1.2.3元素周期表和元素周期律的应用 第四课时
元素周期表和元素周期律的应用课件
1．结合元素周期律分析，在现有元素中金属性和非金属 性最强的分别是什么元素？
提示：由元素周期律可知，同一周期从左到右，金属性逐 渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族自上而下，金属性逐渐 增强，非金属性逐渐减弱。所以金属性最强的元素位于元素周 期表的左下角，非金属性最强的元素位于元素周期表的右上 角，即金属性最强的应该为钫元素，但由于钫是放射性元素， 在自然界中不能稳定存在，所以一般认为铯的金属性最强，氟 的非金属性最强。
元素周期表和元素周期律的应用
元素周期表和元素周期律的应用 1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律
位于周期表中金属和非金属元素分界线两侧的元素(如 Al、Si 等)既能表现 金属 性，又能表现 非金属 性。
2．元素化合价与其在周期表中位置的关系
3．元素周期表和元素周期律的应用 (1)科学预测：为新元素的发现和预测它们的 原子结构和性质 提供线索。 (2)指导其他与化学相关的科学技术研究 ①在金属与非金属分界线附近的元素中寻找 半导体材料 。 ②在周期表中的 非金属 区域探索研制农药的材料。 ③在过渡元素中寻找 催化剂 和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 [特别提醒] 元素既具有金属性，又具有非金属性，不能称为元素具有
1．科学家预测原子序数为 114 的元素，具有相当稳定的同位素，
它的位置在第七周期ⅣA 族，称为类铅。关于它的性质，预
测错误的是
()
A．它的最外层电子数为 4
B．它的最高价氧化物的水化物是强酸
C．它具有＋2、＋4 价
D．它的金属性比铅强
解析：由题意知，该元素位于ⅣA 族铅元素下面，金属性 比铅强，D 正确，B 不正确；因处于ⅣA 族，其原子最外层 有 4 个电子，A 正确；由ⅣA 族元素常见化合物(如 CO、 CO2、PbO2、PbSO4)可知 C 正确。 答案：B
化学必修元素周期表ppt课件
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总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
很好 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
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通过比较碱金属单质与氧气、水的反应， 我们可以看出，元素性质与原子结构有密 切关系，主要与原子核外电子的排布，特 别是 最外层电子数 有关。原子结构相 似的一族元素，它们在化学性质上表现出
相似性 和递变性 。
在元素周期表中，同主族元素从上到下原 子核外电子层数依次 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，失电子能力逐渐 增强 ，金 属性逐渐 增强 。
通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性
质彼此相似 ，它们都能与 水 等非金属单质以及氧气 反应,表现出金属性（还原性）.
4Li＋O2=2Li2O
2Na＋O2=Na2O2 2Na＋2H2O=2NaOH ＋H2↑
2K＋2H2O=2KOH ＋H2↑
上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 +1 。
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卤族元素： 氟（F）
F +9 2 7
氯（Cl）
Cl + 1 7 2 8 7
溴（Br）
Br +35 2 8 18 7
碘（I）
I +53 2 8 1818 7
关于元素周期表和元素周期律在化学中的应用
关于元素周期表和元素周期律在化学中的应用作者：房改萍来源：《新课程·教师》2014年第11期摘要：元素周期表也可以称为周期表，它是元素周期律的图解方式。
作为化学学习与研究的必备工具，周期表及周期律不仅可以将目前发现的元素以体系的方式归纳起来，还可以根据既定的规律去对未知元素进行探索，从而在化学研究中起到关键性的作用。
关键词：元素周期表；元素周期律；化学教学；应用分析一、元素周期表和元素周期律的相关概述1.元素周期表与元素周期律的起源当前，我们广泛使用的周期表和周期律是1869俄国科学家德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫在前人研究基础上，通过自身的深入研究发现所首次提出的。
并于1913年，英国科学家莫色勒采用阴极射线撞进金属产生X射线的方法，找出了原子序数越大，X射线的频率就越高，因此其提出了原子核的正电荷决定了元素化学性质的观点，从而对周期表和周期律进行了补充。
后又经过一些科学家的努力，才得以将周期表与周期律修订为当前的形式。
2.常见元素周期表的形式目前所使用的常见元素周期表为长式元素周期表，在这种类型周期表中，元素的排布顺序是根据原子序数的大小来决定的，其中序数越小，排列就越靠前。
在长式元素周期表中一纵列称为一个族，并存在两个系，一横列称为一个周期。
另外，除了长式元素周期表，常见的周期表还包含三角元素周期表、螺旋元素周期表及短式周期表。
3.元素周期表的排列方式元素周期表内排列顺序是存在周期性的，因此，其元素所具有的性质与功能也存在周期性。
在当前使用的元素周期表中，元素排列是根据原子序数来决定的。
在同一横列（周期）内，根据量子力学的大小，对元素进行排布，并能够对元素的电子层数显现出来。
周期表越往下，其周期的长度也就会越大，并根据元素核外电子排布分为s区、p区、d区、f区与ds区。
另在同一纵列（族）中，其元素的化学性质相同。
