2020衡水名师化学专题卷：专题(6)化学反应与能量变化Word版含答案
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B．CuCl2能将C2H4复原为l , 2－二氯乙烷
C．X、Y挨次为阳离子互换膜、阴离子互换膜
D．该装置总反响为
CH2=CH2+ 2H
2O + 2NaCl
H2+ 2NaOH + ClCH
2CH2Cl
22、利用双离子互换膜电解法能够办理含NH4NO3的工业废水，原理以下图，以下表达错误
的是()
A．NH4+由b室向c室迁徙
B.热稳固性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C.常温下氧化性：
F2<Cl2<Br2<I2
D.由图可知此温度下
MgBr2（s）与Cl2（g）反响的热化学方程式为：
MgBr2
s +Cl2g
MgCl2s +Br2g
H－117kJ mol－1
2、肼
N2H4在不一样条件下分解产物不一样，
200℃时在Cu表面分解的机理如图1。已
知200℃时：
反响I：3N2H4gN2g＋4NH3gH1－32.9kJmol－1
反响II:
N2H4g＋H2g
2NH3g
－1
H2－41.8 kJ mol
以下说法不正确的选项是（）
A.图l所示过程①是放热反响
B.反响Ⅱ的能量过程表示图如图
2所示
C.断开3molN2H4
g中的化学键汲取的能量大于形成
1molN2(g)和4molNH3
D.电池总反响为C6H12O6+ 6O2= 6CO2+ 6 H2O
14、锂—空气电池因为拥有较高的比能量而成为将来电动汽希望,其原理模型以下图。下
列说法中不正确的选项是()
A.能够用LiOH溶液作电解质溶液B.锂既是负极资料又是负极反响物
C.正极反响式为2Li++O2+2e-=Li2O2D.正极采纳多孔碳资料是为了更好地吸附空气
D.上述过程说明氟利昂中氯原子是损坏O3的催化剂
4、利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为2CO＋2HO2HCOOH＋O2，装置如图所
示，以下说法不正确的是()
．．．
A．电极1四周pH增大
B．电子由电极1经过负载流向电极2
C．电极2的反响式：CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH
D．该装置能将太阳能转变成化学能和电能
,以下说
法中错误的选项是( )
A.电流流向为:MWCNT→导线→钠箔
B.放电时,正极的电极反响式为3CO2+ 4 Na++ 4e-= 2 Na2CO3+ C
C.原两电极质量相等,若生成的Na2CO3和C所有堆积在电极表面,当转移0.2mole-时,两
极的质量差为11.2g
D.采纳高氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的长处是导电性好,与金属钠不反响,难挥发
示，以下说法正确的选项是()
A.MEC可在高温下工作
B.电解池工作时，化学能转变成电能
C.活性微生物克制反响中电子的转移
D.阳极的电极反响式为
CH3COO-+ 4 H2O-8e-= 2 HCO3-+ 9 H+
21、电解合成1 , 2
－二氯乙烷的实验装置以以下图所示。以下说法中正确的选项是（
）
A．该装置工作时，化学能转变成电能
①②
3% NaCl溶液）
③
在Fe表面生成蓝色积淀
试管内无显然变化
试管内生成蓝色积淀
以下说法不正确的是()
．．．
A.对照②③，能够判断Zn保护了Fe C.考证Zn保护Fe时不可以用①的方法
B.对照①②，
D.将Zn换成
K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化Cu，用①的方法可判断Fe比
Cu开朗
第Ⅱ卷（非选择题）
=2OH-
D.a极上的电极反响式为
BH4-+ 8OH
--8e-= BO2-+ 6 H2O
13、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转变成电能的装置,其工作原理以下图。
以下相关微生物电池的说法错误的选项是()
A.正极反响中有CO2生成
B.微生物促使了反响中电子的转移
C.质子经过互换膜从负极区移向正极区
C.A极的电极反响式为
D.当外电路中有0.2mole-转移时,A极区增添的H+的数量为0.1NA
24、以下相关电化学在生产、生活中的应用剖析正确的选项是()
A.图甲:铁钉发生析氢腐化
B.图乙:能够在铁件上镀铜
C.图丙:溶液中
c(Cu
2+)保持不变
D.图丁:将输油管与电源负极相连能够防备腐化
25、考证牺牲阳极的阴极保护法，实验以下（烧杯内均为经过酸化的
