中考化学专题训练7--化学计算(图像、表格题)
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专题训练 7 化学计算（图像、表格题）
考点解读
综合计算题是初中化学计算题的重点、难点， 既是三种基本类型计算技能的综合运用，同时也是 基本概念、原理以及元素化合物等知识的综合运用
题型赏析
例1. 已知石灰石中的杂质既不溶于水，又不与酸反 应，高温时也不分解。为了测定石灰石中碳酸钙的 质量分数，化学兴趣小组的同学取用了2g石灰石样 品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g 分四次加入，充分反应后，过滤、干燥再称量，每 次使用稀盐酸的质量及剩余固体的质量见下表：
最后分析所求数据与已知数据的关系，根据题目要 求得出最终结论。
真题演练
【典型错误】
解题方法
当题目中的已知条件以图像形式呈现时： 第一，根据题干的叙述明确图像中曲线所对应的化 学反应；
第二，确定图像坐标数据反映的变化过程；
第三，明确图像含义与所求数据的关系，根据题目 要求得出最终结论。
题型赏析
样品中所含CO2的体积分数：
0.22L ×100% = 4.4%
5L
真题演练
课堂小结
题型赏析
例3. 有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课 外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品 中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据 和图像。
次数 第1次 第2次 第3次 加入盐 酸的质 20 20 20 量/g 剩余固 体的质 30 a 20 量/g
题型赏析
请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为
g；
（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量
比为
（结果用最简整数比表示）；
（3）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第5次 实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液 中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时
还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
73
44
14.6g×5%
x
73 0.73g
=
44
x
x=0.44g
【典型错误】
题型赏析
（2）假设CO2的密度为1.96g/L，计算该气体样品中 所含CO2的体积分数。（最后结果保留一位小数）
V（CO2）=
m ρ
0.44g =
1.96g/L
= 0.22L
0.5g x
100 73
=
0.5g x
x=0.365g
所用稀盐酸中HCl的质量：0.365g×4=1.46g
【典型错误】
解题方法
当题目中的已知条件以表格形式呈现时：
首先根据题干所设情境，确定表格中数据变化是由 于哪个化学反应所导致；
其次结合化学反应对表中数据采用比较的方法进行 分析，判断化学反应的过程，寻找可以带入该化学 方程式的纯净物的质量；
加入盐酸质量的关系如
图所示。
题型赏析
当加入盐酸质
2HCl+Ca(OH量)2=为=1C9a.6Cgl时2+，2H2O CaCO3+2反H应Cl完==全C。aCl2+H2O+CO2↑
混合体系中剩余的氢氧化钙消耗5g盐酸，碳酸钙 消耗19.6g-5g=14.6g盐酸。
题型赏析
（1）加入盐酸充分反应后产生CO2的质量是多少克？ （溶于水的CO2忽略不计，最后结果保留两位小数） 设：加入盐酸充分反应后产生CO2的质量为x
的Ca1C0l02是25gCaCO3与11盐1 酸反应得到44。
25g
x
y
100 111 44 ==
x=27.75g y=11g
25g x y
空白演示
在此输入您的封面副标题
初中化学课件
金戈铁骑整理制作
通过题干的描述，可以看出化学兴趣小组同学在实 验室做实验为累计实验（即将稀盐酸20g分四次逐次 加入）。
题型赏析
稀盐酸用量 第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g
剩余固体质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g
随着稀盐酸的加入，剩余固体的质量逐渐减少的原 因是样品中的碳酸钙不断被加入的稀盐酸所消耗， 反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
剩余固体 的质量/g
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 20 20 20 20 20
35 30 a 20 15 15
减少5g 减少5g 减少5g 减少5g 不变
题型赏析
请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为 25 g；
ห้องสมุดไป่ตู้
（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量