二、化学教学中对元素周期表和周期律的应用1.“位—构—性”规律的应用在元素周期表中，元素在周期表中所占据的位置不仅能反映出元素的核外电子排布，还可以根据元素在元素周期表中的性质递变规律，做到对元素性质的有效推断，这就是元素周期表的“位—构—性”规律。
原子结构与元素周期表教案
原子结构与元素周期表教案一、教学目标：1. 让学生了解原子的基本结构，包括原子核和电子。
2. 让学生理解元素周期表的排列规律和基本概念。
3. 培养学生运用原子结构和元素周期律分析化学问题的能力。
二、教学内容：1. 原子结构：原子核、电子、质子、中子、电子云等。
2. 元素周期表：周期表的结构、周期律、主族元素、副族元素、0族元素等。
三、教学重点与难点：1. 重点：原子结构、元素周期表的排列规律。
2. 难点：原子核外电子的排布、元素周期律的应用。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解原子结构和元素周期表的基本概念。
2. 利用多媒体展示原子结构和元素周期表的图像，增强学生的直观感受。
3. 进行实例分析，让学生掌握原子结构和元素周期律在实际问题中的应用。
五、教学过程：1. 引入新课：通过讲解原子的发现和历史，引发学生对原子结构的好奇心。
2. 讲解原子结构：介绍原子核、电子、质子、中子等基本概念，讲解电子云的概念。
3. 介绍元素周期表：讲解周期表的结构、周期律、主族元素、副族元素、0族元素等。
4. 实例分析：分析一些实际问题，如为什么氢原子核外只有一个电子、为什么钠元素性质活泼等，引导学生运用原子结构和元素周期律进行分析。
5. 课堂小结：对本节课的主要内容进行总结，强化学生对原子结构和元素周期表的理解。
6. 布置作业：设计一些有关原子结构和元素周期表的练习题，巩固所学知识。
六、教学评价：1. 评价学生对原子结构的理解程度，包括原子核、电子、质子、中子等基本概念的认识。
2. 评价学生对元素周期表的掌握情况，包括周期表的结构、周期律、主族元素、副族元素、0族元素等。
3. 评价学生运用原子结构和元素周期律分析化学问题的能力，通过实例分析来进行评估。
七、教学拓展：1. 介绍原子的内部结构，包括原子核的组成、质子数与中子数的关系等。
2. 讲解元素周期表的发现历史，介绍门捷列夫等科学家在元素周期表发展中的贡献。
3. 探讨元素周期律的应用，如在材料科学、药物化学、环境科学等领域的应用。
人教高中化学必修1教学设计：第4章 物质结构 元素周期律
第四章元素周期律第1节原子结构与元素周期表“元素周期表”是必修一模块第四章。
新课程标准对本节内容要求是：认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。
知道元素和核素的含义，了解原子核外电子的排布。
结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈现周期性变化的规律，构建元素周期律。
知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。
给出的活动与探究建议是：查阅元素周期律的发现史料，讨论元素周期律的发现对化学科学发展的重要意义。
元素周期律这部分内容始终是高中化学概念理论部分的重点内容之一。
在新课程中，更加关注概念理论知识的建构过程和各部分知识间的联系。
课程标准规定或建议的核心教学活动凸现了概念理论的建构过程，更注重科学学习方法的教育。
【宏观辨识与微观探析】1、知道核外电子能量高低与分层排布的关系。
2、能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。
3、能说出元素周期表的编排原则及其结构。
4、能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
5、知道元素、核素的含义。
【科学态度与社会责任】1、了解原子结构模型演变。
2、了解元素周期表的发展历史。
1、核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。
2、能说出元素周期表的编排原则及其结构。
3、知道元素、核素、同位素的含义。
投影、电脑视频【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成。
那么这些元素之间有什么内在联系吗？它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢？原子结构与元素周期表之间有什么样的关系呢？【科学史话】原子结构模型的演变【提问】原子由什么构成？什么叫质量数？质量数＝质子数+中子数【板书】……【讲解】一、原子结构1.电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的的区域简化为的壳层，称作电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系a、在多电子原子里，电子的能量不同。
b、在离核近的区域运动的电子的能量较低，在离核远的区域运动的电子的能量较高。
四元素周期表及其应用
四元素周期表及其应用自从迈耶和门捷列夫提出了元素周期律理论以来，人类对于元素的探索和认识一直没有停止。
在长期的研究中，科学家们发现，元素周期表并不仅仅只有三个维度，还存在着一个重要的维度——反应性。
基于这一发现，综合各种元素物理性质的研究结果，科学家提出了四元素周期表，即基于电负性、原子尺寸、金属性和非金属性的分类法。
本文将介绍四元素周期表及其应用。
一、四元素周期表的基础四元素周期表是从元素物理性质出发，按一定规律排列的一张表格。
它不同于传统的三元素周期表，它基于电负性、原子尺寸、金属性和非金属性分类，具有更系统化、更完整的性质描述。
电负性是指原子对电子的亲和力，原子尺寸是指原子的半径大小，金属性和非金属性是指元素在化合物中的化学行为。
四元素周期表按照这四个物理性质的值大小进行排列，每个元素的位置都可以对应到这四个维度上。
二、四元素周期表的特点相比三元素周期表，四元素周期表有自己的独特性质。
