山东省枣庄市高一上学期化学期末考试试卷A卷(新版)

山东省枣庄市高一上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）当今世界各国普遍关注的重要问题之一是环境保护，我国政府也相应地采取了一些措施，你认为下列做法与政府措施相符合的是（）
①净化工业“三废” ②大量植树造林，禁止乱砍滥伐③减少使用煤、石油等燃料，更好地利用太阳能，风能、地热等④为提高农作物产量，提倡农民大量施用化肥
A . ①②③④
B . ①②③
C . ②③④
D . ①②④
2. （2分）每个公民都应该有安全意识，频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟．下列做法存在安全隐患的是（）
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；
②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，先预热再集中在药品处加热；
③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；
④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；
⑤废旧电池回收处理．
A . ②⑤
B . ②④
C . ①③
D . ①④
3. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）
A . 氯化铁
B . 氯化氢
C . 氯化亚铁
D . 氯化铜
4. （2分）用于飞机制造业的重要材料是（）
A . Mg、Al合金
B . Cu、Sn合金
C . Al、Si合金
D . 不锈钢
5. （2分）下列实验方案可行的是（）
A . 用浓硫酸干燥氨气
B . 用酚酞试液检验酸性溶液
C . 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2
D . 加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+
6. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列电离方程式正确的是（）
A . H2CO3⇌2H++CO32﹣
B . CH3COOH═CH3COO﹣+H+
C . AgCl═Ag++Cl﹣
D . NaHCO3═Na++H++CO32﹣
7. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 电离时能产生的阳离子是氢离子的化合物一定是酸
B . 所有盐电离时一定产生酸根阴离子和金属阳离子
C . 酸性氧化物是指能与水反应生成酸的化合物，如CO2、SO3
D . 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物
8. （2分）用括号内试剂除去下列各物质中少量杂质，其中不正确的是（）
A . 苯中己烯（溴水）
B . 乙酸乙酯中乙酸（饱和Na2CO3溶液）
C . 甲烷中乙烯（溴水）
D . 苯中苯酚（NaOH溶液）
9. （2分） (2016高二下·孝感期末) 下列有关性质比较不正确的是（）
A . 晶体熔点的高低：
B . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C . 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
10. （2分）在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（）
A . O2是还原产物
B . Na2O2是氧化剂，水是还原剂
C . NaOH是氧化产物
D . Na2O2中，氧既得电子，又失电子
11. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 下列关于二氧化硫性质的说法正确的是（）
A . 氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B . 含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性
C . 二氧化硫既可被氧化也可被还原
D . 紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色
12. （2分） (2018高三上·清远期末) 下列实验操作、现象与结论均正确的是（）选项操作现象结论
A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少
量KCl的固体
溶液颜色变浅
FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl平衡向逆
反应方向移动
B 用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的
气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
高锰酸钾溶液的紫红
色褪去
乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
C 向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶
液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口
无明显现象X溶液中无NH4+
D
常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3
和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞
变红，前者
红色更深
结合质子的能力:CO32－ > HCO3－
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2016高二下·曲周月考) 下列离子方程式正确的是（）
A . 苯酚与碳酸氢钠溶液反应：C6H5OH+HCO3﹣→C6H5O﹣+CO2↑+H2O
B . 溴乙烷转化成乙醇：C2H5Br+OH﹣ C2H5OH+Br﹣
C . 肥皂液加入醋酸：C17H35COO﹣+H+→C17H35COOH
D . 甲醛溶液与足量的新制Cu（OH）2共热：HCHO+2Cu（OH）2+OH﹣ HCOO﹣+Cu2O↓+3H2O
14. （2分） a mol FeS与b mol FeO投入到V L c mol•L﹣1的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原产物只有
NO，所得澄清溶液可看作是Fe（NO3）3与H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）
①（a+b）×189g
②（a+b）×63g
③（a+b）mol
④（Vc﹣3a﹣）mol．
A . ②④
B . ②③
C . ①③
D . ①④
15. （2分）下列反应中，必须加入氧化剂才能进行的是（）
A . Cl2→ClO﹣
B . Zn→Zn2+
C . Na2O2→O2
D . CuO→CuCl2
16. （2分） (2019高一上·江阴期中) 用表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是（）
A . 28g 含有的氮原子数目为
B . 常温常压下，含有的分子数目为
C . 溶液中含有的钾离子数目为
D . 在标准状况下， LCO和的混合物的物质的量为1mol
17. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
B . 4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA
C . 1 mol﹣OH中电子数为10 NA
D . 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA
18. （2分） (2018高一上·菏泽期中) “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”这里的“漉”是指（）
A . 过滤
B . 渗析
C . 蒸馏
D . 结晶
19. （2分）下列由实验或已有知识得出的结论错误的是（）
A . SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品
B . 液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂
C . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中能形成气溶胶
D . 铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点
20. （2分）下列物质反应后的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色的（）
A . Fe2O3与HCl反应
B . 过量铁粉与稀硝酸反应
C . 少量铁粉与稀盐酸作用
D . 铁粉与CuSO4反应
二、填空题 (共3题；共9分)
21. （2分）
（1）钠、镁、铝均为0.2mol分别与________mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等。

