分析化学实验复习题

分析化学实验复习题
分析化学实验复习题
⼀、填空：
1.碘量法⽤的Na2S2O3标准溶液, 在保存过程中吸收了CO2⽽发⽣分解作⽤
S2O32- + H2CO3→HSO3- + HCO3- + S↓
若⽤此Na2S2O3滴定I2, 消耗Na2S2O3量,(增⼤或减⼩), 从⽽导致测定结果_ (偏⾼或偏低)。

若加⼊_ 可防⽌以上分解作⽤。

2.定量分析⽤的玻璃仪器洗涤⼲净的标志是_____ 。

3.已标定好的EDTA标液若长期贮存于软玻璃容器中会溶解Ca2+, 若⽤它去滴定铋, 则测得铋含量将。

(指偏⾼、偏低或⽆影响)
4.对⼀个w(Cr)=1.30%的标样，测定结果为1.26%，1.30%，1.28%。

则测定结果的绝对误差为，相对误差为。

5．铝合⾦中铝含量的测定中，在⽤Zn2+返滴定过量的EDTA后，加⼊过量的NH4F，使AlY-与F-发⽣置换反应，反应式为6．⽤移液管吸取溶液时，⼿拿移液管，⼿拿吸⽿球，溶液上升⾄标线以上，迅速⽤按紧上⼝。

7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒。

8．⽤邻苯⼆甲酸氢钾标定NaOH时,滴定管未赶⽓泡,⽽滴定过程中⽓泡消失, 则滴定体积⽤量偏_____,标定的NaOH浓度偏
____ _。

9.50mL滴定管,如放出约5mL溶液时,相对误差为__ 。

若使误差<0.1%,则滴定体积⾄少为_ 。

10.常量分析中，实验⽤的仪器是分析天平和50 mL滴定管，某⽣将称样和滴定的数据记为0.25 g和24.1 mL，正确的记录应为和。

11.判断下列情况对测定结果的影响(填偏⾼, 偏低, ⽆影响)。

(1) K2Cr2O7法测铁, SnCl2加⼊不⾜__________________________
(2) 草酸标定KMnO4时, 酸度过低________________________
12.在滴定分析中标准溶液浓度⼀般应与被测物浓度相近。

两溶液浓度必需控制在⼀定范围。

若浓度过⼩,将使;若浓度过⼤则__。

13.以下滴定应采⽤的滴定⽅式分别是:(填A，B ，C ，D)
(1) 佛尔哈德法测定Cl- ___ _ (2) 甲醛法测定NH4+ ___ _
(3) KMnO4法测定Ca2+ ___ _ (4) 莫尔法测定Cl-___ _
（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法
14.各级试剂所⽤标签的颜⾊为(填A,B,C,D)
(1) 优级纯________ _____ （A）红⾊
(2) 分析纯_________ ___ （B）黄⾊
(3) 化学纯___________ （C）蓝⾊
(4) 实验试剂_________ （D）绿⾊
15.Bi3+、Pb2+均能与EDTA形成稳定的（填络合⽐）络合物。

由于两者的lgK MY相差较⼤，所以可以利法进⾏分步滴定。

控制pH 时，滴定Bi3+；然后加⼊溶液把pH调到5～6时滴定Pb2+。

16．滴定管是滴定时可以准确测量的玻璃量器。

按所装溶液性质可分为式和式两种滴定管。

⽽容量瓶主要⽤于配制溶液和定量地稀释溶液。

移液管⽤于准
17．沉淀类型主要分为：晶型沉淀和。

对于晶型沉淀使⽤重量分析法时，⼀般过程为：试样溶解、、、过滤和洗涤、、炭化、、灼烧⾄恒重、结果计算。

18．标定Na2S2O3常⽤的基准物是，基准物先与试剂反应⽣成。

再⽤Na2S2O3滴定⾄⾊为终点。

19．50ml滴定管的最⼩分度值是ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为有效数字
20．Bi3+、Pb2+均能与EDTA形成稳定的（填络合⽐）络合物。

由于两者的lgK MY相差较⼤，所以可以利⽤法进⾏分步滴定。

控制pH 时，滴定Bi3+；然后加⼊溶液把pH调到5～6时滴定Pb2+。

21.⽤⽆⽔Na2CO3标定HCl溶液时，选⽤作指⽰剂。

若Na2CO3吸⽔，则测定结果。

22.标定EDTA时，若选⽤铬⿊T作指⽰剂，则应控制pH＝。

若选⽤⼆甲酚橙作指⽰剂，则应控制pH＝。

23.测定⽔的总硬度时⽤掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离⼦。

24.50ml滴定管的最⼩分度值是ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为有效数字。

在滴定操作中⼿控制滴定管，⼿握锥形瓶。

25.铝合⾦中铝含量的测定中，在⽤Zn2+返滴定过量的EDTA后，加⼊过量的NH4F，使AlY-与F-发⽣置换反应，反应式为。

26.⽤移液管吸取溶液时，⼿拿移液管，⼿拿吸⽿球，溶液上升⾄标线以上，迅速⽤按紧上⼝。

27.在定量转移中，当溶液由烧杯沿转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒。

28.下列实验选择合适的分析仪器:
（1）在____________上称取0.5g硼砂各三份置于锥形瓶中,⽤________加⼊25mL蒸馏⽔溶解,以甲基红为指⽰剂,⽤HCl滴定以标定HCl浓度。

