2019-2020学年上海市松江区新高考高一化学下学期期末学业水平测试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和分离方法均正确的是（）
混合物所用试剂分离方法
A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾洗气
B 苯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液
C 氯气(HCl) 氢氧化钠溶液洗气
D 乙醇(水) 金属钠蒸馏
A．A B．B C．C D．D
2．已知下列热化学方程式:
2Zn(s)+ O2(g)=2ZnO(s) △H1
4Ag(s)+ O2(g)=2Ag2O(S) △H2
则Zn(s)+ Ag2O(s)= 2Ag(s)+ZnO(s), △H值为
A．△H2-△H1B．△H2+△H1C．(△H1-△H2)D．(△H2-△H1)
3．在10﹣9m～l0﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。

纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。

列说法正确的是（）
A．纳米铜是一种新型化合物
B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同
D．纳米铜无需密封保存
4．下列元素的原子半径最大的是
A．O B．A1C．Na D．Cl
5．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A．烧碱—NaOH B．小苏打—Na2CO3C．熟石灰—CaCl2D．明矾—Al2(SO4)3
6．当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是：
A．化学键B．分子间作用力C．分子构型D．分子大小
7．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

下列说法不正确的是
A．甲：Fe棒为负极，电极反应为Fe-3e-=Fe3+
B．乙：正极的电极反应式为O2＋4e-＋4H+=2H2O
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后硫酸铅沉淀在电极板上，溶液酸性减弱，导电能力下降
8．X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：① v ( X ）
=1.0mol/(L·s)；②v（Y）＝0.5 mol/(L·s)；③ v(Z)=0.5 mol/(L·s)。

这三种情况下反应速率的大小关系为
A．②＞①＞③B．③＞②＞①C．①＞②＞③D．③＞①＞②
9．一定条件下，密闭容器中的反应N2+3H22NH3，达到化学平衡状态的标志是
A．单位时间内消耗1 mol N2，同时生成2 mol NH3
B．容器内三种气体物质的量比为n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2
C．断裂1molH-H键同时生成2molN-H键
D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化
10．诗“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

粉骨碎身全不怕，要留清白在人间”描写的是
A．硝石B．石灰C．明矾D．硫磺
11．下列反应属于吸热反应的是（）
A．酸碱中和反应B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
12．下列说法正确的是
A．甲烷与氯气发生置换反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等
B．乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．溴水与乙炔发生化合反应而褪色
D．苯不能与溴水发生加成反应说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替
13．关于原子核外电子排布的下列叙述不正确的是
A．核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层
B．每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2
C．某原子的核外最外层最多可容纳8个电子
D．当M层为次外层时，最多可容纳18个电子
14．下列实验过程不能
．．达到实验目的的是
编号实验目的实验过程
A 比较乙酸与碳酸酸性强弱
将乙酸滴入CaCO3中，产生的气体依次通入水、
澄清石灰水，观察现象
B 探究Mg、Al金属性强弱
在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化
膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中分别
加入2mol·L－1盐酸2mL，观察比较现象
C
除去粗盐中的杂质离子
（Mg2+、Ca2+、SO42－等）
将粗盐溶于水，在不断搅拌下依次加入稍过量的
NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3、盐酸，然后过滤
D
探究水与乙醇中氢的活泼
性
在两支试管中，分别盛有1-2mL水、无水乙醇，
分别加入少量钠，观察比较现象
A．A B．B C．C D．D
15．等质量的下列烃完全燃烧,消耗O2最多的是（）
A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C4H10
16．X、Y、Z、W为4种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z–、W+ 3种离子的电子层结构与氖原子相同，下列叙述正确的是
A．原子序数：Z＜Y
B．原子半径：W＜X
C．金属性：Y＞W
D．气态氢化物的稳定性：HX＞HZ
17．工业上制备PVC（聚氯乙烯）的一种合成路线如下，下列说法错误
．．的是
A．X的球棍模型为：B．Y有2种不同结构
C．反应②为加成聚合反应D．PVC的结构简式为：
18．下列物质中只含有一种分子的是（）
A．二氯甲烷(CH2Cl2)B．分子组成为C2H6O的有机物
C．分子组成为C4H10的有机物D．聚乙烯
19．（6分）下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()
A．HCl B．NH4NO3C．KCl D．CaCl2
20．（6分）下列物质的性质比较，正确的是
A．氢化物稳定性：H2O>H2S>H2Se B．原子半径：O>S>Se
C．非金属性：Si>P>S D．最高正价：N<O<F
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）向100mL含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积V （mL）与产生Al(OH)3沉淀的物质的量n（mol）的关系如图：
试计算：（请写出运算过程）
（1）原溶液中HCl的物质的量浓度。

