2025届河南省唐河县友兰实验高中化学高一第一学期期中监测模拟试题含解析

2025届河南省唐河县友兰实验高中化学高一第一学期期中监测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列说法正确的是（）
A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为悬浊液
B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸
C．胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系
D．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
2、下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－＝H2O”表示的是
A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．NaHSO4溶液与KOH溶液混合D．H2SO4溶液与Fe(OH)3胶体混合
3、胶体区分于溶液和浊液的根本区别是
A．是否是大量分子或离子的集合体
B．是否能通过滤纸
C．是否分散质粒子直径在1~100nm
D．是否均一、透明、稳定
4、检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）
A．向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-
B．向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO42-
C．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-
D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+
5、下列实验操作正确的是
A．蒸馏过程中忘记加沸石，可直接补加
B．称量时，NaOH盛放在小烧杯中
C．用量筒量取5.29mL 盐酸
D．蒸发结晶时，待溶液蒸干再停止加热
6、向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振荡，正确的叙述是（）
C．溶液仍为紫色D．氯水中含有HCl、Cl2、HClO、H2O四种分子
7、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）
A．在某无色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C．使石蕊试液变红的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+
D．在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
8、下图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置。

据此，下列叙述不正确的是
A．装置中a管能产生氢气
B．b管导出的是氯气
C．在石墨棒电极区域有NaOH生成
D．以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”
9、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-（其中碳元素为+2价）、HCO3-、N2、Cl-六种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列有关判断中正确的是
A．还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2
B．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-
C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2
D．若生成2.24LN2（标准状况），则转移电子0.5mol
10、下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是（）
A．300 mL0.1 mol．L-l NaCl溶液
B．100 mL0.1 mol．L-l FeCl3溶液
C．标准状况下，4. 48 LHCl气体溶于水配成的1 L溶液
D．向1 L0.2 mol．L-1 BaCl溶液中加入1L0.2 mol．L-l的H SO溶液沉淀恰好完全时的溶液（忽略溶液混合时的体积
变化）
11、全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。

某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，现向其溶液中滴入
29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72-→Cr3+。

再滴入2.00mL0.02000mol/L的KMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不变，此时MnO4-→Mn2+。

则原溶液中Cr元素的质量为
A．15.6mg B．23.4mg C．31.2mg D．46.8mg
12、下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是( )
A．32gO2所含的原子数目为N A
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N A
C．1molH2O含有的水分子数目为N A
D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol
13、下列离子方程式正确的是
A．氢氧化钡和稀硫酸反应 H++OH-＝H2O
B．铁和盐酸溶液反应6H++2Fe＝2Fe3++ 3H2↑
C．氧化铜和稀硝酸 CuO+2H+＝Cu2++H2O
D．用大理石和盐酸制二氧化碳 CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
14、在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
A．1：6 B．3：8 C．2：3 D．3：2
15、下列有关物质用途的说法不正确的是
A．氯气可用于自来水的消毒B．去除铁锈可用适量的稀盐酸
C．石墨可用作绝缘体材料D．AgI可用于人工降雨
16、下列实验方案中，能鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的是
A．分别进行焰色试验，观察火焰的颜色
B．取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化
C．取少量固体分别加入足量的稀硫酸中，观察是否有气体生成
D．取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一种。

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：
A ．____________________，D ．____________________。

写出下列反应的离子方程式：
B+盐酸：__________________________________ A+C:_____________________________________
18、有A 、B 、C 、D 四种化合物，分别由K +、2Ba +、42SO -
、23CO -
、OH -中的两种组成，它们具有下列性质：
①A 不溶于水和盐酸；②B 不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E ；③C 的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成
A ；④D 可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E ，E 可使澄清石灰水变浑浊。

(1)推断A 、C 的化学式：A ______；C ______； (2)写出下列反应的离子方程式。

①D 与氯化钙反应：____________________。

②B 与盐酸反应：____________________。

③C 与稀硫酸反应：____________________。

19、实验室可用下图装置探究一氧化碳还原氧化铁（NaOH 溶液吸收CO 2）。

（1）实验开始时应先___________（填序号）。

①通CO ②点燃酒精喷灯
（2）A 处玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________。

