广西壮族自治区河池市环江中学高二化学联考试题含解析

广西壮族自治区河池市环江中学高二化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。

关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的
是
A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极
C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极
参考答案：
A
略
2. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时A、
B、C 的物质的量分别为4mol，2mol，4mol。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A．均增加1mol B．均减半
C．均加倍D．均减少1mol
参考答案：
A
3. 反应4NH3（气）＋5O3（气）4NO（气）＋6H3O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A．V(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1B．V(O2)=0.0010mol.L-1.S-1
C．V(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D．V(H2O)=0.045mol.L-1.s-1参考答案：
C
4. 欲观察环戊烯 () 是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入
0.005mol·L-1 KMnO4溶液并不断振荡。

下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验（）
A.甲苯
B.裂化汽油
C.四氯化碳
D.水
参考答案：
5. 等物质的量的下列物质完全燃烧时，生成水的质量最小的是
A．CH3C≡CH B．CH3CH3 C．C5H12 D．C2H5OH
参考答案：
A
略
6. 下列物质置于空气中，能发生反应，但不是氧化还原反应的是( )
A．Na B．NaOH C．Na2O2
D．Al
参考答案：
B
7. 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是
A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素
B. 工业上还可以用铝热反应的方法制取少量的铁
C. 铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不反应
D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
参考答案：
B
略
8. 下列叙述正确的是
A．目前加碘食盐中主要添加的KIO3
B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C．绿色食品是不含任何化学物质的食品
D．在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数
参考答案：
A
略
9. 在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）
A．C的生成速率与B的消耗速率相等
B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的浓度之比为1:3:2
参考答案：
C
略
10. 2011年被联合国大会确定为“国际化学年”。

以“化学——我们的生活，我们的未来”为主题庆祝化学对人类文明作出的重要贡献。

下列叙述与化学变化无直接关系的是
A．糯米发酵酿制甜酒
B．利用风力发电，获取清洁能源
C．研发可降解塑料，控制白色污染
D．将汽车尾气中的NO和CO转化为N2、CO2
参考答案：
B
略
11. 下列说法正确的是（）
①参加反应的物质本身的性质是影响化学反应速率的主要因素
②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度
④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率．
A．①②B．②③C．④D．①④
参考答案：
A
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】决定化学反应速率快慢的因素有内因和外因，反应物本身的性质（内因），温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素．
【解答】解：决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素．此外，还有固体物质的表面积，光，射线，溶剂性质等属于外因，也会影响化学反应速率，压强只对有气体参与的反应有影响．故选A．
12. 2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。

合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）
A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
B．将氨从混合气中分离，有利于平衡向合成氨的方向移动
C．升高温度可以加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
参考答案：
BD
略
13. 下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A．H2 B．CCl4 C．Cl2 D．F2
参考答案：
A
略A
14. 具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为：
它属于①芳香族化合物；②脂肪族化合物；③有机羧酸；④有机高分子；⑤芳香烃
（）
A．③⑤ B．②③ C．①③ D．①④
参考答案：
C
略
15. 在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新平衡时，能使混合气体平均相对分子质量减小的是
A．通入N2 B．通入NO2 C．通入N2O4 D．降低温度
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

(1)图中阴极为______(填“A”或“B”)，其电极反应式为________________。

(2)若C处通入O2，则A极的电极反应式为_______________________________________。

(3)若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为__________(忽略O3的分解)。

参考答案：
(1)A4H＋＋4e－===2H2↑(2)O2＋4H＋＋4e－===2H2O(3)(x－2y)/y
解析：(1)电解硫酸制得O3可知，在阳极失电子生成O3，故产生O3的一极为阳极，因此A为电解池的阴极，在阴极，H＋得电子生成H2。

(2)当在C处通入O2，又形成原电池，O2和硫酸溶液中的H ＋得电子生成H2O。

(3)根据条件可知在D处收集到的气体是H2，而在E处收集到的气体是O2和O3，设O2和O3的体积分别是a和b，根据电子守恒可知4a＋6b＝2x，再结合a＋b＝y，二者联立解得b＝x－2y，则O3的体积分数为(x－2y)/y。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某有机物的蒸气对氢气的相对密度为43，取21.5 g此烃在过量氧气中充分燃烧，将其生成物先通过浓硫酸，浓硫酸增重31.5 g，再通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液增重66 g。

（1）试通过计算确定该有机物中是否含有氧元素？
（2）请写出此烃含有4个甲基的所有同分异构体的结构简式并用系统命名法进行命名？
参考答案：
解：（1）无氧元素
（2）该烃可能的结构简式和命名为：
CH3C(CH3)2CH2CH32,2-二甲基丁烷
CH3CH(CH3)CH(CH3) CH32,3-二甲基丁烷
略
18. 现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：(已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+)
（1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列空白：
（2）当溶液中金属离子只有Fe 2+、Cu 2+
时，求b 的取值范围。

（3）当x=0.5时，溶液中Fe 3+
与Fe 2+
的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL 气体。

求a 、b 的值。

参考答案： (1)
(2) 3Cu + 8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O
ax
3Fe + 8HNO 3 = 3Fe(NO 3)3 + 2NO↑ + 4H 2O
a(1－x)
总耗用硝酸量： n(HNO 3)2=+=
所以：
<b≤
(3) 0.5a×2十0.25a×2+0.25a×3=0.672L÷22.4L·mol —1
×3
a=0.04mol
b=0.5a×2+0.25a×2+0.25a×3+0.672L÷22.4L·mol —1
=2.25a+0.03mo1 =2.25×0.04mol+0.03mol=0.12mol 19.
石墨片层结构如右图所示，问：
（1）平均多少个碳原子构成一个正六边形？
（2）n g 碳原子可构成多少个正六边形？
参考答案：
（1）方法1：利用点与面之间的关系，平均每个正六边形需碳原子数：6×1/3=2；
方法2：利用点、线、面的关系，每个碳原子提供的边数：3×1/2=1.5 (6×1/2)/1.5=2 （2）(n/12)N A /2.。