2015年福建省达标校暑期高二化学集训营 (9)

2015年福建省达标校暑期高二化学集训营(9)
第I卷（选择题共48分）
1-16题为选择题，每题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意。

1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是
( )
A B C D
2．1g H
2
完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（）
A．H
2 + O
2
= 2H
2
O △H= -571.6KJ/mol
B．H
2（g）+ 1/2O
2
（g）= H
2
O (l) △H= -142.9KJ/mol
C．H
2（g）+ 1/2O
2
（g）= H
2
O (l) △H= -285.8KJ/mol
D．2H
2（g）+ O
2
（g） = 2H
2
O （g）△H= -571.6KJ/mol
3．室温时，在0.lmol·L－1的NH
3.H
2
O溶液中，要促进氨水电离，且氢氧根离子
浓度增大应采取的措施是（）
A.升温至30℃ B．降温 C．加入NaOH溶液 D．加入稀HCl 4．下列溶液一定呈酸性的是（）
A．pH＜7的溶液 B．c(H+)＞c(OH-) 的溶液
C．pH＞7的溶液 D．c(H+)＜c(OH-) 的溶液
5．铅蓄电池充电时，PbSO
4
（）
A．在阳极生成 B．在阴极生成
C．在两个电极上生成 D．在两个电极上除去
6．2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）
A．v (A) = 0.7mol·L－1·min－1 B．v (B) = 0.3mol·L－1·min－1 C．v(C) = 0.9mol·L－1·min－1 D．v (D) = 1.1mol·L－1·min－1
7．下列事实不能证明HNO
2
是弱电解质的是（）
A. 常温下NaNO
2
溶液的pH大于7
B．常温下0.1 mol-1
L HNO2溶液的pH=2.1
C．用HNO
2
溶液做导电实验，灯泡很暗
D. 常温下pH=2的HNO
2
溶液稀释至100倍，pH约为3.1
8．下图的各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（）
A．（4）＞（2）＞（1）＞（3） B．（2）＞（1）＞（3）＞（4）C．（4）＞（2）＞（3）＞（1） D．（3）＞（2）＞（4）＞（1）
9.对可逆反应A
2(g)＋B
2
(g)2AB(g),一定条件下达到平衡状态的标志是（）
A．单位时间内，生成n mol A
2的同时，生成n mol的B
2
B．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B
2
C．平衡时容器内的总压强不随时间而变化
D．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2
10．已知反应mA(g)＋nB(g)y C(g)，如图表示在不同条件下反应物B的体积分数φ(B)随时间变化的关系，据此判断（）A．m＋m＜y ，△ H＜0
B．m＋m＞y ，△ H＞0
C．m＋m＜y ，△ H＞0
D．m＋m＞y ，△ H＜0
11.下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（）
A. 装置①中a为阳极、b为阴极
B．装置②的总反应是：
C. 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D. 装置④中的铁钉几乎不被腐蚀
12.下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是（） A．的溶液中：
B.常温下水电离出的的溶液中：
C.加入Al能放出H
2
的溶液中：
D.常温下pH=1的溶液中：
13．下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中，铜是负极
B．用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极
14．一定条件下，在密闭容器中进行如下反应： NO(g)＋CO(g) 1
2
N
2
(g)＋CO
2
(g)
ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高反应速率和NO的转化率，采取的措施正确的是 ( )
A．加入催化剂，同时升高温度 B．加入催化剂，同时增大压强C．升高温度，同时充入N
2
D．降低温度，同时增大压强15．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是（）
①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A．①④B．①② C．②③ D．③④
16. 有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）
A.两溶液物质的量浓度相同
B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
C.两溶液中OH－离子浓度相同
D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等
第II卷（非选择题共52分）
17．(14分)
（1）写出下列盐溶液水解的离子方程式
①Na2CO3：；
②FeCl3 ：；
③NaCIO：。

（2）AICI3的水溶液呈（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的PH 7（填“>”、“<”或“=”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配置AICI3溶液时，常将AICI3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”或“抑制”）其水解。

将AICI3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是（填化学式）
（3）若向100℃的水中加入少量Ag2CrO4固体，一段时间后，达到Ag2CrO4的沉淀溶解平衡，该温度下溶度积的表达式Ksp (Ag2CrO4) = （2分）18．（13分）
Ⅰ.（7分）某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。

按照实验步骤依次回答下列问题：
(1)导线中电子流向为__________(用a、b表示)；
(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：_______________；
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为__________；
(4)装置盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥
中的K＋、Cl－的移动方向向表述正确的是__________。

A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右烧杯移动
B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左烧杯移动
C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动
D．盐桥中的K＋、Cl－几乎不移动
Ⅱ.（6分）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解
食盐水（用铁和石墨做电极材料）。

（1）a电极材料是，电极反应式为。

（2）b电极材料是，电极反应式为。

19．(11分) 现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。

请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 c(OH－) / c(NH
3·H
2
O) ______
(填“增大”“减小”或“不变”)；
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：
_______________________________________；
所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：_________________ 。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH
4＋)＝a mol/L，则c(SO
4
2－)
＝________；
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______________________________。

20．（4分）用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示
实验序号0.1032mol/L HCl溶液体积
/mL
待测NaOH溶液体积/mL
1 27.83 25.00
2 26.5
3 25.00
3 27.85 25.00
溶液的物质的量浓度为 mol/L
数字）
(2)下列情况可能引起测定结果偏高的是。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下21．（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO
2(g)+H
2
(g) CO(g)+H
2
O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下
表：
t（℃）700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数K的表达式 = 。

（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =
0.01 mol/L，c(H2O) = 0.03 mol/L，c(CO2) = 0.01 mol/L，c(H2)
= 0.05 mol/L，则反应开始时，H
2
O的消耗速率比生成速率(填“大”、“小”或“不能确定”)。

（4）830℃，在1L固定的密闭容器中放入2 mol CO
2和1 mol H
2
，平衡后
CO
2的转化率为，H
2
的转化率为_ 。

2015年福建省达标校暑期高二化学集训营(9)
参考答案
（2）酸 (1分) <(1分) AI3++ H
2O AI(OH)
3
+3 H+ (2分)
抑制(1分) Al
2O
3
(1分)
（3）C2(Ag+)·C(CrO
4
2-) (2分)
19.(11分)
(1)减小（1分）
(2)NH
3·H
2
O＋H＋== NH
4
＋＋H
2
O（2分） <（2分）
NH
4＋＋H
2
NH
3
·H
2
O＋H＋（2分）
(3)a
2
mol·L-1（2分）
(4)c(NH
4＋)>c(SO
4
2－)>c(H＋)>c(OH－) （2分）
(3)小（2分）
(4) 33.3%（2分） 66.7%（2分）。