广东省清远市2024学年高三全真化学试题模拟试卷(11)含解析

广东省清远市2024学年高三全真化学试题模拟试卷(11)
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A B C D
尾气吸收Cl2吸收CO2中的HCl杂质蒸馏时的接收装置乙酸乙酯的收集装置
A．A B．B C．C D．D
2、下列叙述正确的是
A．天然气主要成分的结构式：B．35Cl和37Cl互为同素异形体
C．漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2D．苯的比例模型：
3、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()
选项实验操作现象结论
A
SO2缓慢通入滴有酚酞的
NaOH溶液中
溶液红色褪去SO2具有漂白性
B
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡
在热水中气体红棕色加深
2NO2(g) N2O4(g)为放热
反应
C
某黄色溶液X中加入淀粉－
KI溶液
溶液变成蓝色溶液X中含有Br2
D 无水乙醇中加入浓硫酸，加热，
产生的气体Y通入酸性
KMnO4溶液
溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯
A．A B．B C．C D．D
4、根据下图，下列判断中正确的是
A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应
B．等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多
C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定
D．C(金刚石，s) = C(石墨，s) + Q kJ Q= E3—E2
5、无水MgBr2可用作催化剂。

某兴趣小组同学采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，设计装置如图所示。

已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

下列说法正确的是（）
A．冷凝管中冷水进、出口方向错误
B．实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2
C．为防止反应过于剧烈，不能用装置C代替装置B
D．装有无水CaCl2固体A的作用是吸收挥发的溴蒸气，防止污染环境
6、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。

铁－铬液流电池总反应为
Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+，工作示意图如图。

下列说法错误的是
A．放电时a电极反应为Fe 3++e−=Fe2+
B．充电时b电极反应为Cr3++e−=Cr2+
C．放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区
D．该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低
7、下列古诗文中对应的化学物质及相关说法均正确的是
A．A B．B C．C D．D
8、某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) ∆H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。

下列说法中正确的是
A．2s时，A的反应速率为0.15mol·L－1·s－1
B．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率
C．化学计量数之比b ∶c = 1∶2
D．12s内反应放出0.2QkJ热量
9、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1N A
B．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N A
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A
D．3 mol Fe在足量的水蒸气中完全反应转移9N A个电子
10、常温下，有关0.1mol/LCH3COONa溶液(pH>7)，下列说法不正确的是（）
A．根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质
B．加水稀释过程中，c(H+)⋅c(OH−) 的值增大
C．加入NaOH固体可抑制 CHCOO−的水解
D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大
11、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O属于的反应类型是( )
A．复分解反应
B．置换反应
C．分解反应
D．氧化还原反应
12、下列化学用语或命名正确的是
A．过氧化氢的结构式：H-O-O-H B．乙烯的结构简式：CH2CH2
O D．NH4Cl的电子式：
C．含有8个中子的氧原子：18
8
13、下列离子方程式正确的是（）
A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
B．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O
C．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O
D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－
14、能使品红溶液褪色的物质是
①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫
A．①③④B．②③④C．①②③D．①②③④
15、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z
16、关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是()
A．在烧杯中称量B．在研钵中研磨
C．在蒸发皿中加热D．在石棉网上冷却
17、已知HA的酸性强于HB的酸性。

25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1mol∙L-l的HA溶液和HB 溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A-、B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。

下列说法正确的是
A ．曲线I 表示溶液的pH 与-lgc (
B -)的变化关系 B ．
a a K (HA)
=100K (HB)
C ．溶液中水的电离程度：M >N
D ．N 点对应的溶液中c (Na +)>Q 点对应的溶液中c (Na +)
18、25℃时，向一定浓度的Na 2C 2O 4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如图所示。

