河北省石家庄市名校2018-2019学年高一化学期末试卷
2018-2019河北省石家庄市普通高中高一化学试题
2018-2019学年河北省石家庄市普通高中高一年级四月考试化学试题一.选择题（本题共20小题，每题只有一个选项符合题意,每题3分）1.已知化学方程式:EG+JL=EL+JG,破坏1mol EG 中的化学键需吸收能量1Q ,破坏1mol JL 中的化学键需吸收能量2Q ,形成1mol EL 中的化学键需放出能量3Q ,形成1mol JG 中的化学键需放出能量4Q 。
若该反应放出能量,则下列关系式一定正确的是( )A.1234Q Q Q Q +>+B.134Q Q Q <+C.23Q Q <D.24Q Q <2.下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是( )A.酸与碱的中和反应B.H+Cl→H -ClC.氧化钙与水作用制备熟石灰D.22Ba(OH)8H O ⋅晶体与4NH Cl 晶体的反应3.在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化所引起的化学键及能量的变化,下列叙述错误的是( )A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B.燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等释放出来C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.破坏化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量的反应是吸收能量的反应4.化学反应伴随着能量的变化。
下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（ ）A.天然气燃烧B.中和反应C.冰的融化D.22Ba(OH)8H O ⋅晶体与氯化铵晶体反应5.等物质的量的下列物质中含有的共价键数目最多的是（ ）A.2BrB.3NHC.4NH +D.HClO6.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）A.酸碱中和反应是放热反应B.碳在氧气中燃烧属于吸热反应C.化学键的形成需要吸收能量D.化学反应过程中，化学能只转化成热能7．已知化学反应A+B=C+D 是放热反应，对该反应的说法正确的是（ ）A ．A 的能量一定高于C 的能量B ．B 的能量一定高于D 的能量C ．反应物A 与B 的总能量一定低于生成物C 与D 的总能量D ．反应物A 与B 的总能量一定高于生成物C 与D 的总能量8．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A ．铝片和稀盐酸反应B ．Ba （OH ）28H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．灼热的碳与二氧化碳的反应9．已知空气﹣锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH ﹣﹣2e ﹣=ZnO+H 2O ；碳棒：O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH ﹣，据此判断，锌片是（ ）A ．正极，被还原B ．正极，被氧化C ．负极，被还原D ．负极，被氧化10.下列电子式书写正确的是( ) A.B. C. D. 11.下列物质中,既含离子键又含共价键的是( )A.2Na OB.3NHC.2Ca(OH)D.2CaBr12．下列说法中错误的是（ ）A ．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量13. 4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( ) 选项A B C D 物质2CO 2MgCl HCl NaOH 所含化学键类型共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 共价化合物 离子化合物离子化合物 共价化合物 A.A B.B C.C D.D14.下列离子符号可表示其电子式的是( )A.+4NHB.2+CaC.-ClD.-OH2Li+FeS+2e=Li S+Fe。
河北石家庄市2018-2019高一化学上学期期末试卷(含答案)
实用精品文献资料分享河北石家庄市2018-2019高一化学上学期期末试卷（含答案）2018-2019学年度第一学期高一化学期末试题参考答案一、选择题（每小题2分，共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A C D D B B D B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A D C C A B B D D 二、填空题（本题包括 6小题，共52分） 21．（7分）（1）漏斗（1分）冷凝管（1分）分液漏斗（1分）（2）8.0（1分）（3）①③⑤②④（2分）（4）偏低（1分） 22．（8分）（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）（2）先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色（1分）（3）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（2分）（4）3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2（2分）（5）KSCN溶液（1分） 23．（15分）（1）N2O5（1分）酸（1分）不是（1分）（2）NO、 NO2 （2分）（3）①4NH3＋5O2 4NO＋6H2O （2分）②无色气体变为红棕色（1分）③ 1�U2（2分）（4）①A（1分） Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2分）【或B（1分）NH3•H2O NH3↑＋ H2O（2分）】（注：所选装置与反应原理必须对应）②d c f e i（2分）（其它合理答案也可给分） 24．（6分）（1）CO2（1分）（2）25℃时，NaHCO3溶解度小，Na＋与HCO 结合生成NaHCO3更易从溶液中析出。
（1分）（3）加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，如果产生白色沉淀则证明存在NaCl。
（1分）（4）① （2分）②NH3（1分） 25．（7分）（1）氧化剂（1分）（2）Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点（1分）（3）2Na＋Cl2 2NaCl（2分）（4）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O（2分）（5）打开止水夹（1分） 26．（9分）（1）＞（1分）＝（1分） 2.24（1分）（2）NaHCO3＋NaOH ＝Na2CO3＋H2O 或2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分）（3）HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓（2分，各1分）；NaOH溶液（2分）三、计算题（本题包括两小题，共8分） 27．（3分） 44（2分） NA（1分） 28．（5分）（1）n(NO)＝0.01 mol（1分） n(NO2)＝0.09 mol（1分）（2）c(HNO3)＝2.2 mol•L－1（3分）。
河北省石家庄市重点名校2019-2020学年高一下学期期末综合测试化学试题含解析
