高考能力测试步步高化学基础训练14

高考能力测试步步高化学基础训练14
基础训练14 化学键非极性分子和极性分子
（时间60分钟，赋分100分）
●训练指要
本训练点包括：化学键、离子键、共价键的概念和形成过程及特征；非极性共价键、极性共价键，非极性分子、极性分子的定义及相互关系。

一、选择题（每小题5分，共45
1.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能
．．．
A.X2YZ4
B.XYZ3
C.X3YZ4
D.X4Y2Z7
2.
A.
B.
C.
D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数的增多而减小
3.
A.NaOH
B.Na2O2
C.CaCl2
D.H2O2
4.下列分
A.CH4
B.NH3
C.H2O
D.CO2
5.
A.
B.
C.
D.共价化合物中可能有离子键
的化合物N5AsF6，下列叙述中错误
6.1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N+
5
的是
共有34
A.N+
中氮—
B.N+
5
C.化合物N5AsF6中As化合价为＋1
D.化合物N5AsF6中F的化合价为－1
7.氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，已知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不
H
A.NH
B.NH
H
H与水反应时，NH4H
C.NH
D.将NH 4H 固体投入少量水中，有两种气体产生
8.1998年中国十大科技成果之一是合成一维纳米氮化镓。

已知镓是第三主族元素，则氮
A.Ga 3N 2
B.Ga 2N 3
C.GaN
D.Ga 3N
9.三氯化氮NCl 3在常温下是一种淡黄色气体，其分子呈三角锥型，以下关于NCl 3叙述正确的是
A.NCl
3
B.NCl
3
C.NCl
3
D.分子中所有原子最外层都达到8个电子的稳定结构
二、非选择题（共55
10.(7分)
(1)硫原子 ，(2)镁离子 ，
(3)氢氧根离子 ，(4)氮气 ，
(5)过氧化钠 ，(6)氯化铵 ，
(7)氮化镁 。

11.(6分)AB 2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB 2分子中含有54 mol 电子，根据下列反应：
①H 2＋B 2−−→−点燃C
②B 2＋Ｘ−→−Ｙ＋AB 2＋H 2O
③Ｙ＋C −→−
AB
2＋Z ，Z (1)写出下列物质的化学式AB 2 ，X ，Y ，Z 。

(2)用电子式表示AB 2的形成过程 。

(3)写出反应②的化学方程式 。

12.(6分)在白磷分子中每个磷原子以 键与另外的 个磷原子相结合成 结构，键角为 。

如果把一个白磷分子的每个P —P 都打开插入一个氧原子，则一共可结合 个氧原子，这样得到的化合物的分子式为 。

13.(7分)有A 、B 、C 、D 、E 五种粒子，其组成均有氢元素，且电子总数为10个。

A 是双原子的阴离子，根据下列变化，写出粒子的化学式及B
①A ＋B C ＋Ｄ↑ ②2C A ＋E
③Ｄ＋Ｅ===B ＋C
则A ，B ，C ，D ，E 。

B 的形状是 ，C 的电子式是 。

14.(7分)处于相邻三个周期的元素A 、B 、C ，原子序数依次增大，三者原子序数之和为25，且知B 、C 处于同一主族，1.8 g D 与足量盐酸反应生成DCl 3和2.24 L 氢气(标况)，E
和D 处于同周期，且E ＋和D 离子具有相同的电子层结构，元素F 和C 能形成FC 型离子化
合物，又知C离子比F
(1)六种元素的名称分别为 A ，B ，C ，
D ，
E ，
F 。

(2)用电子式表示A和C形成化合物的过程。

15.（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。

O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。

O3分子的结构如图所示，呈V型，键角为116.5°。

三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）——三个O原子均等地享有这4
（1）臭氧与氧气的关系是。

（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是
A.H2O
B.CO2
C.SO2
D.BeCl2
（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子
有
分子是否为极性分子
（4）O
（5）O3与O2间的转化是否为氧化还原反应（若否，请回答A小题；若是，请回答B 小题）。

具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2
A.O
PbS＋O3——PbSO4＋O2
B.O3在催化剂作用下生成1 mol O2转移电子数mol
16.（6分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。

它们之间存在下图的转化关系。

（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：
A的结构式；D的电子式。

（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10
①A与B在溶液中反应的离子方程式；
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子能力的大小是（用化学式或离子符号表示）＞。

17.（8分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。

Fe x O晶体结构如下图所示。

已知Fe x O晶体密度ρ为5.71 g·cm－3，晶胞边长为4.28×10－10m。

（铁相对原子质量为55.9,氧相对原子质量为16）
求：（1）Fe
x
O中x
（2）晶体中的铁分别为Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的总数中，Fe2＋所占的质量分数（用小数表示精确到0.001)。

（3）确定此晶体的化学式（化学式中表示出Fe2＋和Fe3＋
（4）在该晶体中，铁元素的离子间的最短距离为多少米？
高考能力测试步步高化学基础训练14答案
一、1.解析：X在ⅠA族，Y元素
28
2
=5 即15号元素为磷，Z元素为8号元素，即氧。

可组成：HPO3、H3PO4、H4P2O7
答案：A
2.D
3.B
4.D
5.解析：在离子化合物NaOH中，既含有离子键又有共价键。

答案：C
6.C
7.解析：NH
4
H+H2O===NH3·H2O+H2
答案：C
8.C 9.D
(3) 2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
12.共价三正四面体60° 6 P4O6
H2O NH3H3O+
13.OH－NH
14.（1）氢氧硫铝钠
（2）①H2S+OH－===HS－+H2O或HS－+OH－===S2－+H2O
②OH－＞S2－(或HS－)
17.（1）x=0.92
（2）82.6%
（3）19 FeO·2Fe2O3
（4）3.03×10－10m。