（2）在____________上称取1g Na2S2O3·5H2O于__________中,加⼊煮沸并冷却的蒸馏⽔溶解后,转移⾄
_______________中,加⽔使体积为250 mL。

29.以HCl标准液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠, 对结果的影响是
30.碘量法测定铜主要误差来源是和
31.体积⽐为1:2的HCl其摩尔浓度为
32.标定氢氧化钠的基准物质有和
33.移液管吸取溶液时，当液⾯上升⾄标线以上，应⽤堵住管⼝。

34.进⾏定量转移操作时，吹洗、转移的定量转移溶液的操作，⼀般应重复
次以上。

35.滴定完毕进⾏读数时，应将，视线应予。

对于有⾊溶液（如KMnO4，I2等），读数时，视线应。

36.滴定操作时，接近终点时，应控制半滴加⼊，加⼊半滴溶液的⽅法。

37.标定EDTA时，若控制pH＝5，常选⽤为⾦属离⼦指⽰剂，若控制pH＝10，常选⽤为⾦属离⼦指⽰剂。

38．测定⽔的总硬度时⽤掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离⼦。

39．滴定管是滴定时可以准确测量的玻璃量器。

按所装溶液性质可分为式和式两种滴定管。

⽽容量瓶主要⽤于配制溶液和定量地稀释溶液。

移液管⽤于准
40．沉淀类型主要分为：晶型沉淀和。

对于晶型沉淀使⽤重量分析法时，⼀般过程为：试样溶解、、、过滤和洗涤、、炭化、、灼烧⾄恒重、结果计算。

41．标定Na2S2O3常⽤的基准物是，基准物先与试剂反应⽣成。

再⽤Na2S2O3滴定⾄⾊为终点。

42．50ml滴定管的最⼩分度值是ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为有效数字
43．Bi3+、Pb2+均能与EDTA形成稳定的（填络合⽐）络合物。

由于两者的lgK MY相差较⼤，所以可以利⽤法进⾏分步滴定。

控制pH 时，滴定Bi3+；然后加⼊溶液把pH调到5～6时滴定Pb2+。

44.硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质⽤于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于⼲燥器中保存,则所标定盐酸溶液浓度将( )
45.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差⼩于0.1%，⾄少应耗⽤体积（）mL.
46. 欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （）mL。

47.为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是( )
48. 莫尔法以（）为指⽰剂，在（）条件下以（）为标准溶液直接滴定Cl-或Br-等离⼦。

49.EDTA标准溶液常⽤（）试剂配制，标定EDTA标准溶液⼀般多采⽤（）为基准物。

50. 作如下标定时,若耗标液约25mL, 需称取各基准物质的质量分别为:
（1）邻苯⼆甲酸氢钾标定0.1mol/L NaOH溶液[M r(邻苯⼆甲酸氢钾)=204.2]（）g （2）K2Cr2O7标定0.05mol/L Na2S2O3溶液[M r(K2Cr2O7)=294.2]（）g
（3）草酸钠标定0.02mol/L KMnO4溶液[M r(草酸钠)=134.0]（）g
51.K2Cr2O7法测定铁矿⽯中全铁量时，采⽤（）还原法，滴定之前，加⼊H3PO4的⽬的有⼆：⼀是（），⼆是（）。

52.
53.称取铁矿⽯0.2000 g, 经处理后,⽤0.00833 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定,耗去25.20 mL,则铁矿⽯中Fe2O3的质量分数为（）。

[M r(Fe2O3)=159.7]
54.碘量法测定可⽤直接和间接两种⽅式。

直接法以（）为标液，测定（）物质。

间接法以（）为标液，测定（）物质。

55. 滴定分析中使⽤的滴定管、移液管、锥形瓶,在滴定前必须⽤欲装溶液涮洗的有（）,⽬的是（）; 不能⽤欲装溶液涮洗的有（）,原因是（）。

56．分析化学按任务可分为____________分析和____________分析；按测定原理可分为____________分析和
____________分析。

57. 化学定量分析⽅法主要⽤于_____ 量组分的测定，即含量在______%以上的组分测定。

58．滴定分析所⽤的准确量取液体体积的玻璃量器有____________，____________，____________等。

59．已知NH3的K b=1.8×10-5，由NH3- NH4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是__________。

60．甲基橙的变⾊范围是pH=＿＿～＿＿，当溶液的pH⼩于这个范围的下限时，指⽰剂呈现＿＿＿⾊，当溶液的pH⼤于这个范围的上限时则呈现＿＿＿⾊，当溶液的pH处在这个范围之内时，指⽰剂呈现＿＿＿⾊。