已知H 2C 2O 4
是二元弱酸，X 表示(
)()()()
-2-24
2
-2
2
4
2
4
4
c HC O c C O c H C O c HC O 或，下列叙述错误的是
A ．从M 点到N 点的过程中，c(H 2C 2O 4)逐渐增大
B ．直线n 表示pH 与(
)()
-24
224c HC O lg
c H C O -的关系
C ．由N 点可知K a1 (H 2C 2O 4)的数量级为10 -2
D ．pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC 2O 4-)= c(C 2O 42-) =c(Cl -)> c(H +)>c(OH -)
19、在常温下，向20 mL 浓度均为0.1 mol·
L −1的盐酸和氯化铵混合溶液中滴加0.1 mol·L −1的氢氧化钠溶液，溶液pH 随氢氧化钠溶液加入体积的变化如图所示（忽略溶液体积变化）。

下列说法正确的是
A ．V （NaOH ）＝20 mL 时，2n （+
4NH ）＋n （NH 3·H 2O ）＋n （H +）－n （OH −）＝0.1 mol B ．V （NaOH ）＝40 mL 时，c （+
4NH ）＜c （OH −） C ．当0＜V （NaOH ）＜40 mL 时，H 2O 的电离程度一直增大
D ．若改用同浓度的氨水滴定原溶液，同样使溶液pH ＝7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要小 20、只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是 选
项
① ②
③
实验结论
A
稀盐酸
Na 2CO 3
Na 2SiO 3溶液
非金属性：
Cl>C>Si
B
饱和食盐水 电石
高锰酸钾溶液 生成乙炔
C 浓盐酸 MnO 2 NaBr 溶液 氧化性Cl 2>Br 2
D 浓硫酸
Na 2SO 3
溴水
SO 2具有还原性 A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
21、常温下，用1
0.100mol L NaOH -⋅溶液滴定13410mL 0.100mol L H PO -⋅溶液，曲线如图所示。

下列说法错误的
是
A ．滴定终点a 可选择甲基橙作指示剂
B ．c 点溶液中(
)()()()()24
2
4
3
4
c OH
c H c HPO 2c H PO 3c H PO -
+
--=+++
C ．b 点溶液中()()()234
4
2
4
c HPO c PO c H PO -
-->>
D ．a 、b 、c 三点中水的电离程度最大的是c
22、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作
实验现象
结论
A
在KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通
入SO 2
蓝色褪去
还原性：I －＞SO 2
B
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水 无白色沉淀
苯酚浓度小
C
向NaI 、NaCl 混合溶液中滴加少量
AgNO 3溶液
有黄色沉淀生成 K sp (AgI)＜K sp (AgCl) D
用pH 试纸测浓度均为0.1mol·
L －1的CH 3COONa 溶液和NaNO 2溶液的pH CH 3COONa 溶
液的pH 大
HNO 2电离出H +的能
力比CH 3COOH 的
强
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）非索非那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。

其合成路线如下 (其中R-为
)
(1)E中的含氧官能团名称为___________和___________。

(2) X的分子式为C14H l5ON，则X的结构简式为___________。

(3) B→C的反应类型为____________________。

(4) 一定条件下，A可转化为F()。

写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简
式：_________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能使溴水褪色；③有3种不同化学环境的氢
(5)已知：。

化合物G()是制备非索非那定的一种中间体。

请以
为原料制备G，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_______
24、（12分）已知A、B、C、D、X、Y六种物质均由短周期元素组成，其中X为常见离子化合物，它们之间的转换关系如下图所示
（1）已知条件I和条件II相同，则该反应条件为____________________ 。

（2）物质X的电子式为_____________________ 。

（3）写出B与Ca(OH)2反应的化学方程式______________________________ 。

（4）写出X在条件II下反应生成B、C、D的离子方程式_____________________________________________ 。

（5）写出实验室制B的化学方程式，并标出电子转移方向、数目____________________________________________ 。

（6）请简述鉴定物质X的实验方法____________________________________。

25、（12分）氮化硼(BN)是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。

实验室以硼粉(黑色)为原料制备氮化硼的装置如图1所示：
（1）图2装置中可填入图1虚线框中的是___（填标号）。

图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为___。

（2）制备BN的化学方程式为___。

（3）图1中多孔球泡的作用是___。

（4）当三颈烧瓶中出现___的现象时说明反应完全，此时应立即停止通入O2，原因是___。

（5）为测定制得的氮化硼样品纯度，设计以下实验：
ⅰ.称取0.0625g氮化硼样品，加入浓硫酸和催化剂，微热，令样品中的N元素全部转化为铵盐；
ⅱ.向铵盐中加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的氨用20.00mL0.1008mol·L-1的稀硫酸吸收；
ⅲ.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均体积为20.32mL。