河北省石家庄市重点名校2019-2020学年高一下学期期末综合测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一定条件下，密闭容器中的反应N2+3H22NH3，达到化学平衡状态的标志是A．单位时间内消耗1 mol N2，同时生成2 mol NH3B．容器内三种气体物质的量比为n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2C．断裂1molH-H键同时生成2molN-H键D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化【答案】D【解析】分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。
详解：A. 单位时间内消耗1molN2，同时生成2molNH3均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A错误；B. 容器内三种气体物质的量比为n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2时不能说明正逆反应速率相等，则不一定处于平衡状态，B错误；C. 断裂1molH-H键同时生成2molN-H键均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，C错误；D. 容器中各组分的物质的量分数不随时间变化说明反应达到平衡状态，D正确。
答案选D。
点睛：本题主要是考查平衡状态的判断，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等、反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。
只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。
判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。
2．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是：①一定有乙烯②一定有甲烷③一定有丙烷④一定没有乙烷⑤可能有甲烷⑥可能有乙炔（C2H2）A．②④B．②③⑥C．②⑥D．①③⑤【答案】A【解析】【分析】由图象曲线可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体，据此进行判断。
河北省重点中学2018—2019学年高一下学期期末考试(化学)试卷(含答案)
河北省重点中学2018—2019学年高一下学期期末考试（化学）试卷（含答案）一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。
）1、在一定条件下，RO 3n －和氟气可发生如下反应：RO 3n －+F 2+2OH －=RO 4－+2F －+H 2O ，从而可知在RO 3n －中，元素R 的化合价是（ ）A 、+4B 、+5C 、+6D 、+7 2、下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A 、能使氢氧化铝迅速溶解的溶液： Na +、Fe 2+、NO 3—、SO 42—B 、能使酚酞试液变红的溶液： Na +、NH 4+、 CO 32—、SO 42—C 、含有大量SO 42—的透明溶液： K +、Cu 2+、Cl —、 NO 3—D 、含有大量ClO —的溶液： H +、 Mg 2+、I —、SO 42—3、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s) 下列说法错误．．的是（ ） A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq) D ．外电路中每通过O.2mol e-，锌的质量理论上减小6.5g4、近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H ＋）作溶剂。
电池总反应为： C 2H 5OH ＋3O 2＝2CO 2＋3H 2O ，下列说法不正确的是 A ．乙醇在电池的负极上参加反应 B ．1mol CH 3CH 2OH 被氧化转移6mol e- C ．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。
D ．电池正极的正极反应为4H ＋＋O 2＋4e －＝2H 2O 5、已知下列数据A 、21H 2(g)+21Cl 2(g)==HCl(g) ；△H ＝－91.5kJ ·mol －1B 、H 2(g)+ Cl 2(g)==2HCl(g) ；△H ＝－183kJ ·mol －1C 、21H 2(g)+21Cl 2(g)==HCl(g) ；△H ＝+91.5kJ ·mol －1D 、2HCl(g) ==H 2(g)+ Cl 2(g) ；△H ＝+183kJ ·mol －16、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl 2+H 2OH + +Cl -+ HClO 达到平衡后，要HClO 浓度增大，可加入（ ）A ．Na 2SO 3固体B ．水C ．CaCO 3固体D ．NaOH 固体7．CO 2与H 2的混合气体5g ，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na 2O 2中，测得Na 2O 2固体增重的质量为3.4g ，则原混合气体中CO 2的物质的量分数为 （ ）A ．25%B ．75%C ．88%D ．32%8．一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1molX 和1molY 进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3molZ 。
河北省石家庄市重点名校2018-2019学年高一下学期期末综合测试化学试题含解析
河北省石家庄市重点名校2018-2019学年高一下学期期末综合测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（）A．加入浓盐酸B．加入一定量CuSO4固体C．加入适量的水D．降低温度【答案】A【解析】A、升高反应体系温度，反应速率增大，不影响生成氢气的总量，故A错误；A项，锌与过量的稀盐酸反应，加浓盐酸，氢离子的浓度增大，加快反应速率，不影响生成氢气的总量，故A正确；B项，锌与过量的稀盐酸反应，加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，生成的氢气总量会减少，故B错误；C项，加入适量的水，氢离子的浓度减小，减缓反应速率，故C错误；D项，降低温度，化学反应速率减慢，故D错误。
点睛：本题考查加快反应速率的方法，从温度、浓度、构成原电池等方面考查，解题时注意：锌不足，酸过量，产生氢气的量取决于锌。
2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A．从a口进气可收集CH2=CH2B．制取并收集乙酸乙酯C．比较Fe、Cu的金属活动性D．进行实验室制乙烯【答案】D【解析】【详解】A．乙烯的密度与空气密度接近，一般不用排空气法收集，应选择排水法收集，故A错误；B．乙酸乙酯能够与NaOH反应，右侧试管中液体应为饱和碳酸钠溶液，故B错误；C．常温下Fe与浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，无法据此比较Fe和Cu的金属活动性，故D．以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯，需加热到170℃，温度计用于测量液体的温度，故D正确；答案选D。
3．在反应A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.2mol/(L·s)B．v(B)=0.6mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=10 mol/(L·min)【答案】B【解析】分析：反应速率之比等于化学计量数之比,则反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快,以此来解答。
