广东省揭阳市2019-2020学年化学高一下期末经典模拟试题含解析

广东省揭阳市2019-2020学年化学高一下期末经典模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列冶炼金属的反应原理，不正确
．．．的是
A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2Fe
B．火法炼铜：Cu2S + O2高温2Cu + SO2
C．电解法制钠：2NaCl（熔融）电解2Na + Cl2↑
D．电解法制镁：2MgO（熔融）电解2Mg + O2↑
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 铝热法可以炼铁，反应方程式为：Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe，故A项正确；
B.火法炼铜是以硫化亚铜精矿为原料高温焙烧，反应方程式为：Cu2S + O22Cu + SO2，故B项正确；
C.电解熔融NaCl制取金属钠的反应方程式为：2NaCl（熔融）2Na + Cl2↑，故C正确；
D.工业上冶炼镁的方法是电解氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2 ，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为D。

2．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（）
A．O2和 O3互为同位素
B．在相同的温度与压强下，等体积的 O2和 O3含有相同的分子数
C．O2和 O3的相互转化是物理变化
D．等物质的量的 O2和 O3含有相同的质子数
【答案】B
【解析】
试题分析：O2和O3互为同素异形体，故A错误；O2和O3的相互转化是化学变化，故C错误；等物质的量的O2和O3含有的质子数不相同，故D错误；在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，故B正确。

考点：化学基本概念
点评：本题考查了化学基本概念，属于高考的常考考点，本题B选项不够严密，应该要说明O2和O3都为气体。

3．今有五种有机物：①CH2=CHCl、②CH3(CH2)3OH、③CH2=CHCH2OH、④CH2=CHCOOCH3、⑤CH2=CHCOOH，其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是
A．③⑤B．①②⑤C．②④D．③④
【答案】A
【解析】
【分析】
①CH2=CHCl含有碳碳双键，可以发生加成、加聚、氧化反应，不能发生酯化反应，①错误；
②CH3(CH2)3OH含有羟基，可以发生氧化、酯化反应，②错误；
③CH2=CHCH2OH含有碳碳双键、羟基，可以发生加成、加聚、氧化、酯化反应，③正确；
④CH2=CHCOOCH3含有碳碳双键、酯基，可发生加成、加聚、氧化、水解反应，④错误；
⑤CH2=CHCOOH含有碳碳双键、羧基，可以发生加成、加聚、氧化、酯化反应，⑤正确。

【详解】
③⑤正确，答案为A
4．化学与工农业生产、人类生活密切相关，下列说法中正确的是
A．14C可用于文物年代的鉴定，14C 与12C互为同素异形体
B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体
C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 14C 与12C是质子数相同、中子数不同的两种核素，两者互为同位素，A错误；
B.丁达尔效应是区别溶液和胶体的方法，葡萄糖注射液不产生丁达尔效应，说明它不是胶体，B正确；
C.汽油、柴油都是碳氢化合物，植物油属于油脂，植物油中除了含C、H元素外还含有O元素，C错误；
D.“春蚕到死丝方尽”中的“丝”属于蛋白质，“蜡炬成灰泪始干”中的“泪”属于烃类，D错误；
故答案选B。

5．下列说法正确的是
A．煤、石油均为纯净物B．石油的裂化、裂解都是化学变化
C．糖类物质均能发生水解反应D．油脂、蛋白质均为高分子化合物
【答案】B
【解析】
【详解】
A选项，煤、石油均为混合物，故A错误；
B选项，石油的裂化、裂解、煤的干馏都是化学变化，石油的分馏是物理变化，故B正确；
C选项，糖类包括单糖、双糖和多糖，单糖不能发生水解反应，双糖和多糖能发生水解反应，故C错误；D选项，蛋白质相对分子质量很大，属于高分子化合物，油脂相对分子质量不是很大，它不是高分子化合
物，故D错误；
综上所述，答案为B。

【点睛】
天然高分子化合物主要是纤维素、淀粉、蛋白质；
石油的分馏是物理变化，石油裂化、裂解都是化学变化，煤的干馏、气化、液化都是化学变化；
单糖不能发生水解反应，双糖和多糖能发生水解反应。