61．EDTA是⼀种氨羧配位剂，全称为＿____________＿，配位滴定中常使⽤其⼆钠盐，EDTA
⼆钠盐在⽔溶液中有______种存在型体。

62．碘量法测定可⽤直接和间接两种⽅式。

直接法以_______为标液，测定________物质。

间接法以________和
_________为标液，测定__________物质。

63．⽤KMnO4法测定物质含量时常需在强酸性介质中进⾏，但⼀般不⽤盐酸或硝酸酸化试样，原因是
_____________，_____________，_______________。

⼆、选择：（共20分，每⼩题2分）
1. 采⽤BaSO4重量法测定Ba2+时,洗涤沉淀⽤的适宜洗涤剂是---------------------( )
(A)稀H2SO4 (B)稀NH4Cl (C)冷⽔(D)⼄醇
2.⽤重铬酸钾法测定铁矿⽯中铁的含量时选⽤下列哪种还原剂?( )
A.⼆氯化锡;
B.双氧⽔;
C.铝;
D.四氯化锡.
3.⽤莫尔法测定Cl-,控制pH=
4.0, 其滴定终点将------------------------------------------- ( )
(A)不受影响(B)提前到达(C)推迟到达(D)刚好等于化学计量点
4.含有Ca2+、Zn2+、Fe2+混合离⼦的弱酸性试液,若以Fe(OH)3形式分离Fe3+, 应选择的试剂是----------------------( )
(A)浓NH3⽔(B)稀NH3⽔(C)NH4Cl+NH3(D)NaOH
5.醋酸的p K a = 4.74,则其有效数字位数为-----------------------------( )
(A)⼀位(B)⼆位(C)三位(D)四位
6.将甲基橙指⽰剂加到⼀⽆⾊⽔溶液中,溶液呈黄⾊,该溶液的酸碱性为--------------( )
(A) 中性(B) 碱性(C) 酸性(D) 不能确定其酸碱性
7.下列作法错误的是---------------------------------------------------( )
(A) AgNO3标准溶液装⼊棕⾊磨⼝瓶中保存
(B) K2Cr2O7标准溶液装⼊酸式滴定管中
(C) 测定⽔的硬度时⽤⾃来⽔冲洗锥形瓶
(D) NaOH标准溶液保存在具有橡⽪塞的瓶中
8.⽤重量法以AgCl形式测定Cl-是在120℃⼲燥称重的,这时应当采⽤的洗涤液是( )
(A) 稀NH4NO3溶液 (B) 稀HCl溶液
(C) 纯⽔ (D) 稀HNO3溶液
9.⽤间接碘量法测定BaCl2的纯度时, 先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加⼊过量的KI, 然后⽤Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)] 为--------------------------------------------( )
(A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12
10.某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加⼊三⼄醇胺, 调⾄pH=10, 以铬⿊T为指⽰剂, ⽤EDTA滴定, 此时测定的是-------------------------------- ( )
(A) Mg2+量 (B) Ca2+量
(C) Ca2+, Mg2+总量(D) Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量
11.下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是------------------------------------( )
(A) 2Fe3++ Sn2+ = Sn4++ 2Fe2+(B) MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
(C) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+(D) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
12.下列四个数据中为四位有效数字的是--------------------------------------------------( ) （1）0.0056 （2）0.5600 （3）0.5006
（4）0.0506
(A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4
13.某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL⾄30 mL，应称取试样的质量范围是[A r(Fe)=55.847]-------( )
(A) 0.22⾄0.34g (B) 0.037⾄0.055g (C) 0.074⾄0.11g (D) 0.66⾄0.99g
14.下列说法中违背⾮晶形沉淀条件的是---------------------( )
(A) 沉淀应在热溶液中进⾏(B) 沉淀应在浓的溶液中进⾏
(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加⼊沉淀剂(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化
15.在⽤K2Cr2O7法测定Fe 时, 加⼊H3PO4的主要⽬的是------------------------( )
