
A．CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入碳酸氢钠，反应的离子方程式为
______________
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀指示到达滴定终点当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于
1.0×10-5mol·L-1)时，溶液中c(Ag+)为_______mol·L-1，此时溶液中c(CrO42-)等于
_______mol·L-1.(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)
20．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用
(1)CH3OH(g)＋CO(g)⇌HCOOCH3(g)△H＝－29.1kJ·mol-1科研人员对该反应进行了研
究，部分研究结果如下:
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是
__________(填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是
________________________________________
(2)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，DMFC的工作原理如图3所示:
①通入a气体的电极是电池的__________(填“正”或“负”)极，其电极反应式为
__________
②常温下，用此电池以性电极电解0.5L饱和食盐水(足量)，若两极共生成气体1.12L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为__________(忽略溶液的体积变化) 21．甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。

（1）用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH4。

已知：C(s)+2H 2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1
2CO(g)C(s)+CO 2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1
CO(g)+3H 2(g)CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol-1
写出CO与H2O (g)反应生成H2和CO2的热化学方程式
____________________________________。

（2）天然气中含有H2S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知
T℃k（NH3•H2O）=1.74×10-5，k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是______________。

a.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)
b. c(HS-)＞c(NH4+)＞c(S2-)＞c(H+)
c.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+)
d.c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-)
（3）工业上常用CH 4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。

①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平衡，生成0.2molCO，用H2表示该反应的速率为
_______________，此反应的平衡常数为__________________(结果保留到小数点后三位)
②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是____________。

A．体系的压强不再发生变化B．生成1mol CH4的同时消耗3mol H2
C．各组分的物质的量浓度不再改变D．体系的密度不再发生变化
E.反应速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3
（4）甲醇水蒸气重整制氢反应：CH 3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g) ΔH =
+49kJ·mol-1
①分析适当增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]对甲醇水蒸气重整制氢的好处
____________。

②某温度下，将[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为______________________。

参考答案
1．D
【详解】
A ．草木灰中2-3CO 和铵态氮肥中+
4NH 会发生相互促进的双水解反应生成不稳定的NH 3•H 2O 降低肥效，故A 不符合题意；
B ．明矾中Al 3+会发生水解生成Al(OH)3胶体，
Al(OH)3胶体能够吸附水中的悬浮颗粒达到净水，故B 不符合题意；
C ．向CuCl 2溶液中加入Cu(OH)2，调节pH ，可促进Fe 3++3H 2O ⇌Fe(OH)3+3H +正向进行，Cu 2+几乎不发生沉淀，可除去溶液中混有的Fe 3+，故C 不符合题意；
D ．由于盐酸易挥发，硫酸难挥发，所以将AlCl 3、Al 2(SO 4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分不相同，分别是氧化铝和硫酸铝，故D 符合题意；
故答案为：D 。

【点睛】
判断盐溶液蒸干时所得的产物：
①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO 4(aq)蒸干得CuSO 4；Na 2CO 3(aq)蒸干得Na 2CO 3(s)；
②盐溶液水解生成挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl 3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al 2O 3；
③考虑盐受热时是否分解，如Ca(HCO 3)2、NaHCO 3、KMnO 4、NH 4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO 3)2→CaCO 3(CaO)；NaHCO 3→Na 2CO 3；KMnO 4→K 2MnO 4和MnO 2；NH 4Cl→NH 3和HCl ；
④还原性盐在蒸干时会被O 2氧化，如Na 2SO 3(aq)蒸干得Na 2SO 4(s)；
⑤弱酸的铵盐蒸干后无固体；如：NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3。