6．锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。

若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。

气体X和液体Y不可能是（）
A．X是NH3，Y是水
B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液
C．X是CO2，Y是稀硫酸
D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
【答案】C
【解析】
【详解】
气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体能和液体反应，而且气体的体积减小使瓶内压强减小即可。

A.NH3极易溶于水，使锥形瓶中气体压强减小，会导致气球鼓起胀大，A合理；
B.SO2与NaOH溶液反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，气体体积都减小，会导致气球鼓起胀大，B合理；
C.CO2和稀H2SO4不反应，气体体积不减少，气球体积不变，压强不减小，C不合理；
D.HCl极易溶于溶液的水中，使锥形瓶中气体压强减小，会导致气球鼓起胀大，D合理；
故符合题意的选项是C。

7．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是
A．NaOH B．Na2S C．MgCl2D．N2
【答案】A
【解析】分析:一般来说,活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。

详解:A. NaOH中含离子键和共价键,故A选；
B. Na2S中只含离子键，故B不选；
C. MgCl2中只含离子键,故C不选；
D. N2中只含共价键,故D不选；
所以A选项是正确的。

8．锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（）A．加入浓盐酸B．加入一定量CuSO4固体C．加入适量的水D．降低温度
【答案】A
【解析】A、升高反应体系温度，反应速率增大，不影响生成氢气的总量，故A错误；
A项，锌与过量的稀盐酸反应，加浓盐酸，氢离子的浓度增大，加快反应速率，不影响生成氢气的总量，故A正确；B项，锌与过量的稀盐酸反应，加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，生成的氢气总量会减少，故B错误；C项，加入适量的水，氢离子的浓度减小，减缓反应速率，故C错误；D项，降低温度，化学反应速率减慢，故D错误。

点睛：本题考查加快反应速率的方法，从温度、浓度、构成原电池等方面考查，解题时注意：锌不足，酸过量，产生氢气的量取决于锌。

9．我国酒文化源远流长。

下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（）
A．酒曲捣碎B．酒曲发酵
C．高温蒸馏D．泉水勾兑
【答案】B
【解析】
【详解】
A．酒曲捣碎过程为物质状态变化，无新物质生成，不是化学变化，A错误；
B．酒曲发酵变化过程中生成了新的物质乙醇，属于化学变化，B正确；
C．高温蒸馏是利用沸点不同通过控制温度分离乙醇，过程中无新物质生成，属于物理变化，C错误；D．泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，过程中无新物质生成，属于物理变化，D错误；答案选B。

10．下列变化中，属于物理变化的是
A．从石油中分馏出汽油B．煤的气化制水煤气
C．煤的干馏制焦炭D．油脂的水解制肥皂
【答案】A
【解析】A项，石油分馏原理是根据沸点不同分离混合物，过程中没有新物质生成，属于物理变化，A正确；B项，水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成份是一氧化碳、氢气，故煤的气化制水煤气过程有新物质生成，属于化学变化，B错误；C项，煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，属于化学变化，C错误；D项，油脂水解生成新物质，属于化学变化，D错误。

点睛：本题考查化学变化和物理变化的判断，抓住化学变化和物理变化的本质区别，注意分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

11．下列装置能够组成原电池的是（）
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。

详解：A、银和铜均不能与稀硫酸反应不能自发的进行氧化还原反应，选项A错误；B、符合原电池的构成条件，选项B正确；C、两个电极材料相同蔗糖不是电解质溶液，选项C错误；D、没有形成闭合回路，选项D错误。

答案选B。

点睛：本题考查了原电池的构成条件，这几个条件必须同时具备，缺一不可。

12．下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是（）
A．FeS B．Fe3O4C．FeCl2D．FeCl3
【答案】C
【解析】
【详解】
A．铁为变价金属，遇到弱氧化剂被氧化为+2价化合物，Fe+S FeS，故A不选；
B．铁和氧气直接反应生成四氧化三铁，3Fe+2O2Fe3O4，故B不选；
C．氯气是强氧化剂氧化变价金属生成高价化合物，铁和氯气化合反应只能生成氯化铁，2Fe+3Cl2 2FeCl3，不能直接生成氯化亚铁，故C选；
D．铁和氯气化合反应只能生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，故D不选；
答案选C。