石家庄市重点名校2018-2019学年高一下学期期末调研化学试题含解析
石家庄市重点名校2018-2019学年高一下学期期末调研化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NO x在催化剂上反应脱除。
其工作原理示意图如下：下列说法不正确．．．的是A．稀燃过程中，NO发生的主要反应为：2NO + O2 === 2NO2B．稀燃过程中，NO2被吸收的反应为：BaO + 2NO2 === Ba(NO3)2C．富燃过程中，NO2被CO还原的反应为：2NO2 + 4CO === N2 + 4CO2D．富燃过程中，C x H y被O2氧化的反应为：C x H y + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O【答案】B【解析】【详解】A.由图可知，在稀燃条件下，一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮，故A正确；B.给出的反应中只有N元素的化合价升高，没有化合价降低的元素，所以在稀燃条件下，二氧化氮与氧化钡反应生成硝酸钡和一氧化氮，故B错误；C.由图可知，CO和C x H y、NO2进入反应系统，而出来的是氮气、二氧化碳和水，所以在富燃条件下，二氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，故C正确；D.由图可知，CO和C x H y、NO2进入反应系统，而出来的是氮气、二氧化碳和水，所以在富燃条件下，C x H y 与氧气反应生成二氧化碳和水，故D正确。
故选B。
2．在pH＝12的溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、K+、HSO3－、NO3－B．Mg2+、ClO－、Na+、Cl－C．Fe3+、Na+、SCN－、SO42－D．MnO4－、NO3－、Na+、K+【答案】D【解析】【分析】pH=12的溶液呈碱性,溶液中存在大量氢氧根离子，据此分析。
A.HSO3−在碱性条件下与氢氧根离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B. Mg2+与OH−发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C.Fe3+与SCN－、OH−之间反应，在溶液中不能够大量共存，故C错误；D.MnO4－、NO3－、Na+、K+，在碱性环境中互不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选：D。
河北省重点名校2018-2019学年高一下学期期末达标检测化学试题含解析
河北省重点名校2018-2019学年高一下学期期末达标检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．关于铅蓄电池的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-【答案】B【解析】【分析】【详解】A．在放电时，正极发生的反应是PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，不正确；B．在放电时，该电池的负极材料是铅板，正确；C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变大，有硫酸生成，不正确；D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4＋2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋＋SO42－，不正确。
选B。
2．膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。
下列有关芥子醇的说法正确的是A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃B．1mol芥子醇最多可与3molH2加成C．芥子醇分子中可能所有原子都共面D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成、加聚【答案】D【解析】A．分子中含有氧元素，不是芳香烃，A错误；B．苯环和碳碳双键均能与氢气加成，1mol芥子醇最多可与4molH2加成，B错误；C．分子中含有苯环、乙烯等基础分子的共面结构，单键可以旋转，所有碳原子可能在同一平面，C错误；D．该物质中含有苯环、酚羟基、醚键、碳碳双键和醇羟基，具有苯、酚、醚、烯烃和醇的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、还原反应、取代反应等，D正确；答案选D。
点睛：考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，注意知识的迁移灵活应用，易错选项是BC。
3．既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的是A．气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C．气体通过盛有足量蒸馏水的洗气瓶D．气体与适量HC1混合【答案】B【解析】A．高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A错误；B．乙烯可用溴水发生加成反应，可鉴别并除去乙烯，故B正确；C．乙烯和甲烷都不溶于水，且与水不反应，故C错误；D．甲烷与氯化氢不反应，乙烯应在催化剂条件下，实验室难以完成，不能鉴别和除杂，故D错误；故选B。
河北省石家庄二中2018-2019学年高一化学期末调研试卷
河北省石家庄二中2018-2019学年高一化学期末调研试卷一、单选题1．下列说法正确的是：A.SO2与 CO2的分子立体构型均为直线形B.H2O 和 NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同C.SiO2 的键长大于 CO2的键长，所以 SiO2的熔点比 CO2高D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键2．下列物质只含有离子键的是（）A．Br2 B．CO2 C．KCl D．NaOH3．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO32FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3>I->Fe2+>NO B．I->Fe2+>H2SO3>NO C．Fe2+>I->H2SO3>NO D．NO>Fe2+>H2SO3>I-4．向物质X中逐渐加入(或通入)Y溶液，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是5．为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-B．先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2＋C．某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na+，一定没有K+D．溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含CO32-6．现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。
若将a g 该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A．1.6a g B．(a－1.6)g C．(a－3.2)g D．1.6g7．下列关于反应SiO2＋3C SiC＋2CO叙述中，正确的是A．氧化剂是SiO2B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C．碳在反应中只做还原剂D．若生成1mol SiC转移电子为2 mol8．下列实验装置或操作与实验目的不相符．．．的是9．下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是A．空气B．二氧化碳C．氩气D．氧气10．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