比为
（结果用最简整数比表示）；
根据第5次加入盐酸后固体质量保持不变，可知样品 中含有碳酸钙的质量为20g、二氧化硅的质量为15g。
例2. 为了测定人呼出气体中CO2的体积分数，化学 小组的同学设计了如下实验：
①收集5L某同学呼出的气体样品； ②在气体样品中加入过量的澄清石灰水，振
荡，充分反应； ③把反应后的物质转移到烧杯中，滴入5%的
稀盐酸，到不产生气泡为止。产生气体体 积与加入盐酸质量的关系如图所示。
题型赏析
请回答问题： （1）加入盐酸充分反应后产生CO2的质量是多少克？ （溶于水的CO2忽略不计，最后结果保留两位小数） （2）假设CO2的密度为1.96g/L，计算该气体样品中 所含CO2的体积分数。（最后结果保留一位小数）
溶液损失忽略不计）
题型赏析 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
次数 第1次 第2次 第3次 加入盐 酸的质 20 20 20 量/g 剩余固 体的质 30 a 20 量/g
由于样品中的碳酸钙与盐酸反应，产生的气体为二 氧化碳。当盐酸加入到第4次时将样品中的碳酸钙完 全消耗，第5次加入盐酸时不再产生二氧化碳气体。
还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中
溶液损失忽略不计）
根反设 y，根 C据应：a配据C质后反O图成量溶应3像恰1守液0生可好%恒的成知完的定质C前全Ca律量4反aC次Cl，为应2l加的2：，溶入质第2液的5量5g需盐次+为1要酸加0x0加，与入g-水生样的11品2的成g0=中g质C1盐O的1量酸42的g为剩质m余量，为 27还.7需5Cg要=a1C加0O%入3+×52gHC（aC1Cl1=O4=3g与C+am其C）完l2+全Hm反2O=应1+6，C3O反.52g应↑ 后生成
题型赏析
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数； 2.0g该样品中，碳酸钙的质量为 2.0g – 0.3g = 1.7g 所以，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数：
1.7g ×100% = 85%
2.0g
题型赏析
（2）所用稀盐酸中HCl的质量为多少？
设：5.0g稀盐酸中HCl的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73
20gCaCO3中含有8g钙元素、2.4g碳元素、9.6g氧元素， 15gSiO2中含有8g氧元素。
石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为 8g∶2.4g∶（9.6g+8g）=10∶3∶22。
题型赏析
（3）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第5次 实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液 中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时
题型赏析
例2. 为了测定人呼出气体中CO2的体积分数，化学 小组的同学设计了如下实验：
①收集5L某同学呼出的气体样品；
②在气体样品中加入过量的澄清石灰水，振荡，充
分反应； ③把反应后的物质转移 到烧杯中，滴入5%的 稀盐酸，到不产生气泡 为止。产生气体体积与
加入过量澄清石灰水， 形成的物质为生成的 CaCO3与过量的 Ca(OH)2的混合物
题型赏析
稀盐酸用量 第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g
剩余固体质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g
计算：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数； （2）所用稀盐酸中HCl的质量为多少？
题型赏析
例1. 已知石灰石中的杂质既不溶于水，又不与酸反 应，高温时也不分解。为了测定石灰石中碳酸钙的 质量分数，化学兴趣小组的同学取用了2g石灰石样 品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g 分四次加入，充分反应后，过滤、干燥再称量，每 次使用稀盐酸的质量及剩余固体的质量见下表：
题型赏析
由根于据样第品1次中，的第碳4酸次钙加与入盐酸反后应固，体产质生量的气减体少为，二不 氧难化发碳现。每当20g盐盐酸酸加消入耗到碳第酸4钙次的时质将量样为品中5g，的所碳以酸，钙第完 全2次消加耗入，盐第酸5后次，加入a=盐30酸g-5时g=不25再g。产生二氧化碳气体。
次数
加入盐酸 的质量/g
题型赏析
稀盐酸用量 未加入稀盐酸 第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g
剩余固体质量 2.0g 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g
减少0.5g 减少0.5g 减少0.5g 减少0.2g
说明：
①5.0g稀盐酸与0.5g碳酸钙恰好完全反应；