____________
（2）原溶液中AlCl3的物质的量浓度。

____________
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
探究活动一：取5mL 0.Imol．L-1的KI溶液于试管，滴加0.Imol．L-1的FeCl3溶液5—6滴，振荡；
探究活动二：在上述试管中加入2mL CC14，充分振荡、静置；
探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0. Imol．L-1的KSCN溶液5—6滴，振荡。

(1)写出探究活动一中反应的离子方程式____。

(2)探究活动二的实验现象为____。

A．溶液分层，上层呈紫色
B．溶液分层，下层呈紫色
C．溶液分层，均为无色
(3)在探究活动三中，可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是____________________
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

（1）请写出Z在元素周期表中的位置为第周期、第族。

（2）气体分子YW2的电子式为。

（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为。

（4）在一定条件下，由X单质与单质Z可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式。

该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。

请回答下列问题:
(1) A的结构式为________。

(2) D中含氧原子团的名称为_____，④的化学反应类型为_______。

(3)请分别写出⑤、⑥的化学方程式__________、_________。

(4)在实验室中,可用下图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是____，其作用为_____。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A项、乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，会引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；
B项、苯不溶于水，乙酸与氢氧化钠反应生成可溶性的乙酸钠，分液即可除去杂质，故B正确；
C项、氢氧化钠溶液既能与氯气反应也能与HCl反应，选用氢氧化钠溶液无法除去氯气中混有的氯化氢，故C错误；
D项、钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，选用钠无法除去乙醇中混有的水，故D错误；
故选B。

2．C
【解析】分析：根据盖斯定律,利用已知方程式进行叠加,构造出目标反应式，关键在于设计反应过程,注意:(1)当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数. (2)反应式进行加减运算时，△H也同样要
进行加减运算，且要带“+”、“-”符号,即把△H看作一个整体进行运算。

详解:已知:(1) 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H1
(2) 4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(S) △H2；
根据盖斯定律，[（1）-（2）]2得Zn(s)+ Ag2O(s)= 2Ag(s)+ZnO(s), △H=(△H1-△H2)。

所以C选项是正确的，
答案选C。

3．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.纳米铜属于单质，不是化合物，A项错误；
B.根据题意，纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸，说明纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气反应，B项正确；
C.纳米铜与普通铜所含原子种类相同，都是铜原子，C项错误；
D. 纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸，故纳米铜应密封保存，D项错误；
答案选B。

4．C
【解析】分析：同周期元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断。

详解：Na、Al、S、Cl处于同周期，自左而右原子半径减小，O原子半径小于S原子半径，故原子半径最大的是Na，故选C。

5．A
【解析】
【详解】
A、火碱、烧碱是指氢氧化钠，化学式为：NaOH，A正确；
B．小苏打是碳酸氢钠，碳酸钠俗称纯碱或苏打，B错误；
C．生石灰是指氧化钙，化学式为：CaO，C错误；
D．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，D错误；
答案选A。

6．B
【解析】
【详解】
A.由于干冰熔化或气化时，还是以二氧化碳分子的形式存在，所以并没有破坏C和O之间的化学键，故A
不选；
B.由于干冰熔化或气化时，克服的作用力是分子间作用力，分子之间的距离变大，故B选；
C.由于干冰熔化或气化时，克服的作用力为分子间作用力，在这个变化过程中碳、氧原子之间的共价键未断裂，分子的构型没有改变，故C不选；
D.由于干冰熔化或气化时，克服的作用力为分子间作用力，在这个变化过程中分子大小没有改变，故D不选。