15、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本构造以下图,此中
作为电解质的无水LiCl-KCl混淆物受热熔融后,电池即可瞬时输出电能。该电池总反响为
PbSO4+ 2 LiCl+ Ca = CaCl2+ Li2SO4+ Pb,以下说法不正确的选项是()
A.工作时,电池的正极质量渐渐减少
2020衡水名师原创化学专题卷
专题（六）
化学反响与能量变化
考点14能量转变及其应用（
1-3 5
题）
考点15
热化学方程式的书写（6-7
题）
考点16
盖斯定律的应用题
（8题）
考点17
原电池（9-17
题
23题）
考点18
电解池（18-22
题）
考点19
金属腐化及其防备
24-25
综合26-29题
考试时间：
90分钟
18、电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置以以下图所示。以下说法中,不正确的
是()
A.阴极产生的物质
A是H2
B.溶液中Na+由阳极室向阴极室迁徙
-
+
转变成HCO3D.物质B是NaCl,其作用是加强溶液导电
C.阳极OH放电,H浓度增大, CO32
性
19、一种利用生物电化学方法脱除水体中
D.电池工作时,B极邻近溶液的
pH减小
12、某新式电池以
NaBH4(B
元素的化合价为
+3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘
探等无空气环境电源，其工作原理以下图。以下说法不正确的选项是()
A.每耗费3molH2O2，转移6mole-
B.电池工作时Na+从b极区移向a极区
C.b极上的电极反响式为
H2O2+ 2e-
2
2
充电
A．三维多孔海绵状Zn拥有较高的表面积，所堆积的ZnO分别度高
B．充电时阳极反响为Ni(OH)2(s)+OH-(aq) - e-=NiOOH(s)+H2O(l)
C．放电时负极反响为Zn(s)+2OH-(aq) - 2e-=ZnO(s)+H2O(l)
D．放电过程中OH-经过隔阂从负极区移向正极区
5、三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。以下说法正确的选项是()
+
A.TEOA→TEOA为复原反响
B.Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能
C.能量转变形式为太阳能→电能→化学能
D.WO3没有参加制氢反响过程
6、以下对于反响过程中能量变化的说法正确的选项是（）
A.在必定条件下，某可逆反响的
溶液从图中__________地点流出。
③电解总反响的离子方程式是__________.
（2）化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3的原理以下图。
①电源正极为__________(填"A"或"B"),阴极反响式为__________.
kJ mol
kJ mol
D.+80.5kJ mol
1
1
1
9、为提高电池循环效率和稳固性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D- Zn）能够高效沉
积ZnO的特色，设计了采纳强碱性电解质的3D- Zn—NiOOH二次电池，构造以以下图所示。电池
反响为Zn(s)+2NiOOH(s)+H O(l)
放电
ZnO(s)+2Ni(OH) (s)。则以下说法错误的选项是( )
10、相关以下四个常用电化学装置的表达中,正确的选项是()
图Ⅰ.碱性锌锰电池图Ⅱ.铅-硫酸蓄电池图Ⅲ电解精华铜图Ⅳ.银锌纽扣电
池
A.图Ⅰ所示电池中,MnO2是催化剂
B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不停增大
C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度一直不变
D.图Ⅳ所示电池工作过程中,电子由Zn极流向Ag2O极
8、将TiO2转变成TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反响之一。已知:
TiO2s2Cl2g=TiCl4lO2gH=+140.5kJ/mol
C( s,石墨)1O2g=CO g△H= -110.5kJ/mol
2
则反响TiO2s2Cl2g2C(s,石墨)=TiCl4l2CO g的H是()
A.+30.0kJ mol1
H
＝+
mol
－1
，则该反响正反响活化能比逆反
100kJ
应活化能大100kJ mCH3CH3gH0未使
用和使用催化剂时，反响过程中的能量变化