首先，四元素周期表强调的是所有元素性质的综合表现，每个元素的位置既为化学元素本身提供了一种新的描述方式，也为化学家在元素特性、化合物的构建、反应机理和性质研究中提供了更好的方法。
其次，四元素周期表的规律性更加完整，它不仅能够解释传统元素周期表中的规律，还能够预测新元素的性质及其载体、还原、氧化状态、反应活性等情况，有助于化学家更好地控制其性质。
当然，四元素周期表同样有自己的不足，例如在实验的验证上比三元素周期表更具挑战性。
三、四元素周期表的应用四元素周期表的应用相对比较广泛，涵盖了多个科学领域，如化学、地球化学、环境科学、生命科学、工程等。
在以下几个方面，四元素周期表的应用尤为明显。
1. 合成材料研究合成材料是一种“人造化合物”，其性质相对单一，具有极高的应用价值。
在化学领域，四元素周期表可用于设计新的合成材料，如锂离子电池正极材料、催化剂以及微纳制造等。
四元素周期表不仅可以预测载体、还原、氧化状态、反应活性等信息，还可以通过其金属、非金属、电性、内在反应等属性进行多维度分析，优化合成材料的结构，提高其性质。
新教材高中化学第四章物质结构元素周期律 元素周期表和元素周期律的应用学生用书新人教版必修第一册
第2课时元素周期表和元素周期律的应用核心微网络素养新要求1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构,分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
2．体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。
学业基础——自学·思记·尝试一、元素周期表的分区及化合价规律1．金属元素和非金属元素的分区及性质递变规律位于周期表中金属和非金属元素分界线附近的元素(如Al、Si等)既能表现________,又能表现________。
2．元素化合价与其在周期表中的位置关系(1)价电子可在化学反应中发生变化、与元素的化合价有关的电子称为价电子。
主族元素的价电子就是其最外层电子。
(2)化合价规律二、元素周期表和元素周期律的应用1.2．在生产中的应用[即学即练]1．判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”(1)氮元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2。
( )(2)第ⅥA族的所有元素的最高正价均为＋6价。
( )(3)元素的原子得电子越多,非金属性越强；失电子越多,金属性越强。
( )(4)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素。
( )(5)元素周期表中位于金属与非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素。
( )2．[2022·青岛二中高一检测]砒霜主要成分为三氧化二砷。
下列叙述正确的是( ) A．砷元素的最高化合价为＋6B．砷元素是第五周期的主族元素C．砷原子的第3个电子层含有18个电子D．与砷同主族的上一周期元素原子序数为253．下列说法错误的是 ( )A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素4．某主族元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为4,下列叙述不正确的是( )A．R的气态氢化物为RH2B．R的最高价氧化物对应的水化物为H2RO4C．R可能是第ⅥA族元素D．R的最高价氧化物为RO35．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述中不正确的是( )A．在化合物中呈＋2价B．单质能和水反应,放出氢气C．镭比钙的金属性弱D．碳酸镭难溶于水6．我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量,得到的新值被作为国际新标准。
人教版高中化学必修二目录【精选】
第三节 生活中两种常见的有机物(共2课时) 第1课时 乙醇 第2课时 乙酸
ห้องสมุดไป่ตู้
第四节 基本营养物质(共2课时) 第1课时 糖类、油脂、蛋白质的性质 第2课时 糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用 章末复习提升 章末综合检测（word）
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源(共2课时) 第1课时 金属矿物的开发利用 第2课时 海水资源的开发利用
第二节 资源的综合利用 环境保护(1课时) 章末复习提升 章末综合检测（word） 期中综合检测（word） 模块综合检测（word）
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表(共3课时) 第1课时 元素周期表 第2课时 元素的性质和原子结构 第3课时 核素
第二节 元素周期律(共3课时) 第1课时 原子核外电子的排布 第2课时 元素周期律 第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
第三节 化学键(共2课时) 第1课时 离子键 第2课时 共价键 章末复习提升 章末综合检测（word）
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能(1课时) 第二节 化学能与电能(1课时) 第三节 化学反应的速率和限度(共2课时) 第1课时 化学反应的速率 第2课时 化学反应的限度以及反应条件的控制 章末复习提升 章末综合检测（word）
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷(共2课时) 第1课时 甲烷 第2课时 烷 烃 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料(共2课时) 第1课时 乙烯 第2课时 苯