故选B。

7．A
【解析】
【详解】
A.在铜、铁原电池中，Fe为负极，发生氧化反应，失去电子变为Fe2+，A错误；
B.在氢氧燃料电池中，通入氧气的电极为正极，由于电解质溶液为酸性，因此正极的电极反应式为O2＋4e-＋4H+=2H2O，B正确；
C.在锌锰干电池中，由于活动性Zn＞C，所以Zn为负极，失去电子，发生氧化反应变为Zn2+，所以随着电池的使用，锌筒不断被消耗，而逐渐变薄，C正确；
D.在铅蓄电池中，负极上Pb失去电子变为Pb2+，与溶液中的SO42-结合形成PbSO4，在正极上发生反应：PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，因此使用一段时间后，随着反应的不断进行，硫酸铅沉淀在电极板上，溶液中浓度降低，溶液的酸性减弱，导电能力下降，D正确；
故合理选项是A。

8．A
【解析】
根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知如果都用物质X表示反应速率，则分别是[mol/(L·s)]1、1.5、0.75，所以反应速率大小顺序是②＞①＞③，答案选A。

点睛：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。

注意换算时单位的统一。

9．D
【解析】
分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。

详解：A. 单位时间内消耗1molN2，同时生成2molNH3均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A错误；
B. 容器内三种气体物质的量比为n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2时不能说明正逆反应速率相等，则不
一定处于平衡状态，B错误；
C. 断裂1molH-H键同时生成2molN-H键均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，C错误；
D. 容器中各组分的物质的量分数不随时间变化说明反应达到平衡状态，D正确。

答案选D。

点睛：本题主要是考查平衡状态的判断，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等、反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。

只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。

判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。

10．B
【解析】
【详解】
诗的意思是：（石头）只有经过多次撞击才能从山上开采出来。

它把烈火焚烧看成平平常常的事，即使粉身碎骨也毫不惧怕，甘愿把一身清白留在人世间。

描写的是石灰。

答案选B。

11．C
【解析】
【详解】
A.酸碱中和反应为放热反应，故A错误；
B.葡萄糖在人体内氧化分解为人类的活动提供能量，故为放热反应，故B错误；
C.Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，故C正确；
D.金属与水或酸的反应均为放热反应，故锌与稀硫酸的反应为放热反应，故D错误；
答案：C
12．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等，A错误；
B.乙烯具有碳碳双键，能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；
C. 乙炔具有碳碳三键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，C错误；
D.若苯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，则苯不能与溴水发生加成反应说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替，D正确；
故选D。

【点睛】
苯不能与溴水发生加成反应，邻二氯代苯没有同分异构体说明苯分子中的碳碳键完全相同，不是单双键交替结构。

13．C
【解析】
【详解】
A. 依能量最低原理，核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层，A项正确；
B. 依电子排布规律，每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2，B项正确；
C. 通常，某原子的核外最外层最多可容纳8个电子，当K为最外层时，最多只容纳2个电子，C项错误；
D. M层最多能容纳18个电子，当M层为次外层时，也最多可容纳18个电子，D项正确；
所以答案选择C项。

【点睛】
M层最多可以排布18个电子，若M作为最外层，则最多可以排8个电子，M作为次外层，则最多可以排布18个电子。

14．C
【解析】
【详解】
A、将乙酸滴入CaCO3中，产生的气体依次通入水、澄清石灰水，水能吸收挥发的乙酸，若通入澄清石灰水后，观察到石灰水变浑浊，说明乙酸酸性强于碳酸，选项A正确；
B、在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中分别加入2mol·L－1盐酸2mL，观察比较现象，产生气泡较快的为镁，可探究Mg、Al金属性强弱，选项B正确；
C、除去粗盐中的杂质离子（Mg2+、Ca2+、SO42－等），应将粗盐溶于水，在不断搅拌下依次加入稍过量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3，然后过滤，再滴加适量的盐酸，选项C错误；
D、在两支试管中，分别盛有1-2mL水、无水乙醇，分别加入少量钠，观察比较现象，乙醇与钠反应较缓和，可探究水与乙醇中氢的活泼性，选项D正确。

答案选C。

【点睛】
本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及离子检验、酸性强弱比较、钝化现象实质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。

15．A
【解析】烃为C x H y，变形为CH y/x，等质量时y/x越大，消耗的氧气的量越多，故选项A正确。

点睛：等质量时，烃为C x H y，变形为CH y/x，等质量时y/x越大，消耗的氧气的量越多；等物质的量时，
看(x＋y/2)，此值越大，含氧量越大。

16．A
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W为四种短周期元素，Y2+、Z-、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，则Y是Mg元素、Z 是F元素、W是Na元素，X、Z同主族，且都是短周期元素，则X是Cl元素，据此分析解答。

