无机化学考研试题

1、在下列反应中，Qp =Qv的反应为（）（A）CaCO3(s) →CaO(s)+CO2(g) （B）N2(g)+3H2(g) →2NH3(g)（C）C(s)+O2(g) →CO2(g) （D）2H2(g)+O2(g) →2H2O（l）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（）（A）2H(g)+ O2(g)→H2O（l）（B）2H2(g)+O2(g)→2H2O（l）（C）N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) （D）N2(g) +H2(g)→NH3(g)3、由下列数据确定CH4(g)的为（）C(石墨)+O2(g)=CO2(g) =·mol－1H2(g)+ O2(g)=H2O(l) =·mol－1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O （l）=·mol－1（A）211 kJ·mol－1；（B）·mol－1；（C）kJ·mol－1；（D）缺条件，无法算。

4、已知：（1）C(s)+O2(g)→CO(g), (1)= ·mol－1（2）C(s)+O2(g)→CO2(g), (2)= ·mol－1则在标准状态下25℃时，1000L的CO的发热量是（）（A）504 k J·mol－1（B）383 k J·mol－1（C）22500 k J·mol－1（D）×104 k J·mol－15、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热100J，同时得到50J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为（）（A） 70J （B） 30J（C）－30J （D）－70J6、环境对系统作10kJ的功，而系统失去5kJ的热量给环境，则系统的内能变化为（）（A）－15kJ （B） 5kJ（C）－5kJ （D） 15kJ7、表示CO2生成热的反应是（）（A）CO（g）+ 1/2O2（g）=CO2（g）ΔrHmθ=（B）C（金刚石）+ O2（g）=CO2（g）ΔrHmθ=（C）2C（金刚石）+ 2O2（g）=2CO2（g）ΔrHmθ=（D）C（石墨）+ O2（g）=CO2（g）ΔrHmθ=二、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol液态C6H6完全燃烧生成液态H2O和气态CO2时，放热，则△U为，若在恒压条件下，1mol液态C6H6完全燃烧时的热效应为。

2、已知H2O（l）的标准生成焓=-286 k J·mol－1，则反应H2O（l）→H2(g)+ O2(g)，在标准状态下的反应热效应= 286、，氢气的标准摩尔燃烧焓=-286。

3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓（C2H5OH，298）= k J·mol－1，则乙醇的标准摩尔生成焓（298）= 。

三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。

）1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的反应焓。

2、错误。

标准熵是1摩尔物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出，只有在温度T=0K时，物质的熵值才等于零，所以，标准熵一定是正值。

2、单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。

1、错误。

生成焓是在热力学标态下由指定单质生成1摩尔物质的反应焓，所以碳酸钙的生成焓等于反应Ca(s)+C(s，石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(S)的反应焓。

四、简答题：（简述以下概念的物理意义）1、封闭系统和孤立系统。

2、功、热和能。

3、热力学能和焓。

4、生成焓、燃烧焓和反应焓。

1、封闭系统是无物质交换而有能量交换的热力学系统；孤立系统既是无物质交换又无能量交换的热力学系统。

2、热是系统与环境之间的温度差异引起的能量传递方式，除热而外的所有其它能量传递形式都叫做功，功和热是过程量；能是物质所具有的能量和物质能做某事的能力，是状态量。

3、热力学能，即内能，是系统内各种形式能量的总和；焓，符号为H，定义式为H=U+pV。

4、在热力学标态下由指定单质生成1摩尔物质的反应焓变称为该物质的标准摩尔生成焓，简称生成焓；1摩尔燃料与氧气发生完全燃烧放出的热称为燃烧焓；反应焓是发生1摩尔反应的焓变。

一、单选题第4章化学平衡熵和Gibbs函数1、反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的DG = a，则NH3(g) = 1/2N2(g) + 3/2H2(g)的DG为：（）A. a2B. 1/aC. 1/ a2D. －a/22、在某温度下，反应1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g)的平衡常数K= a，上述反应若写成2NH3(g) = N2(g)+ 3H2(g)，则在相同温度下反应的平衡常数为：（） A. a/2 B. 2a C. a2 D. 1/ a23、已知反应２Ａ（g）+B(s) =2C(g) DrHΘ>0,要提高Ａ的转化率，可采用（）A. 增加总压B.加入催化剂C. 增大Ａ的浓度D.升高温度4、已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）=H2S（g） K1S（s）+O2（g）=SO2（g） K2则反应H2（g）+ SO2（g）= O2（g）+ H2S（g）的平衡常数为：( ) A. K1+ K2K2C. K1K2K25、若可逆反应，当温度由T1升高至T2时，标准平衡常数K2Θ>K1Θ，此反应的等压热效应△rHm的数值将（）A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.无法判断6、下列各组参数，属于状态函数的是： A. Qp ，G，V B. Qv，V，G C. V，S，W D. G，U，H7、298K时，某反应的K pΘ= ×105，则该反应的D r GΘ =____KJ/mol（lg3 = ）。