（3）关于该实验说法正确的是___________（填序号）。

①A 中能观察到黑色固体变红
②通过B 中石灰水变浑浊即可判断A 中反应已发生
③理论上，A 管固体质量的减少值等于反应后生成气体的总质量
（4）通入足量CO 完全反应后，所得固体产物与工业炼铁所得产品是否相同？________（填“是”或“否”）原因是____________________。

20、某学生欲配制3.0mol/L 的H 2SO 4溶液100mL ，实验室有标准浓度为90％、密度为1.80g/mL 的硫酸溶液。

请回答下列问题：
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_______mL。

(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A、C补充完整。

A．用量简准确量取所需的90％的硫酸溶液_______mL，沿玻璃棒倒入少量蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
B．将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
C．______________________________________________；
D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
F．将容量瓶盖紧，振荡，据匀。

(4)如果省略操作C，对所配溶液浓度有何影响？______(填“偏大”、“偏小”或无影响”)
(5)进行操作B前还需注意__________________________。

21、 (1)原子是由________和________构成的，原子核是由_______和_______构成的，（_______）的原子核中只有质子），原子的质量主要取决于_________的质量。

(2)写出下列物质的电子式Mg__________ Cl-__________NaCl __________ HCl _____
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A、微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系为胶体，A错误；
B、制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，B错误；
C、胶体与浊液的本质区别是分散系微粒的直径大小，C错误；
D、丁达尔效应是胶体所特有的性质，故可利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，D正确；
故选D。

2、C
【解析】
B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合，离子方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O，B不合题意；
C. NaHSO4溶液与KOH溶液混合，离子方程式为H＋＋OH－＝H2O，C符合题意；
D. H2SO4溶液与Fe(OH)3胶体混合，离子方程式为3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，D不合题意。

故选C。

3、C
【解析】
根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故胶体与溶液和浊液的本质区别是分散知粒子直径的大小是否在1~100nm之间，故答案为：C。

4、C
【解析】
A. 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，溶液中可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子，故错误；
B. 向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中可能是SO42-，也可能是银离子，故错误；
C. 向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,排除了一些干扰离子的存在，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，白色沉淀只能为氯化银，故证明有Cl-，故正确；
D. 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+，若产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则该气体的水溶液显酸性，故错误。

故选C。

【点睛】
掌握常见离子的检验方法，注意干扰离子的存在。

如硫酸根离子检验应先加入盐酸，后加入氯化钡，若有白色沉淀说明含有硫酸根离子。

氨气是高中学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

5、B
【解析】
A. 蒸馏过程中忘记加沸石，需冷却到室温再补加，A错误；
B. 氢氧化钠具有腐蚀性，称量时，NaOH盛放在小烧杯中，B正确；
C. 量筒的精度为0.1mL，用量筒不能量取5.29mL 盐酸，C错误；
D. 蒸发结晶时，溶液不能蒸干，等大部分晶体析出即停止加热，D错误；
答案选B。

6、B
【解析】
【详解】
新制氯水中存在22Cl H O
HCl HClO ++平衡，所以溶液中存在强酸HCl 能使紫色石蕊变红，以及强氧化性酸
HClO 能将石蕊氧化从而使溶液褪色。

所以向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振荡后溶液先变红后褪色，综上分析B 符合符合题意。

答案选B 7、D 【解析】
A 、Cu 2＋在溶液中呈蓝色，故A 错误；
B 、有SO 42－存在的溶液中Ca 2＋会形成白色沉淀，故B 错误；
C 、使石蕊试液变红的溶液呈酸性，与HCO 3－反应生成水和二氧化碳，故C 错误；
D 、在强碱溶液中，Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－不反应，无沉淀、气体或水生成，故D 正确；故选D 。

8、C 【解析】
根据图知，Fe 作阴极、石墨棒作阳极，Fe 电极反应式为2H 2O +2e ―
＝H 2↑+2OH ―
，石墨棒电极反应式为2Cl ―
―2e ―
＝Cl 2↑，则a 得到的气体是氢气、b 管导出的气体是氯气，Fe 棒附近有NaOH 生成，据此分析解答。

