苏教版高中化学必修二课件：共价键
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4
含共价键的离子化合物 NaOH KNO3
随堂练习 下列说法是否正确？并举例说明
1、离子化合物中可能含有共价键。 对 如KOH Na2SO4等
2、共价化合物中可能含有离子键。 错
3、非金属原子间不可能形成离子键。
错 如NH4Cl NH4NO3 4、金属和非金属一定形成离子化合物。
错 如AlCl3 BeCl2
随堂练习
某元素的原子最外层电子只有一个，它 跟VIIA元素化合时，可形成的化学键 是（ C ）
A.一定是离子键
B.一定是共价键
C.可能是离子键，也可能是共价键
D.上述说法都不正确
教学归纳分小析结
Teaching Analysis
从离子键和共价键的讨论和学习中，看到原子结合 成分子时原子之间存在着相互作用。这种作用不仅 存在于直接相邻的原子之间，也存在于分子内非直 接相邻的原子之间。而前一种相互作用比较强烈， 破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结形 成分子的主要因素。这种相邻的原子直接强烈的相 互作用叫做化学键。 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂 和新化学键形成的过程
.. ..
.. .... ....
教学内容
一对共用电子对 两对共用电子对
.. .. ..
.. .... .. ..
H H :C.. :C..l: H C..l
.. ..l
.. ..
..
OO
OCO
三对共用电子对
N........
..
N
用一条短线来表示原子间的一对 结构式： 共用电子对，省略其余的电子
微粒之间的相互作用力 共价键
教学本节分重析点
Teaching Analysis
1．使学生理解共价键的概念，初步 掌握共价键的形成，加深对电子配 对法的理解。 2．能较为熟练地用电子式表示共价 分子的形成过程和分子结构。
教学本节分难析点
Teaching Analysis
化学键概念，化学反应的本质
学前导入
H· ＋ ·· ·C· ·l： → H····对C··：l
氢分子的形成：
共用电子
对
H ＋ · → H··H
·
H
教学内容
分析
HH. H2
Cl..
:C..l
..C..2..l:
HCl.. H . C..l:
教学内容
一、共价键的相关概念
定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 成键微粒：原子 成键本质：共用电子对 成键规律：一般同种或不同种非金属元素之间
离子键 共价键 离子化合物
离子键
共价键 离子化合物
随堂练习 写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型
H2O2
o H O O
H
H-O-O-H 共价化合物
HClO
H-O-Cl 共价化合物
NaOH
离子化合物
NH4Cl
离子化合物
随堂练习 练习： 判断下列化合物的类型 NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2 离子化合物 NaOH MgCl2 KNO3 共价化合物 H2S H2SO CO2
人拿出一个电子共用，就象共同分
好 呵 谢 谢
享快乐一样共同拥有，行吗？
好 呵 谢 谢
e
eeeee ee
学前导入
愿意
H原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
愿意
e ee
e
e
ee
e
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
教学内容
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成 的强烈的相互作用。
氯化氢分子的形成： 共用电子
➢离子键的定义？
使带相反电荷的阴、阳离子结合的静电作用。
哪些微粒化合时可形成离子键？
1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素 （VIA、VIIA）形成的化合物；
2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的 化合物； 3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。
➢用电子式表示出K、S、K+、S2-、K2S？
注意：稀有气体分子内无化学键
教学内容 二：用电子式表示共价分子
书写步骤： 1.判断化学键类型； 2.每个原子均应达到稳定的结构； 3.不加中括号[ ]，不标正负电荷数； 4.8减去原子最外层电子数电子，就等于共用 电子对对数（即几个共价键）； 5.标出的电子总数等于各原子最外层电子数之和。
