四川省宜宾市第四中学2019届高三化学月考试题

四川省宜宾市第四中学2019届高三化学12月月考试题
四川省宜宾市第四中学2019届高三化学12月月考试题可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：
16 Mn：55 Cu：64 Sn：119
一．选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是( )
A. 中国古代利用明矾溶液淸除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾溶液的酸性
B. 碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸钾的食物适合所有人群
C. “光化学烟雾”“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )
A．100g46%乙醇溶液中所含氧原子数目为4NA B．标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L
C．常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA
D．常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离的H ＋个数为10－13NA
9．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+
10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选
项
实验操作现象解释或结论
A 过量的Fe粉中加
入稀HNO
3
，充分反
应后，滴入KSCN溶
溶液呈
红色
稀HNO
3
将Fe氧
化为Fe3+
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2倍。

m、n、p、r是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙均是淡黄色固体。

上述物质的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略)。

下列说法错误的是( )
A. 热稳定性：p<r
B. 离子半径大小：X < Z < Y
C. 含Y 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
D. Z 与W 、X 、Y 均可形成离子化合物
12以SO 2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H 2SO 4和清洁能源H 2。

下列说法中不正确的是
( )
A.该生产工艺中Br 2被循环利用
B.在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH 变大
C.原电池中负极发生的反应为S02+2H 20-2e -=S042-+4H +
D.该工艺总反应的化学方程式表示为SO 2+Br 2+2H 20=2HBr+H 2SO 4
13.下列选项正确的是( )
A.25℃时,AgBr 在0.01mol/L 的MgBr 2溶被和NaBr 溶被中的溶解度相同
m n
p r
r
H +
乙 甲
B.NaCN溶被和盐酸混合呈中性的溶液
中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)
C. 25℃时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀
释，
)
()
(
)
(
3
3 COOH
CH c
COO CH
c
H
c-
+⋅减小
D.Na
2CO
3
、NaHCO
3
溶液等依度等体积混合
后: 3c(Na+)=2[c(C0
32-)+c(HCO
3
-)+c(H
2
CO
3
)]
26．（15分）
某学习小组利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(Fe x S y)的组成。

[实验步骤]
（1）组装仪器：上述四个装置的正确连接顺序为；
（2）检査装置气密性：应如何操作？；
（3）加入药品，开始实验：应先，一段时间后再▲；
（4）停止反应：当硬质玻璃管中固体质量不再
改变时，停止加热，继续通入—段时间的O2，其目的是▲；
（5）测定S元素的质量：将B中所得溶液加水配制成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为2.33g。

之前所取铁硫化物得质量为6g，则Fe x S y 的化学式为；
[实验反思与再探究]
（6）有同学认为步骤（5）可以设计为：取25．00 mL所配溶液，加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得BaSO3沉淀的质量。

你认为此方案 (填“是”或“否”)合理，理由是。

（7）有同学为了继续探究反应后硬质玻璃管中固体的成分，他将固体取出，完全溶于稀硫酸中，再向溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，未观察到明显现象，则硬质玻璃管中所发生反应的化学方程式
为 。

27．（共１5分）
三氧化二铟(In 2O 3)是一种透明的导电材料，可运用于接触屏、液晶显示器等高科技领域；铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。

利用水铟矿[主要成分In(OH)3，常温下
Ksp[In(OH)3]=l.41×10-33
]制备In 2O 3的工艺流程
如下：
（1）写出水铟矿被硫酸酸浸的离子方程式___________________。

（2）从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验步骤：____、_____、过滤、洗涤、干燥。

（3）某研究机构用硫酸提取铟时，酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与浸出率关系如图
①当酸度为196时，硫酸物质的量浓度为 。

②请选择适宜的酸度值： ，并说明选择的理由 。

（4）高纯铟与浓硝酸反应过程中产生的NO 2气体可被过氧化钠直接吸收，则标准状况下0.02molNO 2可被_____gNa 2O 2吸收，
水铟矿 硫酸铟溶液
硫酸铟晶体
硫酸电解液
粗铟 稀硫酸 高纯铟 电解液 硝酸铟
硝酸
加热
In 2O 3
高温
NO
2
的排放会引起一系列的环境问题，任写一条其引起的环境问题__________，一般用NaOH溶液吸
收多余的NO
2,请写出吸收NO
2
的方程式________。