①氮化硼样品的纯度为___（保留四位有效数字）。

②下列实验操作可能使样品纯度测定结果偏高的是___（填标号）。

A．蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收
B．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
C．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
D．滴定时选用酚酞作指示剂
26、（10分）一氯甲烷(CH3Cl)一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有机浓剂。

(1)甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH3Cl的稳定性。

A．B．C．D．
①装置A中仪器a的名称为__________，a瓶中发生反应的化学方程式为________。

②实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCl2的方法是________。

(2)为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。

①为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A________
②装置中水的主要作用是__________。

③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为_____。

(3)丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。

取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH3Cl气体在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收。

现以甲基橙作指示剂，用c2mol·L-1盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。

(已知：2CH3Cl+3O2点燃
−−−→2CO2+2H2O+2HCl)
①滴定终点的现象为____________
②该反应甲醇的转化率为________。

(用含有V、c的式子表示)
27、（12分）二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸。

在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：
(1)仪器a的名称为_____________，装置A中反应的离子方程式为_______________。

(2)试剂X是_______________________。

(3)装置D中冰水的主要作用是___________。

装置D内发生反应的化学方程式为_______________。

(4)装置E中主要反应的离子方程式为：____________________________。

(5)已知NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。

温度＜38℃38℃～60℃＞60℃
析出晶体NaClO2·3H2O NaClO2分解成NaClO3和NaCl
利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤：55℃蒸发结晶、_________、38～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥。

(6)工业上也常用以下方法制备ClO2。

①酸性条件下双氧水与NaClO3反应，则反应的离子方程式为_______________________。

②如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。

则阴极电极反应式为____________。

28、（14分）乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料。

（常温下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示。

）填空：
H2C2O4KHC2O4K2C2O4
pH 2.1 3.1 8.1
(1)写出H2C2O4的电离方程式________________。

(2)KHC2O4溶液显酸性的原因是_________________；向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______。

a．c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-) b．c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)
c．c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-) d．c(K+)>c(Na+)
(3)H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡(CO2)产生，紫色消失。

写出反应的离子方程式
____________________；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是______________________。

29、（10分）二茂铁在常温下为橙黄色粉末，有樟脑气味，用作节能、消烟、助燃添加剂等。

可用下列方法合成：
回答下列问题：
(1)室温下，环戊二烯以二聚体的形式存在。

某实验小组要得到环戊二烯，需先将环戊二烯二聚体解聚，已知：
①分离得到环戊二烯的操作为_____________________(填操作名称)。

②由环戊二烯生成C5H5K的化学方程式为___________________。

(2)流程中所需的FeCl2·4H2O可通过下列步骤制得。

①用饱和Na2CO3溶液“浸泡”铁屑的目的是_____________________________________。

②采用“趁热过滤”，其原因是________________________________________________。

(3)用电解法制备二茂铁时：
①不断通入N2的目的是__________________________。

②Ni电极与电源的____________(填“正极”或“负极”)相连，电解过程中阳极的电极反应式为__________________，理论上电路中每转移1 mol电子，得到产品的质量为____。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解题分析】
A、氯气能与氢氧化钠溶液反应，可用来吸收氯气，A正确；
B、应该是长口进，短口出，B错误；
C、蒸馏时应该用接收器连接冷凝管和锥形瓶，C错误；
D、为了防止倒吸，导管口不能插入溶液中，D错误，答案选A。

2、D
【解题分析】
A. 天然气主要成分是甲烷，结构式：，故A错误；
B. 35Cl和37Cl互为同位素，故B错误；
C. 漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2和CaCl2，故C错误；
D. 苯的比例模型：，故D正确；
故选D。

