人教九年级上册化学第2课时 化合价

状元成才路
7.FeO、Fe2S3、FeCl2、FeS、Fe(OH)3、 FeSO4、Fe(OH)2、FePO4、FeSO3、 Fe2(SO4)3、FeMnO4、CuCl2、CuO、Cu SO4、Cu(OH)2、Cu2S、Cu2O
Fe：+2 +3
Cu：+1 +2
高价时读为“铁或铜”,低价时读为
“亚铁或亚铜”。
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一些常见元素和根的化合价
元素和根 元素和根 常见的化 元素和根 元素和根
的名称 的符号
合价
的名称 的符号
钠
Na
+1
氧
O
银
Ag
+1
硫
S
钙
Ca
+2
碳
C
镁
Mg
+2
磷
P
铜
Cu
+1,+2
氢氧根
OH-
铁
Fe
+2,+3
硝酸根
NO3-
铝
Al
+3
硫酸根
SO42-
氢
H
+1
碳酸根
CO32-
氯
Cl
-1,+1,+5,+7 铵根
+5
+4
-3
C.HNO3 NO2 NH3
+2 +4
+3
D.NO NO2 N2O3
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课堂教学展示 课堂小结
概念
化合价
规律
书写
用来表示元素在形成化 合物时的原子个数比
①氧元素通常显负2价，氢元素通常显 正1价； ②金属元素跟非金属元素化合时，金属 元素显正价，非金属元素显负价； ③在化合物里,正、负化合价的代数和 为零。单质分子中元素的化合价为零。
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有些物质如Ca(OH)2、CaCO3中的一 些原子集团，作为整体参加化学反应， 这样的原子集团叫做原子团，也叫根， 根也有化合价。
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【注意】 （1）原子团的化合价是其组成元素的 化合价的代数和。 （2）原子团不是一种物质，它只是组 成物质的一部分，原子团是带电荷的。
原子团在许多情况下作为一个整体参加 反应，但有时也会被破坏，如氯酸钾 （KClO3）中的氯酸根（ClO3-）在加热 分解时被破坏。
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课堂教学展示 典例剖析

例1 交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪 器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分
子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬
［Cr2(SO4)3］，重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合 价依次是( A )
A．＋6、＋3 B．＋3、＋5 C．＋3、＋3 D．＋3、＋6
已知钾元素为＋1价，氧元素为－2价，硫
酸根离子为-2价，设在这两种化合物中铬
元素的化合价依次为x、y，则有：
（＋1）×2＋2x＋（-2）×7＝0
y×2＋（-2）×3＝0
解得 x=+6
y=+3
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例2 （湖南株洲中考）下列含氮化合物中，
氮元素化合价由高到低排列的一组是( C )
-3
+2
+5
A.NH3 NO HNO3
+5
+4
+4
B.N2O5 N2O4 NO2
由非金属元素和氧元素组成的物质，读
为“几氧化几某”。
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3.HClO3、HMnO4、HNO3、H2SO4、H3PO4、 H2MnO4
氢元素和原子团组成的物质，读为“某酸”。 【注意】含“MnO4”时，先标化合价，然后命 名：高锰酸根或锰酸根。
4.NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2 金属元素和氢氧根组成的物质，读为 “氢氧化某”。
合价
的名称 的符号
钠
Na
+1
氧
O
银
Ag
+1
硫
S
钙
Ca
+2
碳
C
镁
Mg
+2
磷
P
铜
Cu
+1,+2
氢氧根
OH-
铁
Fe
+2,+3
硝酸根
NO3-
铝
Al
+3
硫酸根
SO42-
氢
H
+1
碳酸根
CO32-
氯
Cl
-1,+1,+5,+7 铵根
NH4+
常见的化 合价 -2
-2,+4,+6 +2,+4
-3,+3,+5 -1 -1 -2 -2
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【观察】下列化合物中，正、负化合价 的代数和有什么特点？
+1 -1 +2 -2 0
+3 -2 +1 -2 +4 -2 +4 -2
NaCl MgO N2 Al2O3 H2O SO2 MnO2
化合价的原则： 在化合物里,正、负化合价的代数和为零。 单质分子中元素的化合价为零。
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【规律方法小结】 ①化合价是元素的原子化合时表现出来 的一种性质，一种元素的原子和不同元 素的原子化合时可能显示不同的化合价。 ②化合价一定要标出“+”“-”号。 ③原子团（根）是一个整体，不能随意 拆开。 ④化合价与离子的区别：如Na+表示钠离 子，N+a1 表示钠元素的化合价为+1。