C.同温同压下，反响H2g＋Cl2g2HCl g在光照和点燃条件下的H不一样
D.己知2C s＋2O2
满分：100分
可能用到的相对原子质量：
C-12 O-16 Na-23
第
I
卷（选择题）
一、选择题（此题共25小题，每题2分，共50分。在每题给出的四个选项中，只有一
项是最切合题目要求的。）
1、如图是金属镁和卤素单质（X2）反响的能量变化表示图。以下说法正确的选项是（
）
A.由MgCl2制取Mg是放热过程
则含有40.0g NaOH的
2
稀溶液与稀醋酸完好中和，放出小于57.3kJ的热量
C.取50mL 0.55mol/LNaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度
计测定HCl(aq)开端温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热H偏小
D.已知P(白磷,s)=P(红磷,s)H<0，则白磷比红磷稳固
g中
的化学键开释的能量
D. 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为
N2H4g
N2g＋2H2g
H50.7 kJ
mol－1
3、如图为氟利昂(如CFCl3)损坏臭氧层的反响过程表示图
,以下不正确的选项是( )
A.过程Ⅰ中止裂极性键C-Cl键
B.过程Ⅱ可表示为O3+ Cl = ClO+ O2
C.过程Ⅲ中O+ O = O2是吸热过程
g
2CO2g
H1；2C s＋O2g
2CO gH2，则
H1H2
7、以下说法正确的选项是
( )
A.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)
H=a kJ/mol，2C(s)+2O2(g)=2CO (g)
H =b kJ/mol，则a>b
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H
O(l)H =-57.3kJ/mol ,
NH4+的原理以下图。
以下说法正确的选项是（
）
A．M为电源的负极，N为电源的正极
B．装置工作时，电极a四周溶液的pH降低
C．装置内工作温度越高，NH+4的脱除率必定越大
D．电极b上发生的反响之一为2NO2+8H++8e-=N2↑+4H2O
20、微生物电解池(MEC)是一类拥有优秀发展远景的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所
B．c室获取的混淆气体是
NH和H
3
2
C．阳极反响式为2H2O
4e
O24H
D．理论上外电路中流过
1mol电子，可办理工业废水中0.5mol NH4NO3
23、经过膜电池可除掉废水中的乙酸钠和对氯苯酚(),其原理以下图,下
列说法正确的选项是()
A.B极为电池的正极,发生复原反响
B.外电路中电流由B极沿导线经小灯泡流向A极
17、某原电池装置以下图,阳离子互换膜电池总反响为2Ag+ Cl2= 2AgCl。以下说法正
确的是()
A.正极反响为AgCl+ e-= Ag+ Cl-
B.放电时,互换膜右边溶液中有大批白色积淀生成
C.若用NaCl溶液取代盐酸,则电池总反响随之改变
D.当电路中转移0.01mole-时,互换膜左边溶液中约减少0.02mol离子
11、使用SO2-氧气燃料电池既能除去SO2造成的污染,又能获取电能与重要的化工产品(硫
酸),该电池的工作原理如图,以下说法正确的选项是()
A.A极的电极反响式:SO2- 2e-+ 2 H2O = SO24-+ 4 H+
B.外电路中电流由A极流向B极
C.当电路中有2mol
e-转移时,经过质子互换膜的离子为0.5mol
26、（8分）电解原理在化学工业中有宽泛应用。不单能够制备物质,还能够提纯和净化。
（1）电解食盐水是氯碱工业的基础。当前比较先进的方法是阳离子互换膜法,电解表示图如
图所示,图中的阳离子互换膜只同意阳离子经过,请回答以下问题:
①图中A极要连结电源的__________(填“正”或“负”)极。
②精制饱和食盐水从图中__________(填"a""b""c""d""e"或"f",下同)地点增补,氢氧化钠
B.放电过程中,Li+向正极挪动
C.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7g Pb
D.常温时,在正负极间接上电流表,指针不偏转
16、利用“Na- CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na- CO2”
电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极资料,放电反响方程式为
