江苏省常州市北郊中学高三化学月考试卷

江苏省常州市北郊中学高三化学月考试卷
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Mg-24 Ag -108 Pb-207
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有1个选项符合题意）
1、下列关于某些社会热点问题的说法中，错误
．．的是
A．光化学烟雾的产生与大量排放碳氢化合物、氮氧化合物有关
B．马上面临的超市禁止使用一次性塑料购物袋其目的主要是节省石油资源
C．甲醛是某些劣质装饰材料释放的常见污染物之一
D．乙醇汽油的推广使用是利用生物质能的例子之一
2、城市环境污染是当前突出的环境问题。

如
图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a
处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在
下游有多个企业以硫酸为原料。

根据某月Y
市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘
制成简图如图B所示。

下列说法不正确
．．．的
A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段
B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源
C．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。

D．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致
3、下列有关化学反应方向的描述中不正确
．．．的是
A．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100％
B．在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性
C．沉淀的转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动D．自发进行的化学反应，一定是△H＜0，△S＞0的反应
4、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①③B．②④C．①②④D．②③④
5、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事
现象解释
A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应
B 浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶
于浓硝酸
C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白
色沉淀生成
说明该溶液中含有SO42－
D 铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
6、下列离子方程式书写正确的是
A、用惰性电极电解AgNO3溶液：Ag+ + 2H2O==Ag↓ + 4H+ +O2↑
B、氯气溶于水：Cl2 + H2O== 2H+ + Cl—+ ClO—
C、铵明矾（AlNH4(SO4)2·12H2O）溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
Al3+ + NH4+ + SO42—+ Ba2+ + 5OH—==AlO2— + BaSO4↓ + NH3·H2O + 2H2O
D、氨水中通入少量二氧化硫：SO2 + NH3·H2O == NH4+ +HSO3—
7、最近科学家公布了新合成的一种烯烃，始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中R1、R2为烷烃基。

则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物
B．若R1=R2=CH3，则其化学式为C12H16
C．若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取
代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种
D．始祖鸟烯使酸性高锰酸钾和溴水褪色原理是一样的
8、下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是
A．1 mol锌片与含1 mol HCl的稀溶液混合
B．1 mol MnO2粉末与含4 mol HCl的浓盐酸共热
C．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中
D．常温下1 mol铜片投人含4 mol HNO3的浓硝酸中
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1molCa(ClO)2只作氧化剂且充分反应时，转移的电子数一定为2N A
B．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6N A
C．44克干冰晶体中含有C=O键的数目为2N A
D．常温常压下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6 N A
10、下列各组离子可能大量共存的是
A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO-2
3、K＋、ClO－、AlO-
2
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO-
3、Cl－、NH+
4
C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO-2
3
D．含有HCO-
3的溶液中：K＋、OH－、NO-
3
、Ca2＋
Pb
Pb
乙醇、乙酰丙酮混合液、四丁基溴化胺导电盐
11、右图表示的是一种金属醇盐的dianhauxue 合成装置。

在电解过程中，已知乙醇和乙酰丙酮(CH 3COCH 2COCH 3)在阴极发生的电极反应为： 2CH 3CH 2OH ＋2e －
＝2CH 3CH 2O －
＋H 2↑
下列说法中正确的是
A ．阳极Pb 失去电子，发生还原反应
B ．当阳极失去2mole －
时，阴极产生2mol 氢气 C ．电解过程中，阳离子向阴极移动
D ．已知Pb －4e －
＝Pb 4＋，当消耗Pb 的质量为103.5g 时，则转移电子2mol
12、有X 、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同(选项中m 、n 均为正整数)。

下列说法正确的是 A ．若X(OH)n 为强碱，则
Y(OH)n 也一定为强碱
B ．若HnXOm 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性
C ．若X 元素形成的单质是X 2，则Y 元素形成的单质一定是Y 2
D ．若Y 的最高正价为+m ，则X 的最高正价一定为+m
13、常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L －
1的两溶液HA 、BOH 。

其中HA 溶液的pH>1，BOH
溶液中＝1012，则下列有关说法正确的是
A ．HA 溶液中水的电离程度大于BOH 溶液中水的电离程度
B ．将HA 、BOH 溶液稀释相同的倍数，pH 值变化前者大于后者
C ．若两溶液混合时：V （BOH ）≥V （HA ） ，则必有混合液中c （B +）>c （A －）
D ．将HA 、BOH 混合所得pH ＝7的溶液中必有c （B ＋）＝c （HA ）＋c （A －） 14、一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)
2C(g)+D(g)；△H<0。

现将1mol A 和2molB 加入
甲容器中，将4 molC 和2 mol D 加入乙容器中，此时控制活塞P ，使乙的容积为甲的2倍，t 1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K 不能移动)。