1-2-3元素周期表和元素周期律的应用 92张
第一章 第二节 第3课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修2
【解析】
因为X、Y、Z是同一周期的三种元素，其最
高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是： HZO4>H2YO4>H3XO4。根据同周期元素性质的递变规律，最 高价氧化物对应水化物的酸性越强，则对应元素的单质非金 属性越强，氧化性越强：Z>Y>X，原子序数越大： Z(Z)>Z(Y)>Z(X)，原子半径越小：r(X)>r(Y)>r(Z)，气态氢 化物的稳定性越大：XH3<H2Y<HZ，对应阴离子的还原性： X3 >Y2 >Z 。所以，只有选项D正确。
第一章 第二节 第3课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修2
(2)同主族元素，自上而下，电子层数依次增多，原子半 径依次增大，原子核对核外电子的作用力逐渐减弱，则失去 电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐 增强，非金属性逐渐减弱。 例如，第ⅠA族的碱金属元素，从Li到Cs金属性逐渐增 强而第ⅦA族元素从F到I非金属性逐渐减弱。 (3)金属与非金属元素之间没有严格的界限，位于“分界 线”附近的元素，既有一定的金属性，又有一定的非金属 性。
10 金属 □ 11 非金属 7 非金属 □ 8 氟 □ 9 稀有气体 □ □ 12 元素的性质 □ 13 元素在周期表中的位置 □ 14 元素的原子 □ 结构 15 新材料 □ 16 金属元素和非金属元素的交界处 □ 17 □ 18 耐高温、耐腐蚀 □ 19 超导 □ 20 磁性 □
催化剂
第一章 第二节 第3课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修2
●新知导学 1．周期表中金属元素区和非金属元素区 1 ______________跟 (1)分界线的划分：沿着周期表中 □ 2 □ ____________之间画一条虚线，虚线的左面是 3 □
2024_2025学年新教材高中化学课时检测22元素周期表和元素周期律的应用含解析新人教版必修第一册
元素周期表和元素周期律的应用1．元素周期表和元素周期律对科学技术有指导作用。
下列说法中不正确的是( ) A．在元素周期表左下方区域的金属元素中找寻半导体材料B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷旁边的元素研制新型农药C．在过渡金属中找寻催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．在周期表确定区域内找寻元素、发觉物质的新用途是一种相当有效的方法解析：选A 在元素周期表金属元素与非金属元素的交界线处找寻半导体材料，A错误；利用元素周期表中氟、氯、硫、磷旁边的元素研制新型农药，B正确；在过渡金属中找寻催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，C正确；在周期表确定区域内找寻元素、发觉物质的新用途是一种相当有效的方法，D正确。
2．近日，中国国家学问产权局公布了“一种抗肿瘤无机含硒纳米颗粒及其制备方法和应用”的专利，该独创为硒(Se，与O和S位于同一主族)在抗肿瘤方面的应用供应了一种新的制备方法，有望抗肿瘤的同时降低其毒副作用。
下列说法正确的是( ) A．氢化物热稳定性：H2Se>H2OB．该方法制备的硒纳米颗粒是胶体C．酸性：H2SO4<H2SeO4D．与S相比，Se与H2更难反应解析：选D O与Se同主族，原子序数：Se>O，所以Se元素的非金属性弱于O元素，则氢化物的稳定性：H2Se<H2O，A错误；制备的硒纳米颗粒是纯净物，不是胶体，B错误；非金属性：Se<S，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H2SeO4，C错误；非金属性越强越简洁与氢气化合，所以与S相比，Se与H2更难反应，D正确。
3．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是学习化学学问的重要工具；②利用元素周期表可以预料新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导找寻某些特殊的材料。
其中正确的是( )A．①②③④B．只有②③④C．只有③④D．只有②③解析：选A 依据元素周期表可以知道元素的位置、结构、性质、原子序数等，是学习化学学问的重要工具，①正确；利用元素周期表，依据元素性质变更规律可以预料新元素的原子结构和性质，②正确；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素，③正确；在非金属元素区找寻研制新农药的元素，在过渡元素区找寻研制新型催化剂的元素等，利用元素周期表可以指导找寻某些特殊的材料，④正确。
人教版B版高一化学必修第1册 第四章物质结构 元素周期律 第二节第2课时元素周期表和元素周期律的应用
素养脉络
随堂检测
1.(2020辽宁抚顺六校协作体高一期末)在元素周期表中位于金属和非金属
元素交界处最容易找到的材料是( )
A.半导体材料
B.制催化剂的材料
C.制农药的材料 D.耐高温、耐腐蚀的合金材料
答案 A
解析 在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有
非金属性,其单质可以用来做良好的半导体材料,如硅等,故A正确;在过渡
4.指导其他与化学相关的科学技术。
【情境链接】农药六六六有较高和较宽广的杀虫活性,对人体的急性毒性 较低。六六六进入机体后主要蓄积于中枢神经和脂肪组织中,刺激大脑及 小脑运动。主要在元素周期表的什么位置寻找制取农药的元素?