(A) 提⾼酸度, 使滴定反应趋于完全
(B) 提⾼化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位, 使⼆苯胺磺酸钠不致提前变⾊
(C) 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使⼆苯胺磺酸钠在突跃范围内变⾊
(D) 有利于形成Hg2Cl2⽩⾊丝状沉淀
16.⽤重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)- (A r(Cl) = 35. 5, M r(AgCl) = 143.3) ( )
(A) 0.1237 (B) 0.2477
(C) 0.3711 (D) 0.4948
17.铬⿊T在溶液中存在下列平衡,它与⾦属离⼦形成络合物显红⾊,
p K a2=6.3 p K a3=11.6
H2In-HIn2-In3-
紫红蓝橙
使⽤该指⽰剂的酸度范围是-----------------------------------------( )
(A) pH < 6.3 (B) pH > 11.6
(C) pH = 6.3~11.6 (D) pH = 6.3±1
18．KMnO4法常⽤的指⽰剂为（）
A.专⽤指⽰剂
B.外⽤指⽰剂
C.氧化还原指⽰剂
D.⾃⾝指⽰剂
19．以吸⽔的Na2CO3为基准物标定HCl溶液的浓度时，结果将（）
A.偏低
B.偏⾼
C.⽆影响
D.不确定
20. 在分析中做空⽩实验的⽬的是（）
A.提⾼精密度，消除系统误差
B.提⾼精密度，消除偶然误差
C.提⾼准确度，消除系统误差
D.提⾼准确度，消除偶然误差
21．读取滴定管读数时，下列错误的是（）
A.在常量分析中，滴定管读数必须读到⼩数点后第四位
B.读数时，应使滴定管保持垂直
C.读取弯⽉⾯下缘最低点，并使视线与该点在同⼀⽔平⾯上
D.读数前检查管壁是否挂⽔珠，管尖是否有⽓泡
22．下列物质中可以⽤氧化还原滴定法测定的是（）
A.醋酸
B.盐酸
23．使⽤容量瓶配制标准溶液时，⼿应拿住（）
A.瓶颈刻度线以下
B.瓶颈刻度线以上
C.握住球部
D.托住球部
24．标定HCl溶液常⽤的基准物有（）
A.⽆⽔碳酸钠
B.邻苯⼆甲酸氢钾
C.草酸
D.碳酸钙
25．在酸性介质中，⽤KMnO4标准滴定溶液滴定草酸盐溶液时，滴定应（）
A.像酸碱滴定那样快速进⾏
B.开始时缓慢，以后逐步加快，接近终点时⼜减
慢滴定速度
C.始终缓慢进⾏
D.开始时快，然后加快
26．间接碘量法中加⼊淀粉指⽰剂的适宜时间是（）
A.滴定开始时
B.⽤标准滴定溶液滴定近50%时
C.⽤标准滴定溶液滴定近50%后
D.滴定⾄近终点时
27．为了测定⽔中的Ca、Mg含量，以下消除Fe3+、Al3+⼲扰的⽅法正确的是（）
A.于酸性溶液中加⼊三⼄醇胺，然后调⾄pH=10氨性溶液
B.于酸性溶液中加⼊KCN，然后调⾄pH=10
C.于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加⼊三⼄醇胺
D.加⼊三⼄醇胺时不需要考虑溶液的酸碱性
28．KMnO4法常⽤的指⽰剂为（）
A.专⽤指⽰剂
B.外⽤指⽰剂
C.氧化还原指⽰剂
D.⾃⾝指⽰剂
29．以吸⽔的Na2CO3为基准物标定HCl溶液的浓度时，结果将（）
A.偏低
D.不确定
30. 在分析中做空⽩实验的⽬的是（）
A.提⾼精密度，消除系统误差
B.提⾼精密度，消除偶然误差
C.提⾼准确度，消除系统误差
D.提⾼准确度，消除偶然误差
31. 使⽤碱式滴定管正确的操作是（）
A.左⼿捏于稍低于玻璃珠近旁
B.左⼿捏于稍⾼于玻璃珠近旁
C.右⼿捏于稍低于玻璃珠近旁
D.右⼿捏于稍⾼于玻璃珠近旁
32. 下列操作错误的是（）
A.配制NaOH标准溶液时，⽤量筒量取⽔
B.把AgNO3标准溶液贮于玻璃塞的棕⾊试剂瓶中
C.把Na2S2O3标准溶液贮于棕⾊细⼝瓶中
D.⽤EDTA标准溶液滴定Ca2+时，滴定速度要快些
33. 以CaCO3为基准物标定EDTA时，在溶液配制和滴定过程中，（）需要润洗
A.烧杯
B.容量瓶
C.移液管
D.锥形瓶
34. 下列哪些溶液在读取滴定管读数时，读液⾯周边的最⾼点（）
A.KMnO4标准溶液
B.Na2S2O3标准溶液
C.Ce3+标准溶液
D.EDTA标准溶液
35. 欲配制1000mL 0.1mol/L的HCl溶液，应量取浓盐酸（12mol/L）为（）mL
A.0.84
B.8.4
C.1.2
36．使⽤滴定管读数应准确到（）
A.最⼩分度1格
B.最⼩分度的1/2
C.最⼩分度的1/10
D.最⼩分度的1/5
37．酸碱滴定法测定蛋壳中的Ca含量，采⽤的⽅法是（）
A.直接滴定法
B.返滴定法
C.置换滴定法
D.间接滴定法
38.25m移液管移出的液体体积应记录为（）
A.25ml
B.25.0ml
C.25.00ml
D.25.000ml
39. 测定铁矿⽯中铁的含量时，加⼊磷酸的主要⽬的是（）
A.加快反应进⾏
B.防⽌析出Fe(OH)3沉淀
C.提⾼溶液的酸度
D.使Fe3+⽣成⽆⾊配离⼦
40. 在Ca2+、Mg2+的混合溶液中，⽤EDTA法滴定测定Ca2+的含量，要消除Mg2+的⼲扰，应选择（）
A.沉淀掩蔽法
B.配位掩蔽法
C.离⼦交换法
D.氧化还原掩蔽法
41. 在pH=10时，⽤EDTA测定⽔的硬度时，⽤铬⿊T作指⽰剂，终点颜⾊变化为（）
A.由紫红⾊变为亮黄⾊
B.由蓝⾊变为酒红⾊
C.由紫红⾊变为淡黄⾊
D.由酒红⾊变为纯蓝⾊
42.铁的质量分数为1.20%的样品，四次分析结果：1.23%、1.30%、1.10%、1.08%。

