四川省雅安市高一上学期化学期末考试试卷

四川省雅安市高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共16分)
1. （1分）(2020·合肥模拟) 反应X＋Y→Z(△H>0)分两步进行：①X＋Y→W(△H<0)，②W→Z(△H>0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）
A .
B .
C .
D .
2. （1分） (2020高二下·东阳期中) 下列说法正确的是（）
A . 检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
B . 验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液
C . 受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗
D . 用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应
3. （1分） (2019高一上·郑州期末) 下列去除杂质（括号内的物质为杂质）的方法中，错误的是（）
A . NaCl固体（I2）：充分加热
B . Fe粉（Al）：加入足量NaOH溶液，溶解后过滤
C . SiO2固体（CaO）：加入足量稀HCl，溶解后过滤
D . CO2气体（HCl）：通入饱和Na2CO3溶液，洗气后干燥
4. （1分） (2019高一上·郑州期末) 类比是研究物质性质的常用方法之一。

下列说法正确的是（）
A . 已知AgCl是强电解质，推测AgBr也是强电解质
B . 已知Cu与Cl2能化合生成CuCl2 ，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2
C . 已知Al（OH）3可以治疗胃酸过多，推测NaOH也可以治疗胃酸过多
D . 已知Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜
5. （1分） (2019高一上·郑州期末) 下列现象或技术应用中，不涉及胶体性质的是（）
A . 在江河入海处容易形成三角洲
B . 向豆浆中加入石膏制成美味的豆腐
C . 在饱和氯化铁溶液中加入浓NaOH溶液，产生红褐色沉淀
D . 清晨，在茂密的森林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
6. （1分） (2019高一上·郑州期末) 下列关于含硅元素物质的说法正确的是（）
A . 玻璃有固定的熔点
B . 单质硅可用来制造集成电路、太阳能电池
C . SiO2制成的光导纤维具有良好的导电性
D . NaOH溶液能保存在带玻璃塞的试剂瓶中
7. （1分） (2019高一上·郑州期末) 2018年11月28日张家口市某公司附近发生爆炸起火事故。

经调查，该事故是由于一辆运输乙炔（C2H2）气体的车辆爆炸引起。

乙炔与氧气体积比为2：5时爆炸最剧烈，此时乙炔与氧气的质量比是（）
A . 2:5
B . 5:2
C . 40:13
D . 13:40
8. （1分） (2019高一上·郑州期末) 2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。

新的摩尔的定义规定，1摩尔物质包括阿伏加德罗常数NA个基本单元。

下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（）
A . 标准状况下，32gSO2中含有0．5NA个O2
B . 常温常压下，11gCO2中含有0．75NA个原子
C . 标准状况下，NA个水分子的体积约为22．4L
D . 1L0．3mol／L的NaCl溶液中含有0．3NA个NaCl分子
9. （1分） (2019高一上·郑州期末) 在下列各溶液中的离子，一定能大量共存的是（）
A . K＋、Cu2＋、Cl－、SO42-
B . K＋、Cl-、Ag＋、NO3-
C . Na+、CO32-、NO3-、H＋
D . Fe3＋、HCO3-、Na＋、OH-
10. （1分） (2019高一上·郑州期末) 用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时，下列说法错误的是（）
A . 容量瓶使用前应检查是否漏液
B . 容量瓶定容时俯视会使配制的溶液浓度偏高
C . 没有将洗涤液转移到容量瓶中会使配制的溶液浓度偏低
D . 配制480mL0．1mol／L的盐酸，需用10moVL的浓盐酸4．8mL
11. （1分） (2019高一上·郑州期末) 下列实验能达到预期目的的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （1分） (2019高一上·郑州期末) 下列各组溶液中，OH-的物质的量浓度相等的是（）
A . 5mL 0.2mol／L的NaOH溶液和10mL 0．1mol／L的KOH溶液
B . 15mL 0.1mol／L的Ba(OH)2溶液和15mL 0．2mol／L的KOH溶液
C . 5mL0．3mol／L的NH3.H2O溶液和15mL 0．1mol／L的NaOH溶液
D . 10mL 0．2mol/L的NaOH溶液和5mL0．2mol／L的CH3CH2OH溶液
13. （1分） (2019高一上·郑州期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . Na投入水中：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2↑
B . 氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O
C . 向 NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2：溶液：H+＋OH-＝H2O
D . 向碳酸钙中加醋酸溶液；CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋2H2O
14. （1分） (2019高一上·郑州期末) 下列实验方法、装置或操作正确的是（）
A . 实验室制备氨气
B . 向容量瓶中转移溶液
C . 吸收HCl
D . 稀释浓硫酸
15. （1分） (2019高一上·郑州期末) 经过多方努力，郑州市的空气质量有明显改善。

