贵州省清华实验学校09-10学年高一上学期期中考试(化学)

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贵州省清华实验学校09-10学年高一上学期期中考试
化学
2009-11-26
满分:100分,考试时间:90分钟
可能用到的相对原子质量:
H:1 C:12 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe: 56 Cu:64
第I卷(选择题,共40分)
一、选择题(本题共20 小题,每小题2分,共40分。

每小题只有一个选项符合题意。


1.N
A
代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.2.3g钠由原子变成离子时,失去的电子数为N
A
B.0.2N
A 个硫酸分子与19.6g磷酸(H
3
PO
4
)含有相同的氧原子数
C.28g氮气所含有的原子数为N
A
D.N
A 个氧分子与N
A
个氢分子的质量比为8:1
2.相同质量的下列气体中,所含原子数最多的是( )
A.CH
4 B.N
2
C.CO
D.O
2
3.关于电解质的说法正确的是()
A.电解质一定是化合物
B.电解质可以是混合物
C.电解质不一定是化合物
D.电解质一定是单质
4.下列说法中不正确
...的是()
A.1mol H
2中所含的质子数为2N
A
B.1mol Fe在足量稀盐酸中反应,反应完毕时,Fe失去的电子数为2N
A
C.在常温下,把10g CaCO
3加到180g水中,所得溶液里的Ca2+数等于0.1N
A
D.一定质量的CaCO
3所含氧原子数为N
A
,相同质量的KHCO
3
中含氧原子数也为N
A
5.在无色透明的溶液中,可以大量共存的离子组是()
A.MnO
4-、Fe2+、K+、Cl- B.Cu2+、Na+、Cl-、SO
4
2-
C.Ca2+、Cl-、NO
3-、K+ D.Ca2+、H+、OH-、CO
3
2-
6.在实验中,为防止下列情况发生,采取的措施不正确的是()
A. 制取蒸馏水时,为防止烧瓶内产生暴沸现象,应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
B. 在气体的制备实验中,若尾气污染空气,一定要用水吸收尾气
C. 用加热KMnO
4
的方法制得的氧气中常带有紫色,实验中应在试管口处放一团棉花
D. 在点燃甲烷气体前,为防止爆炸,应先验纯
7.某元素在化学反应中由化合物变为单质,则该元素()
A.一定被氧化了
B.一定被还原了
C.既可能被氧化也可能被还原
D.既不可能被氧化,也不可能被还原
8.已知:2FeCl
3+2KI=2FeCl
2
+2KCl +I
2
; 2FeCl
2
+Cl
2
=2FeCl
3。

下列微粒的氧化性从强到弱的顺序正
确的是()
A. Cl
2> Fe3+>I
2
B. I
2
>Cl
2
> Fe3+ C. Fe3+ >Cl
2
>I
2
D. Cl
2
> I
2
> Fe3+
9.在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸时,有气体生成的是()
A. Na+ 、Ag+ 、CO
32-、Cl- B. H+ 、K+、CH
3
COO—、Cl-
C. Na+ 、K+ 、CO
32-、Cl- D. Na+ 、K+ 、Cl-、SO
4
2-
10.标准状况下,两种气体的体积相等,则()
A. 所含原子数一定相等
B.物质的量一定相同
C. 质量一定相同
D. 密度一定相同
11.只能表示一个化学反应的离子方程式是()
A. H + + OH - = H 2O
B. CO 32-+ 2H + = H 2O +CO 2 ↑
C. Zn(OH)2+2H +=Zn 2++2H 2O
D. Cu 2++2OH -+Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓+Cu(OH)2↓ 12. 下列叙述正确的是 ( )
A.由X 变为X 2-的反应是氧化反应
B.某反应中的氧化剂也可能有还原性
C.失去电子多的还原剂,还原性一定强
D.有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应 13.下列说法中正确的是 ( )
A.1mol/L 的醋酸溶液中H +的物质的量浓度是1mol/L
B.氨的摩尔质量和氨的相对分子质量在数值上一定相等
C.常温常压下,32g 氧气和34 g H 2S 分子个数比为1:1
D.标准状况下,1mol 水分子所占的体积为22.4L
14. 氧化还原反应K 2SO 3 + 2K 2S +3 H 2SO 4= 3S ↓+ 3K 2SO 4+3H 2O 中,氧化产物与还原产物的物质的量
之比为 ( )
A.1∶2
B.2∶1
C.1∶1
D.3∶2 15.同温同压下,已知O 2的密度为ρg?L -1,则Cl 2的密度为 ( )
A.
3271ρ g?L -1 B.71
32ρ
g?L -1 C.ρ7132 g?L -1 D.ρ3271 g?L -1
16.下列叙述正确的是 ( )
A .直径介于1nm ~100nm 之间的微粒称为胶体
B .电泳现象可证明胶体属电解质溶液
C .利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D .胶体粒子很小,可以透过半透膜
17.已知溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/ ml ),其物质的量浓度为18.4mol/L ,取10ml 该硫
酸与aml 水混合,配制成溶质质量分数为49% 的硫酸(密度1.40g/ ml ),其物质的量浓度为b mol/L ,则a .b 分别为 ( )
A .a=10 b=9.2
B .a<10 b>9.2
C .a>10 b>9.2
D .a>10 b<9.2
18.氮化铝(AlN ,Al 和N 的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子.陶瓷等工业领域。