【详解】
根据上述分析可知：X是Cl元素，Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，
A.Z是F，Y是Mg，所以原子序数：Z＜Y，A正确；
B.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：W>X，B错误；
C.同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，所以Y<W，C错误；
D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性Z>X，所以稳定性HX<HZ，D 错误；
故合理选项是A。

【点睛】
本题考查了同一周期、同一主族元素性质递变规律，明确金属性、非金属强弱判断方法是解本题关键，侧重考查学生灵活运用能力，知道原子半径或离子半径的比较方法。

17．B
【解析】
【详解】
A. X为乙炔，其球棍模型为：，选项A正确；
B. Y为氯乙烯，只有1种结构，选项B错误；
C. 反应②为氯乙烯在引发剂作用下发生加成聚合反应生成聚氯乙烯，选项C正确；
D. PVC即聚氯乙烯，其结构简式为：，选项D正确。

答案选B。

【点睛】
本题考查有机物的推断及化学用语的使用，注意球棍模型与比例模型的区别，氯乙烯的结构只有一种。

18．A
【解析】A项，二氯甲烷为四面体结构，不存在同分异构体，故A正确；B项，分子组成为C2H6O的有机物可以表示乙醇C2H5OH，也可以表示甲醚CH3OCH3，故B错误；C项，分子组成为C4H10可以是正丁烷或异丁烷，故C错误；D项，聚乙烯是一种高聚物，n的取值不确定，则属于混合物，故D错误。

19．B
【解析】
A项，HCl中H原子和Cl原子之间存在共价键，A错误；B项，NH4NO3中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中的N原子和H原子之间存在共价键，硝酸根离子中N原子和O原子之间存在共价键，B正确；C项，KCl中K+和Cl-之间存在离子键，C错误；D项，CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，D错误。

点睛：本题考查离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒确定化学键，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物中一定含有离子键。

注意：不能根据是否含有金属元素确定离子键，如B中只含非金属元素但含有离子键。

20．A
【解析】分析：A.非金属性越强，氢化物越稳定；
B.根据同主族原子半径递变规律解答；
C.根据同周期非金属性递变规律解答；
D.主族元素的最高价等于族序数。

详解：A. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则氢化物稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，A正确；
B. 同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：O＜S＜Se，B错误；
C. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：Si＜P＜S，C错误；
D. 主族元素的最高价等于族序数，但由于F是最活泼的金属，没有正价，氧元素也没有最高价，则最高正价：N＞O＞F，D错误。

答案选A。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．0.05mol/L 0.05mol/L
【解析】
【分析】
（1）由图知：加入NaOH溶液50mL时，HCl被完全中和，发生反应：NaOH+Cl=NaCl+H2O，可知
n(HCl)=n(NaOH)，再根据c=n
V
计算；
（2）由图知：加入NaOH溶液(200-50)mL═150mL时，Al3+离子被全部沉淀，发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，
据此计算n(AlCl3)，再根据c=n
V
计算。

【详解】
(1)由图知：加入NaOH溶液50mL时，HCl被完全中和，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n(HCl)=n(NaOH)，
所以c(HCl)═0.05L0.1mol/L
0.1L
⨯
=0.05mol/L；
(2)由图知：加入NaOH溶液(200−50)mL═150mL时，Al3+离子被全部沉淀，发生反应：Al3++3OH−=Al(OH)3↓，
可知n(AlCl3)=3n(NaOH)，所以：c(AlCl3)=1
×0.15L0.1mol/L
3
0.1L
⨯
=0.05mol/L。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．2Fe3++2I－2Fe2++I2B溶液变血红色
【解析】
试题分析：（1）在探究活动一中KI溶液与FeCl3溶液反应产生KCl、FeCl2、I2，反应的离子方程式是2Fe3++ 2I-2Fe2++ I2；（2）由于I2容易溶于有机物，而难溶于水，所以探究活动二的实验中加入CCl4振荡，看到分层，下层为紫色，上层颜色变浅，不选项是B。

（3）在探究活动三中，取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1 mol·L-1的KSCN溶液5~6滴，振荡，看到溶液变为红色，可以证明该溶液中存在Fe3+，证明化学反应有一定的限度。

