高三化学上册10月阶段性检测试题(有答案)

1.请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（）
A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子，可能在你的身体里
B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小的微粒
C.一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
D.一定条件下，水在20℃时能凝在成固体
2.溶液和胶体具备的共同性质是（）
A.分散质微粒都能透过半透膜
B.用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动
C.都有丁达尔现象
D.都比较稳定
3.现有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。

它们两两之间发生的反应最多有（）
A.3个
B.4个
C.5个
D.6个
4.下列各组物质的分组正确的是
A.强电解质：NaOH、BaSO4、H2SO4
B.非电解质：SO2、F2、C2H5OH
C.碱性氧化物：MgO、CaO、Na2O2
D.同素异形体：H2O、D2O、T2O
5.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是
A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性
6.下列离子在酸性溶液中能大量共存的是
A.Na+、K+、ClO-、I-
B.Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
C.K+、Ba2+、OH-、SO2-4
D.Fe3+、NH4+、Br-、NO3-
7.仅含碳、氧两种元素的气体中，碳和氧的质量之比为3︰5，则该气体可能是（）
①由CO或CO2单独组成的纯净物②由CO和CO2共同组成的混合物
③由CO和O2共同组成的混合物④由O2和CO2共同组成的混合物
A.①②
B.②③
C.③④
D.②④
8.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A.用氨水吸收少量SO2气体：
B.Fel2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化：
C.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热；
D.Cl2通入水中：
9.下列有关实验的操作过程，正确的是（）
A.钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠。

小心放入装满水的烧杯中
B.配制100mL的质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度线
C.检验某浅绿色溶液中含有Fe2+离子：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色。

D.取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出。

10.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）
A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl-存在
B.加入加Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸不溶解，可确定有SO42-存在
C.通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在
D.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-
11.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。

则该硫酸盐的物质的量浓度为（）
A.2mol•L-1
B.2.5mol•L-1
C.5mol•L-1
D.7.5mol•L-1
12.某溶液含有①NO3- ②HCO3- ③SO32- ④CO32- ⑤SO42-等五种阴离子。

向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（）A. ① B. ①②④ C. ①③⑤ D.①③④⑤
13．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）
A.9︰4
B.1︰1
C.7︰6
D.6︰7
14.NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是（）
A.1.0L0.10mol•L-1Ba(OH)2溶液中Ba2+的个数是0.10NA
B.反应，当生成14g硅时，转移电子总数是0.5NA
C.1mol液态N2O4中原子总数小于NA
D.1molH2与1molCl2混合后完全反应，体系中的原子总数为2 NA
15.有以下七种饱和溶液：①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Ca(Cl0)2 ④CaCl2 ⑤Na2CO3
⑥Na[Al(OH)4]，分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的是（）
A.②⑥
B. ①③⑤
C.⑤⑥
D.④⑥
16.已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akJ。

又知道12.0g碳
完全燃烧，放出热量为bkJ。

则热化学方程式等于（）
A.-(a-b)kJ•mol-1
B.-(a+b)kJ•mol-1
C.-(5a-0.5b)kJ•mol-1
D.-(10a-b)kJ•mol-1
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
注意事项：
1.用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。

（除题目有特殊规定外）。

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

17.（8分）实验室需要配制0.5mol•L-1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器有：；
（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为g；
（3）配制溶液的过程中，有以下操作。

其中，正确的是（填代号）。

A.将氢氧化钠固体放在纸片上称量；
B.在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中；
C.将溶解氢氧化钠的烧杯中用蒸馏水洗涤2—3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。

（4）玻璃棒在该实验中的作用有：①。

②。

18.（11分）一般测定样品中成分含量的实验应重复2—3次。

为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案：
Ⅰ.甲同学的方案如上图所示：
（1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进
行
次；
（2）甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能的原因是（填序号）。

A.装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收；
B.装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收；
C.反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收；
D.加入稀硫酸的量不足
Ⅱ.乙同学的方案是：从下图所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积（不考虑二氧化碳溶于水）来计算。