在一定条件下,AlN 可通过反应Al 2O 3++N 2+3C
高温
2AlN +3CO 合成。

下列叙述正确的是
( )
A .上述反应中,N 2是还原剂,Al 2O 3是氧化剂
B .上述反应中,每生成1molAlN 需转移3mol 电子
C .AlN 中氮元素的化合价为+3
D .AlN 的摩尔质量为41g
19.在一定体积的密闭容器中放入3 mol 气体R 和5mol 的气体Q,在一定的条件下发生反应
)()(4)(5)(2g nY g X g Q g R +=+。

反应完全后,容器的温度不变,混合气体的压强是原来的
87.5%,则化学方程式中的值是 ( )
A .2
B .3
C .4
D .5 20.有Mg .Al .Fe .Cu 四种金属,若两两混合,取混合物26 g 与足量稀硫酸反应,产生标准状况
下H 2 11.2 L ,此混合物的可能组合的方式最多有 ( ) A .2种
B .3种
C .4种
D .5种
第II 卷(非选择题,共60分)
二、填空题(本题10小题,共48分)
21.(10分)化学反应Cl
2 + 2KI = 2KCl + I
2
其中元素电子,则该元素的
化合价升高,被;元素电子,则该元素的化合价降低,被;
氧化剂,发生了反应;是还原剂,发生了反应。

22.(4分)据交叉分类法,请用直线将下面的酸与酸的分类连接起来:
你还可以补充的酸的分类标准是:
,从而将酸分

23.
(8
(1
应:;
(2)碳酸钙与盐酸反应:;(3)醋酸钠溶液与稀盐酸反
应:。

(4)NaHSO
4与Ba(OH)
2
在溶液中按物质的量之比1:1混
合。

24.(4分)写出符合下列要求的化学方程式(各写一个),并标出电子转移方向和数目:
(1)水在反应中只做氧化剂:
(2)同一元素不同价态之间的氧化还原反应:
25.(7分)为保证长时间潜航,在潜水艇里要配备氧气再生装置。

有以下几种制氧气的方法:①加
热高锰酸钾②电解水③在常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

(Na
2O 2
中O的价态为﹣1)
(1)写③的化学方程式,指明氧化剂和还原剂。

,氧化剂是:,还原剂是:;
(2)你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是(填序号)__________,与其他两种方法相比,这种方法的两条优点是______________________;_______________________。