考点：考查证明化学反应有一定的限度的实验方案的设计及反应现象的判断的知识。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（1）二、ⅤA；（2）；
（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；
（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；1：4。

【解析】试题分析：X元素的原子形成的离子就是一个质子，即X为H，Y的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，即Y为C，Z、W在元素周期表中处于相邻的文职，它们的单质在常温下为无色气体，则Z 为N，W为O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2中C和O共用2个电子对，因此电子式为；（3）组成酸式盐为NH4HCO3，因此发生离子反应方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）根据题目信息，应是NH3和Cl2的反应，白烟是NH4Cl，因此反应方程式为8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，根据反应方程式，被氧化的NH3的物质的量为2mol，参与反应NH3为8mol，因此两者的比值为1：4。

考点：考查元素推断、氧化还原反应、电子式、元素及其化合物的性质等知识。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．羧基取代反应（或酯化反应）
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH饱和碳酸钠溶液吸收乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
【解析】A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A为乙烯，乙烯发生加聚反应生成F为聚乙烯；乙烯与水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇与氧化发生氧化反应生成C为乙醛，乙醛继续氧化生成D为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成G为乙酸乙酯，乙酸乙酯在氢氧化
钠溶液中发生水解反应生成乙醇和E为乙酸钠。

(1) A为乙烯，其结构式为；(2)D为乙
酸，含氧原子团的名称为羧基，④是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学反应类型为取代反应或酯化反应；(3)⑤是乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成乙醇和乙酸钠，反应方程式为
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH；⑥是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；化学方程式为
；(4)制取少量乙酸乙酯时，试管a中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，其作用为吸收乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．根据下列反应：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－
判断相关物质的氧化性由强到弱的顺序是()
A．I－> Fe2＋> Br－B．Br2 > Fe3＋> I2
C．Br2 > I2 > Fe3＋D．I2 > Fe3＋> Br2
2．已知键能数据：C-H为akJ/mol，O2中看作O=O为bkJ/mol,C=O为mkJ/mol,H-O为nkJ/mol。

则可计算CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）∆H，此反应∆H是
A．（+4a+2b-2m-4n）
B．（+4a+2b-2m-4n）KJ/mol
C．-（+4a+2b-2m-4n）KJ/mol
D．（+4a+2b-m-2n）KJ/mol
3．下列气体中，对人体无毒害作用的是（）
A．NH3B．NO2C．Cl2D．N2
4．在一定温度时，容积为5L的某密闭容器中将1mol A和2mol B发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，
经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。

下列叙述不正确
．．．的是( )
A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)
B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol/L
C．5min时容器内气体总的物质的量为3mol
D．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态
5．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是
A．Cu为正极发生氧化反应
B．负极反应为Zn-2e-===Zn2+
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转化为化学能
6．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

下列物质属于电解质的是
A．碳B．氯化钾溶液C．氢氧化钠D．稀硫酸
7．下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
A．B．
C．D．
8．硅与碳属于同族元素，有一类由Si和H形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、结构与相应的
烷烃相似。

下列叙述中不正确
．．．的是
A．硅烷的通式为Si n H2n+2(n≥1)
B．乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有两种同分异构体
C．甲硅烷(SiH4)沸点比甲烷(CH4)低
D．甲硅烷热稳定性小于甲烷
9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法正确的是
X
Y Z W
T
A．X、W、Z的原子半径依次递减
B．Y、Z、W的气态气化物热稳定性依次递减
C．根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性
D．最低价阴离子的失电子能力X比W强
10．元素295118Og中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是
A．核外电子数是118 B．中子数是295
C．质量数是177 D．第六周期0族元素
11．下列物质组成的混合物应用图装置进行分离的是
A．水与乙醇
B．KNO3与NaCl
C．CaCO3与H2O
D．乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
12．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）
实验现象结论
A
向2 mL0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中加足量
铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加
KSCN 容液颜色不变
还原性：Fe >Fe2+
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2
的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，
瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口
放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性
D
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴
加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色
氧化性：Cl2>I2
A．A B．B C．C D．D 13．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大
C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强
14．下列化学电池不易造成环境污染的是( )
A．锂电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．氢氧燃料电池15．下列说法不正确的是
①共价化合物含共价键，也可能含离子键
②H2CO3酸性＜H2SO3酸性，故非金属性C＜S
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。