高中化学高考总复习 3.1 第1讲 钠及其重要化合物

与酸反应 _N__a2_O_＋__2_H_C_l_=_=_=2_N__aC_l__ 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋
(盐酸) _＋__H_2_O__
2H2O＋O2↑
主要性质
具有碱性氧化物通性
具有强氧化性
主要用途
用于制取少量Na2O2、 强氧化剂、漂白剂、供氧
烧碱
剂、消毒剂
2.Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 (1)强氧化性的五个表现
a.二者收集气体一样多 b．①收集气体体积较大 c．②收集气体体积较大
解析：Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH，NaOH可以和Al发生反应2Al＋ 2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较 大。
考点二 氧化钠与过氧化钠
基础梳理·自我排查 1.氧化钠和过氧化钠的比较
(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所 得固体，_加__入_稀__盐__酸__，_将__产__生_的__气__体__通_入__澄__清_石__灰__水__中__。
考点三 碳酸钠与碳酸氢钠
基础梳理·自我排查 1.Na2CO3和NaHCO3的性质
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
(5)根据反应
，知Na的金属性强于K( × )
(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( √ )
微点拨 钠与盐溶液(除部分酸式盐溶液外，如NaHSO4溶液)反应时，先与水 反应，生成的氢氧化钠再与盐反应，故不会生成金属单质。如钠投入 硫酸铜溶液中，生成氢氧化铜沉淀。
考点专练·层级突破 练点一 钠的性质判断 1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气 (常温)中充分反应，则下列说法正确的是( ) A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大
4．为探究钠与盐反应的规律，某实验小组同学设计了下列两组实验：
实验1：如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸
取少量无水CuSO4与熔化的钠接触。 现象：瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
实验2：如图2，向盛有CuSO4溶液的小烧杯中加入一小块钠。 现象：钠浮在水面上，熔化成液态钠球并四处游动，生成蓝色沉淀。
第1讲 钠及其重要化合物
考点一
考点四
考点二
考点三
真题演练·素养通关
【考纲要求】 1.了解钠及其重要化合物的制备方法。 2.掌握钠的主要性质及其应用。 3.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。
考点一 钠的性质及用途
银白
2Na2O
2Na＋Cl2
2NaCl
(2)与水反应 ①离子方程式：2_N__a＋__2_H_2_O_=_=_=_2_N_a_＋_＋_2_O_H__－_＋__H_2↑__。 ②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释
答案：B
2．下列叙述正确的是( ) A ． 切 开 的 金 属 Na 暴 露 在 空 气 中 ， 光 亮 表 面 逐 渐 变 暗 ： 2Na ＋ O2===Na2O2 B．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电 子数为0.2NA C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰， 生成白色粉末 D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠
(2)装置Ⅰ中的试剂是___b_c____(填字母)。 a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．小苏打 d．石灰石 (3)实验时，应先打开弹簧夹___K__2 ___(填“K1”或“K2”)，观察到预期 现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。
解析：(1)此反应是放热反应。 (2)依据实验目的，需要干燥CO2，所以装置Ⅰ是制取CO2的装置，因为盐酸易 挥发出HCl，所以应选择稀硫酸、小苏打。 (3)先通干燥CO2，然后再通湿润CO2进行对比。
答案：A
练点二 钠的氧化物的探究性实验 3．下列判断正确的是( ) A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
物质 色态 类别 氧的价态
氧化钠(Na2O) ______白_色__固__体_______
_____碱__性__氧_化__物______ _______－__2_________
过氧化钠(Na2O2) _____淡__黄__色__固_体______ 过氧化物(非碱性氧化物) ________－__1________
(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 (3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物( × )
(2)Na2O2的电子式为
(× )
(3)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA( × ) (4)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH －＋O2↑( × ) (5)1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为
(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终 不复燃。
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干 燥管，目的是_除__去_未__充__分__反_应__的__C_O_2__；
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明 CO2参与了反应，原因是_水_与__N_a_2_O_2反__应__生__成_O_2__。
解析：(2)因钠的密度比水小，比煤油大，钠与水接触时反应产生氢气，生成的 气体将钠块带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完， 反应过程中没有氧气，钠不可能燃烧，所以钠处于煤油和水的交界处，上下浮动。
(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是储__存__反__应_过__程__中_排__出__的__水_。
