高中化学 每周一测 新人教版

每周一测
1．下列说法正确的是
A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以Al2O3是碱性氧化物
C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应
D．MgO中的杂质Al2O3可以用NaOH溶液除去
2．下列关于铁矿石的说法正确的是
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色
D．Fe3O4俗称铁红
3．下列有关说法不正确的是
A．Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为+2和+3
B．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均与盐酸反应
C．Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性
D．Fe(OH)3比Fe(OH)2稳定
4．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是
A．①②③B．①②④C．①②③④D．②③④5．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解” 现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；
②向 NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸。

A．①② B．①③ C．①④ D．②③6．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③7．以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是
①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3
②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH
③Mg→MgCl2→Mg(OH)2
④Al→Al2O3→Al(OH)3
⑤Al→NaAlO2→Na2CO3
A．②③④ B．①③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
8．向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50 mL 2 mol·L−1H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448 mL(标准状况下)的气体。

向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。

则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为
A．2.8 g B．5.6 g C．11.2 g D．22.4 g
9．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是
A．H+、Mg2+、Al3+ B．Mg2+、Al3+、Fe2+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+
10．某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴滴加1 mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是
11．一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：
其中，氧化物(Ⅰ)是红棕色固体，氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反应条件下都是气体。

(1)氧化物(Ⅰ)的化学式(分子式)是______________；氧化物(Ⅱ)的化学式(分子式)是________________。

(2)反应①的化学方程式是_____________________；反应②的化学方程式是_______________________。

12．某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。

(1)写出MgCO3分解的化学方程式__________________________。

(2)装置C的作用是__________________________，处理尾气的方法为__________。

(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，
反应产物均为黑色粉末(纯净物)。

两组分别用产物进行以下实验：
步骤操作甲组现象乙组现象
1 取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡
2 取步骤1中溶液，滴加K3Fe(CN)6]溶液蓝色沉淀蓝色沉淀
3 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象
4 向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色
①乙组得到的黑色粉末是_________。

②甲组步骤1中反应的离子方程式为_______________________________________________。

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为_______________________________________________。

④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是________________________________。

13．已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。

(1)物质D的化学式为___________，E化学式为___________。

(2)点燃气体F前必须先_________________________。

(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是_______________，化学方程式为____________________，其反
应类型是反应(填基本反应类型)。

(4)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_________________________。

参考答案
1．【答案】D
2．【答案】C
【解析】赤铁矿主要成分是Fe2O3，A错误；铁矿石的种类有多种，而铁锈的主要成分为Fe2O3，故B错误；Fe3O4俗称磁性氧化铁，D项错误。

3．【答案】C
【解析】Fe(OH)2不稳定，但不具有较强的氧化性，而是易被氧化，故C错误。

4．【答案】B
【解析】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=== 4Fe(OH)3。

因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。

①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；④中液面加苯阻止了空气进入；③由于空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。

5．【答案】C
6．【答案】A
【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，与稀硫酸和氢氧化钠溶液均反应，①正确；碳酸钠和氢氧化钾不反应，②错误；过氧化钠和水以及CO2均反应，③正确；铜和稀硫酸不反应，④错误，答案选A。

7．【答案】C
【解析】①铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与碱反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为
氢氧化铁，每步转化都能一步反应实现，故①正确；②钠和氧气反应生成氧化钠，4Na+O2===2Na2O，氧化钠和CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与过量的水和CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3与足量的Ca(OH)2反应生
成NaOH，故②正确；③镁和氯气反应生成氯化镁，Mg+Cl2点燃
MgCl2，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成
氢氧化镁沉淀，MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl，故③能通过一步反应实现；④铝解氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步生成氢氧化铝，故④不能通过一步反应实现；⑤Al与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入适量的CO2，得Na2CO3溶液，故⑤正确；故选C。

8．【答案】B
【解析】Fe3O4和Fe的混合物中加入硫酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的硫酸盐，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成硫酸亚铁，根据；硫酸根守恒则：n(FeSO4)=n(H2SO4)=2 mol/L×0.05L=0.1 mol，足量CO与相同质量的Fe3O4和Fe，根据Fe元素守恒n(Fe)=n(FeSO4)=0.1 mol，故m(Fe)=0.1 mol×56 g/mol=5.6 g，故答案为B。

9．【答案】A
【解析】由图像可知，第一阶段无沉积产生，说明含有H+，由第三阶段沉淀部分缓解，说明含有Al3+、Mg2+。

10．【答案】C
【解析】MgCl2和AlCl3各0.01 mol，与1 mol/L的NaOH溶液反应，生成Mg(OH)2和Al(OH)3各0.01 mol，当沉淀达到最大时消耗NaOH的物质的量为0.05 mol，可得NaOH溶液的体积为50 mL；当NaOH溶液过量时，0.01 mol氢氧化铝会溶于过量的1 mol/L氢氧化钠溶液中：Al(OH)3+OH−===Al(OH)4]−，消耗氢氧化钠溶液10 mL，故沉淀达最大值后，再加氢氧化钠溶液，沉淀量减小，直到最后剩余氢氧化镁沉淀0.01 mol。

综上分析，选C。

11．【答案】(1)Fe2O3CO
(2)Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2
CO+H2O(g)高温
CO2+H2O
12．【答案】(1)MgCO3△
MgO+CO2
(2)除去CO2点燃
(3)①Fe
②Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色④在装置B、C之间添加装置E防倒吸(其他合理答案均可) 【解析】(1)难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和CO2，因此MgCO3受热分解得到产物是MgO与CO2，MgCO3
分解的化学方程式MgCO3△
MgO+CO2。

(2)结合实验目的可知在装置B处，CO2与Zn作用生成CO气体，进入后面装置进行实验，故装置C中
NaOH是用来吸收CO中混有的CO2气体；CO气体不一定完全反应，因此尾气中会有CO，可利用其可燃性采取点燃法来进行尾气处理。

(3)①利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体
为Fe；②利用甲组现象可知Fe2O3与CO在酒精灯加热的条件下，Fe2O3被还原得到黑色固体为Fe3O4，由此可写出反应离子方程式为Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O；③因Fe3+遇SCN−显红色，所以步骤4中溶液变红是溶液中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2将SCN-氧化。

④若B处停止加热后，C中液体易倒吸入B中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改进措施是在装置BC之间添加装置E防倒吸。

13．【答案】(1)Fe3O4 FeCl2
(2)检验气体纯度
(3)白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3化合
(4)2Al+2OH−+2H2O===2
2
AlO +3H2↑。