河北省石家庄实验中学2018-2019学年高一化学期末考试试题
河北省石家庄实验中学2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是A．504mL B．168mL C．336mL D．224mL2．小宋想用生活中常见物质做丁达尔现象的实验，下列液体中一定不会有现象的是( )A．鸡蛋清 B．稀米汤 C．豆浆 D．食醋3．下列事实得出的结论正确的是( )A．向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2气体会析出碳酸氢钠晶体B．只用铜片不能鉴别浓硝酸和稀硝酸C．金属钠在空气中充分燃烧生成物为白色的固体D．Na2O2与水的氧化还原反应中，水做还原剂4．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。
下列结论错误的是A．氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋5．下列实验装置可用于分离互不相溶的两种液体的是A．B．C．D．6．下列说法正确的是 ( )A．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B．浓硫酸和木炭加热条件下可以生成SO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀7．2017年4月22日是第48个“世界地球日”，我国的宣传主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”。
下列有关活动或行为不符合这一主题的是A．采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品B．大量开采煤和石油，以满足生产和生活的要求C．对燃料进行脱硫处理，对工业废气进行净化后再排放D．节约能源，提高能源利用率8．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．稀豆浆 B．泥浆 C．稀硫酸 D．蔗糖溶液9．下列实验操作所用仪器合理的是A．实验室配制480mL 1mol.L-1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOHB．将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液C．用托盘天平称取25.30gNaCl固体D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸10．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是11．将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2(标准状况)与加入的盐酸的体积有如图所示的关系(不考虑CO2在水中的溶解)。
河北省石家庄市中学2018-2019学年高一化学期末试卷含解析
河北省石家庄市中学2018-2019学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将一定量的氯气（分子式为Cl2）通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是A. Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂B. NaClO 和NaClO3是还原产物C. 生成物n(NaCl) ：n(NaClO) ：n(NaClO3) 一定为6：1：1D. 与NaOH反应的氯气一定为3.36 L参考答案：A【分析】根据氧化还原反应知识进行分析计算，并作出判断。
【详解】从生成物看，相当于发生两个反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O 。
氯元素化合价均有升有降，Cl2既作氧化剂又作还原剂（A项正确）；Cl2失电子生成的NaClO 和NaClO3是氧化产物（B项错误）；前后两个反应中Cl2的物质的量之比不一定是1:3，生成物n(NaCl) ：n(NaClO) ：n(NaClO3) 不一定为6：1：1（C项错误）；两反应都符合Cl2~2NaOH，则n(Cl2)＝n(NaOH)/2＝0.030 L×10 mol/L/2＝0.15mol。
但不知识温度、压强，不能确定体积（D项错误）。
本题选A。
2. 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若检流计的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()A. a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B. b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C. a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D. b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液参考答案：C试题分析：A、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液可以为硫酸，故A错误；B、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液不可以为硫酸铜，否则正极上会析出金属铜，故B错误；C、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液可以为硫酸，故C 正确；D、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜时，正极上会析出金属铜，故烧杯中的溶液不能是为硫酸铜溶液，故D错误．故选C。
河北省石家庄市第二十一中学2018-2019学年高一化学上学期期末试题含解析
河北省石家庄市第二十一中学2018-2019学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.实验中需2mol/L的氢氧化钠溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取氢氧化钠的质量分别是A．950mL，76g B．1000mL，76g C．1000mL，80g D．500mL，40g参考答案：C2. 某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C试题分析：A、总能量：反应物<生成物，则该反应是吸热反应，错误；B、催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，错误；D、读图可知活化能：正反应>逆反应，错误。
3. 下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使酚酞变红的溶液：K+、H+、SO42－、CO32－B. 纯碱溶液：K+、OH－、SO42－、NO3－C. 澄清石灰水：Na+、Fe3+、CO2、Cl－D. 稀硫酸溶液：Ba2+、Na+、HCO3－、NO3－参考答案：B【详解】A．使酚酞变红的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中OH-、H＋会发生反应形成水，不能大量共存，A错误；B．纯碱溶液中K+、OH－、SO42－、NO3－不能发生任何反应，可以大量共存，B正确；C．澄清石灰水中会发生反应CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，不能大量共存，C错误；D．稀硫酸溶液中H＋与HCO3－会发生反应：H＋+HCO3－=CO2↑+H2O，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误。