【详解】
A ．根据图知，Fe 作阴极、石墨棒作阳极，Fe 电极反应式为2H 2O +2e ―＝H 2↑+2OH ―，石墨棒电极反应式为2Cl ――2e ―＝Cl 2↑，则a 得到的气体是氢气、b 管导出的气体是氯气，故A 正确；
B ．根据A 知，b 管导出的气体是氯气，故B 正确；
C ．根据A 知阴极氢离子放电，破坏水的电离平衡，Fe 电极附近有NaOH 生成，石墨电极附近没有NaOH 生成，故C 错误；
D ．该电解池电解过程中有氯气、氢气和NaOH 生成，所以以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，故D 正确； 答案选C 。

【点睛】
本题考查电解原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意如果将Fe 作阳极电解时，阳极上发生的电极反应为Fe -2e -＝Fe 2+，较活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点。

9、C 【解析】
ClO －随时间减少，N 2随时间增多，所以ClO －是反应物，N 2是生成物，相应地，CN －是反应物，Cl －是生成物。

A. CN －→HCO +N 2，C 、
N 的化合价升高，氧化产物有HCO 和N 2，故A 错误；B. 还原产物是Cl －，故B 错误；C. CN －→HCO +N 2，C
故C正确；D. 2CN－→2HCO+N2，化合价降低10，所以标准状况下若生成2.24 L 即0.1molN2，则转移电子1 mol，故D 错误。

故选C。

10、B
【解析】
试题分析：A．300 mL0.1 mol/L NaCl溶液中C1-的物质的量浓度为1×0.1 mol/L="0.1" mol/L；B．100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液中C1-的物质的量浓度为3×0.1 mol/L="0.3" mol/L；C．标准状况下，1．18LHC1气体的物质的量为0.2mol，溶于水配成的1 L溶液中C1-的物质的量浓度=0.2mol/L；D．向1 L0.2 mol/L BaCl2溶液中含有氯离子的物质的量为1 L×0.2 mol/L×2=0.1mol，加入0.2 mol/L的H2SO1溶液到沉淀恰好完全时的溶液的体积为2L，其中C1-的物质的量浓度为="0.2" mol/L；故选B。

考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。

11、D
【解析】
根据元素的化合价变化结合电子得失守恒分析解答。

【详解】
整个过程中Fe、Mn、Cr的化合价发生变化，依据电子转移守恒得：0.029L×0.1mol/L×1＝
[m(Cr)÷52g/mol]×3+0.002L×0.02mol/L×5，解得m(Cr)＝0.0468g＝46.8mg；答案选D。

12、A
【解析】
A. 32gO2所含的原子数目为
32
2
32/A
g
N
g mol
⨯⨯=2N
A
，故A错误；
B. 0.5molH2O含有的原子数目为0.5mol ×3×N A=1.5N A，故B正确；
C. 1molH2O含有的水分子数目为1mol×N A =N A，故C正确；
D. 0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5
A
A
N
N
=0.5mol，故D正确；选A。

【点睛】
解答此类问题要熟练掌握物质的量、物质的质量、物质含有的粒子数目之间的关系，并能正确相互求算；二是要注意看清所给物质与用N A表示粒子种类的关系(如1molH2O中含有3mol原子，2molH、1molO等)。

13、C
【解析】
A、硫酸与氢氧化钡溶液反应，除了H+和OH-外，漏写了一组Ba2+和SO2-的反应；
B、铁单质与盐酸反应，盐酸是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁离子；
C、氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水；
D、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式。

【详解】
A项、硫酸与氢氧化钡溶液反应，除了H+和OH-外，还有一组Ba2+和SO42-的反应，还应注意H+和SO42-的组成比，反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B项、铁单质与盐酸反应，盐酸是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁离子，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B 错误；
C项、氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，反应的离子方程式为CuO+2H+＝Cu2++H2O，故C正确；
D项、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=
Ca2++CO2↑+H2O，故D错误。

故选C。

【点睛】
本题考查离子方程式的书写，注意从化学式、离子符号、是否符合反应实际的角度分析解答。

14、D
【解析】
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中部分N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，有1/4的氨气参加氧化反应作还原剂，氯气作氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比=3：2，故选D。

15、C
【解析】
A.氯气溶于水生成HClO，根据HClO的性质分析；
B.铁锈的主要成分为Fe2O3，能与稀盐酸反应；
C.石墨能导电，是良好的导体；
D.碘化银受热后会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，作为人工降雨的凝结核。