4 Na+ 3CO2= 2 Na2CO3+ C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理以下图
C．X、Y挨次为阳离子互换膜、阴离子互换膜
D．该装置总反响为
CH2=CH2+ 2H
2O + 2NaCl
H2+ 2NaOH + ClCH
2CH2Cl
22、利用双离子互换膜电解法能够办理含NH4NO3的工业废水，原理以下图，以下表达错误
的是()
A．NH4+由b室向c室迁徙
B.热稳固性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C.常温下氧化性：
F2<Cl2<Br2<I2
D.由图可知此温度下
MgBr2（s）与Cl2（g）反响的热化学方程式为：
MgBr2
s +Cl2g
MgCl2s +Br2g
H－117kJ mol－1
2、肼
N2H4在不一样条件下分解产物不一样，
200℃时在Cu表面分解的机理如图1。已
知200℃时：
反响I：3N2H4gN2g＋4NH3gH1－32.9kJmol－1
反响II:
N2H4g＋H2g
2NH3g
－1
H2－41.8 kJ mol
以下说法不正确的选项是（）
A.图l所示过程①是放热反响
B.反响Ⅱ的能量过程表示图如图
2所示
C.断开3molN2H4
g中的化学键汲取的能量大于形成
1molN2(g)和4molNH3
D.电池总反响为C6H12O6+ 6O2= 6CO2+ 6 H2O
14、锂—空气电池因为拥有较高的比能量而成为将来电动汽希望,其原理模型以下图。下
列说法中不正确的选项是()
A.能够用LiOH溶液作电解质溶液B.锂既是负极资料又是负极反响物
C.正极反响式为2Li++O2+2e-=Li2O2D.正极采纳多孔碳资料是为了更好地吸附空气
D.上述过程说明氟利昂中氯原子是损坏O3的催化剂
4、利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为2CO＋2HO2HCOOH＋O2，装置如图所
示，以下说法不正确的是()
．．．
A．电极1四周pH增大
B．电子由电极1经过负载流向电极2
C．电极2的反响式：CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH
D．该装置能将太阳能转变成化学能和电能
,以下说
法中错误的选项是( )
A.电流流向为:MWCNT→导线→钠箔
B.放电时,正极的电极反响式为3CO2+ 4 Na++ 4e-= 2 Na2CO3+ C
C.原两电极质量相等,若生成的Na2CO3和C所有堆积在电极表面,当转移0.2mole-时,两
极的质量差为11.2g
D.采纳高氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的长处是导电性好,与金属钠不反响,难挥发
示，以下说法正确的选项是()
A.MEC可在高温下工作
B.电解池工作时，化学能转变成电能
C.活性微生物克制反响中电子的转移
D.阳极的电极反响式为
CH3COO-+ 4 H2O-8e-= 2 HCO3-+ 9 H+
21、电解合成1 , 2
－二氯乙烷的实验装置以以下图所示。以下说法中正确的选项是（
）
A．该装置工作时，化学能转变成电能
①②
3% NaCl溶液）
③
在Fe表面生成蓝色积淀
试管内无显然变化
试管内生成蓝色积淀
以下说法不正确的是()
．．．
A.对照②③，能够判断Zn保护了Fe C.考证Zn保护Fe时不可以用①的方法
B.对照①②，
D.将Zn换成
K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化Cu，用①的方法可判断Fe比
Cu开朗
第Ⅱ卷（非选择题）
=2OH-
D.a极上的电极反响式为
BH4-+ 8OH
--8e-= BO2-+ 6 H2O
13、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转变成电能的装置,其工作原理以下图。
以下相关微生物电池的说法错误的选项是()
A.正极反响中有CO2生成
B.微生物促使了反响中电子的转移
C.质子经过互换膜从负极区移向正极区
C.A极的电极反响式为
D.当外电路中有0.2mole-转移时,A极区增添的H+的数量为0.1NA
24、以下相关电化学在生产、生活中的应用剖析正确的选项是()
A.图甲:铁钉发生析氢腐化
B.图乙:能够在铁件上镀铜
C.图丙:溶液中
c(Cu
2+)保持不变
D.图丁:将输油管与电源负极相连能够防备腐化
25、考证牺牲阳极的阴极保护法，实验以下（烧杯内均为经过酸化的
15、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本构造以下图,此中
