福建福州八()一中2018-2019学度高二上学期年末联考化学试题

福建福州八（）一中2018-2019学度高二上学期年末联考化学试题
高中二年化学科试卷
完卷时间：90分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32Fe-56
【一】单项选择题：〔此题包括25小题，每题2分，共计50分。

每题只有一个
．．．．选项符合题意。

〕
1、以下说法正确的选项是()
A、反应热确实是反应中放出的能量
B、在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
D、由C(石墨)―→C(金刚石)ΔH＝+1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
2、形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐进展的重要保证，你认为以下
行为中有悖于这一保证的是()
A、研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速进展
B、开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
C、在农村推广使用沼气
D、减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生
3、250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH ＝＋56.76kJ/mol，自发
进行的缘故是()
A、是吸热反应
B、是放热反应
C、熵增效应大于能量效应
D、是熵减反应
4、298K、101kPa条件下：
①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1
由此得出的正确结论是()
A、等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应
B、O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应
C、O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应
D、等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应
5、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电
池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

其电
池反应为：2CH3OH+3O2+4OH —放电
2CO32—+6H2O，那么以下说法
充电
正确的选项是〔〕
A、构成该电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属
高二化学试卷第1 页共7页
Ｂ、充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子
Ｃ、充电时有CH3OH生成的电极为阳极
Ｄ、放电时电解质溶液的pH逐渐增大
6、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要缘故是〔〕
A、利用电池外壳的金属材料
B、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
C、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
D、回收其中石墨电极
7、一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的以下物质时，一定能够加快反
应速率，又不妨碍产生H2总量的是〔〕
①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸
A、①③④
B、②④⑥Ｃ、②⑤⑥Ｄ、①③⑤
8、在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当以下物理量不再改变时，
说明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是〔〕
A、混合气体的压强
B、混合气体的密度
C、C、D的物质的量的比值
D、气体的总物质的量
9、以下反应达到平衡后，升高温度能够使混合气体平均相对分子质量增大的是()
A、H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0
B、4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0
C、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0
D、2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH>0
10、以下离子方程式正确的选项是〔〕
A、硫化钠水解S2-+2H2O H2S+2OH-
B、硫氢化钠的水解HS-+H2O H3O++S2-
C、不断加热煮沸氯化铁溶液Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
D、硫酸铝溶液跟NaHCO3溶液反应Al3++3HCO3-====Al(OH)3↓+3CO2↑
11、将H2和Br2充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)△H<0；平衡
时Br2的转化率为a，假设初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b，
那么a与b的关系是〔〕。

A、a>b
B、a=b
C、a<b
D、无法确定
12、以下图示与对应的表达相符的是〔〕
①②③④
A、图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH
溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B、图②中曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C、图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的妨碍，
乙的压强比甲的压强大
D、据图④假设除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO
至pH在4左右。

13、常温下，以下各组离子一定能
．．．大量共存的是〔〕
A、滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B、C(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C、CO32－能够大量共存的溶液：Na+、K+、NO3－、Al3+
D、由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、
AlO2－、HCO3－
14、100℃时，0.01mol·L－1NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10mol·L －1，将pH=8的Ba(OH)
2
溶液V1L与pH=5,V2LNaHSO4混合(忽略溶液体积变化)，所得溶液pH=7,那么V1:V2＝〔〕
Ａ、1:9Ｂ、1:1C、2:9D、1:2
15、关于强弱电解质的表达正确的选项是：〔〕
A、强电解质基本上离子化合物，弱电解质基本上共价化合物
B、强电解质基本上可溶性化合物，弱电解质基本上难溶性化合物
C、弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱
D、强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子
16、pH=2的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如下图。