（2）钠、镁、铝均为0.2mol分别与500mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为________。

22. （5分） (2016高三上·赣州开学考) 有下列物质：①Fe ②CO2③Na2O ④Cu（OH）2⑤MgCl2⑥NH4Cl
⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）⑨HF⑩NH3•H2O（用序号作答）．
按组成进行分类，酸有________，碱有________，盐有________．上述物质中，其中属于电解质的有________，属于非电解质的有________．
23. （2分）著名物理化学家张存浩院士获得2013年国家最高科学技术奖，他在氟化氢（氘）激光器和水煤气合成液体燃料研究等方面做出了重要贡献．
①氟化氢（HF）的水溶液能雕刻玻璃．制备普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3、________（填化学式）．
②水煤气的主要成分是CO和H2 ，在40MPa、380℃、锌铬氧化物做催化剂的条件下，用CO和H2合成液体燃料CH3OH，该反应的化学方程式为________．
三、简答题 (共3题；共19分)
24. （8分）(2018·威海模拟) 碳是自然界中形成化合物种类最多的元素，CO和CO2是碳的最常见氧化物。

（1）研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域。

在太阳能的作用下，缺铁氧化物[Fe0.9O]能分解CO2 ，其过程如图1所示。

过程①的化学方程式是________。

在过程②中每产生0.1molO2 ，转移电子________mol。

（2）在催化剂作用下，将二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷，是目前科学家们正在探索的处理空气中的二氧化碳的方法之一。

①已知：
共价键C=O H—H C—H O—H
键能/(kJ•mol－1)745436413463则CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H=________kJ•mol－1。

②向1L固定容积的密闭容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2 ，控制条件（催化剂：铑—镁合金、高温T1）使之反应，若测得容器内气体的压强随着时间的变化如图2所示。

则4 min时容器内气体的密度为________；温度T1 下，该反应的化学平衡常为________。

若采用2 L固定容积的密闭容器，投料量、催化剂和反应温度均保持不变，则反应重新达到平衡时对应体系内的压强的点是________（填字母）。

（3）工业合成原料气CO会与设备、管道及催化剂表面的金属铁、镍反应，生成羰基化合物。

四羰基镍是热分解法制备高纯镍的原料，也是有机合成中供给一氧化碳的原料，还可做催化剂。

Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g) △H＜0 Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)。

如图3所示，在石英真空管的温度为T1一端，放入少量粗镍和CO(g)，一段时间后，在温度为T2的一端可得到纯净的镍。

则温度T1________T2（填“＞”“＜”或“＝”），上述反应体系中循环使用的物质为________（填化学式）。

25. （7分）现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。

把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。

（1） A，B，C，D的分子式分别为：A________ B________ C________D________。

（2）写出下列各反应的化学方程式：
A与B________；
B与水________；
C与澄清石灰水________。

26. （4分）近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：
（1）上图中从海水最终得到“NaCl（产品）”的过程属于________（填“物理变化”或“化学变化”）．（2）图中反应①、③、④属于化合反应的是________ （填序号）．
（3）①中的反应物是氯化钠和，该反应的化学方程式为________．
（4）反应④的化学方程式为________．
四、实验题 (共2题；共11分)
27. （4分） (2017高一上·上高期末) 按要求写出下列变化：（1）（2）写化学方程式，（3）（4）写离子方程式
（1）实验室用Ca（OH）2和NH4Cl制取氨气：________；
（2）氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：________；
（3）将Na2O2粉末投入水中：________；
（4）向AlCl3溶液中加入足量氨水：________．
28. （7分）(2018高一上·乐山期末) 氧化还原是一类重要的反应。

（1）已知反应2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+ ，反应中还原剂是________，氧化性Fe3+________I2 (填“ ＜”或“ ＞”) 。

（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为________L。

（3）在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是__。

A . m=y，R3+是还原剂
B . m=2y，R2+被氧化
C . m=2，R3+是氧化剂
D . m=4，R2+是还原剂
（4）用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目________。

（5）氯气和石英砂、碳粉共热可发生反应：SiO2＋2C＋2Cl2 SiCl4＋2CO 当反应消耗6 g 碳时，生成还原产物________mol。

五、计算题 (共2题；共19分)
29. （15分）常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。

计算（写出计算步骤)：
（1）混合后溶液的质量分数。

（2）混合后溶液的物质的量浓度(计算结果保留两位小数，下同）。

（3）在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
30. （4分） (2015高一上·运城月考) 已知钠能与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（1）相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2的体积比是________．（2）相同物质的量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的H2的体积比是________．（3） Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则Na，Mg，Al三种金属的物质的量之比是________．
（4）将Na，Mg，Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共3题；共9分) 21-1、
21-2、
22-1、
23-1、
三、简答题 (共3题；共19分) 24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
四、实验题 (共2题；共11分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
五、计算题 (共2题；共19分) 29-1、
29-2、
29-3、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、。