辽宁师大附中高三化学上学期期中考试试题

辽宁师大附中2007-2008学年度高三化学上学期期中考试试题
考试时间：90分钟满分100分
第Ⅰ卷（选择题共51分）
一、单项选择题（本题共17小题，每小题3分，共计51分）
1．2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。

该元素名称及所在周期是（）A．纶第七周期B．镭第七周期
C．铼第六周期D．氡第六周期
2．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（）A．分子晶体B．原子晶体
C．离子晶体D．何种晶体无法判断
3．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是（）A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
C．它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
4．下列各组物质相互作用时，反应条件或反应物用量的改变不会引起产物种类改变的是（）
（）A．Na和O2B．NaOH溶液和CO2
C．Na2O2和CO2 D．NaOH溶液和Ca（HCO3）2溶液
5．每年元宵节晚上，人们都要举行盛大的焰火庆祝活动。

焰火绽入出的五颜六色是一些金属离子魅力的展示。

焰火的主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜（发出绿色的光）等发色剂和氯酸钾、镁铝金属粉末等添加剂。

下列说法正确的是（）
A．碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光
B．氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火
C．镁铝在焰火中发出耀眼的白光
D．黑火药的主要成分是木炭、硫酸
6．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。

”下列有关玻璃的说法不正确的是（）A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点
C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起
7．下列说法正确的是（）A．硅材料广泛应用于光纤通讯
B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C．水晶项链和餐桌上瓷盘都是硅酸盐制品
D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
8．关于下列物质性质的叙述不正确的是（）A．将新制的氯水滴在蓝色石蕊试纸上，石蕊试纸先变红后褪色
B．SO2能杀灭细菌和霉菌，可用作食物和干果的防腐剂
C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂
D．NO2是造成光学烟雾的主要因素
9．下列有关环境问题的说法正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．臭氧的体积分数超过10－4%空气有利于人体健康
C．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
10．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成；在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见其变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩八气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。

则原混合气体一定含有的是（）A．CH4和NH3 B．HCl、H2和CO C．HCl和CO D．HCl、CO和CO2 11．已知三角锥形分子E和直线分子G反应，生成两直线分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是（）
A．G是最活泼的非金属单质
B．L是极性分子
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色
D．M化学性质活泼
12．碳跟浓H2SO4共热产生的气体和铜跟浓H2SO4反应产生的气体同时通入盛有足最Ba(NO3)2溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D．在导管口有红棕色气体出现
13．现有碳酸钠、氢氧化钡、硫酸三种体积物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们
混合，如生成沉淀，立即过滤掉。

关于所得溶液的酸碱性的下列结论中不正确的是
（）A．一定显碱性B．可能显中性
C．不可能显酸性D．可能显碱性
14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X 可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。

下列叙述中不正确
．．．的是（）A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C．WX2是以极性键结合成的非极性分子
D．原子半径大小顺序为X<W<Y<Z
15．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
（）A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
16．标准状况下，aLH2和Cl2的混合气体，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中
b molNaOH完全转变成盐，则a、b的关系不可能是（）
A．b=a/22.4 B．0<b<a<22.4 C．b>a/22.4 D．b≥a/11.2
17．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1：7 B．1：9 C．1：5 D．2：9
第Ⅱ卷非选择题（共49分）
二、填空题
18
（1）元素X的离子结构示意图；
Z的氢化物的电子式（元素符号表示）；
（2）Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式；
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是；
A．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C．氯与T形成的化合物中氯元素正价态
D．氯的氢化物水溶液酸性比T氢化物水溶液酸性强
E．T的氢化物比氯的氢化物稳定
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。

T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是：，
理由。

19．（10分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。

为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到224mL（标准状况）气体。

②取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。

（1）判断：甲是溶液。

（2）实验②中所发生反应的离子方程式为：；
（3）甲溶液的物质的量浓度为，乙溶液的物质的量浓度为；
（4）将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生气体体积为V mL（标准状况下），则V值分别是。

20．（10分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性，下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。

（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：。

（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：。

（4）写出由F→H的化学方程式：。

21．（9分）右图是氯化钠的晶体结构模型，它代表氯化钠晶体的一个结构单元。

（1）氯化钠晶体中，1个Na周围与它距离最近的Na离子有个。

（2）设两个Na+的核间距为d，氯化钠的摩尔质量为M，阿伏加德常数为N A，欲求d，还缺少的一个物理是（填物理量的名称）。

若用E表示该物理量，则d= （用含M、N、E的代数表示。

）（3）某同学采用向一定体积的四氯化碳中分次加入氯化钠固体的方法求E，他每次加入
四、实验题：
22．（10分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，
用下图所示装置进行有关实验。

请回答：
（1）装置A中发生的化学反应方程式为。

（2）装置D中试管中放置的棉花中应浸一种
液体，这种液体是，
其作用是。

（3）装置B的作用是贮存多余的气体。

当D
处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是。

B中应放置的液体是（填字母）。

a．水b．KmnO4酸性溶液
c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）。

a．铁粉b．BaCl2溶液c．银粉d．Na2CO3溶液
参考答案
一、选择题：
1．A 2．A 3．B 4．C 5．C 6．B 7．A 8．C 9．A 10．C 11．D 12．D 13．A 14．D 15．A 16．D 17．A 二、填空 18．（共10分）
（1） （1分） （10分）
（2）H ++AlO －
2+H 2O Al(OH)3 Al 3++3OH －
（2分）
（3）F （1分） CE （2分） （4）Al （2分）具有金属性（1分） 19．（共10分） （1）HCl （2分）
（2）CO 2－
3+H + = HCO －
3， HCO －
3+H + = H 2O +CO 2↑（各1分）
（3）0.8mol/L 1mol/L （各2分） （4）V=0或V=8.96n mL （各1分） 20．（共10分）
（1）Nal 、NaClO 、Agl （各1分）
（2）2I －
+ClO －
+H 2O = I 2+Cl －
+2OH －
（2分）
I 2+5ClO －
+ 2OH －
= 2IO －
3+5Cl －
+H 2O
（3）2Fe 3++SO 2+2H 2O = 2Fe 2++SO 2－
4+4H + （2分）
（4）Cl 2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H 2O （2分） 21．（共9分） （1）12（1分）
（2）氯化钠晶体的密度（2分）A
EN M
42
2
（2分） （3）2.26g/cm 3（2分）
22．（共10分）
△
（1）2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑
（2）NaOH溶液（1分）吸收溢出的SO2（1分）
（3）B中长颈漏斗内液面上升（2分）d（2分）
（4）①稀硫酸酸不能与铜反应（1分）②ad（2分）。