自考 无机化学题目
无机化学试题与答案
无机化学试题一、选择题20分,每题2分1.已知：298K时,反应C石墨+ O2g→CO2g⊿r H mΘ=·mol-1CO g+ 1/2O2g→CO2g ⊿r H mΘ=·mol-1则反应C石墨+ 1/2O2g→CO g的⊿r H mΘ等于 ;kJ ·mol-1 kJ ·mol-1kJ ·mol-1 D. kJ ·mol-12.已知反应Ag+ 2Bl 4Cg的平衡常数kθ=,则反应4CgAg+2Bl的平衡常数为A． B. -0.123 C. D.3.根据下列反应：2Fe3++ Fe →3Fe2+2FeCl3 + Cu →2FeCl2+ CuCl22KMnO4 + 10FeSO4+ 8H2SO4→2MnSO4+ 5Fe2SO3+ K2SO4+ 8H2O判断电极电势最大的电对是Mn2++/Fe2++/Fe +/Cu4.BCl3分子中,B以SP2杂化轨道成键,则该分子的空间构型是A.三角形B.平面三角形C.直线形D.四面体5. 对于主量子数n=3的电子层,可以容纳的轨道数n2和电子数是和6 和9 C.9和18和186. 在配合物K3C O C13NO23中,中心离子的电荷是A. +5B. +4C. +3D.+27.下列氧化物中, 熔点最高的是A. CaOB. MgOC. SO3D. P2O58.原电池符号为：-Zn∣ZnS04c1‖Fe2S043c2, FeS04c3∣Pt+若加氨水于锌电极溶液中,使Zn2+生成锌氨配离子ZnNH342+,这时电池电动势将 ;A. 增大B.减小C.不变D.不能确定9. 酸性溶液中,锰的元素电势图如下：试判断发生歧化反应的物质是 ;A. MnO4- 和MnO42- B. Mn3+ 和Mn2+ C. Mn3+ 和MnO42- D. MnO2和Mn3+10.以下分析报告是四种酸性未知溶液的定性分析结果,合理的是A. H,NO2-,Mn04-,CrO42- B. Fe2,Mn2+,SO42-,Cl-C. Fe3,Ni2,Iˉ,ClˉD. Fe2,SO42-,Clˉ,Cr2O72-二、填空题20分,每题2分1.配合物KPtC13NH3的名称是；内界是；外界是；中心离子的电荷数是 .2.对于一可逆反应,当浓度商Q＜Kc 时,反应_________进行；当浓度商Q=Kc时,反应_________; 当浓度商Q＞Kc时,反应_________进行;3.多原子分子的极性除了与有关,还与分子的有关;号元素Cr的核外电子排布为________________________,该元素在周期表中_____周期_____族 _____ 区;5.金属中导电性最强的是 ;密度最小的是 ;熔点最高的是 ;硬度最大的是 ;分子中的C原子在成键时采取的杂化轨道类型是 ,CH4分子的几何构型为；而H2S分子中的S原子在成键时采取的杂化轨道类型是 ,H2S分子的几何构型是 ;为___酸___碱盐,水解显____性；NH4C1为___酸___碱盐,水解显____性.8.硫化物ZnS、CuS、 MnS、SnS、HgS 中易溶于稀盐酸的是 , 不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的是,不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是 ,只溶于王水的是 .9.难溶电解质MgOH2,分别在1纯水中；2 MgC12溶液中；3NH4C1溶液中溶解,溶解度大小顺序为_________ ＞ _________ ＞ _______.10.当以金属与酸作用制取盐,最后溶液pH值等于3时,溶液中余下Fe3+杂质的浓度是 ;已知K sp FeOH3= 4×10-38三、判断题10分,每题1分1.温度越高,活化能就越大,反应速率也越快;2.氢卤酸除氢氟酸因分子缔合关系是弱酸外,其余全是强酸,它们的酸性强弱顺序是HC1〈 HBr〈 HI ;3.铜与浓HNO3反应生成NO2,铜与稀HNO3反应生成NO,所以稀HNO3的氧化性比浓HNO3强;4.金刚石与石墨是同素异形体,由金刚石转变为石墨的△r H> 0;5.硼酸是三元酸;在酸中、碱中、受热、见光都不稳定;7.金属铁可与CuC12溶液反应而置换出金属铜；金属铜也能与FeC13溶液反应,但只能使FeC13还原为FeC12,而不能置换出金属铁;8.天平的感量是指针偏移一格时所需的毫克数;9.电离能和电子亲和能都是只从一个方面反映孤立气态原子失去和获得电子的能力,电负性则反映了化合态原子吸引电子能力的大小;10.配离子的K不稳愈大,其稳定性愈大,在溶液中愈不易解离;四、简答题20分,每题10分1.根据下列实验现象确定各字母所代表的物质;2.配平化学反应方程式：A. C + HNO4→B. Cr2O72-+ H2S + H+→五.计算题20分,每题10分1. 1273K时,反应FeOs+COg Fes+CO2g的Kc=;若CO的起始浓度为mol·L-1,CO2的起始浓度为 mol·L-1时,问1反应物、生成物的平衡浓度各是多少2CO的转化率是多少3增加FeO的量,对平衡有何影响2.已知：EθPb2+ /Pb= , EθSn2+ / Sn=判断反应Pb2+ + Sn →Pb + Sn2+能否在下列条件下自发进行（1） CPb2+ = CSn2+ =1 mol·L-1;（2） CPb2+ = mol·L-1 , CSn2+ =2 mol·L-1.六.推断题10分有一黑色铁的化合物固体A,溶于HC1时可得浅绿色溶液B,同时放出有腐败臭鸡蛋味的气体C,若将此气体导入硫酸铜溶液中,可得黑色沉淀物D;若将氯气通入B溶液中,则溶液变为黄色E,再加几滴硫氰化钾,溶液变血红色F;问A、B、C、D、E、F各为何物,并写出有关反应式;无机化学试题答案一. 