那么以下表达
正确的选项是：〔〕
A、电离平衡常数HA>HB
B、等体积等pH的HA和HB与等浓度的NaOH反应，
HA消耗的NaOH多
C、等体积等pH的HA和HB与等质量的Zn反应，
HA反应速率大
D、假设有等浓度的NaA、NaB，那么碱性NaA>NaB
17、在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 32-+H 2O HCO 3-+OH -
，以下说法正确的选项是〔〕
A 、稀释溶液，水解平衡常数增大
B 、通入CO 2，平衡朝正反应方向移动
C 、升高温度,3
23()()C HCO C CO --减小D 、加入NaOH 固体，溶液pH 减小
18、以下说法合理的是〔〕
A 、增加反应物的用量，化学反应速率一定加快
B 、在等浓度NaCl 和Na 2CrO 4稀溶液中滴加AgNO 3溶液，先析出AgCl ，
那么K SP (AgCl)<K SP (Ag 2CrO 4)
C 、难溶物A 、B ，K SP 〔A 〕＞K SP 〔B 〕，那么溶解度S 〔A 〕＞S 〔B 〕
D 、将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成
分均为碳酸钠
19、以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是〔〕
A 、室温下，向0.01mol ·L －1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中
性:C(Na +)+C(H +)+C(NH 4+)=C(SO 42-)+C(OH -)
B 、0.01mol ·L －1NaHCO 3溶液中：C(Na +)＞C(OH -)＞C(HCO 3-)＞C(H +)
C 、Na 2CO 3溶液中：C(OH -)=C(HCO 3-)+2C(H 2CO 3)+C(H +)
D 、25℃时，浓度均为0.1mol ·L －1的CH 3COOH 、CH 3COONa 溶液等体积混合，溶液呈酸性：
C(Na +)＞C(CH 3COOH)＞C(CH 3COO -)＞C(H +)＞C(OH -)
20、以下事实不能用勒夏特列原理解释的是〔〕
A 、氯水中有平衡：Cl 2+H 2O
HCl+HClO ，当加入AgNO 3溶液后，
溶液颜色变浅
B 、对CO(g)+NO 2(g)
CO 2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C 、对2NO 2(g)N 2O 4(g),升高温度平衡体系颜色变深
D 、SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往加入过量的空气
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21、牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的
作用，其要紧成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。

在牙齿表面存在着如下平衡：〔〕
Ca
5(PO4)3OH(s)5Ca 2+(aq)＋3PO
4
3-(aq)＋OH-(aq)K
sp=6.8×
10-37mol9·L-9
以下说法错误的选项是
．．．．．．〔〕
A、残留在牙齿上的糖发酵会产生H+，经常吃糖易造成龋齿
B、由上述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙
C、假设减小OH-的浓度，上述平衡将向右移动，K sp的值相应增大
D、使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)
[Ca5(PO4)3F(s)的K sp=2.8×10-61mol9·L-9]
22、在密闭容器中进行以下反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L(？)，反
应符合右图。

以下表达正确的选项是〔〕
A、T2＞T1，正反应放热，L是液体
B、P2＜P1，正反应吸热，L是固体
C、T2＜T1，正反应放热，L是气体
D、P2＞P1，正反应吸热，L是气体
23、以下说法正确的选项是〔〕
A、NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的
n(NO2)之比为3:1
B、Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ)之比为2:1
C、0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
D、pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10
24、右图是一电池，以下有关说法正确的选项是
A 、该电池负极反应为：2Fe 2+-2e -2Fe 3+
B 、当有6.02×1023电子转移时，Fe 电极减少56g
C 、石墨电极上发生氧化反应
D 、盐桥中K +移向FeCl 3溶液
25、等物质的量浓度的以下四种溶液中， 4NH 浓度最大的是〔〕
A 、NH 4Cl
B 、NH 4HCO 3
C 、NH 4NO 3
D 、NH 4HSO 4
【二】填空题〔5小题，共50分〕
26、〔10分〕H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3kJ ·mol －1。

回答
有关中和反应的问题。

(1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，
能放出________kJ 热量。

(2)如图装置中仪器A 的名称是
，碎泡沫塑料的作用是。

(3)假设通过实验测定中和热的ΔH ，其结果常常大于－
57.3kJ ·mol －1，其缘故可能是。

(4)用相同浓度和体积的氨水(NH 3·H 2O)代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
(填“偏大”、“偏小”、“无妨碍”)。

27、〔12分〕有关钴和铁化合物的性质见下表：
用含钴废料〔含少量铁〕可制备氯化钴：Co+2HCl==CoCl 2+H 2↑工艺流程如下：
过量盐酸含钴废料①H 2O 2滤渣HCl
↓↓↓↓
↑
②CoCO 3调pH 略大于x
CoCl 2·6H 2O
试回答：
⑴“净化除铁”中，写出加入CoCO 3〔难溶〕调pH 时反应的离子方程式
⑵滤液中〔Fe 3+〕≤1.0×10-5mol/L 时，可视为Fe 3+沉淀完全。

试计算室温下，Fe(OH)3沉淀完全时，那么x=。

⑶②步中用CoCO 3调pH 略大于x 的缘故是。

⑷滤液中所含溶质有，。

⑸为了防止CoCl 2
·6H 2O 脱水，“干燥”时宜采纳的方法或操作是，。

28、〔14分〕为测定硫酸亚铁铵晶体【〔NH 4〕2Fe(SO 4)2·x H 2O 】中铁的含
量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：用电子天平准确称量5.000g 硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml 溶液。

