合肥市高一上学期第二次联考化学试卷(II)卷

合肥市高一上学期第二次联考化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共17题；共34分)
1. （2分） (2018高二上·江苏期末) 日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。

下列活动会导致“酸雨”危害加剧的是（）
A . 种草植树，建设“海绵”城市
B . 推广使用电动车
C . 普及燃煤供暖，减少石油依赖
D . 开发太阳能照明
2. （2分） (2017高二上·雅安期中) 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）
A . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B . 对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高
C . 两种元素组成的分子一定只有极性键
D . 含阴离子的化合物一定有阳离子
3. （2分） (2016高二下·济南期中) 下列有关推断正确的是（）
A . SO3 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C . 金属氧化物一定是碱性氧化物
D . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
4. （2分）已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（）
A . ymX
B . yy+mX
C . y+nm+y+nX
D . y+ny+m-nX
5. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列说法正确的是（）
A . 共价化合物中可能含有离子键
B . Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种粒子的离子半径依次减小
C . Po、 Po、 Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126
D . 第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱
6. （2分）下列叙述不正确的是（）
①NH3易液化，液氨常用作制冷剂②与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，而浓HNO3被还原为NO2 ，故稀HNO3的氧化性强于浓HNO3③氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处④稀HNO3与活泼金属反应时一定生成NO⑤光导纤维的主要成份是SiO2⑥酸酐一定能与水反应生成对应的酸⑦二氧化硫和氯气以2：1比例混合通入石蕊溶液中，溶液一定呈红色⑧硅胶用作干燥剂、吸附剂、催化剂载体⑨NH3的水溶液能导电所以NH3是电解质，液态HCl不能导电所以HCl是非电解质．
A . ①③⑤⑧
B . ④⑤⑥⑦⑧
C . ②④⑥⑨
D . ④⑥⑦⑧
7. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 下列说法正确的是（）
A . 往蔗糖液中加入稀硫酸，水浴加热充分反应后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可见有砖红色沉淀生成
B . 要萃取溴水中的溴单质，可以选用苯、CCl4或酒精作萃取剂
C . 冰醋酸、淀粉、纤维素都是纯净物
D . 用试管取出少量淀粉水解液，加入碘水，若不显蓝色，说明淀粉水解完全
8. （2分） (2016高二上·浦东期中) 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（）
A . FeS
B . FeCl2
C . FeCl3
D . Fe3O4
9. （2分）如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（）
A . 若水槽中是水，试管中是NO2 ，可看到液面上升，若充入一定量的O2可使液体充满整个试管
B . 若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2 ，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去
C . 若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2 ，可看到液面上升并变为无色
D . 若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3 ，可看到液面上升并呈红色
10. （2分） (2016高一上·玉溪期中) 用现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②汽油和柴油的混合物③从氯化钠和单质碘的水溶液中分离出碘，分离以上物质正确方法依次是（）
A . 分液、蒸馏、萃取
B . 萃取、蒸发、分液
C . 分液、萃取、蒸馏
D . 蒸馏、萃取、分液
11. （2分）将1.12g铁粉加入25mL2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）
A . 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣基本保持不变
B . 往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色
C . Fe2+和Fe3+物质的量之比为5：1
D . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5
12. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（）
A . 4.6g金属钠变成Na+ ，失去的电子数为0.2NA
B . 1.0L 1mol/L NaOH水溶液中含有的氧原子数为NA
C . 17g NH3 所含的电子数为10NA
D . 9.5g MgCl2 溶于水所得溶液中含Cl- 数为0.2NA
13. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+ ，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量的浓度为（）
A .
B .
C .
D .
14. （2分） (2018高二上·山东开学考) 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了服务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。

下列有关该电池的叙述错误的是（）
A . 正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
B . 工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
C . 该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O
D . 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.2LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移
15. （2分）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4 NaCl+2O2↑
A . 氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2
B . 还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3
C . 热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
D . 酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN
16. （2分） (2018高二下·温州期末) 25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。

