2020年河南省郑州市第七十三中学高三化学模拟试题含解析

2020年河南省郑州市第七十三中学高三化学模拟试题
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 1．运用有关概念判断下列叙述正确的是
A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应
C．互为同系物
D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
参考答案：
B
2. 下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是()
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气
C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
参考答案：
D
略
3. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 标准状况下，11.2L H2O所含氢原子个数为1 N A
B. 2.3g金属钠与足量水反应时失去的电子数是O.1 N A
C. 1L 1 mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目为N A
D. 在Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑反应中，生成1mol Cu，反应中转移2 N A电子
参考答案：
B
4. X、Y、Z分别是三种常见的金属或非金属单质， M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：⑴X + Z → N；⑵M+X → N；⑶M+Y→ R+X 。

若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是（）
A．第二周期ⅣA族 B．第三周期ⅡA族
C．第二周期ⅥA族D．第三周期ⅣA族
参考答案：
B
略
5. 下列有关试剂存放的叙述正确的是
A. 氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B. 汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C. 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D. 氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
参考答案：
D
略
6. 下列各组物质中各有两组分，两组分各取1 mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是
A．乙烯和乙醇 B．乙炔和乙醛
C．乙烷和乙酸甲酯 D．乙醇和乙酸
参考答案：
D
略
7. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2LH2O中含有的氧原子数为0.5N A
B. 14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为0.5N A
C. 1L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.5N A
D. H2O2分解制取O2的反应中，每生成0.125molO2，转移的电子数为0.5N A
参考答案：
B
A、标准状况下，H2O不是气体，选项A错误；
B、CO和N2的分子量都为28，所以混合
气体的平均分子量为28，n总===0.5 mol，N=n NA=0.5N A，选项B正确；C、醋酸是弱酸，不完全电离，1L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的氢离子数目小于0.5N A，选项C错误；D、分解H2O2制O2，2H2O2=2H2O+O2↑，过氧化氢分解氧元素化合价从-1价变化为-2价和0价，每生成0.125mol O2转移0.25N A个电子，选项D错误。

答案选B。

8. 下列对化学用语的理解正确的是
A.Na218O中氧离子的结构示意图：
B.比例模型 , 表示二氧化碳或水分子
C.碳正离子中质子数与电子数之比值为3：2
D.TNT 结构简式：
参考答案：
A
略
9. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1
C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D．M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大
参考答案：
C
略
10. 请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是
A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
C 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
D 一定条件下，水在20℃时能凝固成固体
参考答案：
B
本题是化学知识判断题。

A项因为原子是化学变化的最小微粒，原子不会变化，A 项正确，B项错误。

金属导电是自由电子在外电场的作用下，定向移动，一定条件下金属钠自由电子可不移动。

物质的熔点与物质的结构和外部条件有关，水在
20 ℃一定压强下可成为固体。

11. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。

下列表达不正确的是
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
参考答案：
BD
略
12. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2
C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料
参考答案：
D
考点：硅和二氧化硅；过氧化氢；铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．
专题：化学应用．
分析：A．硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料；
B．H2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，酸性高锰酸钾作氧化剂；
C．根据铜能与浓硝酸发生反应；
D．根据铝的性质与用途．
解答：解：A．硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料，即晶体二氧化硅可用作通讯材料光导纤维，故A错误；
B．H2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，不作氧化剂，而是酸性高锰酸钾作氧化
剂，故B错误；
C．铜能与浓硝酸发生反应，所以不可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故C错误；
D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据课本知识即可完成．
13. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（）
A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B. 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
C. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康不会造成危害
D. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
参考答案：
D
【Ks5u解析】A.光导纤维的成分是二氧化硅，错误；B.氮的固定包括生物固定，则在常温、常压下就能实现，错误；C.铬属于重金属，超标会中毒，错误，选D.
14. 下列离子方程式正确的是 ( )
A．锌和稀硝酸的反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
C．氯气和水的反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
D．碳酸氢镁溶液中加入足量的NaOH：
Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O
参考答案：
答案：D
15. A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层
电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。

