安徽省黄山市高考化学二模试卷

安徽省黄山市高考化学二模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2018高三上·徐州月考) 化学与生产、生活密切相关。

下列叙述错误的是（）
A . 雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物无关
B . 将煤汽化和液化，得到清洁的燃料和化工原料
C . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜
D . 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
B . 能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
C . 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化
D . 钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe﹣3e﹣=Fe3+
3. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列离子方程式中正确的是（）
A . H2SO4与 Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
B . Ca（HCO3）2与过量 NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
C . Na2CO3溶液中通入少量 CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣
D . CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H++OH﹣═H2O
4. （2分）将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是（）
A . H2SO4
B . C2H5OH
C . HNO3
D . NaOH
5. （2分）均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子,都含有18个电子,它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6;A和C分子中的原子个数比为1∶1,B和D分子中的原子个数比为1∶2;D可作为火箭推进剂的燃料。

下列说法正确的是（）
A . 分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为A>B>C>D
B . A与HF相比,其熔、沸点:A>HF
C . B分子在水中的溶解度较大
D . 若设A的中心原子为X,B的中心原子为Y,则酸性:HXO>HXO3>HXO4
6. （2分） (2016高二上·成都期中) 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ，则三者的大小关系正确的是（）
A . V3＞V2＞V1
B . V3=V2=V1
C . V1=V2＞V3
D . V3＞V2=V1
7. （2分）(2018·肇庆模拟) 下列对文献记载内容理解错误的是（）
A . 《天工开物》记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指爆炸
B . 《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法是升华
C . 《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

这种方法是蒸馏
D . 东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素属于萃取
8. （2分）是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是（）
A . 容易得到电子
B . 属于非金属原子
C . 核电荷数为11
D . 最外层电子数为11
9. （2分）下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）
A . 相同浓度溶液的碱性Na2CO3＞NaHCO3
B . 常温下在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3
C . 等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3＞NaHCO3
D . 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
10. （2分） (2016高二上·乐山期中) 从柑桔中可炼制萜二烯（），下列有关它的推测不正确的是（）
A . 分子式为C10H16
B . 常温下呈液态难溶于水
C . 所有原子可能共平面
D . 与过量溴的CCl4 溶液反应后产物（如图）为：
11. （2分）(2018·聊城模拟) 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。

工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4 ，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。

下列说法错误的是（）
A . 阳极电极反应式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O
B . 甲溶液可循环利用
C . 离子交换膜a是阴离子交换膜
D . 当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molH2生成
12. （2分）(2020·潍坊模拟) 常温下，控制条件改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O 、C2O 的物质的量分数δ(X)随pOH的变化如图所示。

已知pOH=-1gc(OH-)，δ(X)=。

下列叙述错误的是（）
A . 反应H2C2O4+C2O 2HC2O 的平衡常数的值为103
B . 若升高温度，a点移动趋势向右
C . pH=3时， =100.6：1
D . 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：c(Na+)>c（）>c（）
>c(H+)>c(OH-)
二、综合题 (共2题；共8分)
13. （5分） (2019高二下·汽开区月考) 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
H2S S8FeS2SO2SO3H2SO4
−75.516.810.3
熔点/℃−85.5115.2
>600（分解）
沸点/℃−60.3444.6−10.045.0337.0回答下列问题：
（1）基态O原子的电子排布图为________，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形，O 原子最外层电子的运动状态有________种。

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是________。

（3）图（a）为S8的结构，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为________。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子中共价键的类型有________种（根据成键的方式）；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的价层电子数________。

（5） FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。

晶胞中有Fe2+________个，有S22-________个，晶胞中Fe2+位于S22-所形成的________的体心。

（6）酸性H2SO4 ________H2SO3（填“>”或“<”）。

14. （3分） (2018高一下·大同期末)
（1）Ⅰ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
下图中表示NO2的变化的曲线是________(填字母);
（2）800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是________；
（3）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。

（4）Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。

下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项);
A . 2v生(NH3)=v耗(CO2)
B . 密闭容器中氨气的物质的量不变
C . 容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变
D . 密闭容器中总压强保持不变
E . 形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂
（5）能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项);
A . 及时分离出CO2气体
B . 适当升高温度
C . 加入少量NH2COONH4(s)
D . 选择高效催化剂
（6）如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。

三、推断题 (共1题；共6分)
15. （6分）(2020·静安模拟) 乙炔是重要的化工原料。

以乙炔为起始物进行的一些转化关系如下：
已知：①1molB与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8L
②乙炔与甲醛1:2反应生成C
请回答下列问题：
（1）写出下列反应的反应类型： A → PVC________；乙炔→ C________ 。

（2）写出下列物质的结构简式：B ________；C________ 。

（3）写出下列反应的化学反应方程式：乙炔→ A________；D → E________;
（4）写出一种既能发生水解反应，又能发生银镜反应的C的同分异构体的结构简式________ 。

（5） 1,3-丁二烯也能合成苹果酸。

请选用必要的无机试剂，补充下列合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

________
四、工业流程 (共1题；共4分)
16. （4分）(2020·安徽模拟) 镍的抗腐蚀性佳，主要用于合金和电镀，也可用作良好的催化剂。

现准确称量8g粗镍（含有少量Fe、Cu以及难与酸、碱反应的杂质）进行如下提纯。

请回答下列问题：
（1）写出稀硝酸溶解镍的离子方程式________。

（2）在溶液A的净化除杂中，首先将溶液A煮沸，调节pH=5.5，继续加热煮沸5min，加热过程中补充适量的水保持溶液的体积不变，静止一段时间后，过滤出Fe2O3、FeO(OH)。

①写出煮沸过程中生成FeO(OH)的离子方程式________。

②控制溶液的pH，可利用________。

a.pH试纸
b.石蕊指示剂
c.pH计
③为了得到纯净的溶液B，还需要加入以下物质________（填字母）进行除杂。

（已知：Ksp（CuS）=8.8×10-36；Ksp（NiS）=3.2×10-19；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20；Ksp[Ni(OH)2]=5.4×10-16）
a.NaOH
b.Na2S C．H2S d.NH3·H2O
（3）在快速搅拌下缓慢向溶液B中滴加12%的H2C2O4溶液，溶液中即可析出NiC2O4·2H2O，搅拌下煮沸2min 冷却。

操作X包括：过滤、洗涤和烘干，采用如图的装置进行过滤（备注：该图是一个通过水泵减压过滤的装置）。

这种抽滤其优点是________，装置B的主要作用是________，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是________。

（4）在该生产过程中需要纯净的H2。

若实验室要制备纯净的H2 ，发生装置不可以选择________（选填代号）。

（5）用电子天平称取0.5000g的NiO样品，加入一定体积的6mol/L的盐酸恰好完全溶解，将所得到的溶液配制成250mL的溶液。

取出20mL加入锥形瓶，按照如下滴定原理进行沉淀滴定，最终得到干燥的固体mg，则镍元素的质量分数为________。

（写出表达式即可）
[一定条件下丁二酮肟（，简写为C4N2H8O2）能和Ni2+反应生产鲜红色的沉淀，其方程式为：Ni2++2C4N2H8O2+2NH3·H2O=Ni(C4N2H7O2)2↓+2NH4++2H2O，Ni(C4N2H7O2)2的摩尔质量为289g/mol]。

Ni2+能与CO32-、C2O42-、S2-等离子形成沉淀，但为什么很多情况下选用丁二酮肟有机沉淀剂？________。

参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、综合题 (共2题；共8分)
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
13-6、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
14-6、
三、推断题 (共1题；共6分) 15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
四、工业流程 (共1题；共4分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、。