江苏省盐城市阜宁中学2019届高三上学期第一次月考化学试题(1)

江苏省阜宁中学高三年级秋学期第一次学情调研考试化学试题
说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ag108 Ba 137
选择题（40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

1．化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法错误的是
A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸会“断路”
B．煤炭经气化、液化和干馏等过程均为化学变化，可获得清洁能源和重要的化工原料
C．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既能杀菌又能净水
2.下列有关化学用语表示正确的是
A. 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
B．电子式分别为和的两种化合物均为常见的氧化剂
C．邻硝基甲苯的结构简式为，能发生取代反应
D．的名称：2-甲基-4-丁醇
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性
B.氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂
C.氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液
D.油脂在碱性条件下水解，可用于制硬化油
4．实验室用干海带浸取原液制取纯碘主要包含的步骤有：①通氯气氧化、②用CCl 4萃取分液、③在CCl 4相中加入NaOH 溶液反萃取（转化为NaI 和NaIO 3）并分液、④水相用硫酸酸化分离出粗碘、
⑤干燥后加适量KI 固体（将IBr 和ICl 转化为I 2、KBr 及KCl ）混匀加热得纯碘等。

选择下列装置进行实验：
下列说法错误．．的是 A ．步骤①可用甲装置氧化I
－
B ．步骤②、③分液操作时可用乙装置：先放出有机相，再放出水相
C ．步骤④可用丙装置将碘与母液分离
D ．步骤⑤可用丁装置升华法提纯碘
5．Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数 依次增大的短周期元素，X 、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。

五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。

W 、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的2倍。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y 的单质。

则下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径：X ＞Y ＞Z ＞W
B ．QZ 2所形成的分子空间构型为直线形
C ．Q 和W 可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物
D ．X 、Z 和W 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A ．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg 2+
＋HCO 3－
＋Ca 2+
＋2OH –
＝MgCO 3↓＋CaCO 3↓＋2H 2O B. 碱性条件下铝粉还原NaNO 2：NO 2－
＋2Al ＋3OH －
＋H 2O ＝2AlO 2－
＋NH 3·H 2O C ．酸性K 2Cr 2O 7溶液氧化双氧水：Cr 2O 72－
+8H ＋
+5H 2O 2＝2Cr 3＋
+4O 2↑+9H 2O D ．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO 2＋2Fe 3＋
＋2H 2O ＝SO 42－
＋2Fe 2＋
＋4H ＋
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．甲基橙显黄色的溶液： Na ＋
、CO 32－
、NO 3－
、SO 32－
B ．在由水电离出的c （H ＋
）=1×10
－12
mol/L 的溶液：Fe 3＋、ClO －、Na ＋、SO 42－
C ．PH=7的溶液中：K ＋
、Al 3＋
、NO 3-、SO 2－
4
D ．使酚酞变红的溶液中：K ＋、Na ＋、I －、AlO －2
8．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是
甲 乙 丙 丁
Cl 2
冷水 石棉网
粗碘和KI
9,下列说法不
正确的是
A ．X 极为电池的负极
B ．电池工作时，光能转变为电能
C ．电池工作时，Y 极上发生还原反应
D ．电池的电解质溶液中I
－
和I 3－
的浓度不断减少 10．下列图示与对应的叙述正确．．
的是
表面涂有钌
配合物的TiO 2
工 作
镀Pt 导电玻璃
透明导电玻璃
电解质
电极X
电极Y
太阳光
甲 乙 丙 丁
醋酸 盐酸
3
A．图甲表示有无催化剂的反应，加催化剂可以改变反应的焓变
B．图乙表示等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定曲线，a为Cl－
C．图丙表示等浓度等体积的盐酸和醋酸分别用NaOH溶液的滴定曲线，指示剂都可用酚酞
D．图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率b＞c＞a
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个
．．．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法正确的是
A．25℃时，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH－)/c(CH3COOH)减小
B．将下图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、
再变浅，但比起始时深
C. 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7
D．SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应△H＞0
12．化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：
下列有关化合物X、Y 的说法不正确的是
A．X 分子中所有原子一定在同一平面上
B．Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子
C．X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．X→Y的反应为取代反应
13.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
14.
A. 0.1mol·L－1NaHCO3溶液中： c(H＋)＝c(CO32－)＋c(OH－)－c(HCO3－)
B. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：
c(X－) ＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)+C（OH－）
D. 1.5 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重4.4 g时，溶液中：
c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)
15．在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s) △H＝a kJ/mol实验内容和结果分别如下表和右图所示。

下列说法正确的是
A min)；
B．上述方程式中a＝－160
C．600℃时，该反应的平衡常数是1.5
D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率减小
非选择题（80分）
16.（12分）以电镀污泥[主要成分为Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Fe(OH)3和SiO2等]为原料制备纳米铜等的工艺流程如下：
(1)“浸取”时，工业上采用3 mol·L－1H2SO4溶液在室温下浸取1 h。