②第四次加入5.0g稀盐酸时，盐酸有剩余，碳酸钙已 经消耗完全，剩余固体为杂质（0.3g）。
全力投入会使你与众不同 相信自己，你一定能做的更好！
专题训练 7 化学计算（图像、表格题）
考点解读
综合计算题是初中化学计算题的重点、难点， 既是三种基本类型计算技能的综合运用，同时也是 基本概念、原理以及元素化合物等知识的综合运用
题型赏析
例1. 已知石灰石中的杂质既不溶于水，又不与酸反 应，高温时也不分解。为了测定石灰石中碳酸钙的 质量分数，化学兴趣小组的同学取用了2g石灰石样 品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g 分四次加入，充分反应后，过滤、干燥再称量，每 次使用稀盐酸的质量及剩余固体的质量见下表：
最后分析所求数据与已知数据的关系，根据题目要 求得出最终结论。
真题演练
【典型错误】
解题方法
当题目中的已知条件以图像形式呈现时： 第一，根据题干的叙述明确图像中曲线所对应的化 学反应；
第二，确定图像坐标数据反映的变化过程；
第三，明确图像含义与所求数据的关系，根据题目 要求得出最终结论。
题型赏析
样品中所含CO2的体积分数：
0.22L ×100% = 4.4%
5L
真题演练
课堂小结
题型赏析
例3. 有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课 外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品 中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据 和图像。
次数 第1次 第2次 第3次 加入盐 酸的质 20 20 20 量/g 剩余固 体的质 30 a 20 量/g
题型赏析
请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为
g；
（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量
比为
（结果用最简整数比表示）；
（3）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第5次 实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液 中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时
还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
73
44
14.6g×5%
x
73 0.73g
=
44
x
x=0.44g
【典型错误】
题型赏析
（2）假设CO2的密度为1.96g/L，计算该气体样品中 所含CO2的体积分数。（最后结果保留一位小数）
V（CO2）=
m ρ
0.44g =
1.96g/L
= 0.22L
0.5g x
100 73
=
0.5g x
x=0.365g
所用稀盐酸中HCl的质量：0.365g×4=1.46g
【典型错误】
解题方法
当题目中的已知条件以表格形式呈现时：
首先根据题干所设情境，确定表格中数据变化是由 于哪个化学反应所导致；
其次结合化学反应对表中数据采用比较的方法进行 分析，判断化学反应的过程，寻找可以带入该化学 方程式的纯净物的质量；
加入盐酸质量的关系如
图所示。
题型赏析
当加入盐酸质
2HCl+Ca(OH量)2=为=1C9a.6Cgl时2+，2H2O CaCO3+2反H应Cl完==全C。aCl2+H2O+CO2↑
混合体系中剩余的氢氧化钙消耗5g盐酸，碳酸钙 消耗19.6g-5g=14.6g盐酸。
题型赏析
（1）加入盐酸充分反应后产生CO2的质量是多少克？ （溶于水的CO2忽略不计，最后结果保留两位小数） 设：加入盐酸充分反应后产生CO2的质量为x
的Ca1C0l02是25gCaCO3与11盐1 酸反应得到44。
25g
x
y
100 111 44 ==
x=27.75g y=11g
25g x y
空白演示
在此输入您的封面副标题
初中化学课件
金戈铁骑整理制作
通过题干的描述，可以看出化学兴趣小组同学在实 验室做实验为累计实验（即将稀盐酸20g分四次逐次 加入）。
题型赏析
稀盐酸用量 第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g
剩余固体质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g
随着稀盐酸的加入，剩余固体的质量逐渐减少的原 因是样品中的碳酸钙不断被加入的稀盐酸所消耗， 反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
剩余固体 的质量/g
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 20 20 20 20 20
35 30 a 20 15 15
减少5g 减少5g 减少5g 减少5g 不变
题型赏析
请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为 25 g；
ห้องสมุดไป่ตู้
（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量
比为
（结果用最简整数比表示）；