提示 元素周期表的右上角,氟、氯、硫、磷、砷等的周围。
【自我小测】 1.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断
【深化拓展】 同一元素的“位、构、性”关系可表示如下:
(1)结构与位置的互推 ①原子核外电子层数=周期数。 ②原子核内质子数=原子序数。 ③主族元素原子最外层电子数=主族序数。 ④主族元素的最高正价=族序数(氧、氟除外),最低负价=主族序数-8。 (2)性质与位置的互推 ①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置:若同周期元素A、B、C的 金属性逐渐增强,则A、B、C在同周期中按照C、B、A的顺序从左到右排列。 ②根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质:若同主族元素A、B、 C在同一主族中从上往下排列,则可推知A、B、C的单质的氧化性依次减弱或还 原性依次增强。
(4)Al(OH)3与强酸、强碱反应的离子方程式分别为Al(OH)3+3H+ === Al3++3H2O、Al(OH)3+OH- === AlO2- +2H2O。
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
3.元素周期律的应用和意义 3.元素周期律的应用和意义 (1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式， (1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 化学的一种重要工具。 化学的一种重要工具。 (2)可预测或推测元素的原子结构和性质 (2)可预测或推测元素的原子结构和性质 (3)在科学研究和生产上也有广泛的应用 (3)在科学研究和生产上也有广泛的应用 (4)在哲学方面， (4)在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数 在哲学方面 递增引起元素性质发生周期性变化的事实， 递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证 了事物变化的量变引起质变的规律性。 了事物变化的量变引起质变的规律性。
2、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应 同一周期X 三种元素， 的水化物的酸性 HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法中判断 错误的是（ 错误的是（ A ） A.阴离子半径 A.阴离子半径 X>Y>Z HX>H2Y>ZH3 X>Y>Z X>Y>Z B.气态氢化物稳定性 B.气态氢化物稳定性 C.元素的非金属性 C.元素的非金属性 D.单质的氧化性 D.单质的氧化性
元素周期律的内容和实质 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。 原子的核外电子排布随原子序数的递增而呈现周期性变 化。
元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、 1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用 元素的位 位置 决定 反映 反映 结构 决定 反映 性质 决定
3.某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的 3.某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的 某元素的最高正价与负价的代数和为4, 最外层电子数为（ 最外层电子数为（ C ） A.4 B.5 C.6 D.7 4.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4， 4.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 这种元素的气态氢化物的化学式是（ 这种元素的气态氢化物的化学式是（ A ） A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4
1.2.3《元素周期表和周期律的应用》教学设计(含解析)2020-2021学年人教版高一化学必修二
（人教版必修2）第一章《物质结构元素周期律》教学设计第二节元素周期律（第三课时元素周期表和周期律的应用）【解析】构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。
【典例2】元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )A．事物的性质总在不断的发生明显的变化B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料【答案】 C【解析】同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A项错误；紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误；耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D项错误。
【板书】活动三、元素位置、原子结构、元素性质之间的关系【问题探究1】（1）推测原子结构示意图为的原子,在周期表中的位置及最高正化合价是什么？【交流】该元素位于周期表中第四周期ⅥA族,根据其在周期表中的位置推测,该元素的最高正价是+6,其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4(该元素用X代替),其酸性比硫酸弱。
【问题探究2】（2）如何比较氢氧化钙和氢氧化铝的碱性强弱?【交流】钙与铝既不在同一周期也不在同一主族,可借助镁来比较,三种元素在周期表中的位置如图,金属性:Ca>Mg>Al,故碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3。
【讨论】利用元素“位—构—性”间的关系进行推导的基本思维模型是什么？【交流板书】【问题探究】利用元素“位、构、性”关系解题时应注意哪些问题？【交流1】(1)掌握四个关系式：①电子层数=周期数；②质子数=原子序数；③最外层电子数=主族序数；④主族元素的最高正价=主族序数(O、F除外);负价=主族序数-8 。
【交流2】(2)熟练周期表中一些特殊规律：①各周期元素种数；②稀有气体元素的原子序数及其在周期表中的位置；③同主族上下相邻元素原子序数的关系【交流3】（3）性质与位置互推是解题的关键：熟悉元素周期表中同周期及同主族元素性质的递变。
2020-2021学年人教版化学必修2课后作业：1-2-3 元素周期表和元素周期律的应用