下列说法正确的是
A ．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA 和2molB,达到新的平衡后，甲中C 的浓度是乙中C 的浓度的2倍
B ．保持活塞位置不变，在甲中加入1molA 充分反应后，甲中B 的体积分数小于乙中B 的体积分数
C ．保持温度和乙中的压强不变，t 2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t 1前的反应速率变化已省略)
D ．保持温度不变，移动活塞P ，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C 的体积分数是甲中C 的体积分数的2倍
2CH 3COCH 2COCH 3＋2e －
＝2(CH 3COCHCOCH 3)+ H 2↑
○
-
第Ⅱ卷（非选择题共72分）
三、（本题包括2小题，共16分）
15、（6分）某校课外实验小组同学设计下图装置进行实验。

（夹持装
置已略去）
（1）该小组同学用上图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验。

①点燃乙炔前，需要验纯。

简述检验可燃气体纯度的操作方法：。

（2）该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。

①反应前，先对量气管进行第一次读数。

反应后，待装置温度冷却到
室温，再对量气管进行第二次读数。

读数时，应注意的操作是
，并使视线与凹液面最
低处相平。

②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）
饱和醇的质量金属钠的质量量气管第一次读数量气管第二次读数
①0.62 g 5 .0g（足量）40 mL 264 mL
②0.31 g 2.5 g（足量）40 mL 152mL
已知该饱和醇的相对分子质量为62。

根据上述数据可确定该饱和醇是元醇。

16、（10分）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如右图所示
的装置。

已知三氧化硫遇水生成硫
酸并放出大量热，容易形成酸雾。

试回答：
（1）A装置可用来观察二氧化硫和
氧气的进气量。

实验时应使A中两
根导气管冒出气泡的速率相等，其
目的是。

（2）检查完装置的气密性且加入药
品后，开始进行实验。

此时首先应
该进行的操作是。

（3）在实验过程中不能持续加热的理由是。

（4）C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是；若用ag铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到bg三氧化硫，则该实验中二氧化硫的转化率
不小于。

（5）为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置（用简要文字说明）：。

四、（本题包括2小题，共18分）
17、（10分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的
部分产物已略去）。

已知：E为红棕色固体；反应①②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；
B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成
酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G、M分子构型均为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

⑴矿石A中主要成分的化学式是。

⑵P的电子式。

⑶写出K与H反应的离子方程式：；
G与H反应的化学方程式：。

⑷在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。

使用化学平衡移动原理加以解释。

18、（8分）合成气(CO＋H2)是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。

其
制备及运用的一种工艺流程如
图所示(其中X与X′的主要成分
类似)。

⑴在合成气冶炼金属铁的流程
中，向燃烧室中通入甲烷与氧气
的目的是_____________，其最
佳体积配比V(CH4)∶V(O2)为
__________。

⑵甲醇、二甲醚(CH 3OCH 3)等物质被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。

①写出用合成气生产甲醇的化学方程式：__________________________，用该方法合成甲醇的最大优点是______________________________________________。

②用合成气为原料生产二甲醚，随着原料配比的不同反应产物不尽相同，但产生的尾气可循环使用，试写出以CO 、H 2为原料制取二甲醚的两种不同的化学方程式：_____ _______________________________、___________________________________。

⑶某化工厂试图使用上图所示流程联合生产甲醇、二甲醚、生铁，你认为是否可行？若不可行，请说明理由；若可行，联合生产有什么优点？___________________________ _____________________________________________________________________。

五、（本题包括2小题，共18分） 19、（8分）①不考虑同一碳原子上连两个羟基；②手性碳原子可以*C 表示。

具有手性碳原子的有机物具有光学活性。

（1）下列分子中，没有光学活性的是 ，含有两个手性碳原子的是 。

A 、乳酸 3CH —CHOH —COOH B 、甘油 OH CH 2—CHOH —OH CH 2 C 、脱氧核糖 OH CH 2—CHOH —CHOH —2CH —CHO D 、核糖 OH CH 2—CHOH —CHOH —CHOH —CHO
（2）有机物X 的结构简式为，若使X 通过化学变化失去光学活性，可能发生的反应类型有 。

A 、酯化
B 、水解
C 、氧化
D 、还原 （3）有机物Y 分子式为384O H C ，它有多种同分异构体、其中属于多羟基醛，且分子中只有一个手性碳原子的异构体有数种，请写出它们的结构简式，并标出手性碳原子。

_____________________ _。

20、（10分）蜂皇酸是峰王浆的主要活性成分之一，具有灭菌、防辐射、防脱发、抗癌等多种生理功能，蜂皇酸的含量是评价蜂王浆质量的重要指标。

蜂皇酸Q 中含碳、氢、氧三种元素，其中碳的质量分数为65.2%，氢的质量分数为8.7%；Q 具有酸性，1molQ 需要1molNaOH 完全中和；1molQ 可以和1molBr 2加成，经测定Q 的相对原子质量不大于200。

