近年中考科学总复习 备考集训 第39讲 化学分析计算专题(2021年最新整理)

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备考集训39 化学分析计算专题
1．稀释质量分数为98％（密度为1。

84 g/mL)的浓硫酸配制500 mL质量分数为20％的稀硫酸(密度为1.14 g/mL），稀释时需用的水的体积约为(B)
A．436。

8 mL B．453。

7 mL
C．456。

0 mL D．458。

3 mL
2．现有10 gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10 gA完全反应后生成8 gC 和4 gD，则参加反应的A与B的质量比是（A）
A．5∶1 B．4∶1
C．2∶1 D．1∶1
3．实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质,经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8%，碳元素的质量分数为2。

4%。

则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为(C)
A．80％ B．66.7％
C．40％ D．18.8％
4．现有锌和另一种金属组成的混合物,把6.5 g该混合物加入到100 g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应,产生氢气的质量为w.则下列说法中正确的是(B) A．若混合物为Zn、Al，w可能是0。

2 g
B．若混合物为Zn、Fe，w不可能是0.2 g
C．若混合物为Zn、Cu，w是0.2g，则该混合物中锌的质量分数为50％
D．若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%
5．一定质量的NaOH溶液与8 gSO3恰好完全反应,得到Na2SO4溶液1000 g，求所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.01%）.
解：设硫酸钠的质量为x，
2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O
80 142
8 g x
80
＝错误!x＝14.2 g
8 g
所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数＝错误!×100％＝1.42%
6．向盛有100 g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液,所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示.
（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数;(要求写出计算过程）
（2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为______克.
解：(1）通过图像可知与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量＝120 g－80 g＝40 g；
设与硫酸镁反应消耗NaO H的质量为x,
2NaOH＋MgSO4===Mg（OH)2↓＋ Na2SO4
80 58
x8.7 g
错误!＝错误!x＝12 g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数＝12 g/40 g ×100%＝30％
(2)与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量＝80 g×30%＝24 g,设硫酸的质量为y，
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
98 80
y24 g
98∶80 ＝y∶24 g y＝29。

4 g
答：（1）氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30％；
（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为29.4 g。

7．工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。

某酸洗池里盛有440 kg质量分数为40%的硫酸溶液,放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失,假设溶液中只发生了如下反应：
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4）3＋3H2O
Fe＋Fe2（SO4)3===3FeSO4
取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580 kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5％.计算：
(1）消耗H2SO4的质量。

（2）损失的单质铁的质量。

（3)要使H2SO4的质量分数恢复到40％，需要加入质量分数为98％的硫酸的质量。

解:(1）消耗H2SO4的质量＝440 kg×40%－580 kg×5％＝147 kg；
(2）设损失的单质铁的质量为x，
由Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O；
Fe＋Fe2（SO4）3===3FeSO4;
Fe～Fe2(SO4)3~3H2SO4
56 294
x147 kg
错误!＝错误!x＝28 kg
（3）设需要加入质量分数为98%的硫酸的质量为y，
错误!＝40%
y＝350 kg
答：（1）消耗H2SO4的质量为147 kg。

(2)损失的单质铁的质量为28 kg.
(3）要使H2SO4的质量分数恢复到40％，需要加入质量分数为98％的硫酸的质量为350 kg。

8．高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳.
(1)根据化学方程式计算，16 g氧化铁完全反应最多生成铁的质量。

(2)实验过程中,当16 g氧化铁全部变为黑色粉末时停止加热，反应生成5。

6 g二氧化碳,测得黑色粉末中有2。

8 g铁，还有一种铁的氧化物（铁的氧化物中，氧化亚铁和四氧化三铁是黑色)。

计算确定黑色粉末中的氧化物是氧化亚铁还是四氧化三铁。

解:（1）16 g氧化铁完全反应最多生成铁的质量为x,
Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2
160 112
16 g x
160
＝错误!解得：x＝11。

2 g
112
（2)黑色粉末中的氧化物中铁元素的质量为:11.2 g－2。

8 g＝8。

4 g,
设生成5。

6 g二氧化碳需要氧化铁的质量为y，
Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2
160 132
y 5。

6 g
错误!＝错误!解得：y＝8 g
黑色粉末中的氧化物中氧元素的质量为:16 g－ 6。

8 g－ 2。

8 g＝ 6。

4 g，
黑色粉末中的氧化物中铁元素与氧元素个数比是：错误!∶错误!＝错误!，
所以铁的氧化物是四氧化三铁。

9．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定.取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,出现气泡,滴加至10克开始出现白色沉淀。

继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克,并绘制了图像(如图所示）.
（1)滴加的溶液中溶质属于______（选填“盐”或“碱”)。

(2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是______克。

（3)图像中的a点数值是______。

（4)废液中含有的溶质是______(写化学式).
(5)通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？
解：（1)滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐
（2）溶质的质量＝10 g×26.5%＝2。

65 g
（3)图像中的a点数值是二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠的质量求出；
设二氧化碳的质量为x，
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
2。

65 g x
106 2。

65 g ＝
44
x
x＝1。

1 g
（4)由图像可知：废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物（5）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，
CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓
106 100
y 5 g
错误!＝错误!y＝5。

3 g
溶液质量是5.3 g÷26.5%＝20 g
b点表示的溶液的质量是20 g＋10 g＝30 g。