选择题20分,每题2分1B, 2C.3C..5C.6C.8A.9C二、填空题30分,每题3分1三氯一氨合铂Ⅱ酸钾,PtC13NH3-,K+,+2.2逆向；平衡；正向;3分子组成,空间构型;4 1S22S22P63S23P63d54S1,4,ⅥB, d.5 Ag;Li;W;Cr6 SP3,正四面体；SP3,V字角型7 弱酸强碱,碱；强酸弱碱,酸;8 ZnS、MnS,SnS, CuS, HgS;9 3＞1＞210 4×10-5三、判断题10分,每题1分1×2√3×4×5×6√7√8√9√10×四、简答题20分,每题10分1解：A Ni2+ 2 分B Ni NH362+ 4 分C 镁试剂 6 分D Fe OH38 分E KFe Fe CN610分2 A. 3C + 4HNO3 → 3CO2↑+ 4NO↑ + 2H2OB. Cr2O72-+ 3H2S + 8H+→ 2Cr3+ + 3S↓ +7H2O五.计算题20分,每题10分1六．推断题A、FeS ,B、FeC12 ,C、H2S ,D、CuS , E、FeC13 , F、FeSCNn3-n;反应方程式如下：FeS + 2HC1 = FeC12 + H2S↑； Cu2+ + S2- = CuS ↓；2FeC12 +C12 = 2FeC13 ；Fe3+ + nSCN- = FeSCNn3-n ,n=1-6.。
无机化学题库-专升本复习-含答案
第一章 物质及其变化填空题：1．若化学反应时，系统不做非体积功，且反应终态与始态的 温度 相同，则体系吸收或放出的热量，称作该反应的热效应。
2．一定温度（298K ）及标准压力下，由元素的 稳定单质 生成1mol 某化合物时的焓变，称作该化合物的标准摩尔生成焓。
判断题：1．下列说法正确的是。
（ D ） A ．单质的标准生成焓都为零。
B ．反应的热效应就是反应的焓变。
!C ．单位物质的量的反应物所产生的热效应就是反应的焓变。
D ．任何一个化学反应的热效应都可为：△r H m ＝∑△f H m (生成物)－∑△f H m (反应物)。
2．下列说法中不正确的是。
（ D ） A ．相同温度下，组分气体单独占有混合气体的总体积时所产生的压力称为该组分气体的分压力。
B ．组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在所占有的体积，称为组分气体的分体积。
C ．混合气体中，组分气体的压力分数、体积分数和摩尔分数三者是相等的。
D ．液体在沸腾时，其饱和蒸气压等于。
`选择题：1．下列气体方程式中，错误的是。
（ C ） A ． p 总V 总 = n 总RT B ． p i V 总 = n i RT C ． p i V i = n i RT D ． p 总V i = n i RT 2．表示CO 2生成热的反应是。
（ B ）A ． 122mol kJ 0.283;(g)CO (g)O 21CO(g)-⋅-=→+o mrH ΔB ． 122m ol kJ 5.393;(g)CO (g)O )C(-⋅-=→+o m r H Δ石墨C ． 122mol kJ 0.787;(g)CO 2(g)O 2)2C(-⋅-=→+o m r H Δ石墨:D ． 122mol kJ 4.395;(g)CO (g)O )C(-⋅-=→+o m r H Δ金刚石3．下列反应中，何者的omr H ∆与生成物的o f r H ∆一致（ B ）A ．HBr(g)(g)Br 21(g)H 2122→+ B ． AgCl(s)(g)Cl 21Ag(s)2→+ C ． (g)NH 2(g)H 3(g)N 322→+ D ．Cl(s)NH (g)NH (g)Cl 21432→+ 4．由下列两个反应热可求得NO 的生成热是。
自考化学基础试题及答案
自考化学基础试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 化学反应速率与下列哪个因素无关？A. 反应物浓度B. 温度C. 光照强度D. 反应物的化学性质答案：C3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. NaOHC. H2OD. Na2SO4答案：C4. 以下哪种物质不属于碱？A. KOHB. NH3·H2OC. Ca(OH)2D. H2SO4答案：D5. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？A. 氦B. 氧C. 钠D. 氯答案：B6. 以下哪种物质属于非电解质？A. HClB. NaClC. H2OD. 蔗糖答案：D7. 以下哪种物质在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钠答案：A8. 以下哪种物质属于强酸？B. 碳酸C. 硫酸D. 硝酸答案：D9. 以下哪种物质属于强碱？A. 氢氧化钠B. 氨水C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：A10. 以下哪种物质属于非金属单质？A. 铁B. 氧气C. 铜D. 硫答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：四2. 化学键中，______键是由两个非金属原子间的共用电子对形成的。
答案：共价3. 酸碱中和反应的实质是______离子与______离子结合生成水分子的答案：氢；氢氧4. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。