13．反应2A(g) 垐?
噲?2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A．降温B．减压C．减少E的浓度D．加压
【答案】A
【解析】
A正确；B错，减压，正反应速率降低，平衡向右移动A的浓度减小；C错，减少E的浓度平衡向正反应方向进行，A的浓度降低，反应速率降低；D错，加压，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，但反应速率加快；
14．在A+2B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.5mol/(L·s)
C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·min)
【答案】A
【解析】
【详解】
v(D)=1mol/(L·min)=mol/(L·s)，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：A.==0.3；
B.==0.25；
C.==0.26；
D.==；
显然A中比值最大，反应速率最快，故答案为A。

【点睛】
反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较。

由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同。

15．图中是可逆反应X 2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是
A．t1时，只有正向进行的反应B．t1~t2, X2的物质的量越来越多
C．t2~t3，反应不再发生D．t2~t3，各物质的浓度不再发生变化
【答案】D
【解析】分析：A．可逆反应中，只要反应发生，正逆反应同时存在；B．t1～t2，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，X2的物质的量越来越少；C．t2～t3，可逆反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但不等于0；D．t2～t3，正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态。

详解：A．可逆反应中，只要反应发生，正逆反应同时存在，所以t1时，正逆反应都发生，但平衡正向移动，故A错误；B．t1～t2，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大，X2的物质的量越来越少，直到反应达到平衡状态，故B错误；C．t2～t3，可逆反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但不等于0，该反应达到一个动态平衡，故C错误；D．t2～t3，正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，所以反应体系中各物质的量及物质的量浓度都不变，故D正确；故选D。

16．下列实验能达到预期目的的是（）
A．用分液漏斗分离溴和苯
B．分馏石油时，将温度计插入石油液面下
C．取样灼烧，可以鉴别白色纺织品是棉织品还是羊毛制品
D．直接往淀粉水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并且加热，可检验淀粉水解产物
【答案】C
【解析】A项，溴易溶于苯，故不能用分液法分离，A错误；B项，因为分馏石油时，测量的是蒸气的温度，温度计不能插入液面以下，B错误；C项，羊毛的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉织品的成分为纤维，烧后呈现白色灰烬，有焦糊味，C正确；D项，由于淀粉水解是在酸性条件下进行的，而葡萄糖与氢氧化铜的反应是在碱性条件下进行的，因此还需要先进入氢氧化钠溶液中和硫酸，故D错误。

17．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是( )
A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气
【答案】C
【解析】试题分析：A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，则该装置能证明碳的非金属性比硅强，故A正确；B、橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；C、如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C错误；D、二氧化碳的密度大于空气、氢气的密度小于空气，所以氢气采用向下排空气法收集、二氧化碳采用向上排空气法收集，故D正确；故选C。

考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。

18．下列实验方案能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【详解】
A项、能够和硝酸银溶液反应生成沉淀的不一定是氯离子，可能是碳酸根或硫酸根离子，故A错误；
B项、水、乙醇都可与钠反应生成氢气，水和钠剧烈反应，乙醇和钠缓慢反应，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故B正确；
C项、能使品红褪色的不一定为二氧化硫，也可能为氯气或臭氧等气体，故C错误；
D项、溴水与苯不反应，故D错误；
故选B。