2．B
【详解】
①HNO 2溶液 与NaHCO 3溶液混合，放出气泡，只能说明HNO 2具有酸性，不能判断HNO 2是否属于弱电解质，故不符合题意；
②用HNO 2溶液做导电性实验，灯泡很暗，只能说明溶液中可移动离子浓度较低，因不确定HNO 2的浓度，因此无法判断HNO 2是否属于弱电解质，故不符合题意；
③HNO 2溶液不与Na 2SO 4溶液反应，只能说明二者能够大量共存，无法判断HNO 2是否属于
弱电解质，故不符合题意；
④0.1mol·L -1HNO 2溶液中，c (H ＋)＝0.015mol·L -1，说明HNO 2未发生完全电离，可说明HNO 2属于弱电解质，故符合题意；
⑤HNO 2和盐酸二者均为一元酸，相同浓度时，HNO 2溶液导电能力弱说明HNO 2在溶液中未发生完全电离，可说明HNO 2属于弱电解质，故符合题意；
⑥取0.1mol·
L -1HNO 2溶液200mL ，加水至体积为2L ，稀释后的HNO 2浓度为0.2L 0.1mol/L =0.01mol/L 2L
⨯，此时溶液pH>2，说明HNO 2在溶液中未发生完全电离，可说明HNO 2属于弱电解质，故符合题意；
故答案为：B 。

3．B
【详解】
A ．25℃时，该溶液pH ＝13，c (H +)=10-13mol/L ，c (OH -)= ()14W 1310mol/L=0.1mol/L 10
H K c --+=，1L 该溶液中含有的OH －数目为(0.1mol/L×1L)N A =0.1N A ，故A 错误；
B ．常温下，pH=10的溶液中c (H +)=10-10mol/L ，溶液中H +均为水电离，因此1L 该氨水溶液
中，发生电离的水分子数为(1L×
10-10mol/L)N A ，故B 正确； C ． 阴极上铜离子放电：Cu 2++2e −=Cu ，故当阴极增重32g 即生成0.05mol 铜时，转移0.1mol 电子即0.1N A 个，故C 错误；
D ．NO 和氧气反应后生成的NO 2中存在平衡：2NO 2⇌N 2O 4，导致分子个数减少，故反应后容器中的分子个数小于0.2N A 个，故D 错误；
故答案为：B 。

【点睛】
水电离的c (H ＋)或c (OH －)的计算技巧(25 ℃时)：
（1）中性溶液：c (H ＋)＝c (OH －)＝1.0×
10－7 mol·L －1； （2）酸或碱抑制水的电离，水电离出的c (H ＋)＝c (OH －)<10－7 mol·L －1，当溶液中的c (H ＋)<10
－7 mol·L －1时就是水电离出的c (H ＋)；当溶液中的c (H ＋)>10－7 mol·L －1时，就用10－14除以这个浓度即得到水电离的c (H ＋)；
（3）可水解的盐促进水的电离，水电离的c (H ＋)或c (OH －)均大于10－7 mol·
L －1。

若给出的c (H ＋)>10－7 mol·L －1，即为水电离的c (H ＋)；若给出的c (H ＋)<10－7 mol·L －1，就用10－14除以
这个浓度即得水电离的c (H ＋)。

4．B
【详解】
A ．向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，但c (OH −)增大，故A 错误；
B ．NaHSO 4═Na ++2-
4SO +H +，其中电离出的氢离子使c (H +)增大，但是温度不变，K W 不变，故B 正确；
C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，CH 3COONa 水解结合氢离子，促进水的电离，c (H +)降低，故C 错误；
D ．温度升高，水的离子积常数K W 增大，则pH 值减小，但是水显中性，故D 错误； 故答案为：B 。

5．D
【详解】 A ．溶液中-3-3c(CH COO )c(CH COOH)c(OH )
=K a (CH 3COOH)/K w ，因为K a (CH 3COOH)、K w 仅受温度影响，当温度不变时，它们的值不会随着浓度的变化而变化，故向0.1 mol·
L －1 CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中-3-3c(CH COO )c(CH COOH)c(OH )
不变，A 错误； B ．CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH -， 33()()()
h c c OH CH COOH CH C c O K O --⨯=，温度升高促进CH 3COO -水解，水解平衡常数增大，-3-3c(CH COO )c(CH COOH)c(OH )
=1/K h ，故将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中-3-3c(CH COO )c(CH COOH)c(OH )
减小，B 错误； C ．由电荷守恒可知c(NH 4+)+c(H +)=c(Cl -)+c(OH -)，因为溶液呈中性，c(H +)=c(OH -)，所以c(NH 4+)=c(Cl -)，c(NH 4+)/c(Cl -)=1，C 错误；
D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中--c(Cl )c(Br )
=K sp (AgCl)/Ksp (AgI)，故
溶液中
-
-
c(Cl)
c(Br)
不变，D正确；
答案选D。

