山东初三初中化学中考模拟带答案解析

山东初三初中化学中考模拟
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列日常生活中的变化，属于化学变化的是
A．酒精挥发B．苹果腐烂C．花香四溢D．冰雪融化2.“吃得健康，用得放心”是人们普遍的生活追求，下列说法中不正确的是
A．煲汤时加入适量加碘食盐有利于补充碘元素
B．去购物时少用塑料袋有利于防止“白色污染”
C．食品厂腌渍鱼肉时大量使用防腐剂亚硝酸钠
D．吃松花蛋时加入少量食醋消除碱性物质的涩味
3.泉城济南，风景秀丽。

保护环境，从我做起。

下列做法中，有利于环境保护的是
A．使用含磷洗衣粉B．大量燃放烟花、爆竹
C．随意丢弃废旧电池D．将生活垃圾分类处理
4.下列各微粒示意图中，能表示阴离子的是
5.下列实验操作中，错误的是
A．在稀释浓硫酸时，将水倒入盛浓硫酸的烧杯中
B．把氢氧化钠固体放在天平左盘的烧杯中称量
C．使用胶头滴管时应悬空竖直在容器口上方
D．在做点燃氢气的实验时，先检验氢气的纯度
6.类推是化学学习中常用的思维方法。

现有以下类推结果，其中正确的是
A．有机物中都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物
B．把燃着的木条插入某无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是CO2
C．在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体中一定含有活泼金属
D．水在通电条件下，可分解为氧气和氢气，说明在化学反应中分子是可分的
7.下列数轴表示不正确的是
8.下列化学方程式符合事实且书写正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧： 4Fe+3O2===2Fe2O3
B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑
C．用赤铁矿石（主要成分：Fe2O3）炼铁：
D．用氢氧化钠固体治疗胃酸过多： NaOH+ HCl===NaCl+H2O
溶液、KOH溶液的是
9.下列试剂中，不能一次性鉴别稀HCl、BaCl
2
A．无色酚酞试液B．紫色石蕊试液C．CuSO4溶液D．Na2CO3溶液10.除去下列各组物质中少量杂质，所用的试剂和方法正确的是
11.右图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是
A ．甲物质的溶解度受温度影响比乙物质的小
B ．15℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C ．30℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为30%
D ．将30℃时乙的饱和溶液降温到15℃时溶质质量不变
12.将一定质量锌粉和银粉的混合物加入Cu(NO 3)2溶液中，恰好完全反应，反应结束后过滤，则所得滤液中的溶质是
A ．Zn(NO 3)2
B ．AgNO 3
C ．AgNO 3 和Cu(NO 3)2
D ．Zn(NO 3)2和Cu(NO 3)2
13.现有4.9gMgO 、Mg(OH)2的固体混合物，与100g9.8%的稀H 2SO 4恰好完全反应，形成不饱和溶液。

则原固体混合物中镁元素的质量为 A ．1.2g B ．1.6g C ．2.4g D ．4.8g
二、填空题
1.（4分）按要求从H 2、Al 、Ba(OH)2、CH 4、MgCl 2 、H 2SO 4、H 2O 、Fe (OH)3中选择合适的物质．将其化学式填写在下列空格中。

（1）一种金属单质：_____________；（2）一种非金属氧化物：＿＿＿＿＿； （3）一种难溶的碱：_____________；（4）一种可溶的盐：_____ ___；
2.（4分）低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C 4H 5O 5Na)是低钠盐的一种。

请回答下列问题：
（1）苹果酸钠盐由 种元素组成。

（2）苹果酸钠盐的一个分子中，C 、H 、Na 三种原子的个数之比为______（填最简整数比）。

（3）苹果酸钠盐中C 、O 元素的质量比为 （填最简整数比）。

（4）苹果酸钠盐中质量分数最大的元素是 。

3.（4分）氨气在化学工业中用途广泛。

一定条件下，合成氨反应的微观过程如下图所示， （其中表示氮原子，表示氢原子）请结合图示回答问题：
反应前 反应后
（1）写出上述反应的化学方程式_______________ _____。

该反应属于___________ （填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”、“复分解反应”）。