作为电解质的无水LiCl-KCl混淆物受热熔融后,电池即可瞬时输出电能。该电池总反响为
PbSO4+ 2 LiCl+ Ca = CaCl2+ Li2SO4+ Pb,以下说法不正确的选项是()
A.工作时,电池的正极质量渐渐减少
2020衡水名师原创化学专题卷
专题（六）
化学反响与能量变化
考点14能量转变及其应用（
1-3 5
题）
考点15
热化学方程式的书写（6-7
题）
考点16
盖斯定律的应用题
（8题）
考点17
原电池（9-17
题
23题）
考点18
电解池（18-22
题）
考点19
金属腐化及其防备
24-25
综合26-29题
考试时间：
90分钟
18、电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置以以下图所示。以下说法中,不正确的
是()
A.阴极产生的物质
A是H2
B.溶液中Na+由阳极室向阴极室迁徙
-
+
转变成HCO3D.物质B是NaCl,其作用是加强溶液导电
C.阳极OH放电,H浓度增大, CO32
性
19、一种利用生物电化学方法脱除水体中
D.电池工作时,B极邻近溶液的
pH减小
12、某新式电池以
NaBH4(B
元素的化合价为
+3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘
探等无空气环境电源，其工作原理以下图。以下说法不正确的选项是()
A.每耗费3molH2O2，转移6mole-
B.电池工作时Na+从b极区移向a极区
C.b极上的电极反响式为
H2O2+ 2e-
2
2
充电
A．三维多孔海绵状Zn拥有较高的表面积，所堆积的ZnO分别度高
B．充电时阳极反响为Ni(OH)2(s)+OH-(aq) - e-=NiOOH(s)+H2O(l)
C．放电时负极反响为Zn(s)+2OH-(aq) - 2e-=ZnO(s)+H2O(l)
D．放电过程中OH-经过隔阂从负极区移向正极区
5、三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。以下说法正确的选项是()
+
A.TEOA→TEOA为复原反响
B.Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能
C.能量转变形式为太阳能→电能→化学能
D.WO3没有参加制氢反响过程
6、以下对于反响过程中能量变化的说法正确的选项是（）
A.在必定条件下，某可逆反响的
溶液从图中__________地点流出。
③电解总反响的离子方程式是__________.
（2）化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3的原理以下图。
①电源正极为__________(填"A"或"B"),阴极反响式为__________.
kJ mol
kJ mol
D.+80.5kJ mol
1
1
1
9、为提高电池循环效率和稳固性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D- Zn）能够高效沉
积ZnO的特色，设计了采纳强碱性电解质的3D- Zn—NiOOH二次电池，构造以以下图所示。电池
反响为Zn(s)+2NiOOH(s)+H O(l)
放电
ZnO(s)+2Ni(OH) (s)。则以下说法错误的选项是( )
10、相关以下四个常用电化学装置的表达中,正确的选项是()
图Ⅰ.碱性锌锰电池图Ⅱ.铅-硫酸蓄电池图Ⅲ电解精华铜图Ⅳ.银锌纽扣电
池
A.图Ⅰ所示电池中,MnO2是催化剂
B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不停增大
C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度一直不变
D.图Ⅳ所示电池工作过程中,电子由Zn极流向Ag2O极
8、将TiO2转变成TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反响之一。已知:
TiO2s2Cl2g=TiCl4lO2gH=+140.5kJ/mol
C( s,石墨)1O2g=CO g△H= -110.5kJ/mol
2
则反响TiO2s2Cl2g2C(s,石墨)=TiCl4l2CO g的H是()
A.+30.0kJ mol1
H
＝+
mol
－1
，则该反响正反响活化能比逆反
100kJ
应活化能大100kJ mCH3CH3gH0未使
用和使用催化剂时，反响过程中的能量变化
C.同温同压下，反响H2g＋Cl2g2HCl g在光照和点燃条件下的H不一样
D.己知2C s＋2O2
满分：100分
可能用到的相对原子质量：