答案：氯5. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属是______。
答案：活泼金属6. 化学变化中，______是反应前后不变的最小微粒。
答案：原子7. 氧化还原反应中，______元素的化合价升高，被氧化。
答案：还原8. 根据化学平衡原理，当反应物和生成物的浓度不再发生变化时，说明反应达到了______。
答案：平衡状态9. 摩尔质量的单位是______。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
自学考试无机化学试题题及答案(1)
《无机化学》知识要点第一章：物质及其变化1、理想气体状态方程式表达式：PV=nRTP: 气体压力，SI 单位 PaV: 气体体积，SI 单位m 3n: 气体的物质的量，SI 单位molT: 气体的热力学温度；SI 单位KR: 摩尔气体常数，通过实验测得：8.314 J·mol -1·K -12、道尔顿气体分压定律：当体积一定时，混合气体的总压等于各组分气体的分压之和。
P 总 = P A + P B + P C理想气体状态方程同样适用于气体混合物。
(1) 如混合气体中各气体物质的量之和为n 总，温度T 时混合气体总压为P 总， 体积为V ，则P 总V=n 总RT如以n i 表示混合气体中气体i 的物质的量，P i 表示其分压，V 为混合气体体积，温度为T ，则 P i V=n i RT(2) 当组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在时所占有的体积称为分体积，混合气体的总体积等于各分体积之和V 总 = V A + V B + V C且：PV i =n i RT推导可得：P i /P 总 = V i /V 总例： 在27℃，101.3kPa 下，取1.00L 混合气体进行分析，各气体的体积分数为：CO 60.0%，H 210.0%， 其它气体为30.0%。
求混合气体中，(1) CO 和H 2的分压；(2) CO 和H 2的物质的量；解： (1). P (CO) = P 总×总V V CO )(= 101.3kPa×0.600 = 60.8 kPaP (H2) = P 总×总V V H )(2= 101.3kPa×0.100 = 10.1 kPa(2). n(CO) = (RT )总V CO P = 300K K m ol 8.314J 1000.1a 108.601-1-333⨯⋅⋅⨯⨯⨯-m P = 2.40×10-2moln(H 2) = (RT )2总V H P = 300K K m ol 8.314J 1000.1a 101.101-1-333⨯⋅⋅⨯⨯⨯-m P = 4.00×10-3mol3、固体可分为晶体和非晶体两大类。
无机化学试题库及答案
无机化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. NaClC. H2OD. Na2O答案：A3. 以下化合物中，哪一个是酸性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 氮C. 氟D. 碳答案：C5. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B6. 以下哪种金属的密度大于水？A. 钠B. 钾C. 铝D. 铜答案：C7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C8. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：A9. 以下哪种化合物是碱性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为30？A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第____周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素周期表中，第____族的元素都是金属元素。
答案：三3. 化合物H2SO4的俗名是____。
答案：硫酸4. 化合物NaCl的俗名是____。
答案：食盐5. 元素周期表中，第____族的元素都是非金属元素。
答案：七6. 化合物NH3的俗名是____。
答案：氨7. 元素周期表中，第____周期的元素数量最少。
答案：一8. 化合物H2O的俗名是____。
答案：水9. 元素周期表中，第____族的元素都是稀有气体。
答案：零10. 化合物CO2的俗名是____。
答案：二氧化碳三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是离子键，并举例说明。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间就是通过离子键结合在一起的。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。
答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
无机化学考试试卷