（2）根据物质变化的微观图示，可知化学反应前后肯定发生变化的是______（填序号）。

①元素的种类 ②原子的质量 ③分子的种类 ④原子的数目 （3）工业上常用氨气来处理有毒气体NO 2，反应原理是8NH 3+6NO 2
7X+12H 2O ，
其中X 的化学式是______________。

4.（4分）“从生活走进化学，从化学走向社会”。

请用化学知识回答以下问题：
（1）现在正值春暖花开，打开窗户你能闻到窗外的花香。

请用微粒的观点解释闻到香味的原因： 。

（2）下列厨房用品的主要材料，属于金属材料的是 (填写序号) 。

A ．塑料盆 B ．紫砂锅 C ．陶瓷碗 D ．不锈钢水瓢 （3）校园内铁制车棚易生锈的原因是 。

写出一种防止其生锈的方法 。

三、探究题
（6分）下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和探究物质性质的常用仪器。

试根据题目要求，回答下
列问题：
（1）若以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料在实验室中制备并收集干燥的氧气。

①所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。

②生成氧气时，所发生反应的化学方程式为 。

③A 装置中长颈漏斗下端管口插入液面以下的原因是 。

（2）连接装置B 、C 可用来验证CO 的还原性，CO 通过装置B 时可以看到的现象是
，装置C 中出现白色沉淀。

写出装置C 中发生反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）将CO 2气体通入装置E 中，则装置E 中溶液的质量与之前相比会 （填写序号）。

A ．减小 B ．不变 C ．增大 D ．无法判断
四、推断题
（6分）现有一包固体混合物A ，可能含有NaCl 、K 2SO 4、NaNO 3、CuSO 4、Na 2CO 3等五种物质中的一种或几种。

取少量A 作如下实验，现象如图所示（设过程中所能发生的反应都恰好完全进行）。

试根据实验过程和出现的现象做出判断，并填写以下空白： （1）无色气体E 是（写化学式） 。

（2）固体混合物A 中一定存在物质是（写化学式） 。

（3）在溶液D 中，肯定存在的酸根离子是(写离子符号)_____________。

（4）写出步骤③中发生的一个化学反应方程式 。

（5）固体混合物里，一定不存在的物质是（写化学式） ，得此结论的理由是________________________________________________。

五、计算题
（6分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，试回答下列问题：
（1）在第②步实验操作中，观察到的一项实验现象是：。

（2）第①步实验操作后，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）。

（3）计算原混合物样品中CaCl
的质量（写出计算过程，结果精确至0.1g）。

2
山东初三初中化学中考模拟答案及解析
一、选择题
1.下列日常生活中的变化，属于化学变化的是
A．酒精挥发B．苹果腐烂C．花香四溢D．冰雪融化
【答案】B
【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

A、酒精挥发的过程中只是酒精的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．
B、苹果腐烂中有新物质生成，属于化学变化；故选项正确．
C、花香四溢是分子不断运动的结果，物质的种类没有发生改变，属于物理变化，故选项错误．
D、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．
2.“吃得健康，用得放心”是人们普遍的生活追求，下列说法中不正确的是
A．煲汤时加入适量加碘食盐有利于补充碘元素
B．去购物时少用塑料袋有利于防止“白色污染”
C．食品厂腌渍鱼肉时大量使用防腐剂亚硝酸钠
D．吃松花蛋时加入少量食醋消除碱性物质的涩味
【答案】C
【解析】A. 加碘食盐既能调节汤的味道，又能提供碘元素，防止大脖子病的发生，故A说法正确；
B. “白色污染”即是废旧塑料造成的污染，少用塑料袋有利于防止“白色污染”，故B说法正确；
C. 亚硝酸钠属于食品添加剂，但要放入适量，添加过量的亚硝酸钠会影响人体健康，亚硝酸钠是致癌物质，故C 说法错误；
D、食醋呈酸性，可以中和松花蛋中的碱性物质，使口感更好，故D说法正确。

3.泉城济南，风景秀丽。

保护环境，从我做起。

下列做法中，有利于环境保护的是
A．使用含磷洗衣粉B．大量燃放烟花、爆竹
C．随意丢弃废旧电池D．将生活垃圾分类处理
【解析】A.含磷洗衣粉能使水富营养化，形成赤潮和水华现象，易造成水体污染，故错误；
B.燃放烟花爆竹，释放出大量有毒的气体，污染环境．故错误；
C.乱扔废电池，会对土壤造成污染，故错误；
D.分类回收垃圾可以减少对环境的污染，节省资源，故正确。