6．C
【详解】
A．反应为可逆反应，所以1molNO2(g)与1molCO(g)反应放出的热量小于234kJ，A错误；B．若X表示CO的起始浓度，随着CO的起始浓度的增大，促使平衡向右移动，NO2的转化率应该呈上升的趋势，所以Y不可能表示NO2的转化率，B错误；
C．由Ⅰ可知，反应为放热反应，若X表示温度，随着温度的上升，平衡向左移动，生成物的浓度下降，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度，C正确；
D．体系中气体的物质的量的和质量一直保持不变，所以混合气体的密度一直保持不变，所以Y不可能表示混合气体的密度，D错误；
答案选C。

7．A
【分析】
KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解分3个阶段：
[第一阶段]相当于电解氯化铜，阳极：氯离子失电子，阴极：铜离子得电子，因为铜离子水解使溶液显酸性，随着电解的进行，铜离子的浓度降低，酸性减弱，pH将增大；
[第二阶段]阳极：氢氧根离子失电子(来源于水的电离)，阴极：仍然为铜离子得电子，因为氢氧根离子消耗，使水溶液中氢离子浓度增大，pH迅速减小；
[第三阶段]阳极：氢氧根离子失电子，阴极：氢离子得电子，它们都来源于水的电离，实质是电解水，导致溶液的体积减小，使溶液中氢离子浓度增大，pH继续减小，以此解答本题。

【详解】
A．根据以上分析，氯离子反应完，铜离子还剩，所以整个过程中两电极反应：2Cl−−2e−═Cl2↑，2H++2e−═H2↑不可能同时出现，故A正确；
B．根据以上分析，电解至C点时，在电解液中应加入CuCl2固体和CuO固体，故B错误；C．根据以上分析，因为铜离子水解使溶液显酸性，随着电解的进行，铜离子的浓度降低，酸性减弱，pH将增大，故C错误；
D．因为由第二阶段阳极氢氧根离子失电子的同时，阴极仍然为铜离子得电子，所以原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比不是2:1，故D错误；
故答案为：A 。

【点睛】
电化学综合计算的三种常用方法：
（1）根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算；
（2）根据电子守恒计算：①用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等；②用于混合溶液中电解的分阶段计算； （3）根据关系式计算：:根据得失电子守恒定律建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。

8．C
【详解】
A ．0.lmol/L NaHS 溶液中存在电荷守恒：c (H +)+c (Na +)=2c (S 2−)+c (HS −)+c (OH −)，故A 错误；
B ．0.1mol/L Na 2CO 3溶液中存在物料守恒：c (H 2CO 3)+c (-3HCO )+c (2-
3CO )=0.1mol/L ，故B 错误；
C ．铝离子水解会抑制铵根离子水解，-3HCO 水解会促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则相同浓度铵盐溶液中铵根离子浓度越小，所以相同浓度的这三种盐中c (+4NH )：②>①>③，故C 正确；
D ．醋酸是弱酸，
pH=3的CH 3COOH 溶液中醋酸的物质的量大于0.001mol/L ，pH=11的NaOH 溶液与pH=3的CH 3COOH 溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，c (H +)>c (OH −)，根据电荷守恒可知c (CH 3COO -)>c (Na +)，因此溶液中离子浓度大小关系为：
c (CH 3COO -)>c (Na +)>c (H +)>c (OH −)，故D 错误；
故答案为：C 。