①Cu2(OH)2CO3被浸取的化学方程式为_________________▲_______________________；
②下列措施可提高铜和铁的浸取率的是____▲____(填字母)。

a.将电镀污泥浆化处理
b.适当增大液、固质量比
c.浸取时间缩短一半
d.控制浸取终点pH＞3
(2)“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图甲所示。

当pH＞1.7时，pH越大金属离子萃取率越低，其中Fe3＋萃取率降低的原因是_______________________________▲________________________________________。

(3)“反萃取”得到CuSO4溶液制备纳米铜粉时，Cu2＋的还原率随温度的变化如图乙所示。

①该反应的离子方程式为__________________▲_____________________________；
②在20～75 ℃区间内，温度越高Cu2＋的还原率也越高，其原因是 _____________▲__________。

(4)在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经▲等操作可得到Fe2O3产品。

17．（15分）多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受。

多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成。

2
NO2
3
CH2CH2NO2
OCH3
②
M
③
2
CH2CH2NH2
OCH3
HO
HO
NH2香兰素A B C多巴胺
HCl
（1）香兰素中的含氧官能团的名称是▲。

（写两种）
（2）反应①、④的反应类型分别为▲、▲。

（3）写出由A→M的化学方程式▲。

（4）写出同时满足下列条件的香兰素的一种同分异构体的结构简式▲。

①能与碳酸氢钠溶液反应②能与FeCl3溶液发生显色反应
③有5种不同化学环境的氢原子
（5）苯乙胺（
NH2
）是生物体中重要的生物碱。

写出用苯甲醇、硝基甲烷（CH3NO2）为原料制备苯乙胺的合成路线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：
18．（12分）某研究小组以绿矾为原料制备化合物A[K x Fe(Ⅲ)y(C2O4)z·nH2O]，并通过如下实验步骤测定A 的化学式：
步骤1：准确称取A样品4.910g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370g；
C2H5OH
2
CH2BrCH2Br
CH2=CH
步骤2：准确称取A样品4.910g置于锥形瓶中，加入足量的3.000mol·L－1的H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.5000mol·L－1的KMnO4溶液滴定，当MnO4－恰好完全被还原为Mn2＋时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL；
步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800g，恰好完全反应。

（1）①检验A中是否含有Fe2＋可选用的试剂是▲（填字母）。

a．KSCN溶液 b．KMnO4溶液 c．氯水和KSCN溶液
②证明A中含有钾元素的方法是▲。

（2）步骤2中发生反应的离子方程式为▲。

（3）通过计算确定化合物A的化学式(请写出计算过程)。

19.（15分）镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料、电极催化剂和化学键研究等方面有着广泛的应用。

以纯镍片为原料制备一种镍配合物[Ni(NH3)x Cl y]Cl z·nH2O的主要流程如下：
（1）工业上镍氢电池总反应式为：LaNi5H6 + NiOOH LaNi5 + Ni(OH)2，其中KOH作电解质溶液，负极电极反应式为：▲
（2）常温下，镍投入60%的浓硝酸无明显现象，流程中需控制反应温度50-60o C，控温原因可能是▲，写出离子反应方程式：▲。

（3）冷却结晶后洗涤、过滤、干燥得到[Ni(NH3)x Cl y]Cl z·nH2O，其中洗涤的正确操作
是▲。

（4）氨化过程中应控制溶液pH范围8～9，其原因是▲。

上述流程中，有关说法正确的是▲
A．氨化操作为在过量氨水和氯化铵缓冲溶液中，缓慢滴入酸化的NiCl2溶液，并不断搅拌
B．此缓冲溶液中微粒浓度大小顺序为：c(Cl—)> c(NH3·H2O) >c(NH4+) > c(OH—)> c(H+)
C．冷却结晶后的母液加适量氨水调节pH后可以循环利用
D．可以用热的浓硫酸和浓硝酸混合溶液代替浓硝酸溶解镍片
（5）为测定化合物[Ni(NH3)x Cl y]Cl z·nH2O的组成，进行如下实验：
实验一：称取样品0.6460 g，加入过量的浓NaOH溶液，煮沸，冷却，蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 mol·L-1的盐酸完全吸收，并用蒸馏水定容至100 mL，得溶液B。

取B溶液20.00 mL，加入指示剂少量，用0.1000 mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

实验二：另取该样品0.6460 g，溶于水，以0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。

相应反应化学方程式为：[Ni(NH3)x Cl y]Cl z+zAgNO3=
[Ni (NH3)x Cl y] (NO3)z+zAgCl↓测得该镍配合物的化学式为▲。

20．（14分）20．（14分）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO(g)+4H 2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=— 256.1 kJ·mol—1。

CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=— 41.2 kJ·mol—1
已知：H2O(l)=H2O(g) △H= + 44 kJ·mol—1
(1)以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
2CO 2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=▲。