4.下列各微粒示意图中，能表示阴离子的是
【答案】C
【解析】A、核电荷数=质子数=12＞核外电子数=10，为阳离子；故A错误；
B、核电荷数=质子数=核外电子数=8，为原子；故B错误；
C、核电荷数=质子数=17＜核外电子数=18，为阴离子；故C正确；
D、核电荷数=质子数=核外电子数=10，为原子；故D错误
5.下列实验操作中，错误的是
A．在稀释浓硫酸时，将水倒入盛浓硫酸的烧杯中
B．把氢氧化钠固体放在天平左盘的烧杯中称量
C．使用胶头滴管时应悬空竖直在容器口上方
D．在做点燃氢气的实验时，先检验氢气的纯度
【答案】A
【解析】A.稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中，切不可将水倒入浓硫酸中，故A操作错误；
B.氢氧化钠固体易潮解，故不可直接放在纸片称量，应放玻璃器皿中称量，“左物右码”，故B操作正确；
C. 胶头滴管伸入试管内或接触试管，会造成药品的污染，应悬空竖直在容器口上方，故C操作正确；
D.氢气是可燃性气体，在使用前都要检验纯度，否则有可能引发爆炸，故D操作正确。

6.类推是化学学习中常用的思维方法。

现有以下类推结果，其中正确的是
A．有机物中都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物
B．把燃着的木条插入某无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是CO2
C．在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体中一定含有活泼金属
D．水在通电条件下，可分解为氧气和氢气，说明在化学反应中分子是可分的
【答案】D
【解析】A.CO、CO
2
都是含碳元素的化合物但不是有机物，故A说法错误；
B.N
2不可以燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条插入N
2
中，木条也会熄灭，故B说法错误；
C.碳酸钠固体与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，但不是金属，故C说法错误；
D. 水在通电条件下，可分解为氧气和氢气，说明在化学反应中分子是可分的，说法正确，故选D。

7.下列数轴表示不正确的是
【答案】B
【解析】A.金属铁、铜、银的金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag，故A图示正确；
B．肥皂水呈碱性，PH>7，蒸馏水呈中性，PH=7，食醋呈酸性，PH<7，故B图示错误；
C.NaCl中氯元素显-1价，Cl
2
中氯元素为0价，ClO2中氯元素显+4价，故C图示正确；
D.在常温常压下，H
2难溶于水，O
2
不易溶于水，CO
2
能溶于水，故D图示正确；
故选B。

8.下列化学方程式符合事实且书写正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧： 4Fe+3O2===2Fe2O3
B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑C．用赤铁矿石（主要成分：Fe2O3）炼铁：
D．用氢氧化钠固体治疗胃酸过多： NaOH+ HCl===NaCl+H2O
【解析】A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故A 不正确；
B.金属Cu 金属活动性在氢后面，不可以与稀硫酸反应，故B 不正确；
C.CO 可以用于冶炼铁：3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2, 符合客观事实，故C 正确； D ．氢氧化钠固体具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，故D 不正确。

9.下列试剂中，不能一次性鉴别稀HCl 、BaCl 2溶液、KOH 溶液的是 A ．无色酚酞试液 B ．紫色石蕊试液 C ．CuSO 4溶液
D ．Na 2CO 3溶液
【答案】A
【解析】A 、酚酞在稀盐酸和氯化钡溶液中都不会变色，不能鉴别，故A 正确；
B 、紫色石蕊试液在盐酸中显红色，在氢氧化钙中显蓝色，在氯化钠中显紫色，三种物质中的现象不同，可以鉴别，故B 错误；
C. CuSO 4溶液与稀盐酸不反应无现象，与BaCl 2反应生成BaSO 4白色沉淀，与KOH 反应生成蓝色沉淀，三种现象不同，可以鉴别，故C 错误；
D. Na 2CO 3溶液与稀盐酸反应生成CO 2气体产生，与BaCl 2反应生成BaCO 3白色沉淀，与KOH 不反应无现象，三种现象不同，可以鉴别，故D 错误。