口诀：判键型，排原子，算键数，画点叉。
讨论：只有非金属间才能形成共价键？
特殊：AlCl3、BeCl2
教学内容
共价化合物：分子中直接相邻的原子间均以共 价键结合的化合物。
（只含有共价键的化合物） 哪些物质含有共价键？ 非金属单质(H2、 O2 )、 非金属氧化物(H2O、CO、CO2）、 非金属氢化物（HCl）、酸、 某些离子化合物 (NaOH、 NH4Cl)
教学板书分设析计
Teaching Analysis
一、共价键 定义 成键微粒 成键规律 共价化合物 二、用电子式表示共价分子
H-H Cl-Cl O=C=O N N
教学内容
教学内容
球棍模型
H2O 折线型或V字 形
NH3 三角锥型
比例模型
CH4 正四面体
CO2 直线型
教学内容
p14 碳 原 子 之 间 的 连 接
教学内容
观察几种含碳化合物的结构式，可以得出：
（1）碳原子最外层有4个电子，既难得电子又难失电子，一 个碳原子可以和其他原子形成 个4 共价键。
（2）碳原子之间可以通过 一对、 两或对 共三用对电子对相结合，
分别构成
， 碳碳，单或键C-C
碳。碳双键 C=C
碳碳三键C≡C
（3）碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成 ，也可以
连接形成 。
碳链
碳环
碳的化合物种类繁多的原因
教学内容
比较离子键和共价键
比
较
成键元素
成键微粒 成键本质
离子键 一般活泼金属与 非金属元素之间
阳离子 ～ 阴非金属元素之间
原子 ~原子 共用电子对
存于非金属单质、共 价化合物、也可能存 在离子化合物
教学内容 共价化合物：只含有共价键的化合物
物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物
离子化合物：含有离子键的化合物（可含共价键）
请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化 合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中 的成键情况？
··
学前导入
❖H·和 C··l ·原子形成HCl过程中，能否 形成离子键··？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获 得电子的倾向。 ❖HCl分子不是通过离子键来形成，是通 过什么方式结合的呢？
学前导入
我只有一个 电子，太少
了
我也少一 个电子
e
Ｈ原 子
eeeee ee
Cl 原子
学前导入
二位好！我有一个好办法．你们每
含共价键的离子化合物 NaOH KNO3
随堂练习 下列说法是否正确？并举例说明
1、离子化合物中可能含有共价键。 对 如KOH Na2SO4等
2、共价化合物中可能含有离子键。 错
3、非金属原子间不可能形成离子键。
错 如NH4Cl NH4NO3 4、金属和非金属一定形成离子化合物。
错 如AlCl3 BeCl2
随堂练习
某元素的原子最外层电子只有一个，它 跟VIIA元素化合时，可形成的化学键 是（ C ）
A.一定是离子键
B.一定是共价键
C.可能是离子键，也可能是共价键
D.上述说法都不正确
教学归纳分小析结
Teaching Analysis
从离子键和共价键的讨论和学习中，看到原子结合 成分子时原子之间存在着相互作用。这种作用不仅 存在于直接相邻的原子之间，也存在于分子内非直 接相邻的原子之间。而前一种相互作用比较强烈， 破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结形 成分子的主要因素。这种相邻的原子直接强烈的相 互作用叫做化学键。 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂 和新化学键形成的过程
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.. .... ....
教学内容
一对共用电子对 两对共用电子对
.. .. ..
.. .... .. ..
H H :C.. :C..l: H C..l
.. ..l
.. ..
..
OO
OCO
三对共用电子对
N........
..
N
用一条短线来表示原子间的一对 结构式： 共用电子对，省略其余的电子
微粒之间的相互作用力 共价键
教学本节分重析点
Teaching Analysis
1．使学生理解共价键的概念，初步 掌握共价键的形成，加深对电子配 对法的理解。 2．能较为熟练地用电子式表示共价 分子的形成过程和分子结构。
教学本节分难析点
Teaching Analysis
化学键概念，化学反应的本质
学前导入
H· ＋ ·· ·C· ·l： → H····对C··：l
氢分子的形成：
共用电子
对
H ＋ · → H··H
·
H
教学内容
分析
HH. H2
Cl..
