江西省景德镇市第一中学高一化学12月月考试题

江西省景德镇市第一中学2016-2017学年高一化学12月月考试题
本卷可能用到的相对原子质量： Na:23 H:1 O:16 C:12 Al:27
Cl:35.5 Mg:24 Fe:56
一．选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共48分）
1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )
A．金属的导电性强弱
B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低
D．金属的活动性大小
2．下列说法正确的是( )
A．Na投入AlCl3溶液中一定有白色沉淀生成
B．将Na和Na2O2分别投入含酚酞的水溶液中，溶液均变红色并且均褪色
C．将0.01 mol的Na2O和Na2O2分别投入同质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同
D．将Na投入H2SO4溶液中，Na先与H2O反应
3.下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( )
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察
②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质
③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净
④实验时最好选择本身无颜色的火焰
⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确
B ．仅有④不正确
C ．仅有⑤不正确
D ．全对
4．下列离子的检验方法合理的是 ( )
A ．向某溶液中滴入KSCN 溶液呈血红色，说明不含Fe 2＋
B ．向某溶液中通入Cl 2，然后再加入KSCN 溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe 2＋
C ．向某溶液中加入NaOH 溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有F e 3＋
D ．向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe 2＋
，不含有Mg
2＋
5．下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( ) A ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑
B ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2
C ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
D ．NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑
6.在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是( )
A ．NH ＋
4、Ba 2＋
、Cl －
、NO －
3 B ．K ＋
、AlO －
2、Cl －
、SO 2－
4 C ．Ca 2＋
、Mg 2＋
、NO －
3、HCO －
3 D ．Na ＋
、Cl －
、CO 2－
3、SO 2－
3
7．下列试剂中，不能使Fe 2＋
转化为Fe 3＋
的是( )
①氯气 ②NaCl 溶液 ③KMnO 4溶液 ④稀硝酸 ⑤盐酸 ⑥NaNO 3溶液 A ．①②③ B ．①③④ C ．②④⑤
D ．②⑤⑥
8．下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )
A ．MgCl 2(熔融)=====电解
Mg ＋Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3H 2=====△
2Al ＋3H 2O C ．Fe 3O 4＋4CO=====高温
3Fe ＋4CO 2 D ．2HgO=====△
2Hg ＋O 2↑
9.下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是( )
A ．Na 和O 2
B ．NaOH 和CO 2
C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2
10.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分作用后，再加入过量的稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( )
A．Fe3＋、Al3＋B．Al3＋
C．Fe2＋、NH4+D．Fe3＋
11.某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为( )
A．3∶2 B．2∶1
C．3∶4 D．4∶3
12．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( ) A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
13.下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将图象中相应的数字序号填入表中的顺序为（）
OH
C．①②③④⑤ D．③②④⑤①
14．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4中的几种。

为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶
液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的是( )
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－
B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO－3
C．肯定有K＋、HCO－3、MnO－4
D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO2－4
15．W g含有Fe2O3·xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100 mL c(H＋)＝0.1 mol/L的稀H2SO4中，然后再向溶液中加入100 mL氨水，恰好得到的沉淀质量最大，则所加氨水的浓度为( ) A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L
C．0.15 mol/L D．0.2 mol/L
16．一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质41.8 g，恰好与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应，下列说法正确的是( )
A．41.8 g固体物质为Na2CO3
B．41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物
C．41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物
D．一定量的Na2O2为78 g
二．填空题（共23分）
17．A、B、C、D、E五种化合物中均含有地壳中含量最多的金属元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，B、C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

(1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)写出下列反应的离子方程式：
A →
B ：___________________________________________________________A →D ：___________________________________________________________
18.根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M 、E 用所对应的元素符号表示)：
(1)写出M 溶于稀H 2SO 4和H 2O 2混合液的化学方程式：_____________________________。

(2)某同学取X 的溶液，酸化后加入KI 淀粉溶液，变为蓝色。

写出与上述变化过程相关的离子方程式：________________，________________。

(3)写出Cl 2将Z 氧化为K 2EO 4的化学方程式：__________________________________。

(4)将M 、E 、ECl 3溶液、ECl 2溶液和MCl 2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)，试判断下列情况下容器中存在的金属离子和金属单质。