【详解】
A.氯气溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，故A项正确；
B.铁锈的主要成分为Fe2O3，能与稀盐酸反应，因此去除铁锈可用适量的稀盐酸，故B项正确；
C.石墨能导电，是良好的导体，故不能用石墨做绝缘体材料，C项错误；
D.碘化银受热后会在空气中形成极多极细的微小粒子，成为凝结核，导致水蒸气会以AgI为晶核而液化，故可用于人工降雨，故D项正确；
16、B 【解析】
A ．二者均含有Na 元素，焰色反应均为黄色，无法鉴别，故A 错误；
B ．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，所以加热后质量减轻的是碳酸氢钠，可以鉴别二者，故B 正确；
C ．二者和足量稀硫酸均可以反应生成二氧化碳气体，无法鉴别，故C 错误；
D ．二者都可以和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，无法鉴别，故D 错误； 综上所述答案为B 。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、BaCl 2 Na 2CO 3 Ag + +Cl - =AgCl↓ Ba 2+ +SO 42- =BaSO 4↓ 【解析】
根据离子共存的相关知识解答此题。

Ba 2＋与SO 42-、CO 32—生成沉淀不能共存；Ag ＋和Cl －生成沉淀不能共存； Cu 2＋与CO 32—生成沉淀不能共存，所以银离子只能和硝酸根离子组成AgNO 3，铜离子只能和SO 42-组成CuSO ，钡离子只能和Cl -组成BaCl 2，剩余的是Na 2CO 3。

【详解】
结合上述分析：①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C 盐的溶液呈蓝色，所以溶液中含有Cu 2+，则C 为CuSO 4；②若向①的四支试管中分别加盐酸，B 盐溶液有沉淀产生，说明B 为AgNO 3，D 盐溶液有无色无味气体逸出，说明D 为Na 2CO 3，则A 为BaCl 2；四种盐分别为：A 为BaCl 2，B 为AgNO 3，C 为CuSO 4，D 为Na 2CO 3；答案：BaCl 2 Na 2CO 3。

（2）盐酸与AgNO 3溶液有沉淀产生的离子方程式为：Cl -+Ag +=AgCl↓；A+C 反应生成白色沉淀硫酸钡。

其离子方程式：Ba 2+ +SO 42- =BaSO 4↓。

答案：Cl -+Ag +=AgCl↓、Ba 2+ +SO 42- =BaSO 4↓。

【点睛】
本题考查离子共存，离子方程式的书写的相关知识。

根据离子含Cu 2+的溶液显蓝色，Ag +与HCl 反应生成AgCl 沉淀，CO 32-和HCl 反应生成CO 2气体；Ba 2+不能和SO 42-、CO 32-共存，Ag +不能和SO 42-、Cl -、CO 32-共存，Cu 2+不能和CO 32-共存，据此分析四种盐的组成。

18、BaSO 4 Ba(OH)2 22+33CO Ca =CaCO -+↓ +2+
322BaCO 2H =Ba
CO H O ++↑+
2++2442Ba 2OH 2H SO =BaSO 2H O --+++↓+
【解析】
A 不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；D 可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E ，E 可使澄清石灰水变浑浊，则E 为二氧
化碳，D 为碳酸钾；B 不溶于水但溶于盐酸并放出二氧化碳，则B 为碳酸钡；C 的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A ，则C 是氢氧化钡。

(1)由以上分析可知，A 为BaSO 4，C 为Ba(OH)2。

答案为：BaSO 4；Ba(OH)2；
(2)①D 为K 2CO 3，它与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式为22+
33CO Ca =CaCO -+↓； ②B 为BaCO 3，它与和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2+322BaCO 2H =Ba +CO +H O ++↑； ③C 为Ba(OH)2，它和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式
2++2442Ba 2OH 2H SO =BaSO 2H O --+++↓+。

答案为：22+33CO Ca
=CaCO -+↓；2+322BaCO 2H =Ba +CO +H O ++↑；2++2
442Ba 2OH 2H SO =BaSO 2H O --+++↓+。