答案选B。
4. 下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（）A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 浓硝酸D. 硅酸参考答案：B略5. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( )A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸参考答案：A略6. 将标准状况下的nLHCl(气)溶于100g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 ( )A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L参考答案：D略7. 下列离子的检验方法中正确的是()A．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SOC．某溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Mg2＋参考答案：C略8. 对于可逆反应M + 3N2Q 达到平衡时，下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．消耗3molM的同时生成2molQ参考答案：C略9. 下列说法中，不正确的是A.少量金属钠保存在煤油里B.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗C.为了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的试剂瓶中加少量铁粉D.铝片可以长期放置在纸盒里参考答案：B略10. 把4.48L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是A．6.0g B．5.6g C．4.8gD．3.8g参考答案：A11. 元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次递增，可形成离子化合物DA、CB、D2B，可形成共价化合物A2B、若A、D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是A．D>C>B>A B．B>C>D>AC．D>B>C>A D．C>D>A>B参考答案：C略12. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图，下列说法正确的是( )A. 脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)B. NH3催化还原NO为吸热反应C. 过程1中NH3断裂非极性键D. 过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂参考答案：A【详解】A.根据题干信息及图示知脱硝的产物为氮气和水，则总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)，故A正确；B. 如图所示，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以NH3催化还原NO为放热反应，故B错误；C. 氨气中的N-H键为极性键，所以过程1中NH3断裂的是极性键，故C错误；D. 从图示信息可知，反应过程中NO和O2作氧化剂，NH3是还原剂，Fe3+作催化剂，Fe2+只是中间产物，故D错误，故选A。
石家庄市2019年高一下学期化学期末考试试卷
石家庄市2019年高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高三上·芗城月考) 化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A . 空气中PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的存在一定能够形成丁达尔效应B . 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C . 聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物材料D . 水体的富营养化与含N、P洗衣粉广泛使用有关2. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列关于硅的说法不正确的是（）A . 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B . 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C . 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D . 当加热到一定温度时，硅能与氯气、氢气等非金属反应4. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色B . 原电池工作时负极质量一定减少C . 红热的铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D . 石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化5. （2分）制肥皂时，皂化反应后加盐的作用是（）A . 加大溶液密度B . 催化作用C . 与甘油反应D . 盐析使肥皂析出6. （2分）下列物质中只含有离子键的是（）A . H2OB . MgCl2C . NH4ClD . C2H5OH7. （2分） (2016高一下·杭州期末) 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（）A . 中和反应是吸热反应B . 燃烧属于放热反应C . 断开化学键的过程会放出能量D . 加热才能发生的反应一定是吸热反应8. （2分）某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
2018-2019学年河北省石家庄市衡水中学高一化学下学期期末试题含解析
2018-2019学年河北省石家庄市衡水中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的氧化膜参考答案：C略2. 已知a X m+和b Y n﹣两种离子的电子层结构相同，则b等于（）A．a+m+n B．a+m﹣n C．a﹣m+n D．a﹣m﹣n参考答案：D【考点】原子核外电子排布．【分析】a X m+和b Y n﹣两种离子的电子层结构相同，则两离子核外电子数相等，阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，据此解答．【解答】解：元素X的核电荷数是a，X失去m个电子后变为X m+，Y得到n个电子后变为Y n﹣，两离子电子层结构相同，即核外电子数相同，所以b+n=a﹣m，即b=a﹣m﹣n，故选D．3. 下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2OB．硫酸铝溶液与足量烧碱溶液反应：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC．氢氧化钠钠溶液通入足量的CO2气体：2OH-+CO2 =CO32-D．金属钠投入水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑参考答案：B略4. 关于苯乙烯的下列叙述中，正确的是()A．1 mol苯乙烯只能与1 mol氢气发生加成反应B．苯乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色C．苯乙烯不能使溴水溶液褪色D．8个碳原子有可能都在同一平面上参考答案：D解析A项，1 mol苯乙烯是最多与4 mol氢气加成，错误；B项，有碳碳双键存在，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；C项，碳碳双键能与溴发生加成反应，错误。