各有机物的转化关系如下图所示：
已知
请回答下列问题：
（1）Q的结构简式。

（2）写出反应类型：反应①；反应④。

（3）写出和D含有相同官能团的同分异构体的结构简式（任意写一种）（4）写出和E互为同系物的物质的结构简式（任意写一种）。

（5）写出F→G的化学方程式：。

六、（本题包括1小题，共10分）
21、某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。

某实验小组的同学对该厂生产的印刷电路后所得的废液进行了分析：取50mL废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g。

请回答以下问题
(1) 该厂原来使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为____________(反应前后溶液的体
积变化忽略不计)
(2) 原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为__________
(3) 另取50mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2＋的物质
的量范围为__________________
七、选做题（下列22两题分别对应于“物质的结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中的一题作答，如果两题全做，按第一题评分。

共10分）
【物质结构与性质】（10分）
22、A 、B 、C 、D 、E 都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。

B 、C 、D 同周期，A 、D 同主族，E 和其它元素既不在同周期也不在同主族。

B 、C 、D 的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水。

A 和E 可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示：
（1）A 和E 所形成的化合物的电子式是 。

（2）A 和D
原因是。

（3）A 和E 的化合物晶体中，
每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有 个。

（4）已知A 和E 所形成的化合物晶体的晶胞体积为1.6×10-22cm 3，则A 和E 组成的 离子化合物的密度为（结果保留一位小数） 。

（5）现代原子结构理论认为，在同一电子层上有s 、p 、d 、f 、g 、h ……等能级，各 能级分别有1、3、5……个轨道。

2006年有人预言，126号元素（一种极稳定的超重元素）可能与A 能形成稳定的化合物，按照元素周期律，126号元素应位于周期表第 周期；请根据元素原子核外电子填充的顺序预测，该元素的价电子排布式应为 。

【实验化学】略
晶胞
晶胞的1/8
阴离子
阳离子
答案卷
选择题
三、（本题包括2小题，共16分）
15、（6分）
（1）。

（2）①，
②元醇。

16、（10分）
（1）。

（2）。

（3）。

（4）；。

（5）。

四、（本题包括2小题，共18分）
17、（10分）
⑴。

⑵。

⑶；。

⑷。

18、（8分）
⑴，。

⑵①，________________________________。

②___________________________________，__________________________________。

⑶________________________________________________________________________。

五、（本题包括2小题，共18分）
19、（8分）
（1），。

（2）。

（3）
_ 。

20、（10分）
（1）。

（2）①；④。

（3）（4）
（5）。

六、（本题包括1小题，共10分）
21、(1) ____________ (2) __________
(3) __________________
七、选做题【物质结构与性质】（10分）
22、
（1）。

（2）。

（3）个。

（4）。

（5）第周期；。

参考答案：
1、B
2、C
3、D
4、B
5、B
6、C
7、C
8、D
9、CD 10、C 11、CD 12、A 13、AC 14、C
15、（1）①收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微的响声，证明气体比较纯净（2）①保持装置A和装置B液面相平②二
16、（1）提高SO2的转化率（2）给催化剂加热
（3）该反应为放热反应，防止温度过高降低SO2的转化率
（4）降温使SO3疑结成晶体4b/5a×100%
（5）将尾气通入盛有浓H2SO4的洗气瓶后再通入盛有NaOH溶液的洗气瓶
17、⑴、FeS2 ⑵略
⑶2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl-4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl
⑷饱和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O H+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大
18、⑴为还原铁矿石提供热量(1分) 1∶2(1分)
⑵①CO ＋2H 2＝CH 3OH(1分) 原子利用率为100％(1分)
②2CO ＋4 H 2＝CH 3OCH 3＋H 2O(1分) 3CO ＋3H 2＝CH 3OCH 3＋CO 2 (1分)
⑶可行 因为原料易得、原料利用率高、中间产物能有效地循环利用、产品结构的多样化(只要答出任意一点合理答案即可 2分)
19、（1）B C （2）AB （3）略
20、（1）
（2）加成反应 氧化反应 （3） （2分）（合理即给分）
（4） （2分）（合理即给分）
（5）
21、(1) 2mol/L
(2) c(Fe 3＋):c(Fe 2＋):c(Cu 2＋) = 4 : 6 : 3
(3) 0.12 mol < n(Fe 2＋) ≤ 0.15 mol
22、（1） Ca F -F - （2）由于HF 分子间存在氢键
（3）12 （4） 23
221002.6410
6.18
7⨯⨯⨯-=3.2g/cm -3 （5）八 8s 25g 6。