10.除去下列各组物质中少量杂质，所用的试剂和方法正确的是
【答案】D
【解析】A.加入过量的CaCl 2溶液除杂质Na 2CO 3，过滤，但会引入新杂质NaCl 和过量的CaCl 2，故达不到目的，错误；
B.铁粉与Fe 2O 3都与稀盐酸反应，故达不到实验目的，错误；
C. KNO 3和NaCl 都溶于水，故达不到实验目的，错误；
D.HCl 与NaOH 反应，H 2不易溶于水，故可以达到实验目的，正确。

11.右图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是
A ．甲物质的溶解度受温度影响比乙物质的小
B ．15℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C ．30℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为30%
D ．将30℃时乙的饱和溶液降温到15℃时溶质质量不变
【答案】B
【解析】A.由溶解度曲线可看出，甲物质的溶解度受温度影响比乙物质要大，故A 叙述不正确；
B ．由溶解度曲线可知，在15℃时甲、乙两物质的溶解度曲线样交一点，二者溶解度相等，故B 说法正确； C. 30℃时甲溶解度为30g ，其饱和溶液的溶质质量分数为
×100%≈23.1%，故C 错误；
D.乙溶解度随温度降低而减小，将将30℃时乙的饱和溶液降温到15℃时必然会有晶体析出，溶质质量减小，故D 错误。

12.将一定质量锌粉和银粉的混合物加入Cu(NO 3)2溶液中，恰好完全反应，反应结束后过滤，则所得滤液中的溶质是
A ．Zn(NO 3)2
B ．AgNO 3
C ．AgNO 3 和Cu(NO 3)2
D ．Zn(NO 3)2和Cu(NO 3)2
【答案】A
【解析】锌、银、铜三者的金属活动性是Zn>Cu>Ag ，Zn+ Cu(NO 3)2="=" Zn(NO 3)2+Cu ，二者恰好完全反应，故滤液溶质为Zn(NO 3)2，故选A.
13.现有4.9gMgO 、Mg(OH)2的固体混合物，与100g9.8%的稀H 2SO 4恰好完全反应，形成不饱和溶液。

则原固体混合物中镁元素的质量为 A ．1.2g B ．1.6g C ．2.4g D ．4.8g
【答案】C
【解析】MgO 、Mg(OH)2与H 2SO 4反应化学方程式：MgO+H 2SO 4==MgSO 4+H 2O 、Mg(OH)2+H 2SO 4== MgSO 4+2H 2O 由以上两个化学方程式和质量守恒定律可知， Mg ~ MgSO 4 ~ H 2SO 4 24 98
x 100g×9.8%
24：98=x ：100×9.8% 解得 x="2.4g" 故选C
二、填空题
1.（4分）按要求从H 2、Al 、Ba(OH)2、CH 4、MgCl 2 、H 2SO 4、H 2O 、Fe (OH)3中选择合适的物质．将其化学式填写在下列空格中。

（1）一种金属单质：_____________；（2）一种非金属氧化物：＿＿＿＿＿； （3）一种难溶的碱：_____________；（4）一种可溶的盐：_____ ___； 【答案】（1）Al （2）H 2O （3）Fe (OH)3 （4）MgCl 2
【解析】（1）金属单质是由一种金属元素组成的单质，故填Al ；
（2）非金属氧化物是由一种非金属元素和氧元素组成的化合物，故填H 2O ；
（3）难溶性碱是指不溶于水，且阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故填Fe (OH)3；
（4）盐是指由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，可溶性盐是溶于水的盐，故填MgCl 2
2.（4分）低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C 4H 5O 5Na)是低钠盐的一种。

请回答下列问题：
（1）苹果酸钠盐由 种元素组成。

（2）苹果酸钠盐的一个分子中，C 、H 、Na 三种原子的个数之比为______（填最简整数比）。

（3）苹果酸钠盐中C 、O 元素的质量比为 （填最简整数比）。

（4）苹果酸钠盐中质量分数最大的元素是 。

【答案】（1）4 （2）4：5：1 （3）3：5 （4）O 或氧
【解析】（1）由苹果酸钠盐（C 4H 5O 5Na ）的化学式可知，苹果酸钠盐是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的． （2）一个苹果酸钠盐分子含有4个碳原子、5个氢原子、1个钠原子，苹果酸钠盐的一个分子中C 、H 、Na 三种原子的个数之比为4：5：1．
（3）苹果酸钠盐中C 、O 元素的质量比为（12×4）：（16×5）=3：5．
（4）苹果酸钠盐中碳原子的相对原子质量之和为12×4=48，氢原子的相对原子质量之和为1×5=5，氧原子的相对原子质量之和为16×5=80，氮原子的相对原子质量之和为14×1=14，碳原子的相对原子质量之和最大，故质量分数最大的元素是氧元素．
3.（4分）氨气在化学工业中用途广泛。