28．（共14分）
“绿水青山就是金山银山”，研究NO
2
、NO、CO、
S0
2
等大气污染物
和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

已知: ①NO
2+CO CO
2
+NO该反应的平衡常数为
K
1
(下同),每1mo下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
81 2k J 107
6kJ
149
0kJ
63
2k
J
②N
2(g)+O
2
(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol
K
2
③2NO(g)+O
2(g)2NO
2
(g) △
H=-112.3kJ/mol K
3
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式______，该热化学方程式的平衡常数K=____(用
K
1、K
2
、K
3
表示)。

(2)在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入
1molCO
2
与足量的碳，让其发生反应: C(s)+
CO
2
(g) 2CO(g) △H>0。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

①T℃时，在容器中若充入稀有气体，
V
(正)___V
(逆)
(填“>”“<”或“=")，平衡___移动
(填“正向”“逆向”或“不”。

下同)；若充入等体积的CO
2
和CO，平衡____移动。

②CO体积分数为40%时，CO
2
的转化率为_______。

③已知: 气体分压(p
分
)=气体总压×体积分数。

用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表
达式为__________；925C时,Kp=______(用含p
总的代数式表示)。

(3)直接排放含S0
2
的烟气会形成酸雨，危害环
境。

可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H
2SO
3
、HSO
3
-
2-)存在于反应后的溶被中，它们的物质的量和S0
3
分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

①若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的
顺序是______________。

②向pH=5的NaHSO
溶液中滴加一定浓度的
3
溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化CaCl
2
学平衡移动原理解释溶被pH降低的原因
____________。

29.（11分）
某研究小组将生长状况相似的菠菜幼苗均分为A、B两组进行实验探究，A组培养在完全培养液中，B组培养在缺Mg2+的培养液中，其他条件相同且适宜。

一段时间后，持续提供14C标记的C0
进行光
2
合作用，然后检测并比较14C标记的有机化合物的量。

回答下列问题：
（1）该实验的目的
是。

（2）在检测过程中，发现6s后有十余种产物含有放射性，而0.5s内只发现一种产物含有放射性，这种产物最可能是。

若在实验过程中突然停止14CO
2
供应，则短时间内两组实验
中（CH
20）/C
3
比值均会（填“升高”、
“降低”或“不变”）。

（3）—段时间后检测，发现B组14C标记的（CH
2
0）的量比A组低，原因是缺少Mg2+不利于的合成，光反应产生的不足，三碳化合物
的还原减少，形成的（CH
2
0）减少。

研究发现Mg2+也可通过影响二氧化碳的固定来影响植物的光合作用，则可能的原因有（答出两点即可）。

30.（10分）
免疫是人体维持内环境稳态的重要调节机制，过强或过弱都会引起机体功能紊乱。

如图表示免疫异常引起的某种疾病的发病机理。

回答下列问题：
（1）人体内环境的化学组成和理化性质会受到外界环境因素及的影响，因此常常处于动态变化过程中。

（2）激素丙的名称是。

从免疫学角度分析，该病属于人体免疫疾病中的病。

（3）图中抗体与激素丙共同竞争甲状腺细胞上的受体，从而使激素乙分泌量减少，检测发现该患者体内激素丙的含量大大高于正常水平，其原因是（答出两点即可）。

31．（8分）
在某人工鱼塘中食物链主要是浮游植物→鱼A→鱼B，由于某种消费者C的侵入，导致鱼A显著减少，鱼B的数量基本不变，食物网中的营养级
级数也未变。

下图为新的生态系统的碳循环示意图，甲〜丁属于生态系统的三种组成成分。

（1）由于消费者C的入侵改变了原有的群落结构，这种群落演替的类型是。

（2）研究发现该生态系统中第一营养级的生物量明显比第二营养级少，若要维持该生态系统的相对稳定，常用的方法是。

（3）图中所示的碳循环缺少了2个重要
的过程（箭头）,请在图上补出；消费者C
最可能是图中的成分（填序号）。

32.（10分）豌豆花色有4对独立遗传的基因控制，其中两个显性基因（A、a）控制红花的形成，这两对基因中的任何一对为隐性纯合时花瓣为白色；具有这两个显性基因的同时，存在基因D花
瓣为紫色；基因E对色素的形成有抑制作用，只要含有基因E花瓣就为白色。