(2)CH 4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2O CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
①该反应是▲反应（填“吸热”或“放热”）
②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O(g)，平衡时c(CH4)=0.5mol·L—1，该温度下反应
CH 4+H2O CO+3H2的平衡常数
K= ▲。

(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NO x的排放，这使NO x
的有效消除成为环保领域的重要课题。

某研究小组在实验
室以Ag-ZSM-5 为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温
度变化情况如右图①若不使用CO，温度超过775℃，发现
NO的分解率降低，其可能的原因为▲；在
n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度
在▲左右。

②用C x H y（烃）催化还原NO x也可消除氮氧化物的污染。

写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：▲。

(4)乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子。

该电池负极的电极反应式为▲。

21．（12分）1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如图1，金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。

请回答下列问题：
(1)Fe3+的基态核外价电子排布式为▲。

(2)上述化合物中含有三种非金属元素，试比较三种元素原子
SOCl化
第一电离能由大到小顺序为▲；硫可以形成
2
合物，则该化合物的空间构型为▲。

NO 。

请写出氮原子杂化
(3)除了氮的氧化物之外，氮还可以形成
2
方式▲。

(4)上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子是▲。

（5）配合物Fe(CO)5的熔点－20℃，沸点103℃。

可用于制备纯铁。

Fe(CO)5的结构如下图所示。

下列关于Fe(CO)5说法正确的是▲。

A. Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子
B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键
C. 1mol Fe(CO)5含有10 mol配位键
D. Fe(CO)5 = Fe+5 CO反应中没有新化学键生成
参考答案：
1-5：ABBBC 6-10：DDDDC 11-15：BD 、A 、C 、AD 、BC 16．（每空2分，共12分）
(1)①Cu 2(OH)2CO 3＋2H 2SO 4===2CuSO 4＋CO 2↑＋3H 2O （2分） ②ab （2分） (2)Fe 3＋
的水解程度随pH 的升高而增大 （2分） (3)①2Cu 2＋
＋N 2H 4＋4OH －
===2Cu ↓＋N 2↑＋4H 2O （2分） ②温度越高，N 2H 4的还原性越强 （2分） (4) 过滤、洗涤、干燥、煅烧 （2分） 17．（共15分）
（1）酚羟基 醚键 醛基 （2分） （2）加成反应； 还原反应 （每空2分）
（3）CHCH 2NO 2
OH
OCH
3
HO CH=CHNO 2
OCH 3
+
H 2O
（2分）
（4）CH 2COOH
HO
（2分）（合理答案都可以）
（5）
CH 2
OH
CHO
32
CHCH 2NO
2
HO 浓硫酸
CH=CHNO 2NO 2
Zn -Hg
HCl
NH 2
（5分，每步1分）
18．（12分） （1）① c （2分）
②用洁净的铂丝沾取A 样品，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若能看到紫色火焰，则
证明A 中含有K 元素 （2分）
（2）2MnO 4－
+ 5C 2O 42－
+ 16H ＋
==2Mn 2＋
+10CO 2↑+ 8H 2O （2分）
（3）n(H 2O)＝(4.910g －4.370g)/18g·mol －1
＝0.03000mol （1分）
n(Fe 3＋
)＝2n(Fe)＝2×0.2800g/56 g·mol －1
＝0.01000mol （1分）
由方程式确定n(C 2O 42－
)＝5/2×n(KMnO 4)＝5/2×0.5000mol·L －1
×0.02400L ＝0.03000mol （1分）
根据离子电荷守恒：n(K ＋
)+3n (Fe 3＋
)＝2n(C 2O 42－
) n(K ＋
)＝0.03000mol （1分）
n(K＋):n(Fe3＋):n(C2O42－):n(H2O)＝0.03000mol:0.01000mol:0.03000mol:0.03000mol＝3:1:3:3
（1分）所以，x:y:z:n＝3:1:3:3 （1分）
19.（共15分）
（1）LaNi5H6 —6e—+6OH—==LaNi5 +6H2O，（2分）
（2）温度高于60o C浓硝酸易分解易挥发；温度低于50o C镍钝化阻止反应继续进行，且反应速率太慢。

（前1句1分，后一句1分。

）（2分）
Ni + 4H+ + 2NO3— Ni2+ + 2NO2↑+ 2H2O （2分）
（3）沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次（3分）
（4）防止生成Ni(OH)2沉淀，使产品不纯（答到Ni(OH)2即可给分）（2分） AC（2分）
（5）[Ni(NH3)5Cl]Cl·6H2O （2分）
20．（每空2分，共14分）
（1）－305.7 kJ·mol－1
（2）①吸热②6.75
（3）①该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行 ; 870℃
②CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O
（4）CH3CH2OH—12e－+6O2－= 2CO2+3H2O
21．（每空2分，共12分）
(1)3d4
(2) N＞O＞S 三角锥形
（3）sp
(4) S N
(5) AC
说明：非选择题部分其它合理答案均给分。