3、B
【解题分析】
A. SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，因为二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应而使红色褪去，结论不正确，A项错误；
B. 对于平衡2NO2(g) N2O4(g)，升高温度，气体颜色加深，二氧化氮浓度增大，说明反应平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，B项正确；
C. 能使淀粉－KI溶液变蓝的黄色溶液不一定含有Br2，可能含有Fe3+，C项错误；
D. 乙醇易挥发，若产生的气体Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以无法证明气体Y中一定含有乙烯，D项错误；
答案选B。

【题目点拨】
C项是易错点，要注意Fe3+也为黄色溶液，且具有氧化性，可以氧化I-转化为I2使淀粉变蓝。

平时做题要多思考，多总结，将知识学以致用，融会贯通。

4、B
【解题分析】
A、石墨与O2的总能量高于CO2的能量，故石墨与O2生成CO2反应为放热反应，选项A错误；
B、根据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故等量的金刚石和石墨燃烧时，金刚石放出的热量更多，选项B 正确；
C、物质的能量越高则物质越不稳定，故金刚石的稳定性比石墨差，选项C错误；
D、根据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故金刚石转化为石墨是放出能量，Q=E2-E1，选项D错误；
答案选B。

5、C
【解题分析】
A. 冷凝管下口进水，上口出水，方向正确，故A错误；
B. 空气中含氧气会和镁发生反应生成氧化镁会阻碍镁与溴单质的反应，故B错误；
C. 将装置B改为C装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热存在安全隐患，不能更换，故C正确；
D. 仪器A为干燥管，用于吸收空气中的水分，故D错误；
正确答案是C。

6、C
【解题分析】
铁-铬液流电池总反应为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+，放电时，Cr2+发生氧化反应生成Cr3+、b电极为负极，电极反应为
Cr2+-e-=Cr3+，Fe3+发生得电子的还原反应生成Fe2+，a电极为正极，电极反应为Fe3++e-═Fe2+，放电时，阳离子移向正极、阴离子移向负极；充电和放电过程互为逆反应，即a电极为阳极、b电极为阴极，充电时，在阳极上Fe2+失去电子发、生氧化反应生成Fe3+，电极反应为：Fe2+-e-═Fe3+，阴极上Cr3+发生得电子的还原反应生成Cr2+，电极反应为Cr3++e-═Cr2+，据此分析解答。

【题目详解】
A．根据分析，电池放电时a为正极，得电子发生还原反应，反应为Fe3++e−=Fe2+，A项不选；
B．根据分析，电池充电时b为阴极，得电子发生还原反应，反应为Cr3++e−=Cr2+，B项不选；
C．原电池在工作时，阳离子向正极移动，故放电过程中H+通过隔膜从负极区移向正极区，C项可选；
D．该电池在成充放电过程中只有四种金属离子之间的转化，不会产生易燃性物质，不会有爆炸危险，同时物质储备于储液器中，Cr3+、Cr2+毒性比较低，D项不选；
故答案选C。

7、B
【解题分析】
A．羽毛的成分是蛋白质，蛋白质中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白质燃烧时的产物为除了有CO2和H2O生成，还有其他物质生成，故A错误；
B．卖油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳双键或碳碳三键，能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加热的作用下才能进行，C错误；
D．棉花的成分是纤维素，纤维素与淀粉都是混合物，它们之间不互为同分异构体，D错误
答案选B。

8、C
【解题分析】
某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) ∆H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，
A．由图像可知A的浓度变化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，反应速率υ=Δ
Δ
c
t
=
0.3
2s
=0.15 mol·L－1·s－1，所求为0~2s
的平均速率，不是2s时的速率，故A错误；
B. 图中交点时没有达到平衡状态，A的消耗速率大于A的生成速率，故B错误；
C. 12s时达到平衡状态，B、C转化量之比等于化学计量数之比，所以b ∶c =(0.5mol/L-0.3mol/L )×2L∶0.8mol=1:2，故C正确；
D.由题意可知，3molA与1molB完全反应生成2molC时放出QkJ的热量，12s内，A的物质的量减少
（0.8mol/L-0.2mol/L）×2L=1.2mol，则放出的热量为0.4QkJ，故D错误。