26.(8分)
A.B.C.D.E 5瓶透明溶液,分别是HCl.BaCl
2.NaHSO
4
.Na
2
CO
3
和AgNO
3
中的一种。

已知:
①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空:
(1)在②和③的反应中,生成的沉淀物的化学式(分子式)是
(2)A是,B是,C是
D是,E是
(3)A与E反应的离子方程式是
27.(7分)有三瓶无标签的溶液,分别是0.1mol/L盐酸、0.1mol/L氢氧化钠溶液和酚酞。

现不外加
试剂鉴别三瓶溶液,其中部分实验步骤如下。

请你回答相关问题,并补全实验步骤:
(1)将三瓶溶液编号为A、B、C;
(2) ,根据的现象,首先将鉴别出,且其为A;
(3)再
,从而确定出B、C对应的溶液。

(4)给三瓶溶液贴上相应的标签。

三、计算题(本题2小题,共12分)
28.(6分)配制250ml 1mol/L HCl溶液,需要12mol/L HCl溶液的体积是多少?
29.(6分)在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜.并用针刺一
些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。

待钠块反应完全后,在容器中
仅收集到1.12 L 氢气(标准状况),此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g ,水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L ,溶液中NaOH 的浓度为0.050mol·L -1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。

(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

贵州省清华实验学校09-10学年高一上学期期中考试
化 学 参 考 答 案
一、选择题
1-5 BAACC 6-10 BCACB 11-15 DBCBA 16-20 CDBAC 二、填空题
21. I ;失 ;氧化 ;Cl ;得 ;还原 ;Cl 2 ;还原 ;KI ;氧化(每空1分) 22.
根据是否完全电离/沸点高低 , 强酸和弱酸/高沸点酸和低沸点酸 23. (1) Fe+ 2Ag +=Fe 2+ +2Ag ;
(2) CaCO 3+2H += Ca 2+ +H 2O +CO 2↑ ; (3) CH 3COO —+H + =CH 3COOH ;
(4) H ++SO 42—+OH —+Ba 2+= BaSO 4↓+H 2O 。

24. (1) C+H 2O = CO + H 2↑ (2) CO 2+ C = 2CO
25. ⑴ 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 ,氧化剂 2Na 2O 2 还原剂 2Na 2O 2 ;
⑵ 3 , 反应条件简单; 不仅产生氧气还可消除二氧化碳 。

26.
(1)AgCl (1分)
(2)Na 2CO 3,HCl ,AgNO 3,BaCl 2,NaHSO 3(各1分,共5分) (3)CO 32-+2H +===H 2O+CO 2↑ (2分), 27.(1)将三瓶溶液编号为A 、B 、C ;
(2) 取样,将三种溶液两混合 ,根据 混合后是否变红的现象,首先将 盐酸鉴别出,且其为A;
(3)再 取 B 和C 溶液,且B 多C 少,二者混合后呈红色,将盐酸滴入其中,若少量盐即可使溶液变无色,则B 为酚酞,C 为氢氧化钠溶液 , ,从而确定出B 、C 对应的溶液。

(4)给三瓶溶液贴上相应的标签。

三、计算题 28.
解:C 1V 1=C 2V 2 。

222Na +2H 2O = 2NaOH +H 2↑,
2Al +2NaOH +2H 2O = 2NaAlO 2+3H 2↑。

(2)n (NaOH 余) = 2.0 L×0.05 mol·L -1 = 0.1 mol ,
n (H 2) =
1
L L 4.22L 12.1-⋅=0.05 mol ,n (Al) =
1
mol g 27g 27.0-⋅= 0.01 mol = n (NaAlO 2),
由电子守恒知:n (Na)+3n (Al) = 2n (H 2),即:n (Na)+3×0.01 mol = 2×0.05 mol ,得:

n (Na) = 0.07 mol 。

由钠守恒知:n (NaAlO 2)+n (NaOH) = n (Na)+2n (Na 2O), 即:0.01 mol +0.1 mol = 0.07 mol +2n (Na 2O), 得:n (Na 2O) = 0.02 mol 。

w (Na) =1
1mol g 62mol 0.02mol g 23mol 0.07g/mol
23mol) 02.02mol 07.0(--⋅⨯+⋅⨯⨯⨯+≈89%。

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