（1）选择最简装置的连接顺序为；
（2）产生的气体从装置⑤的端进入。

Ⅲ.丙同学的方案是：称取样品mg，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体ng。

（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）；
（2）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全。

乙同学能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？为什么？。

19.（12分）氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。

（1）写出实验室中制取氯气的离子方程式；
（2）实验室也可以利用如下反应制取氯气：。

若制取标准状况下的6.72L氯气，该反应中电子转移的物质的量为；
（3）某同学用排空气法收集一瓶氯气，进行氯气与铁反应的实验；取一根细铁丝
，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是。

为观察生成的氯化铁溶液的颜色，向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水，振荡，实际观察到的现象是，产生这种现象的原因是；为真正观察到氯化铁溶液的颜色，应向反应后的集气瓶中改加（填试剂名称）。

20.（11分）Ⅰ.室温下，将等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合。

（1）若混合溶液中c(H+)=c(OH-)，则混合前c（CH3COOH）c(NaOH)，混合前CH3COOH溶液中c(H+) NaOH溶液中c(OH-)（用“大于”或“小于”或“等于”填空）。

（2）若混合溶液的溶质为CH3COONa和NaOH，则下列关系可能正确的是。

①
②
③
④
Ⅱ.在一定体积的密闭容器中，发生反应，其化学平衡常数K随温度变化关系如下表：
t/℃ 800 900 1000 1200
K 0.9 1.0 1.7 2.4
（1）某温度下，当反应达平衡时，容顺内各物质的浓度均为Xmol•L-1，若改变温度，能否使C的平衡浓度增大到2Xmol•L-1？（填“能”或“不能”），理由是。

（2）若起始时加入1molA和2molB，反应达平衡后，C的浓度为wmol•L-1。

若保持温度和体积不变，起始时加入amolA、bomlB、cmolC、dmolD，要使平衡后C的浓度仍为wmol •L-1，则a、b、c、d之间应满足的关系是。

21.（10分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水，用作火箭燃料。

（1）写出肼与一氧化氧反应的化学方程式。

（2）肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。

该电池放电时，负极的电极反应式是。

（3）右图是一个电化学装置示意图。

用肼——空气燃料电池做此装置的电源。

①如果A为含有铁、银、金、碳等杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4。

通电一段时间后，溶液中Cu2+的浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸性，阴极的电极反应式是。

利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO42-被氧化成S2O82-（过二氧酸根离子）S2O82-与H2O反应生成H2O2，S2O82-+2H2O=2S2O42-+H2O2+2H+。

若要制取1molH2O2，该燃料电池理论上需消耗molN2H4。

化学试卷参考答案
1.B
2.D
3.B
4.A
5.C
6.D
7.B
8.A
9.C 10.C 11.B 12.A 13.D 14.A 15.C 16.C 17.（共8分）（1）500mL的容量瓶、烧杯、胶头滴管（3分）
（2）10.0（1分）
（4）①搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解②引流液体（每空1分，共2分）
18.（共11分）
Ⅰ.（1）4（1分）
（2）ABCD（2分）
Ⅱ.（1）⑤⑦⑥（2分）
（2）d（1分）
Ⅲ.（1）（2分）
（2）不能，因为过量的Ca2+可能与OH-生成微溶于水的Ca(OH)2沉淀而影响测定结果（3分）
19.（共12分）
（1）（2分）
（2）0.5mol（2分）
（3）用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩锅钳夹住，在酒精灯上烧至红热（2分）；铁丝保持红热，产生棕褐色的烟（2分）；产生红褐色的沉淀（1分）；氯化铁发生水解，生成氢氧化铁沉淀（2分）；稀盐酸溶液（1分）
20.（11分）
Ⅰ（1）大于小于（各1分）
（2）①②（2分）
Ⅱ（1）不能该反应为可逆反应，反应不以进行到底，升高温度，平衡右移，C浓度增大，但不能增大到原来2倍（4分）
（2）a+c=1 b+d=2 c=d（3分）
（1）N （2分）
（2）N
（3）①减小（2分）
②（2分）0.5（2分）。