电视剧择天记观后感(精选5篇)

吉林省长春外国语学校2018--2019学年高一上学期期中
考试试卷
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题
1．下列操作错误的是（）
A．给烧瓶加热必须使用石棉网
B．分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔
C．蒸馏操作时，温度计水银球应伸入蒸馏烧瓶内液面以下
D．蒸发操作中，当蒸发皿中有大量固体析出时，即可停止加热。

2．下列对于某些离子的检验及结论正确的是（）
A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32−
B．加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42−
C．加硝酸银溶液产生白色沆淀，一定有Cl−
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
3．同温同压下，分子数相同的任意两种气体，它们的（）
A．所占体积相同B．密度相同
C．原子数目相同D．体积都是22.4 L
4．下列说法中正确的是（）
A．气体摩尔体积是指1 mol任何气体占有的体积都约是22.4 L
B．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
C．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数是0.5N A
D．32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 L
5．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L−1的是（）
A．将20 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．将11.2 L HCl溶于水配成1 L溶液
C．1 L含1 mol K+的K2SO4溶液
D．将0.25 mol·L−1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液
6．将5 mol·L−1的盐酸20 mL加水稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液中HCl的物质的量浓度为（）
A．0.5 mol·L−1B．0.25 mol·L−1C．0.1 mol·L−1D．1 mol·L−1
7．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（）
A．标准状况下，11.2L水中含有0.5 N A个水分子
B．常温常压下，2.24L NO2和CO2的混合气体中所含有的氧原子数为0.2 N A
C．常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体所含有的原子数为0.1N A
D．常温常压下，2L 0.5 mol/L K2SO4溶液中阳离子数为N A
8．下列叙述正确的是（）
A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体
B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定
9．下列现象与胶体知识无关的是（）
A．向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液产生白色浑浊
B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收
C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
D．上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物
10．下列说法中正确的是（）
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
C．二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++S6++4O2−
11．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．Cu2+、Ca2+、CO32−、Cl−B．Al3+、Na+、Cl−、SO42−
C．NH4+、Ba2+、NO3−、HCO3−D．K+、Fe3+、Cl−、NO3−
12．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是（）A．常温下pH=1 的溶液：K+、HCO3−、Br−、Ba2+
B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl−、NO3−
C．所含溶质为FeCl3的溶液：K+、SO42−、NO3−、H+
D．强碱性溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3−
13．下列离子方程式中，书写正确的是（）
A．稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++CO32—=H2O+CO2↑
C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42−+Ba2+=BaSO4↓
D．铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
14．下表中对离子方程式的评价合理的是（）
−
O
2
二、填空题
15．对下列物质进行分离或提纯，把有关操作的序号写在的空格内。

a．蒸馏b．分液c．加适量水，过滤d．萃取分液
（1）除去碳酸钙中混有的少量氯化钠_______
（2）分离互溶的液体：乙酸（沸点118℃）乙酸乙酯（沸点77.1℃）______
（3）分离汽油和水_______
（4）从碘水中提取碘_______
16．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。

滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有____________(填字母)。

A．天平B．烧杯C．漏斗D．玻璃棒
(2)O A段反应的离子方程式为________________________________。

(3)AB段反应的离子方程式为______________________________。

(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是___________________________，反应的离子方程式为__________________________________。

三、计算题
17．现有73gHCl气体，计算：
（1）该气体为___ mol。

（2）该气体所含分子数为_________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为___ L。

（4）将该气体溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为_______mol/L
四、推断题
18．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。

（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含_______和________（填离子符号）。

（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是________（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金
属，写出该反应的离子方程式：__________________________。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。

经过滤后的废水主要含________(写化学式)，可用来浇灌农田。

五、实验题
19．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学：向1 mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是________。

（2）利用胶体的____________________性质区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带_____(填“正”或“负”)电荷。

②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是____________________。

（4）写出甲同学的离子反应方程式_______________________________
20．某学生用12 mol·L−1的浓盐酸配制0.10 mol·L−1的稀盐酸500 mL。

可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥500 mL容量瓶
回答下列问题：
（1）计算量取浓盐酸的体积为____ mL
（2）配制过程中，一定用不到的仪器是________（填序号）
（3）将浓盐酸加入适量蒸馏水稀释后，全部转移到500 mL容量瓶中，转移过程中玻璃棒的作用是____。

