苏教版高中化学必修一第一学期期末模拟(2)

第一学期期末模拟(2)
高一化学
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Cu：64
第I卷（总计54分）
一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每个小题3分，合计30分）
1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。

下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——CO2B．光化学污染——NO2
C．酸雨——SO2D．臭氧层破坏——CO
2．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO2
3．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO4
4．下列气体中，可用固体氢氧化钠干燥的是（）A．Cl2B．O2 C．SO2D．NO2
5．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（）A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式
C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物
6．下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A．Na2SiO3溶液B．KMnO4溶液
C．氢氟酸D．NaOH溶液
7．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过滤，此时滤液中存在的离子可能有（）A．AlO2—B．Cu2+ C．Al3+D．Mg2+
8．检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸
B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
9．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3—、OH—B．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+
C．Al3+、Mg2+、NO3—、OH—D．H+、K+、Cl—、SiO32—
10．关于钠的描述正确的是（）
①钠在自然界既有游离态又有化合态存在
②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火
③钠的密度比煤油大
④Na－K合金做原子反应堆的导热剂
⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜
⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2
A．①③④⑤⑥B．③④⑥C．③④D．全部
二、选择题（每个小题只有一个正确选项，每个小题3分，合计24分）
11．下列说法正确的是（）
A ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3
B ．可以用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2
C ．SO 2能使酸性KMnO 4水溶液褪色，是因为SO 2有漂白性
D ．SO 2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色
12．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl －
B ．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2+2OH －=Cl －+ClO －+H 2O
C ．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH －=AlO 2－+H 2↑
D ．金属铝溶于盐酸中：Al+2H +=Al 3++H 2↑
13．下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧
化还原反应发生的是 （ ）
A ．NaOH 溶液
B ．漂白粉
C ．氯水
D ．碘化钾
14．通过量CO 2于下列溶液中，出现浑浊的是 （ ）
A ．Ba(NO 3)2溶液
B ．澄清石灰水
C ．Na 2SiO 3溶液
D ．饱和NaHCO 3溶液
15．为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是 （ ）
A ．观察加热时是否放出气体
B ．观察滴加盐酸时能否放出气体
C ．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生
D ．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生
16．已知：① 向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl 2溶液中通入少量
实验①产生的气体，溶液变黄色。

下列判断正确的为 （ ）
A ．上述实验证明氧化性：MnO 4－＞Cl 2＞Fe 3+
B ．上述实验中，有一个氧化还原反应
C ．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝
D ．实验②证明Fe 2+既有氧化性又有还原性
17．用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加过
量苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO 2；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理．．．
的组合及顺序是 （ ）
A ．①⑤④③
B ．②③④③
C ．②③⑤③
D ．①⑤③
18．将标准状况下NO 2和O 2按体积比4∶1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，
瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为
( )
A ．122.4 mol·L －1
B ．47×122.4
mol·L －1 C ．45×122.4 mol·L －1 D ．45
mol·L －1 第二卷 非选择题（共40分）
21．（11分）某混合物A ，含有Al 2(SO 4)3、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图 所示的变化。

水
NaOH 溶液 稀硫酸 加热 NaOH 溶液 过量稀氨水
A 沉淀F 溶液G
沉淀C 沉淀E 固体B
溶液D
请回答下列问题。

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是。

（2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：
B、C、D、E。

（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为。

沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为。

溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为。

22．(10分)在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。

试完成下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是，所发生反应的化学方程式是。

(2)将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是
①，②。

将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是
A．有气体生成B．钠融化成小球并在液面上游动
C．溶液底部有银白色的金属钙生成D．溶液变浑浊
(3)钠与水反应的离子方程式为。

在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为。

(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是。

23．(19分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的化学方程式，其中氧化剂是，还原剂是。

8.4g铁粉参加反应，转移电子mol。

（2）玻璃管中石棉绒的作用是，实验开始时应先点燃，实验结束时应先熄灭。

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶里应事先放置，其作用是。

（4）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的
成分是，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的
成分是。

（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是
（用离子方程式表示）。

（6）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。

若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成
灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关
的反应的化学方程式，。

（7）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有性。

由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是，
并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量。

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B A B C B A D B B
11 12 13 14 15 16 17 18
D B B C D A B C。