从这些结果可以看出（）
A.精密度好，准确度也好
B.精密度不好，准确度也不好
C.精密度好，准确度不好
D.精密度不好，准确度好
43.下列基准物中，可⽤于标定EDTA的是（）
A、⽆⽔碳酸钠
B、草酸钠
C、碳酸钙
D、重铬酸钾
44.⽤SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加⼊适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利⽤何种效应?( )
A.盐效应
B.酸效应
C.络合效应
D.溶剂化效应
E.同离⼦效应
45.⽤重铬酸钾法测定铁矿⽯中铁的含量时选⽤下列哪种还原剂?( )
A.⼆氯化锡
B.双氧⽔
C.铝
D.四氯化锡
46.⽤SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加⼊适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利⽤何种效应?( )
A.盐效应;
B.酸效应;
C.络合效应;
D.溶剂化效应;
E.同离⼦效应.
47.⽤重铬酸钾法测定铁矿⽯中铁的含量时选⽤下列哪种还原剂?( )
A.⼆氯化锡;
B.双氧⽔;
C.铝;
D.四氯化锡.
48.⽤下列哪⼀标准溶液滴定可以定量测定碘?( )
A.Na2S;
B.Na2SO3;
C.Na2SO4;
D.Na2S2O3.
49.⽤含有微量杂质的草酸标定⾼锰酸钾浓度时,得到的⾼锰酸钾的浓度将是产⽣什么结果?( )
A.偏⾼;
B.偏低;
C.正确;
D.与草酸中杂质的含量成正⽐.
50.不含其它⼲扰性杂质的碱试样,⽤0.1000NHCl滴定⾄酚酞变⾊时,⽤去HCl20.00ml,加⼊甲基橙后,继续滴定⾄终点⼜⽤去HCl10.00ml,此试样为下列哪种组成?( )
A.NaOH, Na2CO3 ;
B.Na2CO3 ;
C.Na2CO3 , NaHCO3 ;
D.NaHCO3 , NaOH .
51.EDTA在PH＜1的酸性溶液中相当于⼏元酸?( )
A.3;
B.5;
C.4;
D.2;
E.6.
52.如果要求分析结果达到0.1％的准确度,滴定时所⽤滴定剂溶液的体积⾄少应为多少ml?( )
A.10ml;
B.10.00ml;
C.18ml;
D.20ml.
53.配制0.1N的NaS2O3标准液,取⼀定量的Na2S2O3晶体后,下列哪步正确?( )
A.溶于沸腾的蒸馏⽔中,加0.1gNa2CO3放⼊棕⾊瓶中保存;
B.溶于沸腾后冷却的蒸馏⽔中,加
0.1gNa2CO3放⼊棕⾊瓶中保存; C.溶于沸腾后冷却的蒸馏⽔中,加0.1gNa2CO3放⼊玻璃瓶中保存. 54．使⽤碱式滴定管滴定的正确操作⽅法应是下⾯哪种?( )
A.左⼿捏于稍⾼于玻璃近旁;
B.右⼿捏于稍⾼于玻璃球的近旁;
C.左⼿捏于稍低于玻璃球的近旁.
55.欲取50ml某溶液进⾏滴定,要求容器量取的相对误差≤0.1％,下列容器中应选哪种?( )
A.50ml滴定管;
B.50ml容量瓶;
C.50ml量筒;
D.50ml移液管.
56.需配0.1NHCl溶液,请选最合适的仪器量取浓酸.( )
A.量筒;
B.容量瓶;
C.移液管;
D.酸式滴定管.
57.下列作法错误的是___________。

(A) AgNO3标准溶液装⼊棕⾊磨⼝瓶中保存(B) K2Cr2O7标准溶液装⼊酸式滴定管中
(C) 测定⽔的硬度时⽤⾃来⽔冲洗锥形瓶(D) NaOH标准溶液保存在具有橡⽪塞的瓶中
58.将试样溶解并转⼊容量瓶中定容,正确的操作⽅法是___________。

(A) 将试样直接倒⼊容量瓶中溶解定容
(B) 将试样置于烧杯中,边溶解边转移⾄容量瓶
(C) 将试样置于烧杯中,待⼤部分溶解后全部转移⾄容量瓶
(D) 将试样置于烧杯中,待完全溶解后再转移⾄容量瓶
59.⽤移液管吸取溶液时(已⽤溶液涮洗三次),调节液⾯⾄标线的正确⽅法是___________。

(A) 保持移液管的管尖在液⾯下调节⾄标线
(B) 将移液管提⾼离开液⾯并使管尖紧贴放置溶液器⽫的内壁并调⾄标线
(C) 将移液管移出液⾯,悬空调⾄标线
(D) 移液管移⾄⽔槽上调⾄标线
60.欲配制0.1000 mol.L-1K2Cr2O7溶液，适宜的容器为_______________。

(A) 玻塞试剂瓶(B) 胶塞试剂瓶(C) 容量瓶(D) 刻度烧杯
61.测定⽔的硬度时，采⽤EDTA滴定⽔中的Ca2+、Mg2+，由于⽔中少量Al3+⼲扰滴定，可加⼊下⾯哪种掩蔽剂：
_______________。