下列说法错误的是（）
A . HA为弱酸，BOH为弱碱
B . b点时，c(B+)=c(A-)
C . c点时，混合溶液呈碱性的主要原因是过量的BOH电离出OH- ，使得溶液中c(OH-)>c(H+)
D . a→c过程中水的电离程度始终增大
17. （2分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）
A . 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
B . 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C . 图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应
D . 将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果
二、填空题： (共4题；共27分)
18. （7分） (2018高一上·海安月考)
（1） ________mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

（2） 0.4 mol SiH4分子中所含原子数与________g HCl分子中所含原子数相等。

（3）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为________。

（4）等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为________。

若O2和O3质量相等，则其原子数之比为________。

（5）含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO42-的质量为________。

19. （8分） (2018高三下·黑龙江开学考) 黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2 ，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图1实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的
1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL。

请回答下列问题：（1）将样品研细后再反应，其目的是________。

（2）装置a和c的作用分别是_________和________（填标号，可以多选）。

a．除去SO2气体b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速
e．除去反应后多余的氧气
（3）滴定达终点时的现象是________。

（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是________。

（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。

乙同学在甲同学实验的基础上，设计了两种与甲不同的吸收方法，并对吸收产物进行有关处理，同样也测出了黄铜矿的纯度。

（6）方法一：用如图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是________（填序号）。

（7）方法二：将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，但测得的黄铜矿纯度却产生了+1%的误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有________。

20. （5分）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．
（1）
在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是________ （填元素符号）
（2）
下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是________ （填字母）；
a．氨基酸b．阿斯匹林c．青霉素
（3）
如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是________ ，属于着色剂的是________ ，属于防腐剂的是________
21. （7分） (2018高三上·顺义期末) 某学习小组同学以二氧化锰和浓盐酸为原料，连接A→B→C制取氯水。

（1）装置A中发生反应的离子方程式是________。

（2） B中得到的饱和氯水是浅黄绿色，将所得氯水分为三等份，进行实验操作及现象如下：实验序号实验操作现象
Ⅰ向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生
Ⅱ向氯水中滴入品红溶液品红溶液褪色
①甲同学通过实验Ⅰ得出结论：氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。

乙同学指出甲同学的结论不合理，原因是制取的氯气中含有杂质________（填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡。

请你完善下图所示除杂的仪器装置图，并标出药品名称________。

②丙同学通过实验Ⅱ得出结论：氯气与水反应的产物有漂白性。

丁同学指出丙同学结论不合理，原因是此实验未证明________（填化学式）是否有漂白性。

③戊同学依据上述现象和元素守恒推测产物中应该有盐酸，请你设计实验检验Cl－的存在：________。

④庚同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ中相似，氯水具有的性质是________。

（3）将第三份氯水分成两等份，向其中一份中加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色。

另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液变为浅黄绿色；请用平衡原理简述溶液变为浅黄绿色原因是________。

三、实验题： (共2题；共13分)
22. （5分）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。

①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是________。

②在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应，然后把反应后的液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。

从半透膜袋里析出的物质是________，该操作的名称是________。

③淀粉酶是一种________(填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”)，它对淀粉的水解起到了________(填“反应物”、“催化”或“抑制”)作用。

23. （8分） (2016高二下·黑龙江期末) 研究小组用如图装置制取Cl2 ，证明产生的气体中含有HCl．
（1）仪器A的名称为________；A中反应的离子方程式为________；
（2）甲同学将A中产生的气体通入如表溶液：
实验序号试剂现象
a紫色石蕊溶液________
b AgNO3溶液出现白色沉淀
①实验a中的现象为________；
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是________（填字母序号）；
（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因________；
（4）已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣．丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl．
I．测定X中溶解的Cl2．取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol•L﹣1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL．
Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl﹣，再用
0.10mol•L﹣1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl﹣．
①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是________；
②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10mol•L﹣1 AgNO3溶液的体积应大于________ mL（用含V的代数式表示）．
四、计算题 (共1题；共5分)
24. （5分） (2016高一上·长沙期中) 将2.3g钠投入到97.8g水中，反应完毕后，得到100mL的溶液．求：
（1）产生氢气在标况下的体积________．
（2）所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数________．
（3）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度________．
（4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2C rCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为________（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为________．
参考答案一、选择题 (共17题；共34分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、填空题： (共4题；共27分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
19-7、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
三、实验题： (共2题；共13分)
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
四、计算题 (共1题；共5分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、。