（1）一个4对基因均为显性纯合的个体，花瓣颜色表现为。

（2）某紫花品系种植多年后，偶然发现了一株开白花的个体，此白花性状的出现最可能是某基因发生
了（显，隐）性突变。

若该推测成立，则该白花个体自交得到的子代表现型及比例为。

（3）基因型为AaBbDdEe的豌豆自交，子代中开紫花的比例为。

（4）种植在甲地的纯合紫花豌豆移栽到乙地开出了白花。

对此现象的解释存在两种假设：一是由于遗传物质发生了改变；二是仅由环境改变所致。

请设计一个实验加以探究，写出实验思路即可。

（二）选考题：请考生从给出的2道物理题，2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2Ｂ铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题．如果多做，则按所做的第一题计分．
33.【物理—选修3-3】（15分）
(1)(5分)分子力F、分子势能E p与分子间距离r 的关系图线如图所示(取无穷远处分子势能E p＝0)。

若甲分子固定于坐标原点O，乙分子从某处
（分子间的距离大于r
0小于10r
）静止释放，在
分子力的作用下沿r正半轴靠近甲。

(填正确答案标号。

选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。

每选错1个扣3分,最低得分为0分)
A.乙分子所受甲分子的引力逐渐增大
B.乙分子在靠近甲分子的过程中乙分子的动能逐渐增大
C.当乙分子距甲分子为r＝r 0
时，乙分子的速度最大
D.当乙分子距甲分子为r＝r0 时，乙分子的势能最小
E.甲分子与乙分子之间的作用力随r 的减小而增大
(2) (10分) 如图所示，汽缸A和B的活塞用硬杆相连，活塞的横截面积S A=2S B，两活塞距离底部均为h，汽缸壁用导热材料做成，此时环境温
度为300 K，外界大气压为p0，汽缸B内的压强p2＝0．5p0．问：
(I)此时汽缸A内气体的压强为多少？
(II)若保持汽缸B中的气体温度不变，把汽缸A 缓慢加热，加热至温度多高活塞才移动h ? 34．【物理选修3-4】（1）下列说法正确的是
A．红光在水中的传播速度小于紫光在水中的传播
速度
B．光从光密介质射向光疏介质时可能发生全反射
现象
C．变化的电场一定产生变化的磁场，变化的磁场
一定产生变化的电场
D．光的偏振现象说明光具有波动性，但并非所有
的波都能发生偏振现象
E．在光的双缝干涉实验中，若仅将入射光由红光
改为绿光，则干涉条件间距变窄
（2）如图所示为一列简谐横波中两个质点的振动
图像，实线为质点
P的振动图像，虚线为2P的振动
1
图像，质点
P、2P的平衡位置之间的距离为0.6m，
1
若波从
P传向2P，求：
1
①质点
P的振动方程；
1
②该波的波速；
35．[化学选修3：物质结构与性质】（】5分）翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe 等元素。

回答下列问题：
(l)基态Cr原子的电子排布式为；Fe位于元素周期表的区。

(2)翡翠中主要成分硅酸锚钠表示为氧化物的化学式为，其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是____。

(3)钙和铁部是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？____。

(4)在硅酸盐中存在结构单元，其中Si原子的杂化轨道类型为____。

当无限多个（用n表示）分别以3个顶角氧和其他3个形成层状结构时
（如右图所示），其中Si、O原子的数目之比为____。

若其中有一半的Si披Al替换，其化学式为____。

(5)Cr和Ca可以形成种具有特殊导
电性的复合氧化物，晶胞结构如图所
示。

该晶体的化学式为，若Ca
与O的核间距离为x nm，则该晶体的
密度为 g/cm3。

36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)
以乙炔为原料,通过下图所示步骤能合成一种高
分子涤纶G( 转化过程中的部分反应条件及部分产物已略去)：
其中A、B、C、D分别代表一种有机物,B分子中无甲基。