9．A
【详解】
A ．用石墨电极电解MgCl 2溶液，阳极氯离子放电、阴极水电离的氢离子放电，该反应的离子方程式为：Mg 2+＋2Cl -＋2H 2O =通电Mg(OH)2↓＋Cl 2↑＋H 2↑，故A 正确；
B ．泡沫灭火器中主要成分为Al 2(SO 4)3溶液和NaHCO 3溶液，二者混合后发生的离子反应为：
()3+-323Al +3HCO =Al OH +3CO ↓↑，故B 错误；
C ．向Ca(HCO 3)2溶液中滴加少量NaOH 溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，正确
的离子方程式为：2+--332Ca +HCO +OH =CaCO +H O ↓，故C 错误；
D ．硫化钠为强碱弱酸盐，其中硫离子水解以一级水解为主，其离子方程式为：
2---2S +H O HS +OH ，故D 错误；
故答案为：A 。

【点睛】
配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关；书写方法为“少定多变”法：
（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。

（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的，如少量NaHCO 3与足量Ca(OH)2溶液的反应：
“少定”——即定-3HCO 的物质的量为1mol ，
“多变”——1mol -3HCO 能与1molOH -发生反应，得到1molH 2O 和1mol 2-3CO ，1mol 2-
3CO 再与Ca 2+反应，生成BaCO 3，如NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液，
溶液呈中性时：+22+-442+22H +SO +Ba OH =BaSO +2H O -↓；
2-4SO 完全沉淀时：+22+-442H +SO +Ba O +H =BaSO +H O -↓。

10．B
【详解】
A ．a 点溶液的溶质为0.05mol/LNaA ，此时溶液呈碱性，说明HA 为弱酸，A -会发生水解，因此c (Na +)>c (A -)，A -水解较为微弱，且水会发生电离，因此溶液中相关微粒浓度关系为：c (Na +)>c (A -)>c (OH -)>c (HA)，故A 错误；
B ．b 点溶液溶质为等浓度的NaA 和HA ，此时溶液呈酸性，说明HA 的电离程度大于A -的水解程度，因此溶液中c (A -)>c (HA)，故B 正确；
C ．pH=7时，溶液呈中性，c (OH -)=c (H +)，根据电荷守恒可知c (Na +)=c (A -)，因此c (Na +)<c (A -)＋c (HA)，故C 错误；
D ．a 点溶质为强碱弱酸盐，其中弱离子发生水解会促进水的电离，而b 点的溶质中含有酸，
会抑制水的电离，因此水的电离程度a>b ，故D 错误；
故答案为：B 。

11．C
【详解】
A.醋酸为弱酸，0.10 1mol L -⋅醋酸，其pH 大于1，而图中开始pH 1＜，故A 错误；
B.对于恒温恒容条件下的反应()()2242NO g N O g ，图象中的A 点是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能说明正逆反应速率相同，只有二氧化氮消耗速率为四氧化二氮消耗速率的二倍时才能说明反应达到平衡状态，故B 错误；
C.pH 相同的酸，稀释相同的倍数，pH 变化较大的是较强的酸，根据图知，酸性：HA HB ＞，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，所以水解程度：NaA NaB ＜，所以同温度、同浓度的NaA 溶液与NaB 溶液相比，其pH 前者小于后者，故C 正确；
D.减小压强，容器体积增大，反应物和生成物浓度都减小，化学反应速率都减小，改变条件瞬间正逆反应速率都小于原来平衡反应速率，且达到新的平衡后反应速率也比原来小，图象不符合，故D 错误；
答案选C 。

【点睛】
本题考查图象分析，涉及酸碱中和滴定、弱电解质的电离、外界条件对化学反应速率影响等知识点，明确化学反应原理及元素化合物性质是解本题关键，注意化学平衡状态判断方法。