答案选C。

9、B
【解题分析】
A. HS−在溶液中既能水解为H2S又能电离为S2−，根据物料守恒可知溶液中H2S、HS−和S2−的个数之和为0.1N A个，故A错误；
B. H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，含N A个中子，故B正确；
C. 过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3N A个离子，故C错误；
D. 铁与水蒸汽反应后变为+8
3
价，故3mol铁和水蒸汽反应后转移8mol电子即8N A个，故D错误；
故选：B。

10、B
【解题分析】
A．0.1mol/LCH3COONa 溶液pH＞7，溶液显碱性，说明醋酸根离子水解，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸为弱酸，属于弱电解质，故A正确；
B．常温下，加水稀释0.1mol/LCH3COONa 溶液，促进醋酸根离子水解，但温度不变，溶液中水的离子积常数c(H+)•c(OH-) 不变，故B错误；
C．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，加入NaOH固体，c(OH-)增大，平衡逆向移动，CH3COO-的水解受到抑制，故C正确；
D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，醋酸钠水解，促进水的电离，氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电离，由水电离出的c(H+) 前者大，故D正确；
故选B。

11、A
【解题分析】
A. 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应CaCO3和HCl生成CaCl2和H2CO3，属于复分解反应，故A选；
B.置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，本反应中无单质参与或生成，故B不选；
C.分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，本反应的反应物有两个，故C不选；
D.氧化还原反应是有元素化合价升高和降低的反应，本反应无元素化合价变化，故D不选。

故选A。

12、A
【解题分析】
A．过氧化氢为共价化合物，用短线代替所有共价键即为结构式，过氧化氢的结构式是H−O−O−H，故A正确；B．乙烯含有碳碳双键，不能省略，结构简式为CH2=CH2，故B错误；
O表示质量数为18的氧原子，含有10个中子，故C错误；
C．18
8
D．NH4Cl的电子式为：，故D错误；
故答案选A。

13、D
【解题分析】
本题主要考查离子方程式的正确书写。

【题目详解】
A．Al+2OH－=AlO2－+H2↑反应中电荷数不平，正确的离子方程式为：2H2O+2Al+2OH－=2AlO2－+3H2↑，故A项错误；
B. 过量铁粉与稀硝酸反应无Fe 3+生成，正确的离子方程式为：+2+?32-3Fe+8H +2NO =3Fe +2NO +4H O ，故B 项错误；
C. 澄清石灰水中加入过量NaHCO 3溶液反应的离子方程式中Ca 2＋与OH －系数比为1：2，故离子方程式为：
2+23323Ca +2OH +2HCO =CaCO +2H O+CO ↓－－－;故C 项错误；
D. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：6522653C H O CO H O C H OH HCO →－－＋＋＋ ，故D 项正确。

答案选D 。

14、D 【解题分析】
①漂粉精中含有ClO -,具有强氧化性②过氧化钠具有强氧化性③新制氯水中含有ClO -,具有强氧化性④二氧化硫具有漂白作用。

4种物质均能使品红溶液褪色，故选择D 。

15、D 【解题分析】
X 、Z 的最低价离子分别为X 2-和Z -，则X 为第ⅥA 族元素，Z 为ⅦA 族元素；Y +和Z -具有相同的电子层结构，则Y 在Z 的下一周期，则Y 为Na 元素，Z 为F 元素，X 、Y 同周期，则X 为S 元素，
A ．X 、Y 、Z 分别为S 、Na 、F ，原子最外层电子数分别为6、1、7，即原子最外层电子数：Z ＞X ＞Y ，故A 错误；
B ．常温下Na 、S 为固体，F 2为气体，Na 的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na ＞S ＞F 2，故B 错误；
C ．Na +、F -具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F -＞Na +，S 2-电子层最多，离子半径最大，故离子半径S 2-＞F -＞Na +，故C 错误；
D ．X 、Y 、Z 分别为S 、Na 、F ，原子序数分别为16、11、9，则原子序数：X ＞Y ＞Z ，故D 正确。