一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是(D) A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4解析：氟元素没有正价，D选项错误。
2．原子结构决定元素的性质，下列说法正确的是(B)A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的是H2O C．第二周期元素的最高化合价都等于其原子的最外层电子数D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强解析：Na＋、Al3＋的电子层结构相同，Al的核电荷数大，离子半径较小，Cl－的电子层数最多，离子半径最大，故离子半径：Cl－>Na ＋>Al3＋，A错误；第ⅥA族中O元素的非金属性最强，对应的氢化物最稳定，B正确；O元素、F元素没有最高化合价，C错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不是最高价氧化物对应的水化物，其酸性不一定符合此规律，如非金属性：Cl>S，但次氯酸是弱酸，硫酸是强酸，D错误。
3.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是(B)A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水解析：四种元素都是短周期元素，且“Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍”，故Y是氧元素，X是氮元素、Z是硫元素、W 是氯元素。
根据元素周期律推断知，只有B选项正确。
4．W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是(D)A．X的非金属性是同周期中最强的B．对应气态氢化物的稳定性：Y>ZC．对应简单离子半径：X>WD．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应解析：根据条件可知，W的原子序数是8，则W是氧元素，又因为W、X、Y、Z的原子序数递增，原子半径X最大，且X和氖原子的核外电子数相差1，故X是钠，Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是硅，Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z是氯。
新教材化学人教版教案第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表（第一、二课时）一、教学目标1.知识与技能（1）了解原子的结构及原子核外电子的排布。
（2）了解原子序数、核电荷数、质子数、电子数、核外电子数及它们之间的相互关系。
（3）了解元素周期表的发展历程及元素周期表的编排原则及结构。
（4）能描述元素在元素周期表中的位置。
2. 过程与方法（1）引导学生自主学习，认识原子结构及周期表的结构。
（2）培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。
3. 情感态度与价值观（1）通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。
（2）使学生树立：“科学技术是不断发展变化的”唯物主义观点二、教学重难点1.教学重点：元素周期表的结构2.教学难点：元素在元素周期表中的位置与原子结构之间的关系三、教学过程教学环节教学内容师生互动设计意图1.新课导入【师】播放PPT 【师】这里有一份手稿，你知道它是什么吗？【学生】表示疑问【师】播放PPT，展示最初的元素周期表【师】元素周期表通过图片展示，激发学生的好奇心，增加学生学习的兴趣一、原子结构质量数：原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值即为质量数，用符号A表示。
并有以下关系：质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）电子层：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。
把不同的区域化为不连续的壳层，也称作电子层。
分别用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。
在离核较近的区域内运动的电子能量低，在离核较远的区域内运动的电子能高。
【思考·讨论】P87页核外电子的排布规律：电子一般总是先从内层排起，当一层填满之后再填充下一层。
【思考·讨论】P89页元素周期表的编排原则元素周期表的结构常见族的特别名称：第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素元素周期表中单元格的意义四．板书设计原子结构质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）电子排布规律元素周期表结构第一节原子结构与元素周期表（第三课时）【教学目标】1.知道元素、核素、同位素的含义，比较元素、核素、同位素的异同。
初中化学《元素周期律》教案
初中化学《元素周期律》优秀教案第一章：元素周期律的发现1.1 科学家的探索1.2 元素周期律的提出1.3 元素周期表的绘制第二章：元素周期律的基本原理2.1 周期律的规律2.2 原子结构与元素性质的关系2.3 周期表的排列规律第三章：主族元素3.1 碱金属族3.2 碱土金属族3.3 卤族3.4 稀有气体族第四章：过渡元素4.1 过渡元素的发现4.2 过渡元素的特点4.3 过渡元素的应用第五章：金属与非金属的性质变化5.1 金属的性质变化5.2 非金属的性质变化5.3 金属与非金属的边界区域本教案旨在帮助学生了解元素周期律的发现过程，掌握元素周期律的基本原理，熟悉主族元素和过渡元素的性质及变化规律。
通过对金属与非金属性质变化的探讨，使学生能够灵活运用元素周期律解释化学现象，提高学生的化学素养。
教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究元素周期律的奥秘。
2. 利用案例分析法，让学生通过具体实例理解元素周期律的应用。
3. 采用讨论法，鼓励学生积极参与课堂讨论，提高学生的思维能力。
教学评价：1. 课后作业：要求学生完成课后练习，巩固所学知识。
2. 小组讨论：评估学生在讨论中的表现，检验对元素周期律的理解。
3. 期中期末考试：检验学生对元素周期律的掌握程度。
教学资源：1. 教材：《初中化学》相关章节。
2. 课件：教师自制的PPT课件。
3. 网络资源：相关科普文章和视频。
教学课时：每章安排2课时，共计10课时。
第六章：主族元素的性质与变化6.1 原子半径的变化规律6.2 离子半径的变化规律6.3 金属性及非金属性的变化规律6.4 主族元素化合物的性质第七章：过渡元素的性质与变化7.1 过渡元素的电子排布7.2 过渡元素的氧化还原性7.3 过渡元素的应用7.4 过渡元素化合物的研究第八章：金属与非金属的化学反应8.1 金属的化学反应8.2 非金属的化学反应8.3 金属与非金属的置换反应8.4 金属与非金属的合成反应第九章：元素周期律在实际应用中的例子9.1 元素周期律在材料科学中的应用9.2 元素周期律在药物化学中的应用9.3 元素周期律在环境科学中的应用9.4 元素周期律在其他领域的应用10.1 元素周期律的重要性10.2 现代化学对元素周期律的拓展10.3 元素周期律的未来发展方向10.4 对学生的期望与鼓励教学方法与评价：教学方法与前五章相同，注重学生的主动探究和案例分析。