根据第5次加入盐酸后固体质量保持不变，可知样品 中含有碳酸钙的质量为20g、二氧化硅的质量为15g。
例2. 为了测定人呼出气体中CO2的体积分数，化学 小组的同学设计了如下实验：
①收集5L某同学呼出的气体样品； ②在气体样品中加入过量的澄清石灰水，振
荡，充分反应； ③把反应后的物质转移到烧杯中，滴入5%的
稀盐酸，到不产生气泡为止。产生气体体 积与加入盐酸质量的关系如图所示。
题型赏析
请回答问题： （1）加入盐酸充分反应后产生CO2的质量是多少克？ （溶于水的CO2忽略不计，最后结果保留两位小数） （2）假设CO2的密度为1.96g/L，计算该气体样品中 所含CO2的体积分数。（最后结果保留一位小数）
溶液损失忽略不计）
题型赏析 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
次数 第1次 第2次 第3次 加入盐 酸的质 20 20 20 量/g 剩余固 体的质 30 a 20 量/g
由于样品中的碳酸钙与盐酸反应，产生的气体为二 氧化碳。当盐酸加入到第4次时将样品中的碳酸钙完 全消耗，第5次加入盐酸时不再产生二氧化碳气体。
还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中
溶液损失忽略不计）
根反设 y，根 C据应：a配据C质后反O图成量溶应3像恰1守液0生可好%恒的成知完的定质C前全Ca律量4反aC次Cl，为应2l加的2：，溶入质第2液的5量5g需盐次+为1要酸加0x0加，与入g-水生样的11品2的成g0=中g质C1盐O的1量酸42的g为剩质m余量，为 27还.7需5Cg要=a1C加0O%入3+×52gHC（aC1Cl1=O4=3g与C+am其C）完l2+全Hm反2O=应1+6，C3O反.52g应↑ 后生成
题型赏析
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数； 2.0g该样品中，碳酸钙的质量为 2.0g – 0.3g = 1.7g 所以，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数：
1.7g ×100% = 85%
2.0g
题型赏析
（2）所用稀盐酸中HCl的质量为多少？
设：5.0g稀盐酸中HCl的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73
20gCaCO3中含有8g钙元素、2.4g碳元素、9.6g氧元素， 15gSiO2中含有8g氧元素。
石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为 8g∶2.4g∶（9.6g+8g）=10∶3∶22。
题型赏析
（3）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第5次 实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液 中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时
题型赏析
例2. 为了测定人呼出气体中CO2的体积分数，化学 小组的同学设计了如下实验：
①收集5L某同学呼出的气体样品；
②在气体样品中加入过量的澄清石灰水，振荡，充
分反应； ③把反应后的物质转移 到烧杯中，滴入5%的 稀盐酸，到不产生气泡 为止。产生气体体积与
加入过量澄清石灰水， 形成的物质为生成的 CaCO3与过量的 Ca(OH)2的混合物
题型赏析
稀盐酸用量 第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g
剩余固体质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g
计算：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数； （2）所用稀盐酸中HCl的质量为多少？
题型赏析
例1. 已知石灰石中的杂质既不溶于水，又不与酸反 应，高温时也不分解。为了测定石灰石中碳酸钙的 质量分数，化学兴趣小组的同学取用了2g石灰石样 品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g 分四次加入，充分反应后，过滤、干燥再称量，每 次使用稀盐酸的质量及剩余固体的质量见下表：
题型赏析
由根于据样第品1次中，的第碳4酸次钙加与入盐酸反后应固，体产质生量的气减体少为，二不 氧难化发碳现。每当20g盐盐酸酸加消入耗到碳第酸4钙次的时质将量样为品中5g，的所碳以酸，钙第完 全2次消加耗入，盐第酸5后次，加入a=盐30酸g-5时g=不25再g。产生二氧化碳气体。
次数
加入盐酸 的质量/g
题型赏析
稀盐酸用量 未加入稀盐酸 第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g
剩余固体质量 2.0g 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g
减少0.5g 减少0.5g 减少0.5g 减少0.2g
说明：
①5.0g稀盐酸与0.5g碳酸钙恰好完全反应；
②第四次加入5.0g稀盐酸时，盐酸有剩余，碳酸钙已 经消耗完全，剩余固体为杂质（0.3g）。