石家庄市2018-2019学年高一化学期末检测试题
石家庄市2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．将一定量锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得溶液c(H+)=2mol/L，则下列叙述中错误的是（）A．气体中SO2和H2物质的量比为6:1 B．反应中共消耗锌52.0gC．所得气体应该为SO2和H2混合物D．反应共转移电子1.6mol2．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A.Na2CO3B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO33．下列物质中，属于强电解质的是A．醋酸 B．液氨 C．熔融KCl D．氯气4．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C 2Sn + a M↑ + CO2↑，则下列说法中错误的是A．a的值为2 B．反应中SnO2被还原C．每生成1 mol M转移电子8 mol D．反应后有两种氧化产物5．下列有关反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOB．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O＝O2↑＋2OH－＋2Na＋6．向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（）A．a的取值范围为0.9g＜a＜1.2gB．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1N AC．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12LD．x=2y7．下列各组物质与其分类和用途的关系正确的是A．镁——单质——照明弹B．氧化钠——氧化物——供氧剂C．小苏打——碱——发酵粉主要成分D．水玻璃溶质——酸——防火材料8．下列各组物质充分反应的气体产物中，只有一种气体的是A．木炭和浓硫酸共热B．铁粉与高温水蒸气反应C．足量的铜加入一定量的浓硝酸中D．Na2O2加入少量的氯化铵溶液中9．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．干冰、铁、冰水混合物 B．烧碱、液氯、氯水C．碱石灰、白磷、熟石灰 D．漂白粉、氮气、胆矾10．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO3 B．碱性：NaOH> Mg(OH)2C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br211．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
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河北省石家庄市名校2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1．某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。
现进行下列实验，下列说法正确的是 ( )A.该溶液X中可能有Fe3＋、Na+B.取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种C.该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的D.如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+2．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓 HNO3和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，静置，分液D．乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4溶液中洗气3．引起环境污染的原因不正确的是A．重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成D．CO2的大量排放会造成温室效应的加剧4．下列离子方程式中书写正确的是( )A．金属钠与水反应:Na +2H2O Na++2OH-+H2↑B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-H2O+BaSO4↓C．氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++ 4NH3·H2O AlO2- + 4NH4++ 2H2OD．在澄清石灰水中通入过量的CO2:OH-+CO2HCO3-5．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L。
向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是( )mol/LA．0.15 B．0.225 C．0.35 D．0.456．下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是( )A．水的密度B．水的沸点C．水的物质的量D．水的摩尔质量7．向 a g Al2O3、Fe2O3的混合物中加入100mL 0.05mol/L的盐酸中，固体全部溶解，再向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+恰好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则此NaOH溶液的浓度为A．0.2mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．无法计算8．合金在生产和生活中具有广泛的应用，下列用品中所用的材料不属于．．．合金的是A．铁锅（生铁） B．刀具（不锈钢） C．体温计（水银） D．高压锅（硬铝）9．下列实验能达到目的的是A B C D实验室制备Fe(OH)2实验室制氨气制过氧化钠验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性A．A B．B C．C D．D10．分离食用油和水简单可行的操作是（）A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏11．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与硝酸反应：CO32－＋2H+ CO2↑＋H2OB．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42﹣恰好沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+A lO2﹣+2H2O 12．已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 ( )A．若降低温度，可以加快反应速率 B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等13．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( )A．