化学必修二-元素周期表和元素周期律的应用
某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是 ( )
X可以形成稳定的气态氢化物
X原子的还原性比碘原子强
X的主要化合价是-2、+4、+6
X的最高价氧化物对应水化物的酸性 比HBrO4的酸性强
1
例2 ：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 （ ） A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4
2
练习
3
AC
4
B
例题3：周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2。写出这些化合物的化学式是_____
C
D
练习:
1.主族元素的最高正化合价一般等于其_____序数，非金属元素的负化合价等于_____________________。
2.卤族元素的原子最外层上的电子数是____，其中，非金属性最强的是____。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是______(以X表示卤素)。
主族
8-主族序数(8-最高正价)
阅读课本18页，总结元素周期律和元素周期表的应用。
1.根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质
练习：
1
相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与B，B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。试回答：它们各是什么元素？
AD
已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 ( ) 铍的原子半径大于硼的原子半径 氯化铍化学式中铍原子的最外层电子
元素周期表和元素周期律的应用 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
小试牛刀
3、运用元素周期律分析，下列推断中错误的是 D
A. 已知Ra是第七周期第IIA族元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱 性强
B. 已知As是第四周期第VA族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱 C. 已知Cs是第六周期第IA族元素，原子半径比Na的原子半径大，故Cs
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
如何变化？
(1)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小( × )
(2)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7( ×) (3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强( ×) (4)Al(OH)3为两性氢氧化物，与氨水、盐酸均可反应( × ) (5)AlCl3溶液中加足量氨水可生成Al(OH)3沉淀( √ ) (6)元素的氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强
1、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y位于同一周期，X、Z的
最低价离子分别为X2-和Z-，且Y+和Z-离子具有相同的电子层结
构．下列说法正确的是（D ）
X、Y、Z的位置是？
A. 原子最外层电子数：X>Y>Z 正确顺序？
B. 对应气态氢化物的稳定性：X>Z 如何比较？
C. 离子半径：X2->Y+>Z- 正确顺序？
同周期:递变性
一、元素“位置—结构—性质”之间的关系
1.结构与位置的互推 工具：(1)电子层数=周期数。
(2)质子数=原子序数。 (3)主族元素原子最外层电子数=主族序数。 (4)主族元素的最高正价=族序数(氧、氟除外),最低负价=主族序数-8。
元素周期律教案(详细)
元素周期律教案(详细)第一章：元素周期律的发现和发展1.1 元素周期律的发现介绍道尔顿、阿伏伽德罗等科学家对元素周期律的探索讲解门捷列夫发现元素周期律的过程和意义1.2 元素周期律的发展介绍元素周期律的演变过程，包括长周期、短周期、过渡元素等讲解现代元素周期表的结构和特点第二章：元素周期律的基本原理2.1 元素周期律的周期性讲解元素周期律的周期性表现，如原子半径、电负性、化合价等分析周期表中元素周期性的规律和趋势2.2 元素周期律的族性介绍元素周期表的族性分类，如主族元素、副族元素、0族元素等讲解族性与元素性质的关系，如金属性、非金属性、金属氧化物等第三章：元素周期律的应用3.1 预测元素性质讲解利用元素周期律预测元素原子半径、化合价、电负性等性质的方法分析实际例子，加深学生对周期律应用的理解3.2 分析化合物的结构与性质讲解利用元素周期律分析化合物结构与性质的方法，如离子化合物、共价化合物等分析实际例子，加深学生对周期律应用的理解第四章：元素周期律的现代解释4.1 量子力学解释讲解量子力学对元素周期律的解释，如原子轨道、电子云等分析量子力学在周期表中的应用，如原子半径、电负性等4.2 价层电子互斥理论介绍价层电子互斥理论的基本原理讲解价层电子互斥理论在周期表中的应用，如化合价、氧化性等第五章：元素周期律的综合应用5.1 周期表中的特殊现象讲解周期表中的特殊现象，如对角线规则、镧系元素、锕系元素等分析特殊现象的成因和意义5.2 元素周期律在化学研究中的应用讲解元素周期律在化学研究中的应用，如元素发现、化合物合成、材料设计等分析实际例子，加深学生对周期律应用的理解第六章：主族元素的周期性规律6.1 主族元素的周期性讲解主族元素在周期表中的分布规律及其周期性变化分析主族元素原子半径、电负性、化合价等性质的周期性变化6.2 主族元素的族性特征介绍主族元素族性特征，如金属性、非金属性、半金属性等讲解族性特征与元素性质的关系及应用第七章：过渡元素的周期性规律7.1 过渡元素的周期性讲解过渡元素在周期表中的分布规律及其周期性变化分析过渡元素原子半径、电负性、化合价等性质的周期性变化7.2 过渡元素的族性特征介绍过渡元素的族性特征，如d轨道电子的填充、金属性等讲解族性特征与元素性质的关系及应用第八章：镧系和锕系的周期性规律8.1 镧系和锕系的周期性讲解镧系和锕系元素在周期表中的分布规律及其周期性变化分析镧系和锕系元素原子半径、电负性、化合价等性质的周期性变化8.2 镧系和锕系的族性特征介绍镧系和锕系元素的族性特征，如镧系收缩、锕系收缩等讲解族性特征与元素性质的关系及应用第九章：元素周期律在材料科学中的应用9.1 材料科学与元素周期律讲解材料科学与元素周期律的关系分析元素周期律在材料科学研究中的应用，如合金、半导体等9.2 元素周期律在材料设计中的应用介绍元素周期律在材料设计中的应用，如超导材料、催化剂等分析实际例子，加深学生对周期律应用的理解第十章：元素周期律在生物化学中的应用10.1 元素周期律与生物体元素分布讲解元素周期律与生物体元素分布的关系分析生物体中元素周期律的应用，如酶的活性中心、药物设计等10.2 元素周期律在生物化学研究中的应用介绍元素周期律在生物化学研究中的应用，如生物地球化学、营养学等分析实际例子，加深学生对周期律应用的理解重点和难点解析1. 元素周期律的发现和发展：理解科学家如道尔顿、阿伏伽德罗和门捷列夫对元素周期律的探索和发现过程，以及元素周期律的历史演变。