19．下列反应的离子方程式正确的是
A．钠投入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
B．SO2通入氨水中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O
C．铁投入稀硫酸中：6H＋＋2Fe＝2Fe3+＋3H2↑
D．乙醛与新制的Cu(OH)2共热：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－=CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O
【答案】D
【解析】 【详解】
A 选项，钠投入水中离子方程式是2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑，故A 错误；
B 选项，SO 2通入氨水中离子方程式是：SO 2＋2 NH 3∙H 2O ＝SO 32－＋2NH 4＋＋H 2O ，故B 错误；
C 选项，铁投入稀硫酸中离子方程式是：2H ＋＋Fe ＝Fe 2+＋H 2↑，故C 错误；
D 选项，乙醛与新制的Cu(OH)2共热：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋OH －=CH 3COO －＋Cu 2O↓＋3H 2O ，故D 正确； 综上所述，答案为D 。

20．SO 2的催化氧化反应（2SO 2+O 2 2SO 3）是一个放热的反应。

如果反应在密闭容器中进行，下列
有关说法中正确的是
A ．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢
B ．通过调控反应条件，SO 2可以100%地转化为SO 3
C ．当SO 2与SO 3的浓度相等时，反应达到平衡
D ．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率 【答案】D 【解析】 【详解】
A. 升高温度一定会使反应速率加快，A 错误；
B. 由于是可逆反应，通过调控反应条件，SO 2也不能100%地转化为SO 3，B 错误；
C. 当SO 2与SO 3的浓度相等时正逆反应速率不一定相等，因此反应不一定达到平衡状态，C 错误；
D. 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率，D 正确，答案选D 。

【点睛】
可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据，即正反应速率和逆反应速率相等以及反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，前者是实质，后者是表现，判断时只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态。

判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。

在一定温度下取3.0g 某有机物在足量的O 2中完全燃烧，产物仅为CO 2和水蒸气。

将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重1.8g ，碱石灰增重4.4g 。

（1）通过计算确定该有机物的最简式________（写出计算过程）。

（2）若该有机物能与NaHCO 3溶液反应生成气体，且在符合要求的有机物中相对分子质量最小，其结构简式为_________________。

【答案】3.0 g 有机物中：n(H)＝
11.8g 218g mol －⨯⋅=0.2 mol ，n(C)＝1
4.4g
44g mol ⋅－=0.1 mol 氢、碳两种元
素的质量分别为0.2 g 、1.2 g ，n(O)＝1
3.0g 0.2g 1.216g mol g
⋅－－－=0.1 mol ，该有机物的最简式为CH 2OCH 3COOH
【解析】
（1）由已知：有机化合物完全燃烧，产物仅为CO 2和水蒸气，将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重1.8g ，碱石灰增重4.4g ；因为浓硫酸吸收水质量增加，所以H 2O 的质量是1.8g ；因为碱石灰吸收CO 2，所以CO 2质量是4.4g ；
3.0 g 有机物中：n(H)＝1
1.818?g g mol -×2=0.2 mol ，n(C)＝
14.444?g
g mol -=0.1 mol ，所以氢、碳两种元素的质量分别为0.2 g 、1.2 g ，n(O)＝
1
3.00.2 1.216?g g g
g mol ---=0.1 mol ，故该有机物的最简式为CH 2O 。

（2）若该有机物能与NaHCO 3溶液反应生成气体，则分子中有羧基；又因为在符合要求的有机物中相对分子质量最小，则为乙酸，其结构简式为CH 3COOH 。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题： I 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：
（1）某次实验大约需要1mol/L 硫酸溶液435mL 。

同学们发现实验室内没有450mL 的容量瓶，某同学提议用1个200mL 容量瓶和1个250mL 容量瓶来配制，你认为该提议______（填“合理”、“不合理”）。

（2）实验中要配制0.5mol/L H 2SO 4溶液250ml 。

则需量取密度为1.84g/mL 、98%的浓硫酸________mL 。

Ⅱ蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。

某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。

回答下列问题：
注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na 2S 溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO 4溶液的滤纸，a 和b 分别为两个小气球。

（3）图中盛装浓硫酸的仪器名称为_______。

（4）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a 处气球变大。

硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO 2，①、②、③处发生的变化分别说明SO 2具有_______、________和__________(填SO 2表现出的性质)。

（5）打开活塞K, a 处气球变小，b 处气球变大。

使三颈烧瓶内气体缓慢通过B 瓶和C 瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。

为证明有CO 2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液，该试剂的作用是__________。