12．C
【详解】
A ．因不确定Mg 2+和Cu 2+的浓度，因此无法根据实验现象判断Mg(OH)2、Cu(OH)2的溶度积大小，故A 错误；
B ．铵盐的稳定性较差，加热(NH 4)2CO 3会分解产生氨气，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，并不能确定(NH 4)2CO 3的酸碱性，故B 错误；
C ．Na 2CO 3和NaHCO 3均属于强碱弱酸盐，阴离子在水中均会发生水解，相同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加酚酞溶液后，碳酸钠溶液中红色更深，说明其溶液中碱性较强，可说明2-3CO 更易发生水解，即水解常数：2-3CO >-
3HCO ，故C 正确；
D ．向饱和硼酸溶液中滴加少量Na 2CO 3粉末，无气泡冒出，可说明无二氧化碳生成，根据复分解反应以强制弱原则可知，酸性：碳酸>硼酸，故D 错误；
故答案为：C。

13．D
【详解】
A．压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，即P2>P1，该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则C的体积分数增大，与图象不符，故A错误；
B．因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，则A的转化率降低，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，A 的转化率增大，与图象不符，故B错误；
C．该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，与图象不符，故C错误；D．先拐先平数值大，则T2>T1，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数降低，且温度越高，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象相符，故D正确；
故答案为：D。

14．A
【分析】
当K闭合时，B装置能自发进行氧化还原反应，所以为原电池，则A、C、D都是电解池，B中Zn易失电子作负极、Cu作正极，所以A中C、C中Cu、D中粗铜都是阳极，A中Fe、C中Ag、D中纯铜都是阴极；当K打开时，B不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，则锌和稀硫酸发生化学腐蚀，据此分析解答。

【详解】
当K打开时，B不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，则锌和稀硫酸发生化学腐蚀，
①D 装置中纯Cu是阴极，电极反应为Cu2++2e−＝Cu，故正确；
②当K闭合后，B为原电池，A、C、D为电解池，电子从负极流向阴极，再从阴极流向阳极，所以整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②，电子不进入电解质溶液，故正确；
③C装置中Cu是阳极，Ag是阴极，可以实现银上镀铜，故错误；
④A装置中C电极是阴极，电极上发生反应：2H++2e−＝H2↑，故错误；
故答案为：A。

15．B
【详解】
A．NaOH是强碱，相同浓度的4种溶液氢氧化钠的pH最大，所以pH相同的三种溶液中，
氢氧化钠浓度最低；根据表中电离平衡常数可知酸性：CH 3COOH>H 2CO 3> -3HCO ，所以水
解程度：2-3CO >-3HCO >CH 3CO -，当四种溶液的pH 相同时，四种溶液的溶质的物质的量浓
度由小到大顺序为：d<b<c<a ，故A 不符合题意；
B ．NaHCO 3溶液呈碱性，-3HCO 的水解程度大于其电离程度：则c (H 2CO 3)>c (2-
3CO )，正确的粒子浓度大小为：c (Na +)>c (-3HCO )>c (H 2CO 3)>c (2-3CO )，故B 符合题意；
C ．NH 4Cl 浓度越小，+4NH 水解程度越大，不考虑水解1L0.50mol•L -1NH 4Cl 溶液与
2L0.25mol•L -1 NH 4Cl 溶液铵根的物质的量相同，但0.25mol•L -1NH 4Cl 溶液中铵根水解程度大，所以含+4NH 物质的量前者大，故C 不符合题意；
D ．浓度相同时醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则
c (CH 3COO -)>c (Na +)>c (CH 3COOH)，溶液中存在c (CH 3COO -)+c (OH -)=c (H +)+c (Na +)，则c (CH 3COO -)+c (OH -)>c (CH 3COOH)+c (H +)，故D 不符合题意；
故答案为：B 。

16．C
【解析】
A 、由图1可知，升高温度，甲醇减少，平衡逆向移动，正向放热，
△H 1<0，且K 1>K 2，故A 错误；B 、正反应放热，反应后体积减小，从c 到d ，甲醇减少，平衡逆向移动，故可采取的措施有升温或减压，故B 错误；C 、先算平衡常数，平衡时甲醇的物质的量为0.8mol 代入平衡常数计算式
，300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH 2，0.2molCH 3OH ，
浓度商Qc=，平衡正向移动，故C 正确；D 、500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH 3OH ，相当于增大压强，平衡正向移动，重新平衡后，H 2浓度增大，但百分含量均减小，故D 错误；故选C 。