C-12 O-16 Na-23
第
I
卷（选择题）
一、选择题（此题共25小题，每题2分，共50分。在每题给出的四个选项中，只有一
项是最切合题目要求的。）
1、如图是金属镁和卤素单质（X2）反响的能量变化表示图。以下说法正确的选项是（
）
A.由MgCl2制取Mg是放热过程
则含有40.0g NaOH的
2
稀溶液与稀醋酸完好中和，放出小于57.3kJ的热量
C.取50mL 0.55mol/LNaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度
计测定HCl(aq)开端温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热H偏小
D.已知P(白磷,s)=P(红磷,s)H<0，则白磷比红磷稳固
g中
的化学键开释的能量
D. 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为
N2H4g
N2g＋2H2g
H50.7 kJ
mol－1
3、如图为氟利昂(如CFCl3)损坏臭氧层的反响过程表示图
,以下不正确的选项是( )
A.过程Ⅰ中止裂极性键C-Cl键
B.过程Ⅱ可表示为O3+ Cl = ClO+ O2
C.过程Ⅲ中O+ O = O2是吸热过程
g
2CO2g
H1；2C s＋O2g
2CO gH2，则
H1H2
7、以下说法正确的选项是
( )
A.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)
H=a kJ/mol，2C(s)+2O2(g)=2CO (g)
H =b kJ/mol，则a>b
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H
O(l)H =-57.3kJ/mol ,
NH4+的原理以下图。
以下说法正确的选项是（
）
A．M为电源的负极，N为电源的正极
B．装置工作时，电极a四周溶液的pH降低
C．装置内工作温度越高，NH+4的脱除率必定越大
D．电极b上发生的反响之一为2NO2+8H++8e-=N2↑+4H2O
20、微生物电解池(MEC)是一类拥有优秀发展远景的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所
B．c室获取的混淆气体是
NH和H
3
2
C．阳极反响式为2H2O
4e
O24H
D．理论上外电路中流过
1mol电子，可办理工业废水中0.5mol NH4NO3
23、经过膜电池可除掉废水中的乙酸钠和对氯苯酚(),其原理以下图,下
列说法正确的选项是()
A.B极为电池的正极,发生复原反响
B.外电路中电流由B极沿导线经小灯泡流向A极
17、某原电池装置以下图,阳离子互换膜电池总反响为2Ag+ Cl2= 2AgCl。以下说法正
确的是()
A.正极反响为AgCl+ e-= Ag+ Cl-
B.放电时,互换膜右边溶液中有大批白色积淀生成
C.若用NaCl溶液取代盐酸,则电池总反响随之改变
D.当电路中转移0.01mole-时,互换膜左边溶液中约减少0.02mol离子
11、使用SO2-氧气燃料电池既能除去SO2造成的污染,又能获取电能与重要的化工产品(硫
酸),该电池的工作原理如图,以下说法正确的选项是()
A.A极的电极反响式:SO2- 2e-+ 2 H2O = SO24-+ 4 H+
B.外电路中电流由A极流向B极
C.当电路中有2mol
e-转移时,经过质子互换膜的离子为0.5mol
26、（8分）电解原理在化学工业中有宽泛应用。不单能够制备物质,还能够提纯和净化。
（1）电解食盐水是氯碱工业的基础。当前比较先进的方法是阳离子互换膜法,电解表示图如
图所示,图中的阳离子互换膜只同意阳离子经过,请回答以下问题:
①图中A极要连结电源的__________(填“正”或“负”)极。
②精制饱和食盐水从图中__________(填"a""b""c""d""e"或"f",下同)地点增补,氢氧化钠
B.放电过程中,Li+向正极挪动
C.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7g Pb
D.常温时,在正负极间接上电流表,指针不偏转
16、利用“Na- CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na- CO2”
电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极资料,放电反响方程式为
4 Na+ 3CO2= 2 Na2CO3+ C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理以下图