高中化学《元素周期表》教学内容
高中化学《元素周期表》教学内容在高中化学的学习中，元素周期表是一个极其重要的基础知识框架，它不仅是化学学科的基石，也是我们理解和研究物质性质、化学反应的关键工具。
接下来，让我们一同深入探讨元素周期表的教学内容。
一、元素周期表的发展历程要让学生充分理解元素周期表，首先得了解它的发展历程。
从最初的简单分类尝试，到逐渐形成较为完善的体系，众多科学家为此付出了不懈的努力。
18 世纪末，拉瓦锡就已经将当时已知的33 种元素分为气体、金属、非金属和土质四大类。
但这种分类方法较为粗糙，无法准确反映元素之间的内在联系。
到了 19 世纪，随着新元素的不断发现，科学家们开始尝试寻找更合理的分类方式。
德贝莱纳提出了“三元素组”的概念，他发现某些性质相似的元素可以按照相对原子质量的大小分为三组。
1869 年，门捷列夫在前人工作的基础上，总结出了元素周期律，并编制出了第一张元素周期表。
他不仅按照相对原子质量递增的顺序排列元素，还大胆地预留了一些空位，并预测了一些尚未发现的元素的性质。
后来，这些预测得到了证实，进一步证明了元素周期律的科学性。
随着科学技术的不断进步，人们对原子结构的认识逐渐深入，元素周期表也在不断地完善和发展。
如今，我们所使用的元素周期表是基于原子的电子构型和量子力学原理构建的。
二、元素周期表的结构元素周期表的结构是教学的重点之一。
它由横行（周期）和纵行（族）组成。
周期分为短周期（第一、二、三周期）、长周期（第四、五、六、七周期）。
同一周期的元素，电子层数相同，从左到右，原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
族分为主族（ⅠA 族ⅦA 族）、副族（ⅠB 族ⅦB 族）、第Ⅷ族和 0 族。
主族元素的族序数等于最外层电子数，同一主族元素的化学性质具有相似性。
此外，还有镧系和锕系元素，它们分别位于第六周期和第七周期的ⅢB 族。
三、元素周期表中的规律1、原子半径的变化规律同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大。
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北京市日坛中学教案用纸
北京市日坛中学教案用纸
［引言］从前面的学习，我们可以认识到：我们知道，元素在周
期表中的位置，由元素原子的结构决定，而元素原子的结
构又决定了元素的性质，即元素的性质是元素在元素周期
表中的位置的外在反映。
那么研究元素周期表和元素周期
律有何意义呢？
［板书］三、元素周期表和元素周期律的应用
［教师］我们首先从元素的金属性和非金属性、元素的化合价两
方面来研究元素的性质与元素在周期表中位置的关系。
(中
学化学里我们主要研究主族元素)
［板书］1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关
系
［学生活动］
［提问］元素周期表中的表格底色有几种？为什么要这样表示？
［教师］回答得很好。
而且，从表上我们可以看出，元素周期表
中，金属元素和非金属元素的区域特别集中，沿着周期表
中硼、硅、砷、碲、砹跟铝、锗、锑、钋之间画一条线，
线的左面是金属元素，右面是非金属元素。
由于元素的金
属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线
附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定
的非金属性。
在周期表中，主族元素从上到下从左到右，
元素的金属性和非金属性存在着一定的递变规律。
我们可
以把以上的内容用以下形式简要地表示出来。
［投影］
元素金属性和非金属性的递变
［板书］
(1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐
渐增强(不包括稀有气体元素)
(2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐
渐减弱(不包括稀有气体元素)
［教师］请大家根据我们上面学过的知识，参考元素周期表，分析除稀有气体元素外，在周期表中什么元素的金属性最
［教师］很正确。
氟元素也是自然界中存在的非金属性最强的元素，钫及其后面的元素均是放射性元素，在自然界稳定存在的元素当中，铯(Cs)
［过渡］元素的化合价指的是该元素的原子和其他元素一定数目
的原子化合时所表现出来的一种性质。
那么，它与元素在
周期表中的位置有何关系呢？下面我们就来探讨这个问
题。
［板书］2.
［讲述］元素的化合价与原子的电子层结构，特别是与最外电子层中电子的数目有密切关系，因此，元素原子的最外电子
层中的电子，也叫做价电子。
另外，有些元素的化合价与
它们原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关，这部分
电子也叫价电子。
下面，我们主要来研究主族元素的化合
［投影］
主族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥAⅦA 元素符号Na Mg Al Si P S Cl 最外层电子数
最高正价
最低负价
［提问］根据上表回答，主族元素的族序数与元素原子的最外层电子数及最高正化合价有什么关系？
［板书］主族序数=最外层电子数=
［教师］其中，有个别元素比较特殊，如氧元素的化合价一般是-2价，而氟元素没有正化合价。
［提问］非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和有什么［板书］｜最高正价｜+｜最低负价｜=8
［投影练习］
1.主族元素的最高正化合价一般等于其序数，非
金属元素的负化合价等于
答案：主族 8-主族序数或8-
2.卤族元素的原子最外层上的电子数是，其中，
非金属性最强的是。
卤素的最高价氧化物对应
水化物的化学式是(以X表示卤素)1 2 3 4 5 6 7 +
1
+2 +3 +4 +5 +6
+
7
-4 -3 -2
-
1
［学生］等于8
请大家阅读课本P
17
［投影板书］1.
3.
Ge、Si、Ga、Se。