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( × )
(2)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋( × ) (3)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子( × ) (4)钠与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率 逐渐加快( × )
_加__热__且__无_水___。
5．如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产 物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列问 题。
(1)写出钠与水反应的离子方程式：_2_N_a_＋_2_H_2_O_=_=_=_2_N_a_＋_＋__2_O_H_－_＋__H_2_↑_。 (2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向 煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是 ___C_D____(填字母)。 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C．钠处于煤油和水的交界处上下浮动 D．随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 E．最终钠块在煤油中燃烧起来
小 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
无明显
答案：A
4．某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时 才能和过氧化钠反应”。
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_2_N_a_2O__2＋__2_C_O_2_==_=_2_N_a_2_C_O_3 __＋__O_2__ ， 该 反 应 中 ， 反 应 物 的 总 能 量 ___大_于____( 填 “ 大 于 ” 或 “ 小 于”)生成物的总能量。
②钠与熔融盐反应：
3．钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为 ______________________。 (2)保存：密封保存，通常保存在_石_蜡__油__或__煤_油___中。 4．钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属，如制取金属钛。
NA( √ ) (6)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂( √ ) (7)7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2NA( × )
考点专练·层级突破 练点一 钠的氧化物性质判断与计算 1．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反 应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数)( )
小
低
放
H2
NaOH
(3)与盐酸反应 离子方程式：_2_N_a_＋__2_H_＋_=_=_=_2_N_a_＋_＋__H_2↑__。 (4)钠与盐反应 ①钠与盐溶液反应
如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为_2_N_a_＋_2_H_2_O_＋__C_u_2_＋_=_=_=2_N_a＋ _＋_C_u_(_O_H_)_2↓__＋__H_2_↑__。
[思考]
金属钠与氧气反应在不同条件下生成产物不同，据此回答下列问题。 (1)1 mol钠与足量氧气反应转移电子数为___N_A____。 (2)1 mol氧气与足量钠反应转移电子数范围为_2_N_A_～__4_N_A_。 (3) 金 属 钠 燃 烧 时 火 焰 为 黄 色 ， 但 实 验 时 常 伴 有 黑 烟 ， 原 因 是 _钠_表__面__煤_油__未__除_尽__，__燃__烧_时__冒__黑_烟____。
答案：D
3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉
淀产生的是( )
①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水
④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液
A．①④⑤⑥
B．③④⑤⑥
C．②④⑤⑥
D．①③④⑥
答案：D
练后归纳
钠与盐溶液反应的思维流程
练点二 钠的探究性实验
问题： (1)实验2中反应的离子方程式为__2_N_a_＋_C__u2_＋_＋__2_H_2_O_=_=_=_2N__a＋__＋_C_u_(_O_H_)_2↓_
_＋_H_2_↑___。 (2) 比 较 实 验 1 、 实 验 2 可 知 Na 与 CuSO4 反 应 生 成 Cu 的 实 验 条 件 为
(4)用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度___否_____(填 “是”或“否”)。
解析：(4)液体充满U形管，反应过程中只产生氢气，不可能含有氧气，点燃时 不会爆炸，因而不需要检验氢气的纯度。
(5)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。 取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体：①用铝箔包住钠； ②用铜箔包住钠。在相同条件下体积的关系是___b_____(填字母)。
答案：C
选项 A B C D
二氧化碳 1 mol 22.4 L
碳酸钠
1 mol 106 g 106 g
转移的电子 2NA
1 mol 2NA
2．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。 已知钠及其氧化物的物质的量均为 0.1 mol，水的质量为100 g。下列 说法正确的是( )
A．反应③最多能产生0.05 mol O2 B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋ ＋2OH－＋H2↑ C．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1 D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的 质量分数：①>②>③
电子式
生成条件
常温
加热或点燃
与水反应 _N__a2_O_＋__H_2_O_=_=_=_2N__aO__H_ 2_N_a_2_O_2＋__2_H_2_O_=_=_=_4_N_a_O_H_＋__O_2_↑
化学性质 与CO2反应 _N_a_2_O_＋__C_O_2_==_=_N__a2_C_O_3_ 2_N_a_2_O_2_＋_2_C_O_2_=_=_=_2_N_a_2C_O__3＋__O_2