【点睛】
当一种物质中参加反应的离子为两种或两种以上时，常采用“以少定多”法进行离子方程式的书写。

19、① Fe 2O 3+3CO
高温2Fe +3CO 2 ② 否 该实验得到的是纯铁，而工业炼铁含有杂质． 【解析】
装置A 中CO 在高温下还原氧化铁，装置B 检验生成的CO 2，装置C 吸收生成的CO 2，同时收集CO ，据此解答。

【详解】
（1）因为一氧化碳具有可燃性，点燃或加热一氧化碳与空气的混合物可能引起爆炸，故加热前要先通入一氧化碳，排除空气防止爆炸，故答案选①；
（2）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为Fe 2O 3+3CO
高温2Fe +3CO 2； （3）①A 中的氧化铁变成了铁，现象是红色粉末变成黑色，故错误；
②B 中石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，即A 中反应已发生，故正确；
③由化学方程式Fe 2O 3+3CO 高温2Fe +3CO 2可知，A 管固体质量的减少值是氧化铁中氧元素的质量，而生成的气体是参加反应的一氧化碳质量与氧化铁中氧元素的质量之和，故错误；
故答案选②；
（4）通入足量CO 完全反应后，所得固体产物与工业炼铁所得产品不完全相同，这里得到的是纯铁，而工业炼铁含有杂质。

20、16.5 100 18.2 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也转移至容量瓶中 偏小 将溶液冷却至室温再转移到容量瓶
【解析】
(1)根据物质的量浓度与质量分数关系式c=1000
M
ρω
计算；
(2)根据常见容量瓶的规格结合配制溶液的体积选择仪器；
(3)利用溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，计算需要浓硫酸的体积，用量筒量取后根据注酸入水的原则稀释；为使配制溶液浓度准确，烧杯内壁及玻璃棒上粘有的溶质也要转移到容量瓶中；
(4)根据c=n
V
判断；
(5)根据浓硫酸溶于水放热及容量瓶使用温度是20℃分析。

【详解】
(1)实验所用90％的硫酸的物质的量浓度为c=10001000 1.8090%
98
M
ρω⨯⨯
==16.5(mol/L)
(2)配制100mL该溶液，就选择100mL的容量瓶；
(3)溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以3.0mol/L×100mL=16.5mol/L×V，解得V=18.2mL，所以用量筒量取18.2mL浓硫酸，加入到盛有一定量水的烧杯中稀释；待溶液恢复至室温后，转移至容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移至容量瓶中；
(4)由于容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，烧杯及玻璃棒上粘有溶质，若不全部转移到容量
瓶中，根据c=n
V
可知，溶质的n偏少，则溶液的浓度就偏小；
(5)浓硫酸溶于水，会放出大量的热，使溶液温度升高，容量瓶配制溶液的温度是20℃，若不将溶液冷却至室温后再转移溶液至容量瓶中，定容后，溶液温度恢复至室温，溶液的体积就小于100mL，根据物质的量浓度定义式可知，这时溶液的浓度就偏大。

【点睛】
本题考查了有关物质的量浓度的溶液的配制的知识。

涉及物质的量浓度与质量分数的换算、仪器的使用、操作过程注意事项等。

掌握浓硫酸稀释溶解放热、溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变、及容量瓶使用要求是本题解答的关键。

21、原子核核外电子质子中子11H原子核
【解析】
分析：（1）根据原子的结构及其带电情况分析解答，氢原子原子核中没有中子，电子的质量很小。

（2）镁原子最外层有两个电子；Cl-最外层有8个电子，为阴离子，加括号并标明电荷数；NaCl含离子键，由钠离子和氯离子构成；HCl只含共价键，存在共用电子对，以此来解答。

详解：（1）原子是由原子核和核外电子构成的，而原子核一般是由质子和中子构成的，其中质子带正电荷，中子不
带电。

氢原子原子核中没有中子，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上；
H；原子核。

因此，本题正确答案是：原子核；核外电子；质子；中子；1
1
（2）Mg原子最外层有两个电子，电子式为：；氯离子最外层为8电子，氯离子的电子式为：；NaCl 是由钠离子和氯离子离子构成的离子化合物，其电子式为；HCl属于共价化合物,不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为，因此，本题正确答案是：氯离子最外层为8电子，氯离子的电子式为：；；；。

点睛：本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别。