无机化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 氢B. 钠C. 铝D. 硅2. 元素周期表中的第18族元素被称为：A. 碱土金属B. 卤素C. 稀有气体D. 过渡金属3. 以下化合物中，哪个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. LiI4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CO2 + H2O → H2CO35. 以下哪个不是碱金属元素？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯6. 什么是原子的电子亲和能？A. 原子获得电子的能力B. 原子失去电子的能力C. 原子形成化学键的能力D. 原子形成离子的能力7. 以下哪个是金属元素的典型特性？A. 良好的电导性B. 良好的热塑性C. 良好的光合作用D. 良好的热分解性8. 以下哪个是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2O → 2H2 + O29. 以下哪个是正确的离子方程式？A. NaCl → Na+ + ClB. H2O → H+ + OH-C. CaCO3 → Ca2+ + CO3D. Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH-10. 以下哪个是正确的化学式？A. 氧气 O2B. 水 H2OC. 二氧化碳 CO2D. 所有选项都是正确的二、填空题（每空1分，共20分）11. 原子的核外电子排布遵循______原理。
12. 元素的化学性质主要由其原子的______决定。
13. 元素周期表中的第1族元素被称为______。
14. 离子键是由______和______之间的相互作用形成的。
15. 一个原子的电子亲和能越大，它获得电子的能力越______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 描述什么是离子键，并给出一个例子。
化学专升本(无机、有机化学)复习题(含答案)
化学专升本(无机、有机化学)复习题（含答案）一、填空题1、将少量FeCl3固体溶于沸水中所得到的胶体，其胶粒结构中的电位离子是。
2、某反应在500K和400K时的速率常数比值为2.0，则该反应的活化能为。
3、已知数M3+的3d轨道上有5个电子，则M原子的价电子层结构式为。
4、某反应的标准平衡常数为1.0×10-3，该反应在标准态、298.15K时的自由能变化值GrmӨ为。
5、p轨道为半满的最轻元素是。
6、已知：NH3的K bθ=1.8×10-5，可用NH3配制的缓冲液，在pH= 时，其缓冲能力最大。
7、在NH3溶液中加入少量NH4Cl固体，NH3的离解度会变小，这一效应称为。
8、准确称取10.0mg某水溶性多肽溶于10.0mL水中，298.15K时，测得该溶液渗透压为1.24×103Pa，则该多肽的相对分子量为。
9、+ CH3CHO稀OH-HCHO。
10、。
11、CH3COH+K2MnO4H+。
12、羟基是定位基团。
13、乙二胺的碱性吡咯的碱性。
14、环己烷的优势构象为。
15、吡啶中N的杂化方式为。
16、[FeCl(H2O)(en)2]Cl2的名称为。
17、某元素最高氧化数为+6，基态原子最外层电子数为1，其原子半径为同族元素中最小的，该元素的名称为。
18、已知HAc 的CCHO×10-5，则其共轭碱的CCH O= 。
19、已知某AB 2型的CCHO×10-7，则其在纯水中的溶解度s = mol ⋅L -1。
20E Ө=1.1V , 改变正极离子浓度，测得电动势E 为1.30V ，则此原电池反应的lg K Ө=____________。
21、已知某反应在300K 时的速率常数为1.0×102s -1，310K 时的速率常数为3×102s -1，其活化能E a = 。
22、 水分子的空间结构为____________。
23、在HAc 和 NaAc 组成的缓冲溶液中加入少量HCl ，溶液的pH 。
自考 无机化学题目
第 1 页中国自考人()——700门自考课程 永久免费、完整 在线学习 快快加入我们吧！浙江省2010年1月自考有机化学(四)试题课程代码：03035一、命名或写出下列化合物的结构式（本大题共15小题，每小题2分，共30分）1.2.3.4.5.6.甘油7.8.蚁酸9.10.第 2 页11.12.CH 3NHC 2H 513.丙氨酸14.15.二、单项选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分)在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。
错选、多选或未选均无分。
16下列化合物中含有叔碳原子的是( )A.丁烷B.新戊烷C.异丁烷D.2，2-二甲基戊烷17.下列化合物中沸点最低的是( )A.戊烷B.2-甲基丁烷C.2,3-二甲基丁烷D.新戊烷 18.下列化合物酸性最强的是( )A.甲酸B.乙酸C.碳酸D.苯酚19.下列化合物中属于叔胺的是( ) A. B.C. D.20.下列化合物中，常作为灭火剂使用的是( )A.三氯甲烷B.四氯化碳C.一氯甲烷D.二氯甲烷21.下列化合物与酸性高锰酸钾溶液反应有二氧化碳气体产生的是( )A.2-己烯B.1-己烯C.2-己炔D.3-己烯22.下列化合物与三氯化铁溶液反应显紫色的是( )A.环己烷B.苯酚C.苯D.苯胺23.下列化合物不能被托伦试剂氧化的物质是( )A.丙酮B.果糖C.丙醛D.葡萄糖24.能产生３个构造异构体的物质是( )A.乙烷B.丙烷C.丁烷D.戊烷25.有一等电点为9.74的氨基酸，溶于PH=7的纯水中，其水溶液的PH值是( )A.小于7B.大于7C.大于9.74D.大于7且小于9.7426.酒石酸中有几个手性碳原子？( )A.１个B.２个C.３个D.４个27.下列糖不属于还原性糖的是( )A.葡萄糖B.果糖C.麦芽糖D.蔗糖28.下列化合物中最稳定的是( )A.吡啶B.苯C.吡咯D.呋喃29.下列RX中，与硝酸银醇溶液反应速度最快的是( )A.1-氯丁烷B.2-氯丁烷C.3-氯-1-丁烯D.4-氯-1-丁烯第 3 页30.下列化合物中，存在顺反异构的是( )A.己烷B.环己烷C.1-甲基环己烷D.1，2-二甲基环己烷三、用化学方法鉴别下列各组化合物（本大题共4小题，每小题5分，共20分）31.正丙基环丙烷、苯、甲苯32.丁醇、丁醚、己烷33.苯酚、苯甲醛、苯乙酮34.乙酸乙酯、甲酸甲酯、甲酸乙酯四、推导结构题（本大题共2小题，每小题5分，共10分）35.某不饱和烃A（C9H8），能与氯化亚铜氨溶液反应生成红色沉淀。