步骤二：取所配溶液25.00ml 于锥形瓶中，加稀H 2SO 4酸化，用0.010mol/LKMnO 4溶液滴定至Fe 2+恰好全部氧化成Fe 3+，同时，MnO 4-被还原成Mn 2+。

再重复步骤二两次。

请回答以下问题：
⑴配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、、转移、洗涤并转移、、摇匀。

⑵用滴定管盛放KMnO 4溶液。

⑶当滴入最后一滴KMnO 4溶液,出现,即到达滴定终点。

反应的离子方程式：
⑷滴定结果如下表所示：
高二化学试卷 第 5 页 共7页
实验测得该晶体中铁的质量分数为。

〔保留两位小数〕
⑸依照步骤二填空：
①滴定管用蒸馏水洗涤后，直截了当加入KMnO4标准溶液进行滴
定，那么测得样品中铁的质量分数
将。

〔填“偏高”、“偏低”或“无妨碍”〕。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，那么滴定时用去KMnO4标准
溶液的体积将
〔填“偏大”、“偏小”或“无妨碍”〕。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观看。

A、滴定管内液面的变化
B、锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定后俯视读数，测得样品中铁的质量分数将〔填“偏高”、“偏低”或“无妨碍”〕。

29、〔14分〕运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合
物的反应有重要意义
⑴硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；
2SO 2〔g 〕+O 2〔g 〕2SO 3〔g 〕，混合体系中SO 3
的百分含量和温度的关系如下图所示〔曲线上任何
一点都表示平衡状态〕、依照图示回答以下问题，
①2SO 2〔g 〕+O 2〔g 〕2SO 3〔g 〕的△H0
〔填“>”或“<”〕：假设在恒温、恒压条件下向上述平
衡体系中通入氦气，平衡移动〔填“向左”“向右”或“不”〕
②假设温度为T 1、T 2，反应的平衡常数分别为K 1，K 2，
那么K 1K 2；反应进行到状态D 时，v 正v 逆
〔填“>”“<”或“=”〕
⑵氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物
在工农
业生产、生活中有着重要作用，
①如图是一定的温度和压强下N 2和H 2反应生成lmolNH 3过程 中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：
〔△H 的数值用含字母Q 1、Q 2的代数式表示〕
②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将amol ·L -1的氨水与bmol ·L
-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，那么c 〔NH 4+〕c 〔Cl -
〕
〔填“>”、“<”或“=”〕；用含a 和b 的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数.
⑶海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在，在25℃下，向0、1L0.002mol ·L -l 的
NaCl溶液中逐滴加入适量的0、1L0.002mol·L-l硝酸银溶液，有
白色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的缘故是，
向反应后的浊液中接着加入0、1L0.002mol·L-1的NaI溶液，看
到的现象是，产生该现象的缘故是〔用离子方程式表示〕。

高二化学试卷第7 页共7页
〔：25℃时K SP〔AgCl〕=1.6×l0-10K SP〔AgI〕=1.5×l0-16〕
高中二年化学科试卷答案
【一】选择题：〔每题2分，共50分〕
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C A C D B C D B B D A D B 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 C D A B D C B C C D D D 【二】填空题：〔共50分〕
26、⑴11.46
⑵环形玻璃搅拌棒
隔热，减少热量散失
⑶实验过程中难免有热量散失〔合理答案均可〕
⑷偏小
27、⑴CoCO3+2H+=Co2++H2O+CO2↑
⑵4
⑶使Fe3+完全沉淀
⑷CoCl2
⑸减压或温度低于110℃或在HCl 气流中加热〔任写2点〕
28、⑴溶解、定容
⑵酸式
⑶溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色；
MnO 4-+5Fe 2++8H +==Mn 2++5Fe 3+
+4H 2O
⑷11.20%
⑸①偏高②无妨碍③B ④偏低
29⑴①＜向左(2分)
②＞＞〔2分〕
⑵①N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)△H=2(Q 1-Q 2)KJ/mol(3分)
②=〔1分〕〔1分〕 ⑶C(Ag +)·C(Cl -)＞K SP (AgCl)〔1分〕白色沉淀变成黄色〔1分〕 AgCl(s)+I -(aq)=AgI(s)+Cl -(ag)〔2分〕 710b K a b -⨯=-。