人教版九年级化学下册第十一单元盐课题1生活中常见的盐(第三课时)导学案(无答案)-最新教学文档

人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥
课题1生活中常见的盐（第三课时）
学习目标
1、理解复分解反应概念的形成。

2、掌握复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

学习重点：
复分解反应发生条件的判断。

、
课前预习：
1、蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（）
A、使馒头变白
B、既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大
C、加快面团的发酵速度
D、产生的二氧化碳使馒头质量变大
2．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（）
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
3. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（）
①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱
③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢
A、①②③④
B、①③
C、②④
D、②③④
4. 下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）
A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸
B.用燃着的木条鉴别CO2和N2
C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体
5.铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分（A、
B、C、D）表示物质间反应的类型或主要实验现象。

下列说法错误的是（）
A．A处发生置换反应 B．B处发生复分解反应
C．C处产生气泡 D．D处生成白色沉淀
6. 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）【互学探究】
1、小组合作【讨论】并归纳总结
（1）复分解反应的特点：两种化合物相互生成另外种化合物的反应，生成物中要有沉淀、或水至少一者生成。

（2）复分解反应的一般形式：化合物1+化合物2=化合物3+化合物4
符号表示：
2、如何判断一种物质是否溶于水呢？在教师带领下学习如何应用附录Ⅰ《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》来判断常见酸、碱和盐的溶解性。

溶解性歌诀：
钾钠铵硝溶，盐酸盐除银盐，硫酸盐除钡盐，碳酸溶盐钾钠铵
【合作探究】
复分解反应通常发生在酸、碱、盐之间，那么酸、碱、盐之间是否一定能发生复分解反应呢？
进行课本【探究】
【学以致用】组内互相讨论完成下述练习，组与组之间展开比赛，看谁更快更准。

1.下列物质间能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。

（参阅溶解性表）
①硫酸和硝酸钠溶液
②氢氧化钾溶液和硝酸
③硫酸钠溶液和氯化钡溶液
④硝酸银溶液和稀盐酸
⑤硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
⑥硫酸钡和碳酸钠溶液
2.你认为以下离子在溶液中能同时存在吗？（即共存）
①H+、OH- ②CO32+、H+③CO32-、Ca2+④K+、NO3-
【师生合作共同归纳】
复分解反应发生的条件：反应前，两物质均溶于水或一物质虽不溶于水，但溶于酸，且与酸反应；反应后，生成物中要有沉淀、气体或水至少一者生成。

课后练习：
一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.可用来除去氯化钠溶液中少量碳酸钠杂质的是（）
A.锌粉
B.氢氧化钙溶液
C.稀盐酸
D.硫酸
2.既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的是( )
A.CuCl2溶液
B.NaCl溶液
C.CaCl2 溶液
D.K2CO3溶液
3.能在水中大量共存的一组离子是（）
A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－ B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－
4.只用一种试剂就把氯化钠、氯化钡、碳酸钠三种无色溶液区分开来，这种试剂是（）
A．石蕊试剂 B．石灰水 C．盐酸 D．硫酸
5.有甲、乙、丙、丁四种物质，它们分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl中一种。

将甲的溶液与丁的溶液混合时产生无色气体，将甲的溶液与丙的溶液混合时无明显现象。

则乙可能是( )
A．Na2CO3 B．AgNO3 C．BaCl2 D．HCl
（2019·湖南中考）完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是（）6．
A．H2SO4 Na2SO4 KNO3 B．CuSO4 H2SO4 NaCl
C．NaOH NaC1 HCl D．H2SO4 Na2CO3 NaNO3
7．（2019·贵州中考）下列离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（）
A．NH4+ Cl－ K+ NO3－ B．CO32－ Na+ Cl－ K+
C．Fe3+ M2+ NO3－ Cl－ D．Na+ Ag+ NO3－ Cl－
8.下列各组混合物中（括号内的是杂质），可用过滤的方法将其提纯的是（）
A. 硝酸钾（碳酸钙）
B. 氢氧化钠（碳酸钠）
C. 氯酸钾（氯化钾）
D. 硫酸铜（硫酸）
9.下列认识或说法中正确的是（）
A. 向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32－
B. 常温下可用Fe与AgCl反应制取AgCl
C. 可用过量的Cu（OH）2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4
D. 分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序
二、填空题
10.有一包白色固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。

做实验得出以下结果：
(1)此固体粉末加入到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
(2)向上述沉淀中滴入足量稀硝酸后白色沉淀部分溶解。

该固体粉末可能有的组成为（填序号）。

①CaCO3、Na2SO4、BaCl2；②CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；③Na2CO3、Na2SO4、BaCl2
11.生活离不开化学物质。

现有以下六种物质：①生石灰②食盐③碳酸钙④尿素⑤酒精⑥碳酸氢钠。

请选择适当物质的序号填空：
（1）可用作火锅燃料的是_________；（2）可用作补钙的盐是___________；
（3）可用作食品干燥剂的是_________；（4）可用作氮肥的物质是_________；
（5）可用作发酵粉的主要成分之一的是_________。

12.某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①～⑧表示实验操作，加入的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠试剂稍过量)：
根据上述方案，回答下列问题：
(1)操作①中玻璃棒的作用是_______________________。

(2)第⑤步操作的名称是___________________________。

(3)“蒸发结晶”用到的仪器主要有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、______、_______、玻璃棒等。

(4)实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是___________________________。

(5)利用题中提供的试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：___________________________。

13.为除去粗盐中泥沙以及硫酸镁、氯化钙等杂质，可将粗盐溶于水，然后进行如下5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。

操作顺序是（填序号）。

14．（2019·福建中考）有一包白色固体粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成。

小明为探究其成分，设计并完成了如下所示的实验。

根据以上实验，回答：
（1）操作①是________。

（2）原固体粉末中一定没有的成分是________。

（3）生成沉淀A的化学方程式是________。

（4）根据上述实验________（填“能”或“不能”）确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。

三、实验题
15.（2019·朝阳一模）化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进
行如下探究。

【提出问题】剩余固体成分是什么？
【查阅资料】工业上通常采用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑。

【猜想与假设】剩余固体成分：
I．全部是氧化钙Ⅱ．Ⅲ．全部是碳酸钙
在老师指导下，小组同学设计如下实验，探究上述猜想是否成立。

【进行实验】
①甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。

甲同学据此认为试管中的
固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。

乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是。

②乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几
滴稀盐酸，没有气泡产生。

乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。

丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是。

③丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成实验报告。

【反思拓展】
工业制生石灰的过程中同时得到副产品二氧化碳。

下列用途是利用二氧化碳化学性质的是。

A．气体肥料 B.制干冰 C.制纯碱 D. 制碳酸饮料。