【答案】
不合理 6.8 分液漏斗 氧化性 漂白性 还原性 品红 检验混合气体中SO 2是否完全除尽
【解析】I 、(1)用1个200ml 容量瓶和1个250ml 容量瓶来配制，导致配制次数增加，误差较大，因此该提议不合理。

(2)实验中要配制0.5mol/L H 2SO 4溶液250mL ，则需量取密度为1.84g/mL 、98%的浓硫酸0.5/0.2598/ 6.898% 1.84/mol L L g mol g mL
⨯⨯≈⨯mL 。

Ⅱ、(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。

(2)①号试纸变黄，有单质S 生成，说明SO 2具有氧化性；②号滴有品红溶液的滤纸褪色，说明SO 2具有漂白性；③号滴有酸性KMnO 4溶液的滤纸褪色，说明SO 2具有还原性。

(3)由于SO 2也能使澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液吸收SO 2，所以为保证进入C 装置的气体全部是CO 2，应该在④号位罝的滤纸滴加品红溶液，该试剂的作用是检验混合气体中SO 2是否完全除尽。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化：
（1）写出A ～F 物质的化学式：
A __________；
B __________；
C __________；
D __________；E.__________；F __________。

（2）写出E→F 的化学方程式______________________________。

（3）鉴别物质F 中阴离子的方法是________________________。

【答案】 (NH 4)2SO 3 (NH 4)2SO 4 SO 2 NH 3 K 2SO 3 K 2SO 4 K 2SO 3＋Br 2＋H 2O=K 2SO 4＋2HBr F 中的阴离子是硫酸根离子，可以加入盐酸、氯化钡溶液看是否产生沉淀来鉴别
【解析】
【分析】
根据框图可知，A 即与酸反应生成气体C ，又与碱反应生成气体D ，则A 为弱酸弱碱盐；C 与氨水生成A ，D 与C 的溶液反应生成A ，则D 为NH 3，A 为铵盐；A 的浓溶液与稀H 2SO 4反应生成B 和C ，则B 是(NH 4)2SO 4，F 为K 2SO 4；A 的浓溶液与KOH 溶液反应生成E 和D ，E 和溴水反应生成K 2SO 4，则E 为K 2SO 3、C 为SO 2、A 为(NH 4)2SO 3。

【详解】
（1）由以上分析可知，A 为(NH 4)2SO 3、B 为(NH 4)2SO 4、C 为SO 2、D 为NH 3、E 为K 2SO 3、F 为K 2SO 4； （2）E→F 的反应为K 2SO 3溶液与溴水发生氧化还原反应生成硫酸钾和氢溴酸，反应的化学方程式为K 2SO 3＋Br 2＋H 2O=K 2SO 4＋2HBr ；
（3）F 为K 2SO 4，阴离子为SO 42-，可用酸化的BaCl 2检验SO 42-，具体操作是取少量F 的溶液加入BaCl 2和盐酸的溶液，若产生白色沉淀，证明SO 42-的存在。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．从海水中提取溴的工业流程如图：
（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是__________。

（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___________。

（填写序号）
A、氧化性
B、还原性
C、挥发性
D、腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面方框内填上适当的化学计量数及相应物质：Br2+CO32－===BrO3－+Br－+___________
(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏，写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：____________________________________________。

（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是___________。

（填序号）
A、乙醇
B、四氯化碳
C、烧碱溶液
D、苯
【答案】富集溴元素C3；3；1；5；3；CO2SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4BD
【解析】
（1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本；
（2）溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用溴的挥发性，故选C；
（3）流程Ⅱ中根据元素守恒知，生成物还有CO2，该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2；
（4）溴具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，二者在水溶液中混合易发生氧化还原生成氢溴酸和硫酸，反应方程式为SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；
（5）萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶；A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取剂，故A错误；B．四氯化碳符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故B正确；C．烧碱溶液和溴能发生反应，所以不能作萃取剂，故C错误；D．苯符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故D正确；故选BD。