（A）氟化物(B)三⼄醇胺(C) 氰化物(D) 硫氰化钾
62.欲取25mL未知溶液进⾏滴定分析，适宜的量器为_______________。

(A) 25mL移液管(B) 25mL容量瓶(C) 25mL量筒(D) 50mL滴定管
63.以下器⽫在使⽤前要⽤试液涮洗的是___________
(A) 容量瓶(B) 移液管(C) 锥形瓶(D) 滴定⽤的烧杯
64.为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是___________
(A) Na2S2O3(B) Na2SO3(C) FeSO4·7H2O (D) Na2C2O4
65.欲以K2Cr2O7法测定⾚铁矿中Fe2O3的含量,溶解试样⼀般宜⽤的溶剂是___________
(A) HCl (B) H2SO4(C) HNO3(D) HClO4
66.在酸性介质中，⽤KMnO 4 溶液滴定草酸盐，滴定应___________。

(A) 象酸碱滴定那样快速进⾏(B) 在开始时缓慢进⾏，以后逐渐加快
(C) 始终缓慢地进⾏(D) 在近化学计量点附近加快进⾏
67.直接法配制标准溶液必须使⽤（）
（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂
68.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （）mL。

(A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL；（D）12mL
69.将酚酞指⽰剂加到⽆⾊⽔溶液中，溶液呈⽆⾊，该溶液的酸碱性为（）
（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定
70.标定NaOH溶液常⽤的基准物质是（）
（A）⽆⽔Na2CO3（B）邻苯⼆甲酸氢钾（C）硼砂（D）CaCO3
71.⽤NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的体积相等,说明H2SO4和HAc 两溶液中( ) （A）氢离⼦浓度相
等（B）H2SO4和HAc的浓度相等（C）H2SO4的浓度为HAc的1/2
（D）两个滴定的PH突跃范围相同
72.间接碘量法中加⼊淀粉指⽰剂的适宜时间是（）。

（A）滴定开始前（B）滴定开始后（C）滴定⾄近终点时（D）滴定⾄红棕⾊褪尽⾄⽆⾊时
73.以K2Cr2O7法测定铁矿⽯中铁含量时，⽤0.02mol/L K2Cr2O7滴定。

设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为( )
（A）0.1g左右（B）0.2g左右（C）1g左右（D）0.35g左右
74.在间接碘法测定中,下列操作正确的是( )（A）边滴定边快速摇动（B）加⼊过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定（C）在70-80℃恒温条件下滴定（D）滴定⼀开始就加⼊淀粉指⽰剂.
75.为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是( )
(A) 分析纯的AgNO3 (B) 分析纯的CaCO3(C) 分析纯的FeSO4·7H2O (D) 光谱纯的CaO
76.对⾼锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（. ）
（A）可在盐酸介质中进⾏滴定（B）直接法可测定还原性物质（C）标准滴定溶液⽤标定法制备（D）在硫酸介质中进⾏滴定
77.在重量分析中对⽆定形沉淀洗涤时,洗涤液应选择( )
(A) 冷⽔(B) 热的电解质稀溶液(C) 沉淀剂稀溶液(D) 有机溶剂
78.硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质⽤于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于⼲燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( ) （A）偏⾼（B）偏低（C）⽆影响（D）不能确定
79.酸碱滴定中选择指⽰剂的原则是（）（A）指⽰剂变⾊范围与化学计量点完全符合（B）指⽰剂应在pH 7.00时变⾊（C）指⽰剂的变⾊范围应全部或部分落⼊滴定pH突跃范围之内
（D）指⽰剂变⾊范围应全部落在滴定pH突跃范围之内
80.测定(NH4)2SO4中的氮时，不能⽤NaOH直接滴定，这是因为（）
（A）NH3的Kb太⼩（B）(NH4)2SO4不是酸（C）NH4+的Ka太⼩（D）(NH4)2SO4中含游离H2SO4
81.作为基准物质的⽆⽔碳酸钠吸⽔后，标定HCl，则所标定的HCl浓度将（）
（A）偏⾼（B）偏低（C）产⽣随机误差（D）没有影响
82.某混合碱液，先⽤HCl滴⾄酚酞变⾊,消耗V1mL,继以甲基橙为指⽰剂,⼜消耗V2mL，已知V1
84.⽤草酸钠作基准物标定⾼锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作⽤。

（A）氢离⼦（B）MnO4－（C）Mn2+（D）CO2
85. 下表中的各种试剂按其纯度从⾼到低的顺序是( )
代号 1 2 3 4
规格分析纯化学纯实验纯优级纯
(A) 1 , 2 , 3 , 4 (B) 4 , 1 , 2 , 3 (C) 4 , 3 , 2 , 1 (D) 4 , 2 , 1 , 3
86．下列测定中，需要加热的有( )（A）KMnO4溶液滴定H2O2（B）KMnO4溶液滴定H2C2O4（C）银量法测定⽔中氯（D）碘量法测定CuSO4
87. 可⽤下列何种⽅法减免分析测试中的系统误差（）
（A）进⾏仪器校正（B）增加测定次数（C）认真细⼼操作（D）测定时保证环境的湿度⼀致
88. 在滴定分析中，⼀般⽤指⽰剂颜⾊的突变来判断化学计量点的到达，在指⽰剂变⾊时停⽌滴定。

