江苏省如皋中学2019～2020学年高一上学期期末教学质量调研化学试题(word无答案)

江苏省如皋中学2019～2020学年高一上学期期末教学质量调研化学
试题
一、单选题
(★★) 1 . “保护环境”是我国的基本国策，下列做法应该提倡的是（）
A．燃烧含硫燃料B．垃圾分类回收C．露天焚烧秸秆D．污水排入河流
(★★) 2 . 下列化学用语表示正确的是（）
A．KIO3中I元素的化合价：－1
B．质子数为8，中子数为8的氧原子：O
C．Cl-的结构示意图：
D．KClO3的电离方程式：KClO3=K＋＋Cl-＋3O2-
(★★) 3 . 在水溶液中能大量共存的离子组是（）
A．Al3＋、Mg2＋、Cl-B．NH4+、K＋、OH-
C．H＋、SO42-、HCO3-D．Ca2＋、Cl-、CO32-
(★★) 4 . 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）
A．氧化铁能与酸反应，可制红色涂料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可作胃酸中和剂
C．二氧化硅硬度大，可作光导纤维
D．小苏打能与碱反应，可作糕点焙制的膨松剂
(★★) 5 . 下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是（）
A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
B．3Fe＋2O2Fe3O4
C．2C＋SiO22CO＋Si
D．NH4NO3N2O↑＋2H2O
(★★) 6 . 下列说法正确的是（）
A．9g水中含有的原子总数为1.5×6.02×1023
B．1.0mol·L-1氯化镁溶液中含有Cl-数为2.0×6.02×1023
C．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的分子数为0.5×6.02×1023
D．钠与水反应时，每反应0.1mol钠，转移电子数为0.2×6.02×1023
(★★) 7 . 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-
B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
C．向铁粉中加入稀硝酸：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑
D．向H2SO4溶液中加入Ba(OH) 2：H+＋OH-=H2O
(★★) 8 . 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）
A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B．Fe3O4＋4CO3Fe+4CO2
C．Al2O3＋2Fe2Al+Fe2O3D．2HgO2Hg＋O2↑
(★★) 9 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A．CO2CaCO3B．Fe FeCl3
C．CuO Cu(OH)2D．Al Al(OH)3
(★★) 10 . 下列四种气体中，与水无法做“喷泉”实验的是（）
A．HCl B．NH3C．SO2D．NO
(★★) 11 . 有两瓶无色溶液，一瓶为稀盐酸，一瓶为稀硝酸，能鉴别这两种溶液的合适试剂是
（）
A．Na2CO3B．AgNO3C．NaOH D．BaCl2
(★★) 12 . 自来水厂常用ClO 2对饮用水杀菌消毒，ClO 2可通过以下反应制取2NaClO 3＋Na 2SO 3＋H 2SO 4=2ClO 2↑＋2Na 2SO 4＋H 2O。

下列说法正确的是（）
A．H2SO4是氧化剂B．Na2SO3发生了还原反应
C．ClO2是还原产物D．生成0.2molNa2SO4时转移电子数为0.4mol (★★) 13 . 下列制取Cl 2、净化、收集并验证某些性质的装置和原理能达到实验目的的是（）
A．制取Cl2
B．除去Cl2中的HCl
C．干燥Cl2
D．检验Cl2已集满
(★★) 14 . 下列分离提纯的实验方法正确的是（）
A．用图甲装置分离四氯化碳和水的混合物
B．用图乙装置除去N2中混有的少量O2
C．用图丙装置除去NaCl（含少量杂质NaHCO3）中的杂质
D．用图丁装置分离乙醇和水的混合物
(★★) 15 . 一定条件下，20.00mL0.2mol·L －1的Na 2Cr 2O 7溶液与30.00mL0.1mol·L -1的Na 2S
3+和一种含硫物质，该含硫物质中硫元素的化合价是（）
2O 3恰好反应完全，生成了Cr
A．－2B．0C．＋4D．＋6
二、多选题
(★★) 16 . 常温下可以发生反应：KMnO 4＋HCl(浓)—KCl＋MnCl 2＋Cl 2↑＋H 2O（未配平）。

下列说法中正确的是（）
A．氧化性：KMnO4＜Cl2
B．反应配平后，H2O的化学计量数为8
C．该反应中HCl既表现出还原性，也表现出酸性
D．反应Mn2＋＋5Fe3+＋4H2O=MnO4-＋5Fe2+＋8H＋可以发生
(★★) 17 . Ca、Sr、Ba是第IIA族相邻的三种元素，下列关于Sr的推测正确的是
A．Sr是一种金属元素B．Sr是一种良好的半导体材料
C．Sr的硫酸盐易溶于水D．Sr的最高价氧化物对应水化物是一种强碱
三、单选题
(★★) 18 . X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。