己知：-C CH +
-CHO +
请回答下列问题：
(1)A中含氧官能团名称为，生成A的反应类型是，B的化学名称
为。

(2)B→C的化学反应方程
式。

F和H
完全加成得到
2
的物质的结构简式是。

(3)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式。

①含有苯环②屑于酯类③可发生银镜反
应④苯环上有两种不同环境的氢
(4)下列说法正确的是 (填字母代号) a．上述流程中，乙炔、有机物B、有机物E 都可发生聚合反应b．有机物E中所有原子共平面c．35%-~40%的甲醛(HCHO)溶液俗称福尔马林溶液，能使蛋白质变性
(5)请写出F生成G的化学方程
式。

(6)根据题给信息,写出用甲醛和乙醇为原料制备
季戊四醇[C(CH
2OH)
4
]的合成路线(其它试剂任
选) 。

37．【选修1——生物技术实践】（15分）尿素是一种高浓度氮肥，通过土壤中某些细菌
分解为氨后,被植物吸收利用。

某同学要分离土壤
中能分解尿素的细菌，并统计每克土壤样品中活
菌数目，培养基配方如下：
（1）根据培养基的成分分析，该同学能否分离出
土壤中分解尿素的细菌？
(填“能”或“不能”），原因是。

在接种前需要检测培养基灭菌是否彻底，常用的
检测方法是。

（2）要统计每克土壤样品中活菌数目，最好采用法接种。

某同学取稀释倍数为105倍的菌液0.1ml 接种后，测得平板上菌落数为156、178和191，则每毫升样品中的菌落数为。

（3）某同学在分离纯化土壤中分解尿素的细菌时，发现培养基上的菌落连成一片，可能的原因是，为避免此种现象发生，正确的操作方法是。

38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
已知一对等位基因控制鸡的羽毛颜色，AA为黑羽，Aa为蓝羽，aa为白羽；另一对等位基因B S和B 控制鸡的小腿长度，B S B为短腿，BB为正常，但B S B S胚胎致死。

两对基因位于常染色体上且独立遗传。

一只黑羽短腿鸡与一只白羽短腿鸡交配，获。

得F
1
（1）从交配结果可判断B S和B的显隐性关系，在决定小腿长度性状上，B S是_____ ；在控制致死效应上，B S是_____ 。

（2）F
1的表现型及比例是______。

若让F
1
随机交
配，理论上，F
2
中有______种表现型，其中蓝羽短腿鸡所占比例为______。

（3）A基因控制色素合成酶的合成，后者催化无色前体物质形成黑色素。

白羽个体控制羽毛颜色的DNA分子可能发生了碱基对的，导致无法形成功能正常的色素合成酶。

（4）在鸡（ZW型性别决定）中，有人发现一只母鸡性反转成公鸡，这只公鸡与母鸡交配（注：WW胚胎致死），理论上，其后代性别及比例是。

2018年秋四川省宜宾市四中高三12月考试
理科综合能力测试答案
生物部分
1.B
2.B
3.B
4.D
5.A
6.D
29.（除特殊标注外，每空2分，共11分）（1）探究Mg2+对植物光合作用的影响
）升高
（2）三碳化合物（或C
3
（3）叶绿素（1分） [H]和ATP Mg2+可能影响气孔开闭；Mg2+可能影响参与二氧化碳固定酶的活性；Mg2+可能影响参与二氧化碳固定酶的合成（答对1个得1分，共2分）
30．（10分）
（1）细胞代谢活动（2分）
（2）促甲状腺激素（TSH）（2分）自身免疫（2分）
（3）部分激素丙不能与靶细胞结合并发挥作用，因而不易被降解灭活（2分）；激素乙分泌较少，由于负反馈调节，对垂体合成和分泌激素丙的抑
制作用减弱（2分）
31.（8分）（1）次生演替
（2）投放饵料
（3）略丙
32.（10分，除标注外，每空2分）
（1）白色（2）显白色：紫色=3:1 （3）27/256
（4）将乙地白花豌豆所结种子到甲地正常种植，
观察子代碗豆开花情况，若仍出现开白花的情况，
则假设一成立；若全开紫花，则假设二成立。