这⼀点称为（）
（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析
89. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差⼩于0.1%，⾄少应耗⽤体积（）mL
（A）10 （B）20 （C）30 （D）40
90. 共轭酸碱对的K a与K b的关系是（）
（A）K a K b = 1 （B）K a K b =K w （C）K a/K b =K w （D）K b /K a =K w
91. 酸碱滴定中选择指⽰剂的原则是（）
（A）指⽰剂变⾊范围与化学计量点完全符合
（B）指⽰剂应在pH =7.00时变⾊
（C）指⽰剂的变⾊范围应全部或部分落⼊滴定pH突跃范围之内
（D）指⽰剂变⾊范围应全部落在滴定pH突跃范围之内
92. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能⽤NaOH直接滴定，这是因为（）
（A）NH3的K b太⼩（B）(NH4)2SO4不是酸
（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的K a太⼩
93. ⼀般情况下，EDTA与⾦属离⼦形成的配合物的配位⽐是（）
（A）1：1 （B）2：1 （C）1：3 （D）1：2
94. 间接碘量法中加⼊淀粉指⽰剂的适宜时间是（）。

（A）滴定开始前（B）滴定⾄近终点时
（C）滴定开始后（D）滴定⾄红棕⾊褪尽⾄⽆⾊时
95. 晶形沉淀的沉淀条件是（）
（A）稀、热、快、搅、陈(B) 浓、热、快、搅、陈
（C）稀、冷、慢、搅、陈(D) 稀、热、慢、搅、陈
96. 关于以K2CrO4为指⽰剂的莫尔法，下列说法正确的是（）
（A）本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—
（B）滴定应在弱酸性介质中进⾏
（C）指⽰剂K2CrO4的量越少越好
（D）莫尔法的选择性较强
97. ⽤含有⽔分的基准碳酸钠标定盐酸溶液的浓度时，将使结果（）A、偏⾼B、偏低C、⽆影响D、⽆法判断
98. 可以⽤直接法配制标准溶液的物质是（）
A、氢氧化钠
B、⾼锰酸钾
C、重铬酸钾
D、硫酸
99. 滴定分析法主要⽤于测定组分含量是（）
A、0.1%以上的物质
B、1%以上的物质
C、0.1%~1%的物质
D、0.1%以下的物质100. 下⾯0.10mol.L-1的酸能⽤氢氧化钠溶液直接滴定的是（）
A、COOH（pKaθ=3.15）
B、H3BO3（pKaθ=9.22）
C、NH4NO3（pKbθ=4.74）
D、H2O2（pKaθ=12）
101. 莫尔法测定Cl-含量时，若在强酸性溶液中进⾏，则（）
A、氯化银沉淀不完全
B、氯化银沉淀易溶于酸
C、氯化银沉淀吸附Cl-增强
D、Ag2CrO4沉淀不易形成
102. 氧化还原滴定突跃范围的⼤⼩与两个电对的（）有关。

A、氧化态电位
B、还原态电位
C、条件电极电位
D、得失电⼦数
103. 在⾦属离⼦M和N等浓度的混合液中，以HIn为指⽰剂，⽤EDTA标准溶液直接滴定
其中的M⽽N不⼲扰，要求（）
A、pH=pK’MY
B、p K’MY < pK’MIn
C 、lgK’MY–lgK’NY≥5 D、MIn与HIn颜⾊应有明显的区别
104. 若两电对的电⼦转移数分别为2和1，为使反应完全程度达到99.9%，则两电对的条件电位差⾄少⼤于（）
A、0.9V
B、0.18V
C、0.24V
D、0.27V
105. ⽤万分之⼀的分析天平称取试样质量时，数据记录正确的是（）
A、1.4102克
B、1.410克
C、1.41克
D、1.4克
106. ⽤莫尔法测定NH4Cl中的氯离⼦时，pH应控制在（）
A、6.5~10.0
B、6.5~7.2
C、7.2~10.0
D、⼩于6.5
107. 对某试样进⾏平⾏三次测定，得CaO 平均含量为30.6% ，⽽真实含⽔量为30.3% ，则30.6%-30.3%=0.3% 为（）。

B. 绝对误差
C. 相对偏差
D. 绝对偏差
108. 氧化还原滴定的主要依据是（）。

A. 滴定过程中氢离⼦浓度发⽣变化
B. 滴定过程中⾦属离⼦浓度发⽣变化
C. 滴定过程中电极电位发⽣变化
D. 滴定过程中有络合物⽣成
109. 测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选⽤（）标准溶液作滴定剂。