答案选D 。

16、B 【解题分析】
A ．实验是在瓷坩埚中称量，故A 错误；
B ．实验是在研钵中研磨，故B 正确；
C ．蒸发除去的是溶液中的溶剂，蒸发皿中加热的是液体，硫酸铜晶体是固体，不能用蒸发皿，故C 错误；
D ．瓷坩埚是放在干燥器里干燥的，故D 错误； 答案选B 。

17、B 【解题分析】
A ．HA 的酸性强于H
B 的酸性，则K a （HA ）＞K a （HB ），当-1g c (A -)=-1g c (B -)时c (A -)=c (B -)，c (HA )=c (HB )，则c (H +)越大，pH 越小，K a 越大，所以曲线II 表示pH 与-1g c (B -)的关系，故A 错误；
B ．对于HB ，取点(10，2)，则c (H +)=10-10mol /L ，c (B -)=10-2
mol /L ，则K a (HB )=()()()+-H B HB c c c =-10-2-2
10100.1-10⨯，同理对
于HA ，取点(8，2)，则c (H +
)=10-8
mol /L ，c (A -)=10-2
mol /L ，则K a (HA )=()()()+-H A HA c c c =-8-2
-2
10100.1-10⨯，所以K a (HA )：
K a (HB )=100，故B 正确；
C ．M 点和N 点溶液中c (A -)=c (B -)，溶液pH 越大，水的电离程度越大，所以水的电离程度M ＜N ，故C 错误；
D ．对于N 点溶液，存在电荷守恒：c (Na +)+c (H +)=c (OH -)+c (B -)，对于Q 点溶液，存在电荷守恒：
c (Na +)+c (H +)=c (OH -)+c (A -)，N 点和Q 点溶液pH 相同，则两溶液中c (H +)和c (OH -)分别相等，但c (B -)＜c (A -)，则N 点对应的溶液中c (Na +
)＜Q 点对应的溶液中c (Na +
)，故D 错误； 故选：B 。

18、D 【解题分析】
A. 如图所示，从M 点到N 点的过程中，pH 减小，氢离子浓度增大，c(H 2C 2O 4)逐渐增大，故A 正确；
B. pH 增大，
(
)()
-24
224c HC O c H C O 增大，()()-2
4
224c HC O lg c H C O -减小，则直线n 表示pH 与()()
-2
4
224c HC O lg c H C O -的关系，故B 正确；
C. 由N 点可知K a1 (H 2C 2O 4)的数量级为10 -2 K a1(H 2C 2O 4)=
(
)()()
-+
4224c HCO c H c H C O ⋅ ，在N 点()()-2
4
224c HC O lg c H C O -=-1，即()
()
-2
4
224c HC O 10c H C O =，N 点的pH ＝2.22，则c(H +)
＝10−2.22mol/L ，所以K a1(H 2C 2O 4)＝10×
10−2.22＝1.0×10−1.22，故C 正确； D. M 点：-lg ()()
2-24
-2
4
c C O c HC O =0，Ka 2
=
()()2-+
2
4
-2
4
c C O c(H )
c HC O ⋅=10-3.18×10-1=10-4.18，pH=4.18时，c(HC 2O 4-)= c(C 2O 42-)，但无法
判断c(HC 2O 4-)= c(C 2O 42-) =c(Cl -)，故D 错误； 故选D 。