①若E 有剩余，则容器中不可能有________。

②若MCl 2有剩余，则容器中还可能有________，一定有________。

三．实验题：（共13分）
19．某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。

【探究一】 实验方案：铝镁合金――→NaOH 溶液
测定剩余固体质量。

问题讨论：
(1)实验中发生反应的化学方程式是________________。

(2)若实验中称取5.4 g 铝镁合金粉末样品，投入V mL
2．0 mol/L NaOH 溶液中，充分反应。

则NaOH 溶液的体积V mL≥________mL。

(3)实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为________________。

【探究二】 实验方案：称量x g 铝镁合金粉末，放在如图所示 装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：
(4)欲计算Mg 的质量分数，该实验中还需测定的数据是____________。

(5)假设实验中测出该数据为y g ，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为________(用含x 、y 的代数式表示)。

【探究三】 实验方案：铝镁合金――→稀硫酸测定生成气体的体积。

问题讨论：
(6)同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a 接______________(填接口字母，仪器不一定全选)。

四．计算题：（16分）
20.将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100 mL 盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.00 mol/L 的NaOH 溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积的关系如图所示。

试求：(1)原合金中铝的质量分数。

(2)盐酸的物质的量浓度。

21．向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。

(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的可能组成是
①________，②________，③________，④________。

(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体
积关系如图所示。

①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准
状况)。

②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为________。

③原NaOH溶液的物质的量浓度为________。

答案：1.D 2.C 3.D 4.C 5.A 6.B 7.D 8.B 9.C 10.B
11.C 12.B 13.D 14.D 15.B 16.B
17.(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2
（每空1分）
(2)AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O
（每空2分）
18. (1)Cu ＋H 2O 2＋H 2SO 4===CuSO 4＋2H 2O (2)4Fe 2＋
＋O 2＋4H ＋
===4Fe 3＋
＋2H 2O 2Fe 3＋
＋2I －
===2Fe 2＋
＋I 2
(3)10KOH ＋3Cl 2＋2Fe(OH)3===2K 2FeO 4＋6KCl ＋8H 2O (4)①Fe 3＋
、Cu 2＋
②Fe 3＋
或Cu Fe 2＋
（每空2分）
19. (1)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ (2)97
(3)过滤、洗涤、干燥固体 (4)灼烧后固体的质量 (5)17x －9y 2x （3分）
(6)edg （其余每空2分）
20.答案：(1)36%
(2)8.00 mol/L （每空3分） 21. (1)①NaOH、Na 2CO 3 ②Na 2CO 3 ③Na 2CO 3、NaHCO 3 ④NaHCO 3 （每空1分） (2)①112 ②NaOH、Na 2CO 3 ③0.150 mol/L（每空2分）
高一化学上学期期中考试卷参考答案及评分标准
一．选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
17答案 (1)H ＋
＋SO 2－
4＋Ba 2＋
＋OH －
===BaSO 4↓＋H 2O H ＋
＋OH －
===H 2O
(2)①Ca 2＋
＋2OH －
＋2HCO －
3===CaCO 3↓＋CO 2－
3＋2H 2O ②HCO －
3＋Ca 2＋
＋OH －
===CaCO 3↓＋H 2O 18. (1)2 1 1 H 2O 2 1 (2)5 2 4 5 1 8 H ＋
19. 答案：(1)8
(3)672
三．实验题：（共18分）
20.答案：(1)AgCl (2)Na 2CO 3 HCl AgNO 3 BaCl 2 NaHSO 4 （每空1分） (3)CO 32－
＋2H ＋
===CO 2↑＋H 2O （2分）
21. 答案：(1)②⑤ (2)容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.2 （每空2分）
四．计算题：（16分 每空2分）
22. 答案：(1)1 mol/L (2)20
(3)1 mol/L (4)200
23.答案：(1)180 g/mol (2)237.5 (3)1 (4)0.28。