元素X的单质是空气中体积分数最大的气体，Z是元素周期表中非金属性最强的元素，Z和W是同族元素，R的最外层电子数是最内层电子数的一半。

下列说法正确的是（）
A．元素X和Y形成的化合物均为无色气体
B．元素Z、W的最高正价均为＋7价
C．X的氢化物与W的氢化物相遇会生成白烟
D．化合物R2Y2中阳离子和阴离子比例为1∶1
(★★) 19 . 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项实验操作和现象结论
A 向品红中通入SO2气体，溶液
颜色褪去
SO2有强氧化性
B 将铜粉加入FeCl3溶液中，溶液
变蓝
活泼性：Cu＞Fe
C 向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，
出现白色沉淀
溶液中含CO32-
D 将硫的酒精溶液滴入一定量的
热水中得微蓝色透明液体，用
激光笔照射微蓝色透明液体，
有光亮的通路
微蓝色透明液体为胶体
A．A B．B C．C D．D 四、多选题
(★★) 20 . 溶液X只含Na +、K +、Ba 2+、Fe 2+、CO 32-、Cl -离子中的若干种，现进行如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液X进行焰色反应，火焰呈黄色；
②取少量溶液X，向其中滴加Ba(OH) 2溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿色，最终变
成红褐色。

过滤；
③取②所得滤液，向其中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。

下列说法正确的是
A．溶液X中不存在K+
B．溶液X中存在Ba2+
C．溶液X中存在的离子有Na+、Fe2+、Cl－
D．溶液X中是否存在Ba2+可用稀硫酸检验
五、工业流程
(★★) 21 . 利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。

（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。

试剂：S、CO 2、Na 2CO 3溶液、Na 3PO 4溶液、K 2SO 4溶液、浓硝酸、浓盐酸
①K 2O（一种碱性氧化物）K 2CO 3的化学方程式：___；
②P H 3PO 4的化学方程式：___；
③浓硫酸SO 2的化学方程式：___。

（2）根据如图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。

①“反应Ⅱ”为复分解反应，写出该反应的化学方程式：___；
②“反应Ⅰ”的产物之一为NaCl，写出该反应的化学方程式：___。

六、解答题
(★★) 22 . 下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

（1）a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是___（填元素符号）；b、f、h三种元素对
应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是___（填化学式）。

（2）c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___（填水化物的化学式）。

（3）利用如图装置可比较a、e、h的非金属性强弱，则装置中试剂X、Z分别为___（填化学式）。

（4）元素i的原子结构示意图为___；写出元素i的最高价氧化物对应水化物溶液与元素d的单质反应的离子方程式___。

（5）推测原子序数为34的元素在周期表中的位置___。

七、工业流程
(★★) 23 . 硫酸镁在工农业生产中有重要的作用。

工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO 3，含少量FeCO 3、SiO 2等)为原料制备硫酸镁的流程如图：
（1）“酸溶”时MgCO 3发生反应的离子方程式为___。

（2）滤渣的成分是___(填化学式)。

（3）加入H 2O 2氧化时，发生反应的离子方程式为___。

（4）将硫酸镁与木炭在800℃时煅烧，可以得到高纯度的MgO，煅烧过程中存在以下反应：2MgSO 4＋C 2MgO＋2SO 2↑＋CO 2↑
MgSO 4＋3C MgO＋S↑＋3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步收集、吸收或处理。

①装置A中U型管放在冷水中的目的是___，收集的物质是___。

②装置B、C中所盛放的试剂分别是___、___（填化学式）。

③装置D的作用是___。

八、实验题
(★★) 24 . 氮化镁（Mg 3N 2）是一种高强度钢冶炼的添加剂，现某学习小组利用下列装置制备少量氮化镁。

已知：Ⅰ．3Mg＋N 2Mg 3N 2；Ⅱ．Mg 3N 2＋6H 2O=3Mg(OH) 2＋2NH 3↑
（1）检查该装置气密性的方法是___。

（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：___，装置B中试剂的名称是___。

（3）反应一段时间后装置C中黑色固体变为红色，并有水珠出现。

装置C中发生反应的化学方程式为___。

（4）装置D中FeSO 4溶液的作用是___。

（5）实验过程中装置A和F应该先加热的是___处。

（6）装置F中有氮化镁生成，写出通过实验验证氮化镁生成的操作及现象：取少量装置F反应后的固体于试管中，___，说明其中含氮化镁。

九、工业流程
(★★) 25 . 某兴趣小组利用废铜屑（含铜、铝等）制备CuSO 4·5H 2O晶体，制备流程如图：
（1）“溶解Ⅰ”过程中所用试剂X为___。

（填写试剂名称）
（2）“溶解Ⅱ”发生反应的离子方程式为___。

（3）“操作X”包括___、过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。

（4）某种杀菌剂中含CuSO 4和Cu(OH) 2，为测定其组成，兴趣小组设计如下实验：取一定量的杀菌剂，将其溶于足量的稀盐酸中，然后向其中加入足量的BaCl 2溶液，过滤干燥后得白色固体2.33g。

然后向滤液中滴加1.00mol·L -1的Na 2H 2Y(EDTA)溶液，反应至终点时消耗Na 2H 2Y 溶液30.00 mL(离子方程式为Cu 2+＋H 2Y 2-=CuY 2-＋2H +)。

①由准确称量后的EDTA固体配制100mL1.00mol·L -1的EDTA溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有___。

②通过计算确定杀菌剂中CuSO 4和Cu(OH) 2的物质的量之比___（写出计算过程）。