一定条件下，合成氨反应的微观过程如下图所示， （其中表示氮原子，表示氢原子）请结合图示回答问题：
反应前 反应后
（1）写出上述反应的化学方程式_______________ _____。

该反应属于___________ （填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”、“复分解反应”）。

（2）根据物质变化的微观图示，可知化学反应前后肯定发生变化的是______（填序号）。

①元素的种类 ②原子的质量 ③分子的种类 ④原子的数目 （3）工业上常用氨气来处理有毒气体NO 2，反应原理是8NH 3+6NO 2
7X+12H 2O ，
其中X 的化学式是______________。

【答案】（1）3H 2+N 2一定条件2NH 3 化合反应（2）③ （3）N 2
【解析】（1）由合成氨反应的微观过程可知，反应物是氮气和氢气，在一定条件下反应生成了氨气，反应的方程式是：3H 2+N 2一定条件2NH 3．该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；
（2）由物质变化的微观图可知，在化学反应前后肯定发生变化的是分子的种类，原子的种类、质量，元素的种类不变；
（3）由质量守恒定律可知，在化学反应前后各种原子的数目及种类不变：在方程式的反应物中含有的原子种类及原子个数为H ：24；N ：14；O ：12；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为H ：24；O ：12；比较分析可知X 中含有N 元素，其分子中原子个数为2，故X 的化学式为N 2．
4.（4分）“从生活走进化学，从化学走向社会”。

请用化学知识回答以下问题：
（1）现在正值春暖花开，打开窗户你能闻到窗外的花香。

请用微粒的观点解释闻到香味的原因： 。

（2）下列厨房用品的主要材料，属于金属材料的是 (填写序号) 。

A ．塑料盆 B ．紫砂锅 C ．陶瓷碗 D ．不锈钢水瓢 （3）校园内铁制车棚易生锈的原因是 。

写出一种防止其生锈的方法 。

【答案】（1）分子在不断运动（2）D （3）铁与空气中的氧气、水蒸气发生反应。

刷漆或镀铬、镀锌等（合理答案均给分）
【解析】（1）由于分子是不断运动的，构成花的香料分子不断运动到人的鼻孔，刺激嗅觉细胞，使人闻到香味； （2）金属材料包括纯金属和合金，A 属于合成材料，B 和C 属于无机非金属材料，D 不锈钢属于铁合金，属于金属材料，故选D ；
（3）铁生锈实质是铁与空气中的氧气、水蒸气发生反应生成铁的氧化物和氢氧化物；防止铁生锈就是要破坏铁生锈的条件之一，因此可以刷漆或镀铬、镀锌等覆盖保护层的方法防锈．
三、探究题
（6分）下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和探究物质性质的常用仪器。

试根据题目要求，回答下
列问题：
（1）若以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料在实验室中制备并收集干燥的氧气。

①所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。

②生成氧气时，所发生反应的化学方程式为 。

③A 装置中长颈漏斗下端管口插入液面以下的原因是 。

（2）连接装置B 、C 可用来验证CO 的还原性，CO 通过装置B 时可以看到的现象是
，装置C 中出现白色沉淀。

写出装置C 中发生反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）将CO 2气体通入装置E 中，则装置E 中溶液的质量与之前相比会 （填写序号）。