（2
分）
37.（15分）（1）不能（1分）尿素不是唯
一氮源（或“培养基含蛋白胨”，2分）将
未接种的培养基在适宜的温度下培养一段时间(2
分），观察是否有菌落产生（2分）
（2）稀释涂布平板（2分） 1.75 ×108（2分）
（3）菌液浓度过高（2分）对菌液进行梯度
稀释(加大稀释倍数）（2分）
38.(15分，未注明的每空2分)
（1）显性性状隐性性状
（2）蓝羽短腿:蓝羽正常=2:1 6 1/4（3分）（3）增添、缺失或替换
（4）雌:雄=2:1
化学部分
7.B 8.A 9.C 10.D 11.B 12.D 13.B
26. （15分）
（1）ADCB（2分）
（2）（用带止水夹的胶管）封住B的出气口，（保
证分液漏斗不断水的情况下）从分液漏斗向烧瓶
加水；若某时水不再流下，则装置的气密性良好
(2分，未答括号里内容不扣分)
（3）打开分液漏斗旋塞（或制氧气）（2分）点
燃酒精喷灯（或加热）（1分）
（4）使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收（1分）
（5）FeS2（2分）
（6）否（1分） SO32— (或答为Na2 SO3、Ba SO3)
高温
可能被氧化（2分）
（7）4FeS2+ 11O2 2Fe2O3+ 8SO2（2分，条件错扣1分）
27．（14分）In(OH)3+3H+ == In3++H2O（2分）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）
2 mol/L（1分） 180（2分）酸度值为180时浸出率已经很高，继续增大酸度浸出率变化不大，但会增大生产成本（2分） 0.78g（2分）光化学烟雾或硝酸型酸雨（1分，其它合理答案均可）2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O（2分）28.(14分)
(1)2NO2(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-759.8kJ/mol(2分)；(1分)
(2) ①>(1分)；正向(1分)；不(1分)；②25%(2分)；③(1分)；23.04p ）1分)
(3) ①c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)(2
分)；②因为亚硫酸氢根离子存在电离平衡HSO3-H++SO32-，加入氯化钙后，
Ca2++SO32-=CaSO3↓，使平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH 减小(2分) （二）选考题
35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分） （1）[Ar] 3d 54s 1（1分） d 区（1分） （2）Na 2O·Al 2O 3·4SiO 2（2分） Na ＜Al ＜Si ＜O （1分）
（3）Fe 的核电荷数较大，核对电子的引力较大，故Fe 的原子半径小于Ca ，Fe 的金属键强于Ca （2分）
（4）sp 3
（1分） 2︰5（1分） [AlSiO 5]3n -
n （2分）
（5）CaCrO 3（2分） 14022x 3N A ×10-21 或 352602x 3（2分）
36．(15分,除注明外,每空2分)(1)羟基(1分) 加成反应(1分) 1,4-丁二醇(1分) (2)HOCH 2CH 2CH 2CH2OH+O 2 OHCCH 2CH 2CHO+2H 2O(1
分)
(3) (4)ac
(5)+nHOCH
2CH
2
OH
+(2n-l)H
2
O
(6)CH
3CH
2
OH CH
3
CHO (CH
2
OH)
3
CCHO
C(CH
2OH)
4
(3 分)
②产生污染环境的气体(合理即可)
(5)Fe3+(6)80%(2分)
说明：化学或离子方程式书写,化学式写错、没有
配平不得分(有机化学方程式未配平扣一半的分),
未注明条件或状态符号共扣一半的分;在评分中，
学生其它合理答案同样给分
物理部分
14.D 15.C 16.B 17.A 18.C 19.AD 20.CD 21.BD
22. CD 减小mg不需要
需要
23.（2）BC （3）A；
8.75V 。