A. NaCl
B. AgNO3
C.NH4SCN
D. Na2SO4
110. 欲配制1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（）。

A. 0.84ml
B. 8.4ml
C. 1.2ml
D. 12ml
111. 以EDTA 滴定Zn2+，选⽤（）作指⽰剂。

A. 酚酞
B. ⼆甲酚橙
C. ⼆苯胺磺酸钠
D. 淀粉
112. ⽤SO42-沉淀Ba2+时，加⼊过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利⽤( ) 。

A. 络合效应
B. 同离⼦效应
C. 盐效应
D. 酸效应
113. 可⽤于减⼩测定过程中偶然误差的⽅法是（）。

A ．对照实验B. 空⽩实验 C ．校正仪器D. 增加平⾏测定次数
114. Sr3(PO4)2的溶解度为 1.0×10-6 mol/L，则其Ksp值为（）。

A ．1.0×10-30
B ．5.0×10 -29
C ．1.1×10-28
115. EDTA 滴定Zn2+时，加⼊NH3— NH4Cl可（）。

A. 防⽌⼲扰
B. 防⽌Zn2+⽔解
C. 使⾦属离⼦指⽰剂变⾊更敏锐
D. 加⼤反应速度116. ⽤BaSO4重量法测定Ba2+的含量，较好的介质是（）。

A. 稀HNO3
B. 稀HCl
C. 稀H2SO4
D. 稀HAc
117. 电极电位对判断氧化还原反应的性质很有⽤，但它不能判断氧化还原反应的（）。

A.完全程度B.反应速率C.反应的⽅向D. 氧化还原能⼒的⼤⼩
118. ⽤同⼀KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗等体积的标准溶液，则FeSO4和H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为（）。

A. B. C. D.
119. 如果分析结果要求达到0.1%的准确度，使⽤灵敏度为0.1 mg的分析天平⾄少应称取（）。

A. 0.1 g
B. 0.2 g
C. 0.05 g
D. 0.5g
120. 定量分析中的空⽩试验的⽬的是（）
A、检查测定条件的控制是否正确
B、检查试剂是否失效
C、消除试剂和蒸馏⽔含杂质所造成的误差
D、检查溶剂选择是否合适
121. ⽤含有⽔分的基准碳酸钠标定盐酸溶液的浓度时，将使结果（）
A、偏⾼
B、偏低
C、⽆影响
D、⽆法判断
122. 可以⽤直接法配制标准溶液的物质是（）
A、氢氧化钠
B、⾼锰酸钾
C、重铬酸钾
D、硫酸
123. 下⾯0.10mol.L-1的酸能⽤氢氧化钠溶液直接滴定的是（）
A、COOH（pKaθ=3.15）
B、H3BO3（pKaθ=9.22）
C、NH4NO3（pKbθ=4.74）
D、H2O2（pKaθ=12）
124. 莫尔法测定Cl-含量时，若在强酸性溶液中进⾏，则（）
A、氯化银沉淀不完全
B、氯化银沉淀易溶于酸
C、氯化银沉淀吸附Cl-增强
D、Ag2CrO4沉淀不易形成
125. ⽤莫尔法测定NH4Cl中的氯离⼦时，pH应控制在（）
A、6.5~10.0
B、6.5~7.2
C、7.2~10.0
D、⼩于6.5
126. 滴定分析的相对误差⼀般要求≤0.1%，则滴定时消耗标准溶液的体积应控制在（）A、10 mL以下B、10—15 mL C、20-
30 mL D、50 mL以上
三、简答
1.简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提⾼分析结果的准确度。

2.就K2Cr2O7标定Na2S2O3的实验回答以下问题。

(1) 为何不采⽤直接法标定, ⽽采⽤间接碘量法标定?
(2) Cr2O72-氧化I-反应为何要加酸, 并加盖在暗处放置7 min, ⽽⽤Na2S2O3滴定前⼜要加蒸馏⽔稀释? 若到达终点后蓝⾊⼜很快出现说明什么? 应如何处理?
3.配制和标定NaOH溶液时，称取NaOH及邻苯⼆甲酸氢钾各⽤什么天平?为什么?
4.⽆⽔Na2CO3保存不当,吸收了1%的⽔分,⽤此基准物质标定盐酸溶液的浓度时,对其结果产⽣多⼤的影响?
5.沉淀BaSO4时为什么要在稀溶液中进⾏？不断搅拌的⽬的是什么？
6.某同学拟⽤如下实验步骤标定0.02 mol/L Na2S2O3, 请指出其三种错误(或不妥)之处, 并予改正。

称取0.2315 g 分析纯K2Cr2O7, 加适量⽔溶解后, 加⼊1 g KI, 然后⽴即加⼊淀粉指⽰剂, ⽤Na2S2O3滴定⾄蓝⾊褪去, 记下消耗Na2S2O3的体积, 计算Na2S2O3浓度。

[M r(K2Cr2O7)= 294.2]
7.在pH=10氨性溶液中以铬⿊T为指⽰剂,⽤EDTA滴定Ca2+时需加⼊MgY。

请回答下述问题:
(1) MgY加⼊量是否需要准确?
(2) Mg和Y的量是否必须保持准确的1:1关系?为什么?
(3)如何检查MgY溶液是否合格,若不合格如何补救?
8. 为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指⽰剂；⽽中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指⽰剂？。