:C..l
..C..2..l:
HCl.. H . C..l:
教学内容
一、共价键的相关概念
定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 成键微粒：原子 成键本质：共用电子对 成键规律：一般同种或不同种非金属元素之间
离子键 共价键 离子化合物
离子键
共价键 离子化合物
随堂练习 写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型
H2O2
o H O O
H
H-O-O-H 共价化合物
HClO
H-O-Cl 共价化合物
NaOH
离子化合物
NH4Cl
离子化合物
随堂练习 练习： 判断下列化合物的类型 NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2 离子化合物 NaOH MgCl2 KNO3 共价化合物 H2S H2SO CO2
人拿出一个电子共用，就象共同分
好 呵 谢 谢
享快乐一样共同拥有，行吗？
好 呵 谢 谢
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学前导入
愿意
H原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
愿意
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Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
教学内容
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成 的强烈的相互作用。
氯化氢分子的形成： 共用电子
➢离子键的定义？
使带相反电荷的阴、阳离子结合的静电作用。
哪些微粒化合时可形成离子键？
1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素 （VIA、VIIA）形成的化合物；
2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的 化合物； 3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。
➢用电子式表示出K、S、K+、S2-、K2S？
注意：稀有气体分子内无化学键
教学内容 二：用电子式表示共价分子
书写步骤： 1.判断化学键类型； 2.每个原子均应达到稳定的结构； 3.不加中括号[ ]，不标正负电荷数； 4.8减去原子最外层电子数电子，就等于共用 电子对对数（即几个共价键）； 5.标出的电子总数等于各原子最外层电子数之和。
口诀：判键型，排原子，算键数，画点叉。
讨论：只有非金属间才能形成共价键？
特殊：AlCl3、BeCl2
教学内容
共价化合物：分子中直接相邻的原子间均以共 价键结合的化合物。
（只含有共价键的化合物） 哪些物质含有共价键？ 非金属单质(H2、 O2 )、 非金属氧化物(H2O、CO、CO2）、 非金属氢化物（HCl）、酸、 某些离子化合物 (NaOH、 NH4Cl)
教学板书分设析计
Teaching Analysis
一、共价键 定义 成键微粒 成键规律 共价化合物 二、用电子式表示共价分子
H-H Cl-Cl O=C=O N N
教学内容
教学内容
球棍模型
H2O 折线型或V字 形
NH3 三角锥型
比例模型
CH4 正四面体
CO2 直线型
教学内容
p14 碳 原 子 之 间 的 连 接
教学内容
观察几种含碳化合物的结构式，可以得出：
（1）碳原子最外层有4个电子，既难得电子又难失电子，一 个碳原子可以和其他原子形成 个4 共价键。
（2）碳原子之间可以通过 一对、 两或对 共三用对电子对相结合，
分别构成
， 碳碳，单或键C-C
碳。碳双键 C=C
碳碳三键C≡C
（3）碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成 ，也可以
连接形成 。
碳链
碳环
碳的化合物种类繁多的原因
教学内容
比较离子键和共价键
比
较
成键元素
成键微粒 成键本质
离子键 一般活泼金属与 非金属元素之间
阳离子 ～ 阴非金属元素之间
原子 ~原子 共用电子对
存于非金属单质、共 价化合物、也可能存 在离子化合物
教学内容 共价化合物：只含有共价键的化合物
物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物
离子化合物：含有离子键的化合物（可含共价键）
请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化 合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中 的成键情况？
··
学前导入
❖H·和 C··l ·原子形成HCl过程中，能否 形成离子键··？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获 得电子的倾向。 ❖HCl分子不是通过离子键来形成，是通 过什么方式结合的呢？
学前导入
我只有一个 电子，太少
了
我也少一 个电子
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Ｈ原 子
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Cl 原子
学前导入
二位好！我有一个好办法．你们每