下列说法正确的是
A．原子半径：C＞A B．离子半径：D3+＞B2-C．非金属性：A＞B D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C < D
参考答案：
A
解析：四种短周期主族元素中A的最外层电子数是其电子层数的2倍知A是C元素，B是地壳中含量最高的元素知B是O元素，结合A、B、C、D原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，则D原子最外层有3个电子，是Al元素，C原子最外层只有一个电子，C是Na元素；
A、原子半径：Na＞C，故A正确；
B、根据核外电子排布相同的离子，核电荷数小的半径大，离子半径O2-＞Al3+，故B错误；
C、非金属性：O＞C，即 B＞A，故C错误；
D、根据元素的金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强：碱性C＞D，故D错误。

故答案选A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （15分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。

某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

①仪器A的名称是。

②装置B中发生反应的离子方程式是。

③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要
（填“是”或“否”）。

（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）。

a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH) 2CO3 e．CuSO4
（3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。

小组同学欲探究其原因。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42+(aq) +4Cl－(aq) CuCl42－(aq) +4H2O(l)
蓝色黄色
①若增大氯离子浓度，上述反应的化学平衡常数K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）。

a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
参考答案：
（14分）
（1）①（2分）分液漏斗
②（2分）MnO2 +4H++2Cl－ Mn2++ Cl2↑+2H2O
③（2分）否
（2）（2分）c d
（3）①（2分）（2分）不
变
②（2分）abc
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. [化学—有机化学基础]
香豆素是重要的香料、医药中间体。

某研究小组设计的合成香豆素路线如下：
(1)上述合成路线中，反应⑤的反应类型是。

(2)H分子中含氧官能团的名称是，D的核磁共振氢谱图中的吸收峰
有个。

(3)B与Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为。

(4)已知芳香族化合物I是G的同分异构体，且I中苯环上只有一个取代基。

则I的结构简式可能为。

参考答案：
略
18.
（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是、（填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为；
（5）反应④的离子方程式为。

参考答案：
(1)Al C H2O Na2O2
(2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3) CO2 CO
(4) Na2CO3
(5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
略
19. 从冬青中提取出的有机物A可用合合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如图：
根据上述信息回答：
(1)请写出Y中含氧官能团的名称_________________________。

(2)写出反应③的反应类型：________________________________。

(3)写出反应①的化学方程式：_______________________________________。

(4)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成
和，鉴别I和J的试剂为____________________。

(5)G的同分异构体中，满足下列条件的有_____________种。

①能发生银镜反应②能与氯化铁溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱显示四种不同类型的吸收峰。

且其峰面积之比为1:2:2:1的结构简式为____(写一种)。

(6)A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料M( )，
K 可由L()制得。

请写出以L为原料制得M 的合成路线流程图( 无机试剂任用)。

流程图示例如下：CH2=CH2
CH3CH2Br CH3CH2OH___________________________
参考答案：
(1)羧基、（酚）羟基(2)取代反应
(3)
(4)FeCl3溶液或溴水
(5)9 或或
(6)HOOC CH2Cl NaOOC CH2OH
HOOC CH2OH
解析：本题主要考查有机物的结构与性质。

(1)Y中含氧官能团的名称：羧基、羟基。

(2)反应③是硝化反应，反应类型：取代反应。

(3)B是甲醇，反应①发生酯在碱性条件下的水解反应，反应的化学方程式：。

(4)I含有醇羟基，J含有酚羟基，利用酚与醇性质的差别可以鉴别I和J，鉴别试剂为FeCl3溶液或溴水。

(5)G是邻羟基苯甲酸。

①表明该G的同分异构体含有醛基；②表明该G的同分异构体含有酚羟基。

对于该G的同分异构体，当苯环侧链为—OH、—OH、—CHO时，有6种结构，当苯环侧链为—OH、—OOCH时，有3种结构，共9种结构。

其中核磁共振氢谱显
示四种不同类型的吸收峰，且其峰面积之比为1:2:2:1的结构简式为或
或。

(6)以L为原料制得M的合成路线流程图：
HOOC CH2Cl NaOOC CH2OH HOOC CH2OH。