转移完毕，用少量蒸馏水洗涤仪器2~3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。

然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度线1−2cm处。

改用______滴加蒸馏水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切。

振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出重新加水至刻度线________________
②转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水_______________
【参考答案】
1．C
【详解】烧瓶不易传热，所以只能垫石棉网加热，故A正确；分液时若不将分液漏斗上口玻璃塞打开，液体不能顺利流下，故B正确；蒸馏操作时，需要测蒸气的温度，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；蒸发时，不能将滤液蒸干，否则会导致固体四溅，应该在蒸发皿析出较多固体时停止加热，利用余热将液体蒸干即可，故D正确。

2．B
【详解】SO32−、CO32−、HCO3−都能与盐酸反应放出气体，加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，不一定有CO32−，故A错误；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的干扰，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42−，故B正确；加硝酸银溶液产生的白色沆淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银，所以原溶液中不一定含有Cl−，故C 错误；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，所以原溶液中不一定含有Ba2+，故D错误。

3．A
【详解】同温同压下，同物质的量的气体一定具有相同的体积，故A正确；同温同压下，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以同温同压下，它们的密度不一定相同，故B 错误；分子数相同的任意两种气体，原子数目不一定相同，如：分子数相同的CH4、H2，原子数不同，故C错误；气体的分子数目不确定，存在的条件不确定，则不能确定气体的体积，故D错误。

4．D
【详解】标准状况下，1 mol任何气体占有的体积都约是22.4 L，故A说法错误；相同条件下，1 L一氧化碳气体比1 L氧气的质量小，不说明条件，无法比较相同体积的两种气体的质量，故B说法错误；在常温、常压下，11.2 L N2的物质的量不是0.5mol，所以在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数不是0.5N A，故C错误；32 g O2的物质的量是，在标准状况下的体积约是22.4 L，故D正确。

5．C
【详解】将20 g NaOH溶于1 L水所得的溶液，所得溶液的体积不是1L ，所以溶质的物质的量浓度不是0.5 mol·L−1，故A错误；11.2 L HCl的物质的量不一定是0.5mol，将11.2 L HCl
溶于水配成1 L溶液，所得溶液的浓度不一定是0.5 mol·L−1，故B错误；1 L含1 mol K+的
K2SO4溶液中含K2SO40.5mol，所以0.5 mol·L−1，故C正确；100 mL
NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水后的体积不是50 mL，所以溶液的浓度不是0.5 mol·L−1，故D错误。

6．A
【详解】根据，，
mol·L−1，从中取出5 mL，这5 mL溶液中HCl的物质的量浓度仍为0.5 mol·L−1，故选A。

7．C
【详解】标准状况下水是液体，11.2L水的物质的量不是0.5mol，故A错误；常温常压下，2.24LNO2和CO2的混合气体的物质的量不是0.1mol，所含有的氧原子数不是0.2 N A，故B 错误；1.6gO2和O3的混合气体氧元素的质量为 1.6g，氧原子的物质的量为：1.6g÷16g/mol=0.1mol，所含有的原子数为0.1N A，故C正确；K2SO4溶液中阳离子有K+，2L 0.5 mol/L K2SO4溶液中K+数为2N A，故D错误。

8．D
【详解】粒子直径介于1～100 nm之间的分散系称为胶体，故A错误；溶液、胶体中的粒子都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故B错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径不同，故C错误；胶粒带有同种电荷，由于同种电荷的静电排斥作用，胶体相对比较稳定，故D正确。

9．A
【详解】向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液产生碳酸钙沉淀，与胶体无关，故选A；夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故不选B；豆浆中加入盐卤做豆腐属于胶体聚沉，与胶体有关，故不选C；静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物，利用胶体的电泳，与胶体有关，故不选D。

10．B
【详解】氯化钠在水分子的作用下电离出Na+和Cl−，故A错误；硫酸钡难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡属于强电解质，故B正确；电解质是自身电离出的离子导电，二氧化碳自身不能电离，所以二氧化碳属于非电解质，故C错误；硫酸钠在水中电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式是Na2SO42Na++SO42−，故D错误。

11．B
【详解】CO32−在酸性条件下生成二氧化碳气体，酸性条件下CO32−不能大量共存，故不选A；Al3+、Na+、Cl−、SO42−在酸性条件下不反应，且溶液无色，故选B；HCO3−在酸性条件下生成二氧化碳气体，不能大量共存，故不选C；含有Fe3+的溶液呈棕黄色，无色溶液中不能大量存在Fe3+，故不选D。