无机化学考试试卷及答案
化学考试试卷及答案(样卷2)一、填表题 （20分）1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ·NH 2HgNO 3 Cr(OH)3MnO(OH)22.物质 HgCl 2SiCl 4BBr 3PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型直线型正四面体型正三角形三角锥型3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低SiC 原子晶体Si 原子、C 原子 共价键高NH 3氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低二、填空题 （20分）1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。
2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。
3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。
4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。
（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ）5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ·L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。
无机化学专升本真题
无机化学部分一、选择题（14分，每题2分）1、弱酸弱碱盐溶液呈（）A、酸性B、碱性C、不一定D、中性2、配合物内，外界是以下列哪种化学键结合的（）A、共价键B、配位键C、离子键D、金属键3、按照酸碱质子理论，下列物质中何者具有两性（）A、H3PO4B、PO 43—C、S2—D、HCO32—4下列溶液能成为缓冲溶液的是（）A、CH3COOH+CH3COONaB、HCl+CH3COOHC、NaOH+NH3·H2OD、HCl+NaCl5、下列分子中偶极矩不等于零的是（）A、F2B、CH4C、CO2D、H2O6、浓度增大反应速率加快的主要原因是（）A、速率常数增大B、活化分子百分数增大C、活化分子总数增大D、反应活化能增大（）A、CO(g)+O2(g)=CO2(g)B、C（石墨）+ O2(g)=CO2(g)C、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)D、2C（石墨）+ O2(g)=CO2(g)二、填空（11分，每空1分）1、Fe2+核外电子排布是。
2、Ag2S沉淀的溶度积常数的表达式。
根据溶度积规则，当Q>Ksp 时，溶液为，这时沉淀，当Q=Ksp时，溶液为，当Q≤Ksp时，溶液为，这时沉淀3、对同一弱电解质溶液来说，溶液越稀，电离度，对相同浓度的不同弱电解质，电离常数越大，电离度越。
4、百分比浓度相同的蔗糖（C12H22O11）和葡萄糖（C6H12O6）溶液，较易沸腾的是。
5、K2[Co(NO2)4(NH3)2]的名称是。
三、简答题（5分）如何使Mg(OH)2沉淀溶解？说明原因。
四、计算题（20分，每题10分）1、将铜丝插入浓度为1mol/L CuSO4溶液，银丝插入浓度为1mol/L AgNO3溶液，组成原电池。
（ψθ（Ag+/Ag）=0.799V，ψθ（Cu2+/Cu）=0.34V，Kθf[Cu(NH3)2]2+ =4.8×1012）1)、用电池符号表示该原电池并计算其电池电动势。
无机化学万题库(选择题)(1-3)大一.doc
无机化学万题库选择题（一）物质的状态1．现有 1 mol（）理想气体，若它的摩尔质量为M ，密度为 d ,在温度T 下体积为V ，下述关系正确的是***A、 PV＝（M / d ）RT C、PV＝（d / n ）RTB、 PVd＝RT D、 PM / d ＝RT2．有 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为（）A、1/6LB、2/3LC、3/2LD、6L**3．一定量气体在一定压力下，当温度由A、体积减小一半100 ℃上升至200℃时，则其 **B、体积减小但并非减小一半（）C、体积增加一倍D、体积增加但并非增加一倍4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？A、低温高压B、低温低压C、高温低压**D、高温高压（）5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是*** （）A、正常沸点以上B、正常沸点以下C、临界温度以上D、临界温度以下6．