造成雾霾的重要原因之一是汽车尾气的排放，汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。

在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。

下列说法错误的是（）
A . NO2是该过程的中间产物
B . 汽车尾气的主要污染成分为CO和NO
C . NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D . 该催化转化的总反应方程式：2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2
16. （1分） (2019高一上·郑州期末) 某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。

其中c （NH4+）随反应进行逐渐减小。

下列判断错误的是（）
A . 反应中ClO-被还原
B . 反应后溶液的酸性明显增强
C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D . 反应消耗1mol氧化剂时，转移的电子为2mol
二、填空题 (共1题；共3分)
17. （3分） (2019高二下·锦州期末) 磷单质及其化合物有广泛应用。

结合所学知识同答下列间题：
（1）磷酸的结构式为，三聚磷酸可视为两个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“磷酸五钠”）是一种常用的延长混凝土凝结时间的缓凝剂，其化学式为________。

（2）工业制备PH3的工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向黄磷（P4）中加入过量浓NaOH溶液，产生PH3气体和次磷酸钠（NaH2PO2）溶液；
Ⅱ．向NaH2PO2溶液加入过量的稀硫酸，得到次磷酸（H3PO2）；
Ⅲ．次磷酸（H3PO2）不稳定，受热易分解产生PH3气体和磷酸（H3PO4）。

①黄磷和烧碱溶液反应的离子方程式为________，根据题意判断次磷酸属于________（填“一”“二”或“三”）元酸。

②次磷酸受热分解的化学方程式为________。

③起始时有1mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成________mol PH3（不考虑产物的损失）。

（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。

化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性条件下发生下述反应，请配平：
________Ni2++________H2PO2﹣+________═________Ni++________H2PO3﹣+________。

三、工业流程 (共1题；共4分)
18. （4分）工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力，请用化学方程式说明下列变化．
（1）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为________，鼓入空气时的化学方程式为________．
（2）铝土矿（主要成分是Al2O3）在提炼时首先用NaOH溶液溶解，其离子方程式为________．
（3）工业上制得 NO的化学方程式________．氮氧化物（NO和NO2）污染环境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（两种气体体积之比1：1），可生成CO2和一种盐．则反应的离子方程式为________．
四、实验题 (共1题；共2分)
19. （2分）某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3 ，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝．回答下列问题：
（1）在实验中需用1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器________．在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是________
（2）写出步骤①中发生反应的离子方程式________．
（3）操作③中的洗涤操作如何进行？________
（4）甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al（OH）3时，结果没有产生预期现象．
乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？________．若合理，请用离子方程式解释其原因________ （若你认为不合理，该空不作答）．丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题．请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称．
________
五、推断题 (共1题；共4分)
20. （4分）海水提镁的工业流程如下
（1）煅烧贝壳时，贝壳的主要成分发生了什么变化？________（用化学方程式表示）．
（2）从海水中的镁离子到金属镁，主要经历了三步化学变化，写出前两步反应的化学反应方程式：
①________；
②________．
③第三步反应（MgCl2 Mg+Cl2↑）中，每生成1molMg，转移的电子的数量是________．
（3）在生产过程中采用了一些措施提高经济效益，请写出一点________．
六、综合题 (共1题；共2分)
21. （
2分） (2019
高一上·辽宁期末) 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
① ② ③ 3
④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩
（1） 表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ________ ；
（2） 表中能形成两性氢氧化物的元素是 ________ (用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________；
（3） ③⑦⑩三种元素的阴离子还原性顺序为： ________；⑦的水溶液呈________色 ；
（4） ①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ________(填化学式) ；
（5） ③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ________ ；
（6） 设计实验方案：比较⑦与⑥单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

参考答案一、单选题 (共16题；共16分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共1题；共3分) 17-1、
17-2、
17-3、
三、工业流程 (共1题；共4分) 18-1、
18-2、
18-3、
四、实验题 (共1题；共2分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
五、推断题 (共1题；共4分) 20-1、
20-2、
20-3、
六、综合题 (共1题；共2分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、。