24.（12分）解：
（1）对a 球，由机械能守恒定律得：
2
1
22)2
mgh m v =（ ……………………①
解①得：
v = ……………………②
（2）设两球碰后的速度分别为v 1、v 2，由动量守恒和机械能守恒得：
12
22mv mv mv =+ ……………………③
2
22122
1)2(21)2(21mv v m v m += ……………………④
两球碰后均从C 点做平抛运动，且运动时间相同，设平抛的时间为t ，两球平抛运动的水平位移分别为x 1、x 2，由平抛运动的规律得：
2
10.52
h gt =
……………………⑤
11x v t
= ……………………⑥ 22x v t
= ……………………⑦ 1
2x x s -= ……………………⑧
联解②③④⑤⑥⑦⑧得：
2s h
= ……………………⑨
评分参考意见：本题满分12分，其中①③④各2分，②⑤⑥⑦⑧⑨式各1分；若有其他合理解法且答案正确，可同样给分。

25．（20分）解：
（1）小球m 1在第二象限做匀速直线运动，由平衡条件有g
m qE
11
=； ……2分
可
得电
场
强
度
E 1
的
大
小
m V q
g
m E /2.011==
； (1)
分
（2）如图所示，在圆形磁场中做匀速圆周运动，由牛顿第二定律有
r
v m Bqv 20
1
0=；2分
可得磁场中运动的半径
m Bq
v m r 0.10
1==
……1分
小球m 1从G 点进入磁场，从H 点射出
磁场，
其弦长GH 为最小磁场圆的直径，
由几何知识有其圆心角θ＝
120º ……1分 磁场圆的最小半径m r r 2
32
sin
=
=θ
……1分 最
小面
积
22
20min 36.24
3m m r S ≈=
⋅=ππ ……1分
（3）小球m 1和小物块m 2在P 处碰撞，
由动量守恒定律有1
210
1)(v m m v
m +=
可得碰撞后小物块
S
的速度
s
m v /41= ……1分
小物块S 在圆弧轨道上受电场力和重力作用的合力方向与竖直方向的夹角设为α， 有
4
3
)(tan 212=
+=
g m m qE α，可得︒=37α， (1)
分
过圆心作合力的平行线交圆周下方为M 点，如图，小物块S 在M 点有最大速度。

小物块S 由P 到M ，由动能定理有
2
1212
2121212)(2
1)(21)cos ()()()sin (v m m v m m R R g m m gL m m R L qE M +-+=-+-+-+αμα
(2)
分
可得小物块S 运动过程中的最大速度
s
m v M /26=； ……1分
假设小物块S 能够通过圆弧到达D 点，从P 到D ，由动能定理有
2
1212
2121212)(2
1)(212)()(v m m v m m R g m m gL m m L qE D +-+=⋅+-+-μ (1)
分
可得小物块S 在D 的速度s
m v D
/22=；
在
D 点
有
R
v m m F g m m D
D 2
2121)
()(+=++
……1分
可得在D 点的轨道的支持力0
05.0>=N F D
，故假设
成立，小物块S 能到达D 点。

……1分
小物块S 从D 点水平抛出，竖直方向做自由落体运动，水平方向做匀减速直线运动，
22
12gt R =
……1分
2
21t
m
qE t v x D ⋅-=
……1分 可
得
落
点
距
A
的
距
离
m m x 53.05
3
24≈-=
……
1分
33.(1) A C D
(2)
（2）0．75p0 600 K
(I)要求汽缸内封闭气体的压强，应分析活塞整体，通过受力分析，根据共点力平衡条件求解．活塞整体受力分析如图所示．
根据共点力平衡有p0SB＋p1SA＝p0SA＋p2SB，………….3分
解得p1＝0．75p0． 1分(II)将汽缸A加热过程中，A、B两部分气体状态变化满足理想气体状态方程，终态时活塞整体仍满足共点力平衡条件．
对气体A有＝ 3分
对气体B有p2hSB＝0．5hSBp2′ 1分
根据活塞平衡p0SB＋p1′SA＝p0SA＋p2′SB 3分
解得T′＝600 K． 1分
34.（1）BDE
（2）①该波圆频率210/rad s T πωπ==，质点1
p 的振动方
程：5sin y t π=（cm ）……………………5分
②根据题意30.610n λλ+=，v T λ
=，解得30
(0.1.2.3....)
103
v n n =
=+ ………………………………10分。