使气体液化的条件是*** （）A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的* （）A、分子数相同B、分子量相同C、质量相同D、密度相同8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有*** （）A、较高的分子速率B、较小的分子量C、较大的分子体积D、较弱的分子间作用力9． 40℃和 101.3 kPa 下，在水面上收集某气体 2.0 L ,则该气体的物质的量为（已知 40℃时的水蒸汽压为7.4 kPa ）** （）A、 0.072 molB、0.078 molC、 0.56 molD、 0.60 mol10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的 1 / 4 ，则其分子量为 ** （）A、 4B、16C、 64D、25611．在标准状况下，气体 A 的密度为 1.43 g·dm 3，气体 B 的密度为 0.089g dm·3 ，则气体 A 对气体 B 的相对扩散速率为 ** （）A、 1∶4B、4∶ 1C、 1∶ 16D、 16∶ 112．氢气与氧气的扩散速率之比为** （）A、 16 ∶1B、8∶ 1C、4∶ 1D、 1∶413． 0 ℃的定义是 *** （）A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度14．液体沸腾时，下列那种性质在增加** （）A、熵B、蒸汽压C、气化热D、吉布斯自由能15．标准状态下，气体 A 的密度为 0.81 g·dm3 ，气体B的密度为0.09 g·dm3则气体 A 对气体 B 的扩散速率比为 ** （）A、 1∶9B、1∶ 3C、3∶1D、9∶116．某气体 1.0 g ，在 100℃和 172 kPa时的体积为 250dm3 ，其分子量为 ** （）A、 72B、 62C、52D、4217．一敞口烧瓶在 7℃时盛满某种气体，欲使1/3 的气体逸出烧瓶，需要加热到*** （）A 、 840℃B 、693℃和 C 、420 ℃ D 、147℃18．混合气体中含有112 g N、 80 g O44 g CO , 若总压力为 100 kPa ，则氧的分压为2 22（原子量： N14， O 16，C 12） **（ ）A 、 13 kPaB 、 33 kPaC 、36 kPaD 、50 kPa19．混合气体中含有70 g N 、128 g O 和 66 g CO ，若总体积为 10.0dm 3 , 则氧的分体积222为（原子量： N 14，O 16， C 12）**（） A 、 5.0 dm 3B 、 4.8 dm 3C 、 4.0 dm 3D 、 3.1 dm 320．在相同温度下，对于等质量的气态H 2 和 O 2，下列说法正确的是 **（）A 、分子的平均动能不同B 、分子的平均速率不同C 、分子的扩散速率相同D 、对相同容积的容器所产生的压力相同21．根据气体分子运动论，在给定温度下，对于质量不同的气体分子的描述中正确的是***（）A 、有相同的平均速率B 、有相同的扩散速率C 、有相同的平均动能D 、以上三点都不相同22．在一定温度和压力下，有0.50 mol 氢气和 1.0 mol 氦气，对这两种气体的描述中不正确的是***（ ）A 、分子的平均动能不同B 、分子的平均速率不同C 、分子的扩散速率不同D 、气体的体积不同23．水的三相点是 *** （ ）A 、水的冰点B 、水的蒸汽压和冰的蒸汽压相等时的温度C 、标准压力下水和冰的平衡温度D 、冰、水和水蒸气三相平衡时的温度 24．抽真空可以使容器中的水在室温下沸腾，这是由于 ** （ ）A 、水的蒸汽压增大B 、水的蒸发热减小C 、水的温度升高D 、压力降低使水的沸点降低25．将 16 （g ）缓慢压入 11.2 dm 3的容器中，压力为 187.5 kPa 时，假定无热量损失，则容器的温度克 O2是（原子量： O 16） *** （ ） A 、 505 K B 、 256 K C 、505 ℃ D 、256 ℃ 26．O 2（g ）通过毛细管渗流出来需要 100 秒，若相同物质的量的 H 2（ g ）从该管中渗流出来， 所需时间 （秒）为*** （ ）A 、 6.25B 、 25C 、 50D 、 75 27．在 10℃ ，101.325 kPa 下，于水面上收集的某气体样品的体积为 1.0 L ，该气体物质的量 （ mol ）是（10℃时pH2O ＝ 1.227 kPa ） **（ ）－－C 、 4.3×10 －－A 、 5.1× 102B 、 8.7×10 4 2 D 、 5.3×10 4 28．在 22℃ 和 100.0 kPa 下，于水面上收集氢气 0.100 克，经干燥后氢气的体积应为（ 22℃ 下水的蒸气压为 2.7 kPa ）** （ ）A 、 1.26 LB 、 2.45 LC 、3.87 LD 、 4.64 L29． 10℃ 和 101.3 kPa 下，在水面上收集到 1.5 L 某气体，则该气体的物质的量为（已知10℃ 水的蒸气压为 1.2 kPa ）** （ ）－ － 2 molA 、 6.4× 10 2mol B 、2.4× 10C 、1.3× 10 －3 mol D 、7.9× 10 －4 mol30．已知 22℃ 下水的蒸气压为 2.7 kPa ，在该温度和 100.0 kPa 下，用排水集气法收集到 H 2(g) 0.05 mol ，则干燥后 H 2(g) 的体积应为 ** （ ） A 、 1.26 L B 、 2.45 L C 、12.6 L D 、24.5 L 31．