A. B. － C. － D.8、298K时，SΘN2= J•K–1•mol–1，SΘH2= J•K–1•mol–1，SΘNH3= J•K–1•mol–1，反应为N2(g) + 3H2(g)= 2NH3(g)，则DrSΘ = ________J•K–1•mol–1：A. －B.C. －D.9、298K时，Dr HΘMgCO3= KJ•mol–1，DrSΘMgCO3= J•K–1•mol–1，反应为MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g)，则598K时的DrGΘ = ________KJ•mol–1： A. － B. C. －×105 D.10、下列方法能使平衡2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)向左移动的是：A. 增大压力B. 增大PNO C. 减小PNOD. 减小压力11、下列物理量中，属于状态函数的是 ( ) A. G B. Q C. ΔH D. ΔG12、下列反应中△r Sm值最大的是（） A. PCl5(g) → PCl3(g)＋Cl2(g)B. 2SO2(g)＋O2(g) → 2SO3(g)C. 3H2(g)＋N2(g) → 2NH3(g) D. C2H6(g)＋(g) → 2CO2(g)＋3H2O(l)13、反应CaCO3(s) → CaO(s)＋CO2(g)在高温下正反应能自发进行，而在298K时是不自发的，则逆反应的Δr HmΘ和ΔrSmΘ是（） A. ΔrHmΘ>0和ΔrSmΘ>0 B. ΔrHmΘ＜0和ΔrSmΘ>0C. Δr HmΘ>0和ΔrSmΘ＜0 D. ΔrHmΘ＜0和ΔrSmΘ＜014、下列热力学函数的数值等于零的是（）Θm(O2,g,298K) B.△fGΘm(I2,g,298K)C.△f GΘm(白磷P4,s,298K) D.△fHΘm(金刚石,s,298K)15、如果某反应的KΘ≥1，则它的（） A.△r GΘm≥0 ， B.△rGΘm≤0， C.△rGm≥0 ， D.△rGm≤0二、判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“√”；错，打“×”。

）1、某一可逆反应，当J＞KΘ时，反应自发地向逆方向进行。

（√）2、化学反应的△rG越小，反应进行的趋势就越大，反应速率就越快。

（×）3、对于可逆反应，平衡常数越大，反应速率越快。

（×）4、等温等压不做非体积功条件下，凡是△r Gm>0的化学反应都不能自发进行。

（√）5、Fe (s)和Cl2 (l)的△f HΘm都为零。

（×）6、一个化学反应的△r GΘm的值越负，其自发进行的倾向越大。

（×）7、体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。

（√）8、将固体NH4NO3 溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS 的符号依次为－、＋、＋。

（√）9、乙醇溶于水的过程中ΔG ＝ 0。

（×） 10、CO2(g)的生成焓等于石墨的燃烧热。

（√）11、室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。

（×）12、如果一个反应的Δr HmΘ<0, ΔrSmΘ>0，则此反应在任何温度下都是非自发的。

（√）13、平衡常数的数值是反应进行程度的标志，故，对可逆反应而言，不管是正反应还是逆反应其平衡常数均相同。

（×）14、某一反应平衡后,再加入些反应物,在相同的温度下再次达到平衡,则两次测得的平衡常数相同√15、在某温度下，密闭容器中反应2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO2 的方向移动。

（√）三、填空题1、冬天公路上撒盐可使冰融化，此时的△G值符号为（－），△S值的符号为（+）。

2、用吉布斯自由能的变量△rG来判断反应的方向，必须在（定压定温、不做非体积功）条件下；当△rG＜0时，反应将（正向自发）进行。

3、Δr HΘm＞0的可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) 在一定条件下达到平衡后：（1）加入H2O(g)，则H2(g)的物质的量将（增加）；（2）升高温度， H2(g)的物质的量将（增加）；增大总压，H2(g)的物质的量将（减少）；加入催化剂H2(g)的物质的量将（不变）4、标准状态时， H2O（l，100℃）→H2O（g，100℃）过程中，DHΘ（大于）零，DSΘ（大于）零，DGΘ（等于）零。

（填＞、=、＜＝）5、反应2MnO4-(aq)+5H2O2(aq)+6H+(aq) = 2Mn2+(aq)+5O2(g)+8H2O(1)的标准平衡常数KΘ的表达式为。

KΘ=6、在一定温度下，二硫化碳能被氧氧化，其反应方程式与标准平衡常数如下：（1）CS2(g)+3O2=CO2(g)+2SO2(g)（2）CS2(g)+O2(g) = CO2(g)+SO2(g)试确立KΘ1，KΘ2之间的数量关系。