A ．减小 B ．不变 C ．增大 D ．无法判断 【答案】（1）①A→D→F ②
③防止生成的气体从长颈漏斗内逸出（其他合理解释也可得分） （2）黑色氧化铜变为红色 Ca(OH)2+CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O （3）C
【解析】（1）①由过氧化氢溶液和二氧化锰为原料在实验室中制备并收集干燥的氧气实验步骤可知：所选仪器的连接顺序为A→D→F ；②所发生反应的化学方程式为
；
③A 装置中长颈漏斗下端管口插入液面以下的原因是防止生成的气体从长颈漏斗内逸出；
（2）连接装置B 、C 可用来验证CO 的还原性，CO 通过装置B 时可以看到的现象是黑色氧化铜变为红色；二氧
化碳和石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是 Ca （OH ）2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O ；
（3）二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以质量会增加．
四、推断题
（6分）现有一包固体混合物A ，可能含有NaCl 、K 2SO 4、NaNO 3、CuSO 4、Na 2CO 3等五种物质中的一种或几种。

取少量A 作如下实验，现象如图所示（设过程中所能发生的反应都恰好完全进行）。

试根据实验过程和出现的现象做出判断，并填写以下空白： （1）无色气体E 是（写化学式） 。

（2）固体混合物A 中一定存在物质是（写化学式） 。

（3）在溶液D 中，肯定存在的酸根离子是(写离子符号)_____________。

（4）写出步骤③中发生的一个化学反应方程式 。

（5）固体混合物里，一定不存在的物质是（写化学式） ，得此结论的理由是________________________________________________。

【答案】（1）CO 2 （2） K 2SO 4 Na 2CO 3（3） NO 3—
（4）NaCl+ AgNO 3=AgCl↓+NaNO 3或KCl+ AgNO 3=AgCl↓+ KNO 3
（5）CuSO 4 因为F 是无色溶液，所以原固体混合物中一定不存在CuSO 4
【解析】（1）根据溶液F 是无色溶液，可以确定固体A 中一定不含CuSO 4；根据向白色沉淀B 中滴加足量的稀硝酸时沉淀部分溶解，可以确定在固体A 中一定含有K 2SO 4产生的硫酸钡沉淀，且同时产生气体，可以确定在固体A 中一定含有Na 2CO 3，产生的气体就是碳酸钡沉淀与硝酸产生的二氧化碳气体；
（2）而向无色溶液F 中滴加AgNO 3溶液时产生白色沉淀G 且不溶于稀硝酸，说明是氯化银沉淀，该白色沉淀却不能证明固体A 中含有氯离子，原因是碳酸钠、硫酸钾都与氯化钡反应生成含氯离子的氯化钠或氯化钾，即使固体A 中不含NaCl 反应后溶液C 中也会含有提供氯离子的物质；因此，固体A 的可能含有NaCl ，NaNO3也不能确定是否含有；
综上所述，固体A 中一定不含有CuSO 4；一定含有Na 2CO 3、K 2SO 4；可能含有NaCl 、NaNO 3； （3）溶于D 中的酸根离子来自硝酸与碳酸钡反应产生的硝酸钡中的硝酸根离子，即：NO 3-；
（4）步骤③中产生的不是沉淀可能是氯化钠与硝酸银反应产生的，也可能是氯化钾和硝酸银反应产生的，故反应的方程式为：NaCl+AgNO 3=AgCl↓+NaNO 3或KCl+AgNO 3=AgCl↓+KNO 3；
（5）固体混合物中一定不含有硫酸铜，因为F 是无色溶液，而硫酸铜的溶液是蓝色的，所以原固体混合物中一定不存在CuSO 4
五、计算题
（6分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，试回答下列问题：
（1）在第②步实验操作中，观察到的一项实验现象是： 。

（2）第①步实验操作后，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式） 。

（3）计算原混合物样品中CaCl 2的质量（写出计算过程，结果精确至0.1g ）。

【答案】（1）固体物质不断溶解或有气体产生或有气泡冒出(其他合理答案可得分）（1分）
（2）CaCl 2（1分） （3）3.2g
【解析】（1）CaCO 3与稀盐酸反应生成CO 2气体。

（2）CaCO 3难溶于水，CaCl 2溶于水，故①后所得溶液的溶质为CaCl 2。

（3）解：反应中生成CO 2的质量为：13.2g+100g+100g-208.8g="4.4g" 设原混合物中CaCO 3的质量为x
CaCO 3+ 2HCl CaCl 2+ H 2O + CO 2↑ 100 44 x 4.4g
100/44 = x/4.4g 解得 x = 10g 原混合物样品中CaCl 2的质量为： 13.2g-10g= 3.2g
答：原混合物样品中CaCl 2的质量为3.2g 。