将压力为 200 kPa 的 O 2 5.0 L 和 100 kPa 的 H 2 15.0 L 混合在 20.0 L 的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为 * （ ）A 、 120 kPaB 、 125 kPaC 、 180 kPaD 、300 kPa 32．将等质量的 O 2 和 N 2 分别放在体积相等的 A ， B 两个容器中 ，当温度相等时，下列说法正确的是**** （） A 、 N 2 分子碰撞器壁的频率小于 O 2 ； B 、 N 2 的压力大于 O 2 ； C 、O 2 分子的平均动能（ E k ）大于 N 2 ； D 、O 2 和 N 2 的速率分布图是相同的 ；33．在下列各种性质中， H 2( g ) 和 He( g ) 相同的是 *（）A 、密度B 、扩散速率C 、标准状态下 10g 所占的体积D 、标准状态下 10mol 所占的体积 ]34．常温常压下，偏离理想气体行为最多的气体是 *（ ）A 、 COB 、CO 2C 、 N 2D 、NH 3*35．在相同的温度、压力条件下，同时分别打开一瓶H 2S( g )和一瓶 CH 3SH(g)， 先闻到臭味的气体是（ ） A 、 CH 3SH( g ) B 、同时闻到 C 、H 2S( g )D 、都闻不到36．一定温度下，下列气体中扩散速率最快的是 *（ ）A 、 O 2B 、 NeC 、HeD 、 NH 337．容器中充入低压氮和氢的混合气体，要求氮和氢在单位时间内与器壁碰撞次数相等，则混合气体中*（ ）A 、 N 2 的浓度大B 、H 2 的浓度大－D 、无法判断C 、浓度（ mol ·L 1）一样大38．真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是 *（）A 、分子有能量B 、分子有体积C 、分子间有作用力D 、分子有体积和分子间有作用力39．气体分子中能量大于 E 0 的分子份额随温度的降低而 *（ ）A 、增大B 、减小C 、不变D 、无法确定40．在相同的温度压力下，等物质的量的 H 2 、He 和 O 2三种气体，它们的摩尔平均动能是 *（） A 、 H 2 最大 B 、He 比 O 2 大 C 、都不相同 D 、都相同41．为使空气液化应采取的措施是 *（）A 、升温加压B 、降温降压C 、降温加压D 、恒温加压42．气体可能被液化的温度是 **（）A 、正常沸点以上B 、正常沸点以下C 、临界温度以上D 、临界温度以下43．高沸点物质的特性是 *（）A 、蒸气压高B 、摩尔蒸发热高C 、分子量低D 、密度低44．低沸点物质的特性是 *（）A 、分子量大B 、密度大C 、摩尔蒸发热低D 、蒸气压低45．将一物质加热到它的临界温度以上时，则该物质将 *（）A 、在高压下被液化B 、在高压下被固化C 、在任何压力下都是气体D 、开始沸腾46．可用于物质提纯的相变是 *（ ）A 、凝固B 、升华C 、沸腾D 、三种相变都可以 47．在三相点时，固相的蒸气压和液相的蒸气压是 *（ ） A 、可能相等 B 、可能不等 C 、一定相等 D 、一定不等 48．在温度 T 时，与液体处于平衡的蒸气的压力为 P ，通过下列作图法可获得一条直线的是 ** （ ） A 、 1 / p 对 lg T B 、 lg p 对 1 / T C 、 lg p 对 T D 、p 对 T 49． 99℃下 ，水沸腾时的压力是 *（ ） A 、 10.13 kPa B 、略低于 101.3 kPa C 、101.3 kPa D 、略高于 101.3 kPa 50．某气体 AB ，在高温下建立下列平衡： AB(g) = A(g) ＋ B(g) 。
无机化学专升本试题真题及答案
PCl3 的水解产物是________________________和_____________________； SbCl3 的水解产物是________________________和_____________________；
BiCl3 的水解产物是________________________和_____________________；
(B) 硝酸 (C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)
下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是……………………………… （ ）
(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2
(C) SiC，B2H6，N2O4
10. 2 分 (7363)
(D) PbO2，PbI2，SnS
将过量 SiF4 通入 NaOH 溶液中，主要产物是……………………………………（ ）
一、选择题 ( 共 15 题 30 分 )
1. 2 分 (列叙述正确的是…………………………………………（ ）
(A) 都是二元弱酸
(C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用
2. 2 分 (4333)
(B) 都是二元弱碱
下列含氧酸中属于三元酸的是………………………………………………… （ ）