KSCN溶液B．铁片C．NaOH溶液D．石蕊溶液14．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述不正确的是（）A．AlN的摩尔质量为41g/mol B．AlN中氮的化合价为-3C．每生成1mol AlN转移3mol电子D．反应中N2是还原剂15．溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（）A．分散质粒子直径大小 B．是否有丁达尔效应C．是否均一、稳定、透明 D．是否能透过滤纸16．已知：Cu2O＋2H+=Cu2＋+Cu＋H2O；3Cu＋8 HNO3(稀)＝3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，为检验某金属铜粉末样品中是否含Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是A．将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2OB．将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2OC．取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液显蓝色，则含有Cu2OD．少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O17．下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是A．陶瓷 B．大理石 C．玻璃 D．水泥18．下列图示中正确的实验操作是A．除去CO中的CO2B．萃取时振荡混合液C．稀释浓硫酸D ．向试管中滴加液体19．称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为A．2：3 B．1：6 C．1：1 D．3：220．下列实验报告记录的实验现象正确的是（）a b c dA 无色无色无色溶液无色溶液B 红色无色无色溶液白色沉淀C 红色无色白色沉淀白色沉淀D 无色无色白色沉淀无色溶液A．A B．B C．C D．D21．下列离子方程式中，正确的是A．Na + H2O ＝ Na + + OH- + H2↑ B．Fe3O4 + 8H+＝ Fe2+ + 2 Fe3+ + 4 H2OC．Fe + Fe3+＝ 2Fe2+ D．3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 +NO22．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）A．加热B．加入氢氧化钠溶液C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液23．碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物24．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容25．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z M R Q原子半径(×10－10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74主要化合价最高正价＋1 ＋7 ＋3 +2 ＋5 —最低负价—－1 ——－3 －2A.元素X和Q形成的化合物呈淡黄色B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C.Q2-比R3-更容易失去电子D.M(OH)2的碱性比XOH的碱性强二、填空题26．已知有以下物质相互转化：(1)A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是(填化学式)___________；(2)写出B的化学式___F的化学式____；(3)写出由G转变成H的化学方程式___________________；(4)写出检验I溶液中阳离子的试剂_____________；向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是______。
三、推断题27．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A与B 形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。
试回答下列问题：(1)画出元素C的原子结构示意图：________。
(2)写出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；该元素形成的单质的结构式为______。
(3)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。
(4)D、E形成的化合物受热蒸发，吸收的热量用于克服________。
(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于______(填“离子”或“共价”)化合物，其存在的化学键有______。
四、综合题28．(1) 如下图实验装置，当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是__L。
(2) 向Cu和CuO组成的混合物中，加入100mL 6.0mol·L-1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24 L。
请回答以下问题：①原混合物中Cu和CuO的物质的量之比为______；②假设反应后溶液的体积保持不变，所得溶液溶质的物质的量浓度为______mol·L-1；③若将生成的NO气体完全溶解，需要标准状况下的氧气的物质的量为______。
五、实验题29．为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。
已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)。
请回答：（1）虚线框处宜选择的装置是_________（填“甲”或“乙”）；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_______________。
（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁。
判断结论是否正确并说明理由_______。
30．实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。
(2)用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③将溶液转移到容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，)【参考答案】***一、单选题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C C C D B C C C D B D B A D A C B B 题号19 20 21 22 23 24 25答案 C B B A C B B二、填空题26．（1） HCl （2） FeCl2KCl （3） 4Fe(OH)2+O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3（4）Fe3+3SCN- = Fe(SCN)32Fe3+ + Fe = 3Fe2+三、推断题27．二ⅤA N≡N 分子间作用力离子离子键、共价键四、综合题28．96 3:2 2.5 0.075mol五、实验题29．乙铜丝由黑变红色不正确，因为铁过量时：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋30．100mL容量瓶 11.7 ①③⑤②④偏低。