物质
原子个 数比
HCl 1∶1
H2O 2∶1
NaCl 1∶1
Fe2O3 2∶3
【结论】物质不同，原子个数比可能不同。
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【思考】化学式中的各原子个数比为何 都是固定且唯一的？
在形成化合物时，各原子为了使其结构 达到稳定，即最外层电子数达到8，不 同原子的个数比是电子数目不同造成的。
【注意】元素的化合价是元素的原子在形成 化合物时表现出来的一种性质，因此，通常 称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。
解：Fe的化合价为：
-2 3
-
= +3
2
计算依据：化 合物中，正、 负化合价代数 和为0。
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【例题】 （2）已知：Fe为+3价，求Fe2(SO4)3中 硫酸根的化合价。
解：硫酸根的化合价为：
+3 2
-
= -2
3
练习：标出下列蓝色元素的化合价：
0 +4
+6
+2 +5
-3 +5
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3.下列化合物中，氧为-2价，氯为-1价， 判断化合物里其他元素的化合价：SO2， Na2O，CaCl2，AgCl，WO3。(W的原子序数 为74，其名称可从元素周期表中查知) 解：S：+4, Na：+1,
Ca：+2, Ag：+1, W：+6
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4.计算下列化合物中氮元素的化合价。 (1)一氧化氮(NO) (2)二氧化氮(NO2) (3)硝酸(HNO3) (4)氨(NH3)
公倍数。
5×2=10
③求各元素的原子数：
最小公倍数÷正价数(或负价数)=原子数
P：10÷5=2
O：10÷2=5
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解题步骤： ④把原子数写在各元素符号的右下方，即 得化学式：
P2 O5
⑤检查化学式，当正价总数与负价总数的 代数和等于 0 时，化学式才算是正确的。
(+5)×2 +(-2)×5 = + 10 - 10 = 0 答：这种磷的化合物的化学式是 P2O5。
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【补充】十字交叉法写化学式：
+5 -2
P2 O5
【口诀】一排序，二标价，三约简，四 交叉，五检查。
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【小结】知价写式一般步骤： ①写出元素符号，正价在左，负价在右。(有些 化合物书写时负价元素在左边，正价元素在右边， 如NH3、CH4等) ②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。 ③求各元素的原子数。 ④把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学 式。 ⑤按正负化合价代数和为0的原则检查化学式。
第2课时 化合价
第四单元 自然界的水
课题4 化学式与化合价
R·九年级化学上册
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课前自学准备 课标要求
学习目标 1.熟记常见元素及原子团的化合价。 2.能利用化学式简单推求化合价，进而能 用化学式正确地表示常见物质的组成。
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课前自学准备 预习检测
1.一般情况下，我们通过元素的化合价可 以确定不同元素形成化合物时各元素的原 子个数比。 2.氢元素通常显 +1 价，氧元素通常显 -2 价。在化合物中，元素化合价的代数和为 零。
+1
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化合价的一般规律： 1.化合价有正价和负价之分，有些元素 有多种化合价，称之为具有可变价。 2.在化合物中，氧元素通常显负2价，氢 元素通常显正1价。
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一些常见元素和根的化合价
元素和根 元素和根 常见的化 元素和根 元素和根
的名称 的符号
合价
的名称 的符号
钠
Na
+1
氧
O
银
Ag
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【课堂拓展】 化合价与离子符号的区别与联系： ①区别：化合价用+2、+1、-2、-1…… 表示，标在元素符号正上方（“1”不省 略）；离子符号用2+、+、2-、-……表 示，标在元素符号的右上角（“1”省 略）。 ②联系：同种元素的化合价和其离子所 带的电荷，通常数值相等、正负相同。
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S SO2 H2SO4 NO N2O5 NH4NO3
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【补充拓展】物质的命名
如何读下列化学式?
