云南省大理州巍山一中2019-2020学年上学期期末考试高三化学化学复习卷

巍山一中2019-2020学年上学期期末考高三化学复习卷
一、单选题（本大题共7小题，共42分）
1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是()
A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
2.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()
A. 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5N A
B. 标准状况下，22.4L CCl4中所含分子数为N A
C. 标准状况下，18g水所含原子数为N A
D. 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3N A
3.下列各组离子一定能大量共存的是()
A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、CO32−
B. 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl−、OH−
C. 在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42−、HCO3−
D. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl−、SO42−
4.在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为()
A. 1：2
B. 2：1
C. 1：1
D. 3：2
5.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以C4H10为燃料，该电池工作原理如图。

下列说
法正确的是()
A. a为C4H10，b为CO2
B. 在熔融电解质中，CO32−向正极移动
C. 此电池在常温时也能工作
D. 通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10−26e−+13CO32−=17CO2↑+5H2O
6.某烯烃(只含1个双键)与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有()
A. 1种
B. 2种
C. 3种
D. 4种
7.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下
列叙述错误的是()
A. K a2(H2X)的数量级为10−6
B. 曲线N表示pH与的变化关系
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH−)
D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX−)>c(X2−)>c(OH−)=c(H+)
二、填空题（本大题共4小题，共58.0分）
8.（15分）“一碳化学”是指以研究分子中只含有一个碳原子的化合物(如CO、CO2、CH3OH等)为原料
合成一系列化工产品的化学。

(一)工业上，在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH
(1)已知：CH3OH(l)=CH3OH(g)ΔH=+35.2kJ·mol−1，根据下表：
物质H2(g)CO(g)CH3OH(l)
燃烧热/kJ·mol−1−285.8−283.0−726.5
反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的ΔH=________kJ·mol−1。

(2)向2L恒容密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中n(CH3OH)与时间(t)及温度的关系如图1所示。

在500℃恒压条件下，请在图1中画出反应体系中n(CH3OH)与时间(t)变化总趋势图。

(二)CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=−48.5kJ·mol−1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol−1
(3)控制CO2和H2初始投料比为1︰3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO的产率的影响如图2所示：
①由图2可知温度升高CO产率上升，其主要原因是________。

②由图2可知获取甲醇最适宜的温度是________。

(4)控制CO2和H2初始投料比为1︰1.6，在300℃时，反应Ⅰ已达到平衡状态，CO2的转化率为50％，甲醇的选择性为60％，此时容器体积为1.0L，若CO2初始加入量为2.0mol，则反应Ⅰ的平衡常数是________。

(三)以甲醇为主要原料电化学合成碳酸二甲酯
[(CH3O)2CO]的反应原理如下：4CH
OH+2CO+O2=通电2(CH3O)2CO+2H2O
3
(5)由下图可知B极为电源________(填“正”或“负”)极，阳极电极反应式是________。

9.（14分）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体
过量并充分反应)。

请回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。

(2)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A→____→____→____→D。

(3)写出装置D中反应的离子方程式_____________________________________。

(4)反应结束后，可以检验B中生成物中含有Fe3+的试剂是___________(填写试剂名称)。

(5)该小组欲用下图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。

①若上图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是
_____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

②为提高测量的准确性，上图装置中的液体可用___________。

③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积_______(填“偏
大”、“偏小”或“无影响”)。

10.（14分）硼(B)及其化合物在化学工业中有诸多用途。

请回答下列问题：
(1)硼氢化钠(NaBH4)是硼的重要化合物。

①NaBH4中B元素的化合价为_________。

②工业上可利用硼酸甲酯[B(OCH3)3]与氢化钠(NaH)反应制备NaBH4，反应的另一种产物为甲醇钠
(CH3ONa)，该反应的化学方程式为_____________________。

③NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

(2)工业上以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料
制备单质B的工艺流程如图所示：
①“浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为__________________________________。

②滤渣1的主要成分为______________。

③“净化除杂”时需先加H2O2溶液，其目的为_____________________________；然后再调节溶液的
pH≈5的目的是___________________________。

④制得的粗硼在一定条件下能生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。

现将0.025g粗硼制成的
BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L−1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32−=2I−+S4O62−)至终点，消耗
18.00mL Na2S2O3溶液。

盛装Na2S2O3溶液应用____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，该粗硼
样品的纯度为____________。

（15分）高分子材料PET 聚酯树脂和PMMA 的合成路线如下：
已知：
Ⅰ.RCOOR′+R″18OH −催化剂△RCO 18OR″+R′OH(R 、R′、R″代表烃基)’
Ⅱ.
(1)①的反应类型是______．
(2)②的化学方程式为______．
(3)PMMA 单体的官能团名称是______、______．
(4)F 的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为______．
(5)G 的结构简式为______．
(6)下列说法正确的是______(填字母序号)．
a.⑦为酯化反应
b.B 和D 互为同系物
c.D 的沸点比同碳原子数的烷烃高
d.1mol 与足量NaOH 溶液反应时，最多消耗4mol NaOH
(7)J 的某种同分异构体与J 具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是______．
(8)写出由PET 单体制备PET 聚酯并生成B 的化学方程式______．。