19、B 【解题分析】
A. V （NaOH ）＝20 mL 时，溶液中的溶质为0.02mol 氯化钠和0.02mol 氯化铵，电荷守恒有n(Na +)+n （H +）+ n （+
4NH ）=n(Cl -)+n （OH −），因为n(Na +)=0.02mol ，n(Cl -)=0.04mol ，所以有n （H +）+ n （+
4NH ）=0.02+n （OH −），物料守恒有n(Cl -)= n(Na +)+ n （+
4NH ）＋n （NH 3·H 2O ），即0.02= n （+
4NH ）＋n （NH 3·H 2O ），所以，2n （+
4NH ）＋n （NH 3·
H 2O ）
＋n （H +）＝0.04 mol +n （OH −），故错误；
B. V （NaOH ）＝40 mL 时，溶质为0.04mol 氯化钠和0.02mol 一水合氨，溶液显碱性，因为水也能电离出氢氧根离子，故c （+
4NH ）＜c （OH −）正确；
C. 当0＜V （NaOH ）＜40 mL 过程中，前20毫升氢氧化钠是中和盐酸，水的电离程度增大，后20毫升是氯化铵和氢氧化钠反应，水的电离程度减小，故错误；
D. 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠溶液，为中性，若改用同浓度的氨水滴定原溶液，盐酸和氨水反应后为氯化铵的溶液仍为酸性，所以同样使溶液pH ＝7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要大，故错误。

故选B 。

20、D 【解题分析】
A ．盐酸易挥发，且为无氧酸，挥发出来的氯化氢也能与硅酸钠反应，则图中装置不能比较Cl 、C 、Si 的非金属性，故A 错误；
B ．生成的乙炔中混有硫化氢，乙炔和硫化氢都能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，不能证明气体中一定含有乙炔，故B 错误；
C ．浓盐酸与二氧化锰的反应需要加热，常温下不能生成氯气，故C 错误；
D ．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr ，说明SO 2具有还原性，故D 正确； 故选D 。

21、C 【解题分析】
A ．滴定终点生成Na 3PO 4，溶液显碱性，则选择甲基橙作指示剂，故A 正确；
B ．c 点消耗NaOH 溶液体积为30mL ，此时完全生成Na 3PO 4，溶液中的OH -来源于PO 43-的水解和水的电离，则根据质子守恒可得：(
)()()()()24
2
4
3
4
c OH
c H c HPO 2c H PO 3c H PO -
+
-
-=+++，故B 正确；
C ．b 点消耗NaOH 溶液体积为20mL ，此时生成Na 2HPO 4，溶液中HPO 42-的水解大于其电离，溶液显碱性，则c(HPO 42-)＞c(H 2PO 4-)＞c(PO 43-)，故C 错误；
D ．a 、b 、c 三点溶液中的溶质分别为NaH 2PO 4、Na 2HPO 4和Na 3PO 4，其中Na 3PO 4溶液中PO 43-的水解程度最大，水解促进水的电离，则水的电离程度最大的是c ，故D 正确； 故答案为C 。

22、D 【解题分析】
A．KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，生成碘单质，再通入SO2，碘与二氧化硫发生氧化还原反应生成I－，二氧化硫为还原剂，I－为还原产物，证明还原性SO2＞I－，选项A错误；
B．苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论错误，选项B错误；
C．因为I－、Cl－浓度大小不知，虽然黄色沉淀为AgI，但无法通过物质溶度积比较，则无法证明K sp(AgI)＜K sp(AgCl)，选项C错误；
D．在相同条件下，酸性越弱其盐溶液的水解程度越大，则用pH试纸测浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大，证明HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强，选项D正确。

答案选D。

二、非选择题(共84分)
23、羟基羧基取代反应
【解题分析】
(1) 根据有机物E的结构简式，可知分子中含氧官能团为羟基和羧基，故答案为羟基、羧基；
(2 )
根据反应流程图，对比A、X、C的结构和X的分子式为C14H l5ON可知，X的结构简式为，故答案为；
(3 ) 对比B、C的结构可知，B中支链对位的H原子被取代生成C，属于取代反应，故答案为取代反应；
(4 )
F为。

①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明苯环上含有羟基；②能使溴水褪色，说明含有
碳碳双键等不饱和键；③有3种不同化学环境的氢，满足条件的F的一种同分异构体为，故答案为。