北京市高三上学期化学期末考试试卷

北京市高三上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共7分)
1. （1分）下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是（）
A . 用CCl4可擦去圆珠笔油渍
B . 蜂蚁螯咬处涂抹稀氨水可减痛
C . 烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味
D . 用食醋来除水壶里的水垢
2. （1分）利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（）
A . 向容量瓶中转移溶液
B . 制氢氧化亚铁
C . 碳酸氢钠受热分解
D . 过滤
3. （1分） (2018高三上·顺义期末) 下列说法正确的是（）
A . 葡萄糖能发生水解反应生成乙醇和二氧化碳
B . 氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反应
C . 实验室用溴乙烷在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯
D . 苯酚能跟碳酸钠溶液反应，苯酚的酸性比碳酸强
4. （1分）同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是（）
A . 体积比为2∶1
B . 分子个数之比为1∶1
C . 原子个数之比为1∶1
D . 氮原子个数之比为2∶1
5. （1分）下列说法错误的是（）
A . 原子半径：F＜Mg＜K
B . 碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOH
C . 酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D . 稳定性：PH3＞H2S＞NH3
6. （1分） (2019高二上·黄山期末) 氮氧化物具有不同程度的毒性，利用构成电池方法既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，发生反应，装置如图所示。

下列关于该电池的说法正确的是（）
A . 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
B . 电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
C . 电极A极反应式为
D . 当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为 0.8mol
7. （1分）(2016·四川) 向1L含0.01mol NaAlO2和0.02mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2 ，随n（CO2）增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol＜n（CO2）≤0.015mol时发生的反应是：2NaA lO2+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+Na2CO3下列对应关系正确的是（）
选项n（CO2）/mol溶液中离子的物质的量浓度
A0c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）
B0.01c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32
﹣）
C0.015c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞C（OH
﹣）
D0.03c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
A . A
B . B
C . C
D . D
二、综合题 (共5题；共20分)
8. （3分） (2019高一下·柳州期中)
（1）请写出分子式为C3H5Cl且含碳碳双键的所有同分异构体________。

（2）有机物w分子式为C4H6 ，且其等效氢只有一种，请写出w所有的结构简式________。

（3）已知，某含四元环的有机物发生这个反应后，得到
和各1mol，请写出该有机物的结构简式________。

（4）已知 +NaOH R—CH=CH2+NaCl+H2O请设计由乙烯制备乙炔的方案，无机试剂任意选择，用如下流程图表示反应的流程
如：CH3-CH3 CH3-CH2Cl
________
9. （4分） (2019高二上·福州期中) 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容，引起了人们的研究兴趣。

（1）现有以下三种乙醇燃料电池。

碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为________。

熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极b上发生的电极反应式为________。

（2） 0.4molCuSO4和溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到
时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积为________L。

（3）新型绿色硝化剂可以为原料用电解法制备，实验装置如图所示，则电极B接直流电源的________极，电解池中生成的电极反应式为________
（4）依据电化学知识，解决下列问题：
图1是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的和的熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则 B极应该与________极填“C”或“D” 相连。

当消耗标准状况下时，C电极的质量变化为________。

10. （3分）
（1）Ⅰ.298K时，0.5 mol C2H4 (g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5kJ的热量。

请写出该反应的热化学方程式________。

（2） Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。

已知反应： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol−1
Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol−1
试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________。

（3）Ⅱ.红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO·Cr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g) ΔH<0
请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝________。

（4）如图1所示，在0~2min内CO2的平均反应速率为________。

（5）图1、图2表示上述反应在2min时达到平衡、在4min时因改变某个条件而发生变化的曲线。

由图1判断，反应进行至4min时，曲线发生变化的原因是________（用文字表达）；由图2判断，4min到6min的曲线变化的原因可能是________（填写序号）。

a.升高温度
b.加催化剂
c.通入O2
d.缩小容器体积
（6）工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是________。

11. （5分）太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
（1）基态硅原子的电子排布式：________
（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷的通式为________ ，硅烷中硅采取________ 杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是________
（3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为________ ．（用元素符号表示）
（4）气态SeO3分子的立体构型为________ ，与SeO3互为等电子体的一种离子为________ （填化学式）．（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为________ ；若该晶体的晶胞棱长为 a pm，则该合金密度为________ g/cm3 ．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）
12. （5分）(2020·天津) 天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。

已知: ( 等)
回答下列问题：
（1） A的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构：________。

（2）在核磁共振氢谱中，化合物B有________组吸收峰。

（3）化合物X的结构简式为________。

（4）D→E的反应类型为________。

（5） F的分子式为________，G所含官能团的名称为________。

（6）化合物H含有手性碳原子的数目为________，下列物质不能与H发生反应的是________(填序号)。

a.CHCl3
b.NaOH溶液
c.酸性KMnO4溶液
d.金属Na
（7）以和为原料，合成，写出路线流程图(无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选)________。

参考答案一、单选题 (共7题；共7分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共5题；共20分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、
12-7、
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