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根保通据护过生高管产中线工资敷艺料设高试技中卷术资配，料置不试技仅卷术可要是以求指解，机决对组吊电在顶气进层设行配备继置进电不行保规空护范载高与中带资负料荷试下卷高总问中体题资配，料置而试时且卷，可调需保控要障试在各验最类；大管对限路设度习备内题进来到行确位调保。整机在使组管其高路在中敷正资设常料过工试程况卷中下安，与全要过，加度并强工且看作尽护下可关都能于可地管以缩路正小高常故中工障资作高料；中试对资卷于料连继试接电卷管保破口护坏处进范理行围高整，中核或资对者料定对试值某卷，些弯审异扁核常度与高固校中定对资盒图料位纸试置，.卷编保工写护况复层进杂防行设腐自备跨动与接处装地理置线，高弯尤中曲其资半要料径避试标免卷高错调等误试，高方要中案求资，技料编术试5写交卷、重底保电要。护气设管装设备线置备4高敷动调、中设作试电资技，高气料术并中课3试中且资件、卷包拒料中管试含绝试调路验线动卷试敷方槽作技设案、，术技以管来术及架避系等免统多不启项必动方要方式高案，中；为资对解料整决试套高卷启中突动语然过文停程电机中气。高课因中件此资中，料管电试壁力卷薄高电、中气接资设口料备不试进严卷行等保调问护试题装工，置作合调并理试且利技进用术行管，过线要关敷求运设电行技力高术保中。护资线装料缆置试敷做卷设到技原准术则确指：灵导在活。分。对线对于盒于调处差试，动过当保程不护中同装高电置中压高资回中料路资试交料卷叉试技时卷术，调问应试题采技，用术作金是为属指调隔发试板电人进机员行一，隔变需开压要处器在理组事；在前同发掌一生握线内图槽部纸内故资，障料强时、电，设回需备路要制须进造同行厂时外家切部出断电具习源高题高中电中资源资料，料试线试卷缆卷试敷切验设除报完从告毕而与，采相要用关进高技行中术检资资查料料和试，检卷并测主且处要了理保解。护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
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浙江省2010年1月自学考试有机化学（二）试题
课程代码：02066
一、给出下列化合物的系统命名或写出正确的结构式（本大题共5小题，每小题2分，共10分,打*号者要标出构型）
1.乙酰苯胺
2.3-硝基吡啶
二、完成反应，写出反应的主要产物或写出试剂（本大题共10小题，每小题2分，共20分）
三、用简单的化学方法区分下列各组化合物（本大题共3小题，每小题3分，共9分）
1.甲醛甲酸
2.苯二甲苯
3.环己醇环己酮
四、比较（本大题共3小题，每小题2分，共6分）
1.比较碱性大小：
2.比较酸性大小：
（3）苯甲醇苯酚（4）氯乙酸三氯乙酸
3.比较物理性质：
（5）沸点：乙酸丙醇（6）水溶性：乙醇乙醚
五、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分)
在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。
错选、多选或未选均无分。
1.马氏规则适用于( )
A.卤代烃的消除反应
B.烷烃的取代反应
C.不对称烯烃的加成反应
D.芳环上的取代反应
2.下列化合物最容易与硝酸银乙醇溶液反应的是( )
A.CH3CH=CHCl
B.CH2=CHCH2Cl
C. D.CH3CH2CH2Cl
3.鉴定甲基酮常用( )
A.托伦(Tollen)试剂
B.斐林(Fehling)试剂
C.溴代试验
D.碘仿试验
4.某氨基酸溶液在电场作用下不发生迁移，此时溶液的pH值叫做( )
A.等电点
B.中和点
C.低共熔点
D.流动点
5.重氮盐是亚硝酸和下列______的反应产物。
( )
A.脂肪伯胺
B.芳香伯胺
C.脂肪仲胺
D.芳香仲胺
6.下列丁烷构象中最稳定的是( )
7.下列化合物中，硝化反应活性最大的是( )
8.CH3Br+NaOH CH3OH水解反应的反应历程是( )
A.E1
B.S N l
C.E2
D.S N2
9.下列______能与FeCl3水溶液发生显色反应。
( )
A.酚类化合物
B.卤代烃
C.苯系化合物
D.烷烃
10.某烯烃的氧化产物中只有，该烯烃的结构是( )
11.下列化合物属于稠环芳烃的是( )
12.下列取代环己烷的椅式构象中最不稳定的是( )
13.下列既有p-π共轭，又有π-π共轭的化合物是( )
A.CH2=CH-CHO
B.CH3OCH=CH-CHO
C.BrCH2CH=CH-CHO
D.CH3OCH=CH-CH2CHO
14.下列化合物最容易脱羧的是( )
15.下列化合物中最稳定的是( )
16.下列化合物中哪一个称为吲哚？( )
17.纤维素分子是由β-D-葡萄糖通过__________连接而成的线型分子。
( )
A.α-1,4-糖苷键
B.α-1,6-糖苷键
C.β-1,6-糖苷键
D.β-1,4-糖苷键
18.能将还原为的还原剂为( )
A.Zn-Hg/HCl
B.H2/Ni
C.Fe/HCl
D.LiAlH4
19.质谱主要提供有机化合物的哪种信息?( )
A.共轭体系
B.氢原子核的化学环境和数目
C.分子量
D.碳原子核的化学环境和数目
20.下列化合物中具有光学活性的是( )
六、简答题（本大题共5分）
回答下列有关立体化学问题并用R/S标定下列结构的构型
(1)非手性化合物可以有手性中心，对吗?
(2)非光学活性的物质一定是非手性化合物，对吗?
(3)
七、推测结构（本大题10分）
分子式为C10H12O的A，能与苯肼作用但不发生银镜反应，也不发生碘仿反应。
A与锌汞齐和浓盐酸作用可生成B，B的分子式为C10H14。
B经强氧化生成间苯二甲酸。
试推断A和B的结构式。
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