12．C
【详解】pH=1 的溶液呈酸性，HCO3−在酸性条件下生成二氧化碳气体，故A不能大量共存；滴加酚酞溶液显红色的溶液呈碱性，Fe3+与OH−反应生成氢氧化铁沉淀，NH4+与OH−反应生成，故B不能大量共存；含溶质为FeCl3的溶液呈酸性，K+、SO42−、NO3−、H+不反应，故C能大量共存；Cu2+、Mg2+与OH−反应生成氢氧化铜、氢氧化镁沉淀，Cu2+、Mg2+在强碱性溶液中不能大量存在，故D不能大量共存；选C。

13．D
【解析】分析：A. 稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；B.碳酸氢根离子不能拆分；C.漏写生成氢氧化铜的离子反应；D.反应生成硫酸亚铁、Cu，遵循电子、电荷守恒及质量守恒定律。

详解：稀硫酸和铁的反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；碳酸氢根离子不能拆分，盐酸和碳酸氢钠溶液反应的离子反应为H++HCO3—=H2O+CO2↑,B错误；硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,C错；铁片插入硫酸铜溶液的离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D正确；正确选项D。

14．B
【详解】H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是2H++ SO42−+Ba2++2OH−BaSO4↓+2H2O，故A评价不合理；向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸的离子方程式是MgCO3+2H+Mg2++CO2↑+H2O，故A评价合理；向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐，生成氢氧化铁胶体，反应离子方程式是Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，故C评价不合理；向NaOH溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钠和水，反应离子方程式是2OH−+CO2CO32−+H2O，故D评价不合理；选B。

15．c a b d
【详解】（1）氯化钠溶于水，碳酸钙不溶于水，加适量水，过滤，可分离碳酸钙和氯化钠的
混合物，故选c；（2）乙酸（沸点118℃）、乙酸乙酯（沸点77.1℃）互溶，沸点不同，用蒸馏法分离，故选a；（3）汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故选b；碘微溶于水，易溶于有机溶剂，可通过加入四氯化碳萃取，然后分液从碘水中提取碘，故选d。

16．(1)bd
(2)H++OH−H2O
(3)Mg2++2OH−Mg(OH)2↓
(4)有白色沉淀生成Ag++Cl−AgCl↓
【解析】乙图中OA段表明OH−先与H+反应，AB段为OH−与Mg2+反应，B点对应溶液为
NaCl溶液，加入AgNO3溶液发生反应：Ag++Cl−AgCl↓。

17．2 1.204╳1024 44.8 1
【详解】（1）HCl的摩尔质量是36.5g/mol，73gHCl气体的物质的量是；（2）根据，2mol HCl气体所含分子数为 1.204╳1024；（3）标准状况下，
气体摩尔体积是22.4L/mol，根据，2mol HCl气体在标准状况下的体积为
；（4）根据，2mol HCl气体溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为 1 mol/L。

18．Ag+Fe3+NO3−Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag KNO3
【详解】甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl−不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。

最后可得甲厂废水中含有OH−、Cl−、K+。

根据以上分析，（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含Ag+和Fe3+。

（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是，铁的活泼性大于银，加入铁粉后可回收银，反应的离子方程式是：Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag；（3）若两溶液混合可生成氯化银、氢氧化铁等沉淀，溶液中的溶质主要有KNO3。

高一上学期期中考试化学试题
19．丙丁达尔效应正产生红褐色沉淀Fe3+ + 3OH− = Fe(OH)3↓
【详解】（1）向1 mol/L氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀；制备氢氧化铁胶体的方法:向25ml沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

正确的是丙；（2）丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体和溶液，所以利用胶体的丁达尔效应性质区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液；（3）①胶体具有电泳性质，电泳实验证明了胶体胶粒带电，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，说明胶粒向负极移动，Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；②向胶体中加入可溶性的盐，胶体聚沉，所以向Fe(OH)3胶体中加入饱和Na2SO4溶液产生的现象是产生红褐色沉淀；（4）氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液生成氢氧化铁沉淀，反应离子方程式是Fe3+ + 3OH− = Fe(OH)3↓。

20．4.2 ②引流胶头滴管偏低无影响
【详解】（1）设量取浓盐酸的体积为v mL，12 mol·L−1×v mL=0.10 mol·L−1×500 mL，解得v=4.2 mL；（2）用浓溶液配制稀溶液所需要的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要的是烧瓶，故选②；（3）转移过程中用玻璃棒将溶液引流注入容量瓶里，所以玻璃棒的作用是引流。

为防止定容时加水过量，液面接近刻度线1−2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切。

（4）①定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出重新加水至刻度线，溶质物质的量减少，所配溶液浓度偏低；②溶液配制最后需加水定容，转移前容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响。

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