1.HCl、HF、MgO、Al2O3、AgCl、Al2S3、 CaF2
两种元素组成的物质读为“某化某”
(从后往前读) 2.P2O5、SiO2、N2O、CO
若非金属元素原子为一 个，数字“1”不读。
解：(1)+2 (3)+5
(2)+4 (4)-3
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5.已知下列元素在氧化物中的化合价， 写出它们氧化物的化学式。(提示：元素 符号上方的数字是化合价。)
+2 +4 +2 +5 +2 +2
Ba S C N Mg Ca
解：BaO，SO2，CO，N2O5，MgO，CaO
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6.已知下列元素在氯化物中的化合价， 写出它们的氯化物的化学式。(提示：在 氯化物中氯的化合价是-1。)
欣赏：化合价之歌
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课堂教学展示 典例剖析
例 下列说法正确的是( D ) 0 A.在氢气中，氢元素的化合价为+1价 × B.一种元素只有一种化合价× 可以有不同的化合价 C.在化合物中，非金属元素只显示负价× NH4Cl D.化合物中正、负化合价的代数和为零 √
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课堂教学展示 课堂探究
+1
硫
S
钙
Ca
+2
碳
C
镁
Mg
+2
磷
P
铜
Cu
+1,+2
氢氧根
OH-
铁
Fe
+2,+3
硝酸根
NO3-
铝
Al
+3
硫酸根
SO42-
氢
H
+1
碳酸根
CO32-
氯
Cl
-1,+1,+5,+7 铵根
NH4+
常见的化 合价 -2
-2,+4,+6 +2,+4
-3,+3,+5 -1 -1 -2 -2
+1
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化合价的一般规律： 1.化合价有正价和负价之分，有些元素 有多种化合价，称之为具有可变价。 2.在化合物中，氧元素通常显负2价，氢 元素通常显正1价。 3.金属元素跟非金属元素化合时，金属 元素显正价，非金属元素显负价。
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5.Hg(NO3)2、KClO3、KMnO4、CaMnO4、 BaSO4、AlPO4、CaCO3、K2MnO4
金属元素和原子团(除氢氧根、铵根外) 组成的物质，读为“某酸某”。 6.NH4Cl、NH4F、(NH4)2S、NH4NO3、 (NH4)2SO4、(NH4)3PO4 “NH4＋”命名时看成一种金属元素。
知识点2 化合价与化学式
一.已知化合价书写化学式（知价写式） 【例题】已知某种磷的氧化物中磷为+5价， 氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。
PO
解题步骤： ①写出组成化合物的两种元素的符号， 正价的写在左边，负价的写在右边。
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解题步骤：
+5 -2
PO
②求两种元素正、负化合价绝对值的最小
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课堂教学展示 新课导入
上节课我们学习了化学式的意义， 读法和写法，同学们对化学式都有了一 定的了解与认识。
化合物的化学式一定要死记硬背吗？ 我们可以利用化合价书写化学式。
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课堂教学展示 课堂探究
知识点1 化合价
实验测知，化合物均有固定的组成，即 形成化合物的元素有固定的原子个数比。
已知化学式求算化合价
已知化合价书写化学式
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课后反馈总结 课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
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课后反馈总结 课本习题 练习与应用(P88~89)
2.选择题 （4）某工地发生多人食物中毒，经化验 为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。 NaNO2中氮元素的化合价是( B )。 A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
+1 +2 +3
K Fe Al
解：KCl，FeCl2，AlCl3
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状元成才路
例题：写出下列物质的化学式 你会验证吗？ 氧化铝 硫化氢 水 氯化镁
+3 -2
+1 -2
+1 -2
+2 -1
Al2 O3
H2 S
H2 O
Mg Cl2
练习：写出下列物质的化学式 氧化钠 氯化钡 氯化银
Na2O
BaCl2
AgCl
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二.已知化学式求化合价（知式求价）
【例题】 （1）已知：O为-2价，求Fe2O3中铁元素 的化合价。
NH4+
常见的化 合价 -2
-2,+4,+6 +2,+4
-3,+3,+5 -1 -1 -2 -2
+1
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化合价的一般规律： 1.化合价有正价和负价之分，有些元素 有多种化合价，称之为具有可变价。
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一些常见元素和根的化合价
元素和根 元素和根 常见的化 元素和根 元素和根
的名称 的符号